2026屆上海市上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附中高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-12、反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此下列說(shuō)法不正確的是A．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內(nèi)用A表示反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)C．在2min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)D．當(dāng)v正(B)=3v逆(D)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡3、在不同情況下測(cè)得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．υ(D)=0.01mol?L-1?s-1 B．υ(C)=0.5mol?L-1?min-1C．υ(B)=0.6mol?L-1?min-1 D．υ(A)=0.2mol?L-1?min-14、在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=akJ·mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)<0B．可測(cè)量容器總壓強(qiáng)變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．溫度為830℃時(shí)，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時(shí)v正>v逆D．溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大5、在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。以下敘述中不正確的是A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA6、已知：1mol

H2(g)與1mol

Br2(g)完全反應(yīng)生成2mol

HBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則表中a為化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369A．404 B．260 C．230 D．2007、下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42－B．Al3+、K+、HCO3－、Cl-C．H+、Fe2+、SO42－、NO3－D．AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－8、世界上沒(méi)有真正的垃圾，只有放錯(cuò)地方的資源。下列垃圾一般不可回收利用的是()A．廢塑料 B．廢鋼鐵 C．醫(yī)療垃圾 D．廢紙9、在一固定容積的密閉容器中，一定量的NO和足量碳發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．在T2時(shí)，N2的濃度c(D)＞c(B)B．增大NO的物質(zhì)的量，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C．若狀態(tài)A、B、C時(shí)反應(yīng)速率分別為vA、vB、vC，則vA＞vB＞vCD．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)10、下列說(shuō)法正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性11、已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為()A．1．5kJ/mol B．610kJ/molC．917kJ/mol D．1220kJ/mol12、下列關(guān)于“劑”的說(shuō)法正確的是A．鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑B．補(bǔ)血?jiǎng)┛诜褐刑砑拥木S生素C作為氧化劑C．中國(guó)古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑D．月餅包裝盒內(nèi)放有小袋鐵粉主要作為干燥劑13、糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的共同特點(diǎn)是（）A．均是高分子化合物 B．常溫下，遇碘水均會(huì)顯藍(lán)色C．均只含有C、H、O三種元素 D．均是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)14、某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)△H＞0 B．SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞cC．化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a D．平衡常數(shù)K：b＞c＞a15、下列說(shuō)法正確的是A．水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的物質(zhì)B．淀粉在體內(nèi)必須轉(zhuǎn)換為葡萄糖才能被機(jī)體利用，而這種轉(zhuǎn)換只要有酶參與，不需水參加C．水約占人體體重的三分之一，由于水分不斷代謝，故人體內(nèi)的水分需不斷補(bǔ)充D．喝純凈水比礦泉水更有利于人體健康16、等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別是（）組別c(HCl)(mol·L-1)溫度(℃)鐵的狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù)．3－4－2－1 B．1－2－4－3 C．4－3－2－1 D．1－2－3－417、一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列說(shuō)法正確的是（）A．稀釋溶液，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小C．溫度升高，c（CH3COO-）增大D．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小18、下列關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．所有原子軌道都參與雜化 B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C．雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵 D．雜化軌道中不一定有電子19、下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：2H＋＋OH－=H2OB．AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋20、25℃時(shí)，在濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是A．a(chǎn)=2b=2c=2d B．a(chǎn)>b>c>d C．a(chǎn)>c>d>b D．a(chǎn)>c>b>d21、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．22、已知熱化學(xué)方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4下列有關(guān)判斷正確的是A．ΔH1＜ΔH2 B．ΔH1=ΔH3+ΔH4C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH3=ΔH2+ΔH4二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線(xiàn)合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為_(kāi)_____，反應(yīng)⑤的類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)一種）：______。24、（12分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過(guò)如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，反應(yīng)類(lèi)型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式___________________________________；(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________。A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，也會(huì)使溴水帶色(3)乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為：試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是___________________________________。為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為_(kāi)____________，其作用是_________________，B中的試劑為_(kāi)_____________。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是_______________A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸26、（10分）課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：（1）B極的名稱(chēng)是___。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：___。（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，電解后乙池中加入___（填物質(zhì)名稱(chēng)）可以使溶液復(fù)原。（4）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）裝置丁中的現(xiàn)象是___。27、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________。（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)________mL（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí)，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)28、（14分）化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求完成下列各小題：（1）合理膳食、營(yíng)養(yǎng)均衡是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證。①缺乏某種微量元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力傷害，該微量元素是______(填元素符號(hào))；②牛奶和豆?jié){中都含有大量的______(填編號(hào))；a．蛋白質(zhì)b．纖維素c．淀粉③維生素C又稱(chēng)______，維生素C具有較強(qiáng)的______(選填“堿性”“氧化性”或“還原性”)。（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中可用于中和胃液中過(guò)多的________(填化學(xué)式)。（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)，人與自然要和諧相處。①pH<5.6的雨水稱(chēng)為_(kāi)_________；②許多天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入明礬的作用是__________。29、（10分）科學(xué)家尋找高效催化劑，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：(1)NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0，測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表：時(shí)間(min)0510152025c(NH3)/mol·L-11.000.360.120.080.00720.0072c(O2)/mol·L-12.001.200.900.850.840.84①前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1②下列有關(guān)敘述中正確的是______________A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率B．若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，在平衡移動(dòng)過(guò)程中正反應(yīng)速率先增大后減小(2)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專(zhuān)一性。已知：反應(yīng)I4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＜0為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________(填“I”或“II”)。②反應(yīng)I的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“小于”“等于”或“大于”)。③520℃時(shí)，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。④C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。(3)羥胺(NH2OH)的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】由題干條件可知如下反應(yīng)：H2(g)+O2(g)

H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案選A。2、B【分析】

【詳解】A．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L?min），正確；B．A是固體，濃度不變，所以不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（C）="2/3"v（B）=2/3×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），正確；D．在任何時(shí)刻都存在v正(B)=3v正(D)，若v正(B)=3v逆(D)，則v正(D)=v逆(D)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；故答案選B。3、A【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)?！驹斀狻客换瘜W(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；把各物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率判斷。A、v（D）=0.01mol?L-1?s-1=0.6mol/（L?min），v（A）=0.3mol/（L?min）；B、υ（C）=0.5mol/（L?min），v（A）=0.25mol/（L?min）；C、v（B）=0.6mol/（L?min），v（A）=0.2mol/（L?min）；D、v（A）=0.2mol/（L?min）；所以表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最大的是A。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，注意比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要同一單位，然后把各物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率判斷。4、C【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，即平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a>0，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后，氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．此時(shí)的Qc<K，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；D．K只受溫度影響，溫度不變，K不變，故D錯(cuò)誤。5、D【分析】反應(yīng)2A(g)＋2B(g)?C(g)＋3D(g)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能影響平衡。從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。對(duì)于Ⅱ途徑來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量均為8mol，是途徑Ⅰ的2倍。平衡的建立可以看做是在途徑Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，故A正確；B．平均相對(duì)分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，Ⅰ途徑的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都是Ⅱ途徑的，所以?xún)蓷l途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故B正確；C．密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，容器的體積是一定的，Ⅰ途徑的總質(zhì)量是Ⅱ途徑的，所以達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的，故C正確；D．在其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的壓強(qiáng)小于Ⅱ途徑的壓強(qiáng)，所以Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA小于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA，故D錯(cuò)誤；故選D。6、C【解析】1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230，答案選C。7、B【解析】A項(xiàng)，Ba2+與SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存；B項(xiàng)，Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；C項(xiàng)，H+、Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)，AlO2-與HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存；答案選B。點(diǎn)睛：典型發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存的離子：Al3＋與S2－、HS－、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－、SiO32-等，F(xiàn)e3＋與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－、SiO32-等，NH4+與AlO2-、SiO32-等。8、C【詳解】A．廢塑料屬于可回收的垃圾，故A不選；B．廢鋼鐵屬于可回收的垃圾，故B不選；C．醫(yī)療垃圾屬于有害垃圾，為不可回收的垃圾，故C選；D．廢紙屬于可回收的垃圾，故D不選；故選C。9、D【詳解】A．據(jù)圖可知在T2時(shí)，NO的濃度c(D)＞c(B)，即B點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率更高，則B點(diǎn)氮?dú)獾臐舛雀?，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，且NO為唯一氣態(tài)反應(yīng)物，所以溫度不變時(shí)，改變NO的物質(zhì)的量后達(dá)到的平衡均為等效平衡，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以vA＜vB＜vC，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物中有固體，所以未平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量改變，容器恒容，則氣體的密度會(huì)發(fā)生改變，所以當(dāng)密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)平衡，故D正確；綜上所述答案為D。10、A【詳解】A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離為自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)，故A正確；B.強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否電離完全有關(guān)，與是否難易溶于水無(wú)關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A。11、A【解析】根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，－286kJ/mol＝436kJ/mol+498kJ/mol－2x；x="1.5"kJ/mol，故A正確。12、C【解析】A．亞硝酸鹽能作食品防腐劑；B．維生素C具有還原性；C．明礬溶液顯酸性，能與銅銹反應(yīng)；D．鐵粉具有還原性．【詳解】A．亞硝酸鹽能作食品防腐劑，鹵制品中添加亞硝酸鹽能延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，但不是作為增色劑，故A錯(cuò)誤；B．維生素C具有還原性，補(bǔ)血?jiǎng)┛诜褐刑砑拥木S生素C作為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶液顯酸性，能與銅銹反應(yīng)，可用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑，故C正確；D．鐵粉具有還原性，月餅包裝盒內(nèi)放的小袋鐵粉主要作為還原劑，不是干燥劑，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了食品添加劑的有關(guān)知識(shí)、以及鹽的水解原理的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：注意常見(jiàn)添加劑的性質(zhì)與用途。13、D【詳解】A．油脂不是高分子化合物，糖類(lèi)中的單糖、二糖不是高分子化合物，錯(cuò)誤；B．常溫下，只有淀粉溶液遇碘水均會(huì)顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；C．糖類(lèi)、油脂均只含有C、H、O三種元素，而蛋白質(zhì)則含有C、H、O、N、S等多種元素，錯(cuò)誤；D．糖類(lèi)是人體的主要供能物質(zhì)，油脂是人體的主要的儲(chǔ)能物質(zhì)；蛋白質(zhì)是人體構(gòu)成的基礎(chǔ)物質(zhì)，因此均是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)。14、C【解析】A、圖像上b點(diǎn)以后都處于平衡狀態(tài)，升高溫度SO3的濃度降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、三氧化硫的濃度越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越高，故二氧化硫轉(zhuǎn)化率b＞c＞a，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a，C項(xiàng)正確；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)K：a＞b＞c，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。15、A【解析】A.水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二,故A正確；淀粉在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖需有水參與，即(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6，B錯(cuò)誤。水約占人體體重的三分之二，人體中物質(zhì)代謝離不開(kāi)水，故人體內(nèi)的水分需不斷補(bǔ)充，C錯(cuò)誤。礦泉水中含人體需要的多種成分，比純凈水更有利于人體健康，故D錯(cuò)誤；答案：A。16、A【分析】影響反應(yīng)速率的外因有溫度、濃度、顆粒大小等，溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快；顆粒越小，反應(yīng)速率越快?！驹斀狻坑杀碇袛?shù)據(jù)可知，第3組反應(yīng)溫度最高，速率最快；2、4組相比，鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度相同，但4中鐵呈粉末狀，所以速率4>2；第1組溫度低、濃度小，鐵的固體顆粒大，所以反應(yīng)速率最慢。在坐標(biāo)圖中，相同溫度下，反應(yīng)速率a>b>c>d。將圖與表對(duì)照，可得出曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別分別為3－4－2－1，故選A。17、D【解析】考查影響鹽類(lèi)水解平衡的因素，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：稀釋時(shí)水解平衡右移，OH－物質(zhì)的量變大。但溶液體積變大，OH－濃度變小，溶液的pH減小。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：加入少量NaOH固體，OH－濃度增大，平衡左移，c(CH3COO-)增大。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：因水解吸熱，升高溫度，平衡右移，c(CH3COO-)減小。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：加入少量FeCl3固體時(shí)，F(xiàn)e3+結(jié)合OH－使平衡右移，c（CH3COO-）減小。D項(xiàng)正確。本題選D。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移動(dòng)原理。18、A【分析】根據(jù)雜化軌道理論分析解答?！驹斀狻緼.參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如1s與2s、2p能量相差太大不能形成雜化軌道。即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A錯(cuò)；B.只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故B正確；C.雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可使電子云重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故C正確；D.并不是所有的雜化軌道中都會(huì)有電子，也可以是空軌道（如一些配位化合物的形成），也可以有一對(duì)孤對(duì)電子（如NH3、H2O的形成），故D正確。故選A。19、B【詳解】A.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，選項(xiàng)B正確；C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Fe片插入FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。20、C【解析】根據(jù)（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化學(xué)式，濃度都為1mol·L-1的溶液，（NH4）2SO4中c（NH4+）最大；溶液均存在水解平衡：NH4++H2ONH3

?H2O+H+，Cl-對(duì)NH4+水解沒(méi)影響，NH4HSO4電離出的氫離子抑制NH4+水解，NH4HCO3中HCO3-的水解促進(jìn)NH4+水解，所以濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中c（NH4+）從大到小的順序是（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正確。21、C【解析】氨氣的電子式是，故A錯(cuò)誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯(cuò)誤；水是共價(jià)化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯(cuò)誤。22、D【詳解】A.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，則ΔH1＞ΔH2，A錯(cuò)誤B.根據(jù)蓋斯定律③－④即得到反應(yīng)①，所以ΔH1=ΔH3－ΔH4，B錯(cuò)誤；C.碳完全燃燒放熱多，由于放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，則ΔH2＞ΔH3，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律②+×④即得到反應(yīng)③，所以ΔH3=ΔH2+ΔH4，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、、過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類(lèi)型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。24、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答。【詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類(lèi)，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。25、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液體分層，油狀液體在下若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減??；若發(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B【分析】乙醇在濃硫酸作用下、170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，生成的乙烯中一般會(huì)混有二氧化硫等雜質(zhì)，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，是因?yàn)橐蚁┲锌赡芑煊卸趸?，溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)，也未必是乙烯，故答案為：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在試管底層為油狀物質(zhì)，因此試管Ⅱ中液體分層，且油狀液體在下層，可證明反應(yīng)中有乙烯生成；實(shí)驗(yàn)中若發(fā)生取代反應(yīng)，則生成HBr，水溶液pH明顯減??；若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大，因此驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，故答案為：液體分層，油狀液體在下層；若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減小；若發(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大；(4)要驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，需要除去二氧化硫氣體，因此需要在Ⅰ和和Ⅱ之間增加的裝置的A中加入NaOH溶液，除去SO2氣體；B中加入品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否除盡，故答案為：NaOH溶液；除去SO2氣體；品紅溶液；(5)廢液冷卻后倒入空廢液缸中，不能倒入下水道中，防止污染地下水，且硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將硫酸注入水中，只有B合理，故答案為：B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意理解實(shí)驗(yàn)的目的，需要除去二氧化硫?qū)?shí)驗(yàn)的影響。26、負(fù)極Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氫0.214紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無(wú)色，Y極附近為紅褐色【分析】（1）電解飽和食鹽水時(shí)，酚酞變紅的極是陰極，串聯(lián)電路中，陽(yáng)極連陰極，陰極連陽(yáng)極，陰極和電源負(fù)極相連，陽(yáng)極和電源正極相連；（2）根據(jù)電解原理來(lái)書(shū)寫(xiě)電池反應(yīng)，甲池中C為鐵做陽(yáng)極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，依據(jù)電解原理分析；（3）根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算溶解和析出金屬的物質(zhì)的量關(guān)系；（4）根據(jù)電解反應(yīng)方程式及氣體摩爾體積計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的pH；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來(lái)回答；【詳解】（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽(yáng)極，D電極是陰極，C電極是陽(yáng)極，G電極是陽(yáng)極，H電極是陰極，X電極是陽(yáng)極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)極；（2）D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極，甲池中C為鐵做陽(yáng)極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液時(shí)的陽(yáng)極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應(yīng)為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池中電解質(zhì)過(guò)量，F(xiàn)極是鐵，作陰極，E為鉑作陽(yáng)極，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中放出Cl2和H2，則加入HCl可以使溶液復(fù)原，故答案為：氯化氫；（4）根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑計(jì)算得，n(NaOH)=2n(Cl2)=，則c(H+)=，則pH=?lgc(H+)=?lg10-14=14；根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒知：n（FeSO4）=n(Cl2)=0.2mol，則c(FeSO4)==0.2mol/L，故答案為：0.2；14；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會(huì)向陰極即Y極移動(dòng)，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無(wú)色，Y極附近為紅褐色。27、500mL容量瓶堿式滴定管便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過(guò)程為:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測(cè)液為堿性，所以取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)為22.60mL，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏小，A錯(cuò)誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))無(wú)影響，B錯(cuò)誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，C正確；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過(guò)大，應(yīng)該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。28、Ia抗壞血酸還原性HCl酸雨凈水(吸附雜質(zhì))【詳解】(1)①人體缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，幼兒缺乏會(huì)造成智力損害，碘被稱(chēng)為“智力元素”，故答案為I；②蛋白質(zhì)主要存在于肉類(lèi)、蛋類(lèi)、豆類(lèi)中，牛奶和豆?jié){中都含有大量的蛋白質(zhì)，故答案為a；③維生素C是一種水溶性維生素，又名抗壞血酸，具有強(qiáng)還原性，故可用作抗氧化劑，故答案為抗壞血酸；還原性；(2)人體胃液中含有胃酸，胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；(3)①正常雨水的pH為5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增強(qiáng)，則雨水的pH＜5.6稱(chēng)為酸雨，故答案為酸雨；②明礬中鋁離子水解生成膠體具有吸附性，則可對(duì)水質(zhì)凈化，故答案為凈水?！军c(diǎn)睛】本題考查了人體的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和維生素、微量元素對(duì)人體的作用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)②，要注意明礬的凈水作用和氯水的殺菌消毒的原理的區(qū)分。29、0.088AⅠ小于0.24×0.96/(0.44×1.455)