湖南省校級聯(lián)考2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O42、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列離子方程式不正確的是（）A．Cl2+SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2H+B．2I-+C12→2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O→4Cl-+SO42-+2H++I2D．Cl2+3SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2HSO3-3、下列說法正確的是A．Na2O2在空氣中久置，因分解成Na2O和O2而變成白色固體B．接觸室里面采用粗管里面嵌套細(xì)管，主要為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率C．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是外加電源的陰極保護(hù)法D．稀有氣體比較穩(wěn)定，只能以單質(zhì)形式存在4、一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H25、某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是A．操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+B．操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同C．操作①后的溶液中沒有Br2，但反應(yīng)過程中可能有Br2生成D．實(shí)驗(yàn)說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序6、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．實(shí)驗(yàn)室中制備少量無水MgCl2B．右邊試管產(chǎn)生氣泡較快,催化活性：Fe3+＞Cu2+C．測定化學(xué)反應(yīng)速率D．制備并收集NH3A．A B．B C．C D．D7、以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯使用過量的乙酸D．氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀8、化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A．切開的蘋果和紙張久置在空氣中變黃原理一致B．鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕C．高溫加熱和“84”消毒液均可殺死禽流感病毒D．根據(jù)我國最新垃圾分類標(biāo)準(zhǔn)，廢舊干電池屬于可回收垃圾9、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為Cl2，則丁可能是鐵 B．若甲為NH3，則丁可能是氧氣C．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水 D．若甲為NaOH，則丁可能是SO210、普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（）A．裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2OB．測量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD．電池工作時，OH–向正極移動11、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液12、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是A．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法13、高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備，下列說法正確的是SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)A．步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑B．步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D．SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，通過蒸餾可提純SiHCl314、將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是A．o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB．b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2OC．a(chǎn)—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致15、某同學(xué)設(shè)計的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是A．a(chǎn)棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性B．b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性C．c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2漂白性D．可以使用濃硫酸吸收尾氣16、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。18、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________(用離子符號表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。19、某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關(guān)常數(shù)：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。回答下列問題：（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。（3）反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應(yīng)后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______________（溶液中，當(dāng)一種離子的濃度小于10－6mol/L時可認(rèn)為已不存在），X可以是_________。（填字母代號）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應(yīng)式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_________。（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，該反應(yīng)的離子方程式為______。試通過題述有關(guān)數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因：____________________________。20、已知KMnO4、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學(xué)用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以及檢驗(yàn)生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說明該氣體具有___________性；（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為________________________；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________；（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為_____________。21、I.在空氣中泄漏的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對空氣的污染。（1）寫出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。________________（2）鈉原子核外有________種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式。____________（3）H2O比H2S穩(wěn)定，請用分子結(jié)構(gòu)的知識簡述其理由。______________________II.一定溫度下，固定容積的密閉容器中反生下列反應(yīng)：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，反應(yīng)過程中，各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖：（4）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________（5）0～20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=________；建立平衡過程中，混合氣體的密度________（選填“增大”、“減小”或“不變”）簡述其原因。___________________________（6）30min時改變外界條件，使v(正)________v(逆)（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】假設(shè)質(zhì)量都為mg：A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO；故選A。2、B【分析】還原性SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亞硫酸根離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式可以為：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故A不選；B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I-+C12=2Cl-+I2，故B錯誤；C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應(yīng)后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故C不選；D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若反應(yīng)后Na2SO3過量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故D不選；故選B。3、B【詳解】A．Na2O2在空氣中久置與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，A不正確；B．接觸室里面采用粗管里面嵌套細(xì)管，主要為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；C．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C不正確；D．稀有氣體比較穩(wěn)定，自然界以單質(zhì)形式存在，在實(shí)驗(yàn)室中通過一定的條件，可以合成化合物，D不正確；故選B。4、A【解析】A、此裝置為電解池，總反應(yīng)是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，Pd電極a為陰極，反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；C、根據(jù)電解的原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即有陽極移向陰極，故C說法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說法正確。5、D【分析】Fe2+的還原性大于Br-，若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液；若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液和黃色的溴的CCl4溶液，振蕩后，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液。以此分析?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故A正確；B.操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液，故B正確；C.操作①反應(yīng)過程中可能由于氯水局部過量，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，有Br2生成，但由于Fe2+過量，隨后發(fā)生反應(yīng)：Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故操作①后的溶液中沒有Br2，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)說明，Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3+，CCl4沒有影響Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序，故D錯誤；故選D。6、B【詳解】A．制備無水氯化鎂應(yīng)在氯化氫的氣流中進(jìn)行，防止其水解，故A錯誤；B．探究催化劑鐵離子和銅離子對反應(yīng)的影響時，要控制其他變量完全一致，濃度、體積及陰離子等都要一致，B符合要求，故B正確；C．測定化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用分液漏斗，保證其流速穩(wěn)定，故C錯誤；D．氨氣的收集應(yīng)用向下排空氣法，故D錯誤；故選B。7、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以用勒夏特列原理解釋，A不選；B.使用催化劑，平衡不移動，所以不符合平衡移動的原理，B選；C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯使用過量的乙酸使平衡正向移動，提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，可以用勒夏特列原理解釋，C不選；D.加入Na2S溶液，向沉淀生成的方向移動，利于生成黑色Ag2S沉淀，能用勒夏特列原理解釋，D不選；故答案選B。8、C【解析】A.紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗r鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，A錯誤；B.銅活潑性排在氫的后面，不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；C.84消毒液含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)以及高溫等都可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C正確；D.廢棄的電池按照國家現(xiàn)行垃圾分類標(biāo)準(zhǔn)來說屬于有害垃圾的，D錯誤；答案為C。9、C【詳解】A、若甲為Cl2，丁是Fe，則乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B、若甲為NH3，丁是O2，則乙是N2，丙是NO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；C、若甲為AlCl3溶液，丁是氨水，則乙是Al(OH)3，Al(OH)3與氨水不反應(yīng)，C錯誤；D、若甲為NaOH，丁是SO2，則乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；答案選C。10、C【解析】A.裝置中Cu作負(fù)極，電流方向由Ag2O經(jīng)導(dǎo)線到Cu，故A錯誤；B.測量原理示意圖中，Ag2O被還原為正極，故B錯誤；C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O，故C正確。D.電池工作時，OH–向負(fù)極(也是陽極)移動，故D錯誤。故選C。點(diǎn)睛：在原電池中，電子由負(fù)極移向正極，陰陽離子分別移向陽陰極。11、C【詳解】該五種溶液的陰離子相同，故檢驗(yàn)陽離子即可；又都為弱堿的陽離子，故加入強(qiáng)堿后現(xiàn)象不一樣，MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液現(xiàn)象分別為白色沉淀，先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，藍(lán)色沉淀，紅褐色沉淀，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故選C。故答案選C。12、B【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；B．制備單質(zhì)時都涉及到化學(xué)變化，制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D．制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確；故答案選B。13、D【分析】二氧化硅與碳高溫條件下生成硅和一氧化碳；SiO2Si(粗)，硅元素化合價由+4變?yōu)?；硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣；SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)、SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，沸點(diǎn)相差較大。【詳解】步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A錯誤；SiO2Si(粗)，硅元素化合價由+4變?yōu)?，生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯誤；硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，故C錯誤；SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)、SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，沸點(diǎn)相差較大，可以通過蒸餾提純SiHCl3，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查了硅的制備、提純及性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。14、C【解析】根據(jù)圖像理解離子反應(yīng)中過量計算應(yīng)用分析解答?！驹斀狻客ㄈ隒O2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=Ba

CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后發(fā)生反應(yīng)aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，

A．由上述分析可知，o-a段發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=Ba

CO3↓+H2O，故A正確；

B．由上述分析可知，b-c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，故B正確；

C．由上述分析可知，a-b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，兩階段反應(yīng)不相同，故C錯誤；

D．d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確；

故選C。【點(diǎn)睛】首先從圖象中了解沉淀的形成過程，再得到反應(yīng)先后順序問題，進(jìn)而推斷離子反應(yīng)的過程。15、B【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，碘單質(zhì)具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸，據(jù)此分析解答。【詳解】A．a(chǎn)棉球中品紅褪色，可以驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A錯誤；B．b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；C．碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，c棉球藍(lán)色褪去，可以驗(yàn)證SO2的還原性，故C錯誤；D．SO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以用堿液吸收尾氣，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意區(qū)分二氧化硫能夠使一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)，如品紅褪色——漂白性；酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色——還原性；滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液褪色——酸性氧化物的性質(zhì)等。16、B【解析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉生成鈉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，A正確；B.硅酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，B錯誤；C.氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸鈉氧化鹽酸生成氯氣，C正確；D.NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，濃硝酸被還原生成NO2，稀硝酸被還原生成NO，D正確，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷。【詳解】(1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。18、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）能用于文物年代測定的是14C，其核素的符號為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。19、CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0<pH<6.0（或5～6）bdMn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋H2SO4Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O由于K＝7.0×106>105，所以該反應(yīng)能進(jìn)行【解析】(1)軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì))中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此濾渣1中含有SiO2，由于MnO2具有強(qiáng)氧化性，能夠在酸性溶液中將CuS氧化生成硫，反應(yīng)的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，故答案為：CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O；(2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，是因?yàn)殇\能夠?qū)~從溶液中置換出來，因此濾渣2的主要成分是Cu，故答案為：Cu；(3)MnO2具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)Ⅲ中MnO2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，若反應(yīng)后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，根據(jù)流程圖，此過程中需要除去鐵離子和鋁離子，不能沉淀Mn2＋、Zn2＋。根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別小于KspMnOH2cMn2+=2.0×10－130.1=2×10－6mol·L－1、KspZnOH2cZn2+=1.0×10－170.1=1.0×10－8mol·L－1，則c(OH-)＜1.0×10－8mol·L－1，即pH＜6，根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39，則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別大于3KspAlOH310－6=31.0×10－3310－6=1.0×10－9mol·L－1、3KspFeOH3(4)反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，電解硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，根據(jù)流程圖，電解生成了二氧化錳和鋅，則陽極電極反應(yīng)式為Mn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和硫酸，故答案為：Mn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋；H2