2026屆安徽省定遠(yuǎn)爐橋中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、(原創(chuàng))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14

常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

B

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL，前者生成氣泡的速率更快

催化效果：Fe3+＞Cu2+

C

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會(huì)先加快再減慢

反應(yīng)剛開始時(shí)，醋酸電離平衡正移，c(H+)增大

D

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到明顯現(xiàn)象．

H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3

A．A B．B C．C D．D2、能用離子方程式2H++CO32－→CO2↑+H2O表示的是A．NaHSO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO33、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程4、在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)不屬于這種情況的是A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)B．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)C．過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)D．過量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是）（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁C向稀溴水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解A．A B．B C．C D．D6、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A．等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B．等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C．等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D．等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（）A．Cl2具有漂白性，可用作自來水的消毒B．SiO2具有高沸點(diǎn)，可用作制備光導(dǎo)纖維C．NH3具有還原性，可用作制冷劑D．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑8、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是A．b點(diǎn)通入的HCl氣體，在標(biāo)況下為44.8mLB．b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C．取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小D．d點(diǎn)溶液呈中性9、酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列對(duì)于酚酞的說法正確的是（）A．在酸性條件下，1mol酚酞可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)B．在酸性條件下，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)C．酸性條件下的酚酞在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D．酸性條件下的酚酞可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)10、下列在科學(xué)研究過程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素B．伏打發(fā)明電池C．拉瓦錫研究空氣成分D．李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成A．A B．B C．C D．D11、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國》學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測(cè)定文物的年代，作為示蹤原子對(duì)研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、、說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同 B．化學(xué)性質(zhì)相似C．互為同素異形體 D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等12、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8B．若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑C．圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D．圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)13、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（）①無色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．SO2和NO2是主要的大氣污染物B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法15、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不正確的是A．該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性C．降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子D．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:116、下列說法中正確的是A．O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2C．NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D．正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有_______________（選填序號(hào)）。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是______________________________。（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________，B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。（4）由B制取A的化學(xué)方程式是____________________________________。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制?。禾扉T冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。18、由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下：已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請(qǐng)回答下列問題：(1)E的化學(xué)名稱是__________________。(2)F所含官能團(tuán)的名稱是___________________。(3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別是__________________、__________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為________________；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。19、鎳的全球消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4。已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn)103℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為________(填標(biāo)號(hào))。①②③(3)實(shí)驗(yàn)過程中為了防止_________，必須先觀察________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱C裝置。(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體，則高純鎳粉在封管的________溫度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。(5)實(shí)驗(yàn)中加入11.50gHCOOH，C裝置質(zhì)量減輕2.95g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E裝置中盛有PdCl2溶液100mL，則PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。20、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉K1D．停止加熱，充分冷卻（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II．?dāng)?shù)據(jù)處理（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：①測(cè)定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）21、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：T/K298398498…K/4.1×106K1K2…請(qǐng)完成下列問題：比較K1、K2的大?。篕1___K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___（選填字母序號(hào)）。A．2v（H2）正=3v（NH3）逆B．2v（N2）正=v（H2）逆C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___；鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___（填序號(hào)）。a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）b．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）c．2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5?H2O]+）+2c（[N2H4?2H2O]=c（Cl-）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：A、常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14，說明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL，F(xiàn)e3+的催化效果比Cu2+好，雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C錯(cuò)誤；D、H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，反應(yīng)放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。2、A【解析】

A.NaHSO4=Na++H++SO42-，Na2CO3=2Na++CO32-，所以兩者反應(yīng)可以用2H++CO32－→CO2↑+H2O表示，故A正確；B.BaCO3是不溶性的鹽，不能拆，故B錯(cuò)誤；C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選：A。3、C【解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。故選C。4、A【解析】

A．銅與濃硝酸和稀硝酸均反應(yīng)，則過量的銅與濃硝酸完全反應(yīng)，A正確；B．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．過量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；B.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會(huì)被硝酸溶解，因此不會(huì)有渾濁現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.苯與溴水發(fā)生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；D.

向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；故選：B。6、A【解析】

A.與摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同，A正確；B.等物質(zhì)的量的與，碳原子數(shù)之比為2:3，B錯(cuò)誤；C.等體積等濃度的與溶液，數(shù)之比接近1:2，C錯(cuò)誤；D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故等質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；答案選A。等體積等濃度的與溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水解程度更大，故數(shù)之比小于1:2。7、D【解析】

A．氯氣沒有漂白性，是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅熔點(diǎn)高，具有傳輸信息的特點(diǎn)，所以是制造光導(dǎo)纖維的材料，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氨氣常用作制冷劑，是因?yàn)槠湟滓夯?，不是因?yàn)檫€原性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常做供氧劑，質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)，故D正確；故答案為D。8、C【解析】

氨水中通入HCl，發(fā)生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，對(duì)水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；【詳解】A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1mol·L－1=2×10－3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為44.8mL，隨著HCl的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出的H＋濃度為10－7mol·L－1，此時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，即所加HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)，溶液顯電中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4＋)，因此b、c之間溶液中c(NH4＋)<c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀釋，促進(jìn)水解，n(NH3·H2O)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即c(NH4＋)/c(NH3·H2O)減小，故C正確；D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤，答案選C。9、B【解析】

A．在酸性條件下，酚羥基和羧基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol酚酞可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在酸性條件下，兩個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位氫原子，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．酚酞分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酞不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。10、A【解析】

A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．拉瓦錫研究空氣成分時(shí)存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。11、B【解析】

根據(jù)原子符號(hào)的表示含義，、、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是8、7、6，它們屬于同位素，由于原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B。12、C【解析】

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷?！驹斀狻緼．由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSO3-)=c(SO32－)時(shí)，此時(shí)pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，則H2SO3的Ka2=c(SO32－)cH+c（HSO3-）=c(H+)，所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19，B．第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中恰好存在NaHSO3，根據(jù)圖像，此時(shí)溶液pH=4.25，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，可用甲基橙作指示劑，故B正確；C．Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液顯堿性，表明SO32-會(huì)水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像，Y點(diǎn)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正確；答案選C。明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點(diǎn)的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)Y點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。13、C【解析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，①不合題意；②CO32-，AlO2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3-都不能大量存在，③不合題意；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，④符合題意；⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，⑤符合題意；⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，⑥不合題意。綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。14、B【解析】A．空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B．大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B錯(cuò)誤；C．液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳少，對(duì)空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；D．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答案為B。15、C【解析】

A.根據(jù)圖知,反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水,所以該過程的總反應(yīng)為C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確，但不符合題意；B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比,過氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子、BMO+得1個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確，但不符合題意；故選：C。16、B【解析】

A.O2-的質(zhì)子數(shù)為8，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B正確；C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以能導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①③④碳碳雙鍵、羧基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O【解析】

A的分子式為C6H8O4，A的不飽和度為3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B中含兩個(gè)羧基和碳碳雙鍵，A中含兩個(gè)酯基；（1）A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A中不含醇羥基和羧基，A不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選①③④。（2）B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。（3）B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(COOH)2。（4）B與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHClCOOH，C與NH3反應(yīng)生成天門冬氨酸，天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18、丙二酸二甲酯酯基加成反應(yīng)取代反應(yīng)HCHO【解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據(jù)已知反應(yīng)③可知，D與E反應(yīng)生成F為，G為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學(xué)名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F(xiàn)為，則其所含官能團(tuán)是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，則A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)由以上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH，則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個(gè)酚羥基，②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應(yīng)同時(shí)含有羥基和羧基，K中含有10個(gè)碳原子，只有9個(gè)碳原子，根據(jù)已知反應(yīng)②可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I發(fā)生已知反應(yīng)②生成J為，J經(jīng)酸化得到K為，K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為：HCHO；。19、HCOOHH2O+CO↑③CO及Ni(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下爆炸E裝置中產(chǎn)生黑色沉淀473K0.50【解析】

A裝置中甲酸和濃硫酸反應(yīng)生成CO，經(jīng)B裝置中濃硫酸進(jìn)行干燥，根據(jù)方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，溫度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度可選用水浴加熱，Ni(CO)4的沸點(diǎn)為43℃，所以反應(yīng)生成的Ni(CO)4會(huì)變成氣體，在D裝置中進(jìn)行冷凝得到Ni(CO)4液體，之后利用E裝置吸收未反應(yīng)的CO，同時(shí)為了防止Ni(CO)4與空氣混合加熱，需先通一段時(shí)間的CO，通過觀察E裝置中是否有黑色成生成可判斷裝置中是否充滿CO。【詳解】(1)裝置A中甲酸與在濃硫酸的作用下生成CO和水，反應(yīng)方程式為HCOOHH2O+CO↑；(2)溫度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，為了更好的控制溫度，且可避免溫度過高，可選用水浴加熱，所以選用③裝置；(3)CO及Ni(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下會(huì)發(fā)生爆炸，所以要先觀察到E裝置中生成黑色沉淀，再加熱C裝置；(4)323K是49.85℃，473K是199.85℃，根據(jù)方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)可知180~200℃時(shí)生成Ni單質(zhì)，所以高純鎳粉在封管的473K溫度區(qū)域端生成；(5)n(HCOOH)==0.25mol，則生成的n(CO)=0.25mol，C裝置中發(fā)生Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，則C管減輕的質(zhì)量即反應(yīng)的Ni的質(zhì)量，則反應(yīng)n(Ni)==0.05mol，則消耗n(CO)=0.2mol，所以PdCl2溶液至少要吸收CO的物質(zhì)的量為0.25mol-0.2mol=0.05mol，根據(jù)方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl可知所需n(PdCl2)=0.05mol，所以其濃度至少為=0.5mol/L。解答第(4)題時(shí)要注意單位的換算，方程式中溫度的單位是攝氏度，封管所給溫度時(shí)開爾文，0℃=273.15K。20、關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H22NaOH玻璃棒偏小【解析】I．(1)關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明啟普發(fā)生器的氣密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫；(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后，加熱C中至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1，故操作順序?yàn)锽ADC；(4)Na2O2與H2反應(yīng)無水生成，說明產(chǎn)物為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH；II．①NaCl溶液蒸發(fā)操作進(jìn)需要用玻璃棒攪拌，則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低，固體增重量偏低，導(dǎo)致NaOH的含量偏高，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。點(diǎn)睛：解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀