廣西玉林高中2026屆化學高三上期中經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能反映甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構的事實是A．CH3Cl無同分異構體 B．CH2Cl2無同分異構體C．CHCl3無同分異構體 D．CH4是共價化合物2、下列說法不正確的是（）①分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若和的電子層結構相同，則原子序數(shù)：③、、、熔點隨相對分子質量的增大而升高④、、、分子中各原子均達到穩(wěn)定結構⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學鍵⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵⑦由于非金屬性：，所以酸性：A．②⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦3、下列實驗裝置能達到相應實驗目的是（）A．收集 B．分離和C．制備 D．制取蒸餾水4、欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液5、25℃時，向20

mL

0.0100

mol/L苯酚溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．25℃時，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-12B．M點時，所加入NaOH溶液的體積大于10mLC．加入20mLNaOH溶液時，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()D．M點時，溶液中的水不發(fā)生電離6、25℃時，下列說法正確的是()①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有③物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)④在0.1mol/l氨水中滴加0.1mol/l鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1A．①④ B．②③ C．③④ D．①②7、下列敘述正確的是（）①標準狀況下，0.2mol任何物質的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下③標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同④標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧8、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。用惰性電極電解時，下列說法正確的是：A．a(chǎn)極產(chǎn)生氧氣，b極產(chǎn)生氫氣B．a(chǎn)電極區(qū)溶液pH值減小C．含鉻微粒主要以Cr2O72－形式在b極區(qū)聚集D．CrO42-能從漿液中分離出來向a極區(qū)遷移9、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關說法正確的是（）A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用C．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料10、某探究小組利用丙酮的溴代反應（）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度溴顏色消失所需時間①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論中，不正確的是（）A．增大，增大 B．實驗②和③的相等C．增大，增大 D．增大，增大11、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO－、SO42－少量SO2SO2+ClO－+H2O＝SO42－+Cl－+2H+BNH4+、Fe3+、Br－、SO42－過量H2S2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]－過量銅粉2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3－、[Al(OH)4]－少量HClH++[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓+H2OA．A B．B C．C D．D12、鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學性質。已知：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是()A．BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物B．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOC．BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2D．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液13、下列實驗裝置正確的是A．實驗室制氯氣 B．制取氧氣 C．制取氨氣 D．制取并檢驗二氧化碳14、下列說法中不正確的有①小蘇打是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一②鋁制餐具，可長時間存放酸性或堿性食物③可用酸性高錳酸鉀檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2④鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護作用⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質可用稀鹽酸洗滌⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉化為物理變化⑦SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去⑧檢驗NH4+時，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體⑨鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法防護，即與電源的負極相連防止其腐蝕⑩施肥時，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用A．5個 B．6個 C．7個 D．8個15、下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）①0.2molPH3②標準狀況下22.4LNe③4℃下9mL水④含有1.806×1023個氧原子的SO3A．①④②③ B．③②①④C．②③①④ D．①④③②16、將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說法不正確的是A．該反應的正反應為放熱反應B．實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/(L·min)C．實驗2中，平衡常數(shù)K=1/6D．實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素X，它們之間有如下轉化關系：(1)若A為單質，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。(2)若A為單質，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應中氧化劑的化學式為___________；C→D反應的離子方程式為__________________________________。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學方程式為：____________________________________。(4)若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，B、E發(fā)生反應只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類。則B→C的化學方程式為____________________________，E→C_________________________________。18、合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結構簡式為_____________。（2）E中官能團的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應③的化學方程式是___________。（4）反應⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應①~⑦中，屬于取代反應的是_______________。（6）J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有______________種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：_______________。19、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：回答下列問題：①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則溶液的pH為____________。③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學式______________。這一過程的總反應的離子方程式______。（4）古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：復分解反應ii的離子方程式是________________。20、碘化鈉可用于醫(yī)學和攝影．實驗室制備的基本實驗步驟為①檢查裝置氣密性；②關閉K，向B中滴入溶液，制得；③打開K，通入至飽和制得，同時有黃色沉淀產(chǎn)生；④關閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經(jīng)過一系列操作得到成品．回答下列問題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點是_________．(2)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________，C裝置的作用為_________．(3)步驟②可觀察到的現(xiàn)象是_________．(4)制得的離子方程式為_________．通入至飽和，與反應制得的離子方程式為________．(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、________等操作．(6)三頸燒瓶加入碘單質，若期望反應的產(chǎn)率為88%則最終得到產(chǎn)品的質量為______．21、金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為____________________。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________，此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】如果甲烷是正方形的平面結構，CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合?！驹斀狻緼．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CH3Cl都不存在同分異構體，故A錯誤；B．甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合，故B正確；C．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CHCl3都不存在同分異構體，故C錯誤；D．CH4是共價化合物不能說明甲烷分子的結構特點，故D錯誤。故選：B。2、A【詳解】①分子中N原子之間形成非極性共價鍵，N原子和H原子之間形成極性共價鍵，①正確；②若和的電子層結構相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數(shù)：，②錯誤；③、、、的組成和結構相似，熔點隨相對分子質量的增大而升高，③正確；④、、、分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)＋|化合價|，則均達到穩(wěn)定結構，④正確；⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，但可能破壞化學鍵，例如氫氧化鈉熔化時離子鍵被破壞，⑤錯誤；⑥分子很穩(wěn)定，是因為鍵鍵能大，與分子間氫鍵無關，⑥錯誤；⑦元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但氫化物的酸性變化并無此規(guī)律，酸性：，⑦錯誤；綜上所述，②⑤⑥⑦錯誤答案選A。3、D【詳解】A．二氧化氮的密度比空氣大，應長導管進氣向上排空氣法收集，短管進氣導致（排不出空氣）收集的氣體不純，故A錯誤；B．加熱時氯化銨受熱分解，碘單質升華，二者無法用加熱的方法分離，故B錯誤；C．使用該裝置制取氧氣時，長頸漏斗應插入液面以下起到液封的作用，否則氣體會逸出，或改用分液漏斗，故C錯誤；D．自來水中水的沸點較低，沸石用來防止暴沸，冷凝水下進上出，應用該實驗裝置可制備蒸餾水，故D正確；答案選D?！军c睛】選擇分離方法時，要根據(jù)物質的性質特征不同，將它們分開，銨鹽和碘單質加熱時都會變化，無法通過加熱的方法分離。4、D【詳解】A.CO2與水反應生成碳酸，c(H+)、c(HCO3-)增大，A錯誤；B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)增大，c(H＋)減小，B錯誤；C.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以c(H+)增大，C錯誤；D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，HCO3-轉化為CaCO3沉淀，所以c(HCO3-)、c(CO32-)都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以c(H+)也減小，D正確；故合理選項是D。5、C【分析】由圖象可知0.0100mol?L-1苯酚溶液的pH為6，則可知，可知苯酚為弱酸，M點溶液呈中性，加入20mL時酸堿恰好完全反應?！驹斀狻緼.0.0100mol?L?1苯酚溶液的pH為6，則可知，故A錯誤；B.M點pH=7，溶液呈中性，如加入體積為10mL，反應后剩余的苯酚和生成的苯酚鈉濃度相等，由，可知苯酚根離子的水解常數(shù)為，可知水解程度大于電離常數(shù)，溶液呈堿性，如呈中性，則加入的體積小于10mL，故B錯誤；C.加入20mL溶液時，溶液中存在電荷守恒，由物料守恒可知,則二者聯(lián)式可得，即c(OH-)-c(H+)=c()，故C正確；D.任何水溶液都存在水的電離，故D錯誤；答案選C。6、C【解析】①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，若a+n＜7時，則pH=a+n；但是若a+n≥7時，溶液稀釋后其pH不可能大于7，溶液的pH只能無限接近7，故①錯誤；②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，對于飽和溶液BaSO4溶液中，則有，但是若溶液不是飽和溶液，該關系不會成立，故②錯誤；③物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c(CH3COO-)+c（OH-），由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故③正確；④在0.1mol/l氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol/L，故④正確；故選C。7、C【詳解】①標準狀況下，0.2mol任何氣體物質的體積均為4.48L，但所有物質并不都是氣體，故①錯誤；②若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強影響氣體摩爾體積，則它可能處于標準狀況下，也可能不是標準狀況下，故②錯誤；③標準狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質的量不相等，故③錯誤；④1gH2物質的量為=0.5mol，14gN2的物質的量為=0.5mol，二者物質的量相等，標準狀況下，二者體積相等，故④正確；⑤28gCO為1mol，但不一定處于標準狀況下，CO的體積不一定為22.4L，故⑤錯誤；⑥標準狀況下，兩種物質不一定都是氣體，它們物質的量相等，占有的體積不一定相等，故⑥錯誤；⑦在同溫同體積時，氣體壓強與物質的量成正比，則氣體物質的物質的量越大，壓強越大，故⑦正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，也等于相對分子質量之比，即氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故⑧正確；答案選C。8、C【分析】電解時，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，所以b電極為陽極，a電極為陰極，據(jù)此判斷本題?！驹斀狻緼、電解時，a電極為陰極，產(chǎn)生氫氣，b電極為陽極，產(chǎn)生氧氣，故A錯誤；B、a電極的電極反應方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，PH升高，故B錯誤C、b電極的電極反應方程式：2H2O-2e-=O2↑+4H+，放電后陽極池酸性增強發(fā)生反應：2CrO42-+2H+=Cr2O72－+H2O，故C正確；D、CrO42-是陰離子，不能通過陽離子交換膜，故D錯誤；故選C；【點睛】本題考查的內(nèi)容是電解池，解答這類題目首先要判斷出陰陽極，判斷陰陽極的方式為陰陽記得特征，如陽極的特征為：陽極化合價升高、失電子、與電源正極相連、陰離子移動的方向。9、D【詳解】A．新冠病毒由蛋白質和RNA構成，主要含有C、H、O、N等元素構成，A錯誤；B．NaClO不能與潔廁靈混合使用，二者混合可以放出有毒氣體氯氣，使人中毒，B錯誤；C．乙醇消毒的原理是使蛋白質變性，而過氧化氫和過氧乙酸都具有氧化性，可以將蛋白氧化使其失活，C錯誤；D．聚丙烯由丙烯聚合得到，聚丙烯屬于高分子材料，D正確；故選D。10、D【詳解】A．實驗①、②進行比較，②相當于將①中c(CH3COCH3)增大為原來的二倍，反應時間變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t表明v(Br2)增大，選項A正確；B．從表中數(shù)據(jù)可以看出，實驗②和③中反應所需的時間相同，則v(Br2)相等，選項B正確；C．實驗①、③進行比較，③相當于將①中c(HCl)增大為原來的二倍，反應時間變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t表明v(Br2)增大，選項C正確；D．實驗①、④進行比較，④相當于將①中c(Br2)增大為原來的二倍，反應時間也變?yōu)樵瓉淼亩?，則表明v(Br2)不變，選項D錯誤；答案選D。11、B【解析】A．二氧化硫少量時，反應產(chǎn)物中的氫離子與次氯酸根離子反應生成HClO，正確的離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO，故A錯誤；B．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之間不反應，加入過量H2S后發(fā)生反應：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正確；C．Fe3+與[Al(OH)4]-發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-與[Al(OH)4]－能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存、離子方程式的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等。本題的易錯點為D，HCO3-、[Al(OH)4]－能夠反應，HCO3-電離促進[Al(OH)4]－水解，反應生成氫氧化鋁沉淀。12、D【解析】A、鋁、Be及其化合物具有相似的化學性質，AlCl3屬于共價化合物，則BeCl2也屬于共價化合物，故A錯誤；B、NaAlO2屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，即pH>7，NaAlO2溶液加熱蒸干并灼燒得到物質仍然是NaAlO2，因此Na2BeO2溶液顯堿性，pH>7，Na2BeO2溶液加熱蒸干并灼燒得到物質仍然為Na2BeO2，故B錯誤；C、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，即pH<7，AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進Al3＋水解，同時HCl易揮發(fā)，加熱更加促進平衡向正反應方向進行，蒸干灼燒后得到物質為Al2O3，因此BeCl2溶液顯酸性，加熱蒸干灼燒后得到物質為BeO，故C錯誤；D、氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH，因此Be(OH)2也表現(xiàn)兩性，既能溶于鹽酸，也溶于NaOH，故D正確。13、A【詳解】A項，是實驗室制取氯氣的裝置，故A正確；B項，收集氧氣應該“長進短出”，故B錯誤；C項，氯化銨固體分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合成氯化銨固體，得不到氨氣，甚至可能會堵塞導管，故C錯誤；D項，浸有稀硫酸的棉花團不能吸收SO2，應該為“浸有氫氧化鈉溶液的棉花團”，故D錯誤。故答案選A。14、B【詳解】①小蘇打是碳酸氫鈉，與酸反應放出二氧化碳，碳酸氫鈉是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一，故①正確；②鋁和酸、堿均能反應，鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物，故②錯誤；③Fe2+、Cl-都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故③錯誤；④鋅的活潑性大于鐵，鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護作用，故④正確；⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質中含有二氧化錳，二氧化錳和稀鹽酸不反應，故⑤錯誤；⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉化為化學變化，故⑥錯誤；⑦SO2和飽和亞硫酸氫鈉溶液不反應，HCl氣體可以和亞硫酸氫鈉溶液反應生成SO2，SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去，故⑦正確；⑧檢驗NH4+時，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體，故⑧錯誤；⑨鋼鐵水閘可用外接電流陰極保護法防護，即與電源的負極相連防止其腐蝕，故⑨錯誤；⑩K2CO3溶液呈堿性，K2CO3與NH4Cl混合能放出氨氣，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用，故⑩正確；不正確的有6個，故選B。15、B【詳解】①每個PH3分子含有4個原子，0.2molPH3含有原子的物質的量為0.2mol×4=0.8mol；②標準狀況下22.4LNe含有原子的物質的量為=1mol；③4℃下9mL水的質量為9g，物質的量為0.5mol，每個水分子含有3個原子，含有的原子的物質的量為1.5mol；④含有1.806×1023個氧原子的SO3的物質的量為=0.1mol，每個SO3分子含有4個原子，則含有原子的物質的量為0.4mol；原子的物質的量越大含有的原子數(shù)越多，則上述物質中含原子數(shù)目按由大到小順序排列為③②①④，答案選B。16、D【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1中CO的轉化率為40%，而實驗2中CO的轉化率為20%，壓強不能使該化學平衡發(fā)生移動，由于溫度升高使得CO的轉化率減小，所以該反應的正反應為放熱反應，A正確；B.實驗1中，前5min用CO表示的速率為1.6mol2L×5min=0.16mol/(L·min)，B正確；C.實驗2中，平衡混合物中各組分CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.8mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以平衡常數(shù)K=0.2×0.20.8×0.3=1/6，C正確；D.實驗3跟實驗2相比，各組分的平衡量沒有改變，所以改變的條件不可能是溫度點睛：要注意題中反應是在恒溫恒容條件下進行的，故不可采用增大壓強的措施（即縮小容器體積）。在投料相同且保證達到等效平衡的前提下，加快化學反應速率的措施只有加入催化劑了。二、非選擇題（本題包括5小題）17、紅褐色氧化鐵3周期IIIA族H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【詳解】(1)若A為單質，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同，據(jù)此信息可知X為變價元素鐵，則A為鐵，B為氯化亞鐵、C為氯化鐵，D為氫氧化鐵、E為氧化鐵，所以則D的顏色為紅褐色；E的名稱為氧化鐵；綜上所述，本題答案是：紅褐色；氧化鐵。(2)若A為單質，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀；據(jù)以上分析可知X為鋁元素；則A為鋁，B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽，D為氫氧化鋁、E為氧化鋁；鋁原子的核電荷數(shù)為13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；鋁與強堿水溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁做還原劑，H2O做氧化劑；偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；綜上所述，本題答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，為過氧化鈉；C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法，該方法為侯氏制堿法，所以C為碳酸鈉；因此A：Na2O2，B:NaOH，C:Na2CO3，D:NaCl，E:NaHCO3；Na2O2屬于離子化合物，電子式為：；氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；綜上所述，本題答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。(4)若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，B、E發(fā)生反應只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類，據(jù)以上信息可知：則A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，化學方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；綜上所述，本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【點睛】氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳和水，也能生成碳酸氫鈉，這個反應容易忘掉，造成問題（3）推斷出現(xiàn)問題。18、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結構任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機推斷和有機合成，涉及有機物官能團的識別，有機物結構簡式和有機反應方程式的書寫，有機反應類型的判斷，限定條件下同分異構體數(shù)目的確定和書寫，有機合成路線的設計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結構簡式為；對比B和E的結構簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結構簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結構簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側鏈處于對位，則F的結構簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結構簡式為；對比F和I的結構簡式，F(xiàn)轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結構簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結構簡式為，據(jù)以上分析解答。【詳解】A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結構簡式為；對比B和E的結構簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結構簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結構簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側鏈處于對位，則F的結構簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結構簡式為；對比F和I的結構簡式，F(xiàn)轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結構簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結構簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結構簡式為；（2）由E的結構簡式可知，E中官能團的名稱為氨基、酯基；（3）C的結構簡式為，反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應⑦是的水解反應，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應①~⑦依次為取代反應、氧化反應、取代反應、還原反應、取代反應、氧化反應、取代反應，屬于取代反應的是①③⑤⑦；（6）J的結構簡式為，J的同分異構體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應，則結構中含有HCOO-，J的同分異構體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結構簡式為、、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結構簡式為、、；符合條件的同分異構體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，酸化得；由合成，在側鏈上引入官能團，先由與Cl2在光照下發(fā)生側鏈上的取代反應生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。19、cCO和SO2等5Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OFe(OH)33CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3[Fe(CN)6]4－+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓【分析】（1）磁鐵的成分主要是四氧化三鐵；（2）①“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等；②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32計算要將Al3＋沉淀完全時溶液的pH；③根據(jù)硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成FeCO3寫出離子方程式；（3）因為Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀；（4）根據(jù)[Fe(CN)6]4-和Fe3+反應生成Fe4[Fe(CN)6]3藍色沉淀寫出離子方程式。【詳解】（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，磁鐵的成分主要是四氧化三鐵，故答案為c。（2）①工業(yè)廢渣主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質，加煤燃燒可生成CO、SO2等有毒氣體，“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等，故答案為CO、SO2等；②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，要將Al3＋沉淀完全，c(Al3+)=1.0×10-5，c(OH-)=（1.0×10－32/1×10-5）1/3=1.0×10－9，則溶液的pH=5，故答案為5；③步驟iv中，硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成FeCO3的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；(3)因為Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀，這一過程的總反應的離子方程式為：3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+，故答案為Fe(OH)