湖南省株洲市醴陵四中2026屆化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+2、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10-4和1.75×10?5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)B．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)3、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A．含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)B．在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)C．四種元素均能與氫元素形成共價鍵D．簡單離子半徑：X＞Y＞Z5、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是（）A．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B．H2O2只表現(xiàn)了氧化性C．H2O2的電子式為: D．發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O6、我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅7、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2):n(NO)=1:1時,下列說法正確的是()A．產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1B．參加反應(yīng)的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑,又作還原劑D．1molCu2S參加反應(yīng)時有8mol電子轉(zhuǎn)移8、在指定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．C． D．9、常溫下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發(fā)）。下列說法不正確的是A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)10、下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是（）A．鋁熱反應(yīng)B．燃料燃燒C．酸堿中和反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合A．A B．B C．C D．D11、下列化學(xué)用語或模型表示正確的是()A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H－O－O－HB．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．C2H4分子比例模型：12、下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉只作氧化劑13、我國古代科技十分發(fā)達(dá)，下列對古文獻(xiàn)的解釋不正確的是序號古文解釋A燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑指蒸鍋，蒸令氣上，用器承滴露白酒燒酒的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純B白青堿式碳酸銅得鐵化為銅可以用鐵來冶煉銅C初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素D丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂加熱時丹砂熔融成液態(tài)，冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體A．A B．B C．C D．D14、下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述正確的是（）A．只含離子鍵的化合物才是離子化合物B．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C．由于I—I鍵的鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的鍵能都小，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔、沸點(diǎn)最低D．在共價化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價鍵15、關(guān)于的表述正確的是A．一氯代物有3種 B．命名為2,3-2甲基丁烷C．是丁烷的同系物 D．是2-甲基己烷的同分異構(gòu)體16、陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________，反應(yīng)⑤______________，反應(yīng)⑧________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是__________（填反應(yīng)編號），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）__________________。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。19、鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將2．3g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_______________________________。（2）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充________________裝置。（3）測的反應(yīng)后裝置B增重2．32g，則鐵礦石中氧的百分含量為_______________。Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（2）步驟④中煮沸的作用是__________________________。（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________________。（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是__________________________。a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹磂．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗3．2333mol·L?2的KI溶液23．33mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為______________。20、Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。①使酚酞試液變紅是因?yàn)開___________________________________，紅色褪去的可能原因是____________________________________________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱___________；B裝置的作用是______________。②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是_________________。③設(shè)置裝置D的目的是___________________________。21、肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q＞０)，再進(jìn)一步制備肼。完成下列填空：(1)合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行試驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)：則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是______(填“A”或“B”或“C”)，理由是：______。(2)一定條件下，對在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后，與原平衡相比，請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”)：反應(yīng)速率平衡常數(shù)K氨的體積分?jǐn)?shù)變化情況___________(3)在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2，100gH2，反應(yīng)半小時后，測得有34gNH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為______mol/(L?min)，此時，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為_______。(4)下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是_______。A．單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r消耗3摩爾氫氣B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度保持不變D．體系的溫度不再變化(5)肼可作為火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2(g)氣體中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。上述反應(yīng)中，氧化劑是______(寫化學(xué)式)，每1molN2H4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子是_____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反應(yīng)，SiO存在時不能大量共存，故A不符合題意；B．0.1mol/LFeCl2溶液中，F(xiàn)e2+具有還原性，與MnO不能大量共存，故B不符合題意C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng)，且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。2、C【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則甲酸酸性比乙酸強(qiáng)，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，酸性較強(qiáng)者pH變化較大，根據(jù)圖知I表示甲酸、II表示乙酸；等pH的溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸越弱，其pH變化幅度越小，其鈉鹽越容易水解，鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)；【詳解】A．酸抑制水電離，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的電離程度越小，則水電離程度：b<c<d，故A錯誤；

B．pH相同的兩種酸，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，相同體積a點(diǎn)的兩種酸：n(HCOOH)<n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)與酸的物質(zhì)的量成正比，所以反應(yīng)后溶液中n(Na+)：甲酸小于乙酸，故B錯誤；

C．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點(diǎn)到d點(diǎn)溫度不變，則Kh=不變，故C正確；

D．氫氧化鈉溶液因電離呈堿性、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液因水解呈堿性，這幾種物質(zhì)堿性：NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa，同溫下，pH相同的這幾種溶液，堿性越強(qiáng)物質(zhì)的量濃度越小，則溶液濃度c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)，故D錯誤；答案選C。3、B【解析】A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故A正確；B、金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故B錯誤；C、工業(yè)上采用熱還原法來冶煉金屬鐵，故C正確；D、對于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬從氧化汞中還原出來，故D正確；答案選B。4、B【解析】W是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W為C元素；Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，Y為S元素；在短周期中，原子序數(shù)比Y大的主族元素只有Cl，Z為Cl元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為11，X為Na元素。A，Z為Cl元素，Z的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，酸性：HClO4>H2CO3>HClO，A項(xiàng)錯誤；B，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，C與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）?CO2↑+2SO2↑+2H2O，B項(xiàng)正確；C，C、S、Cl與H元素形成共價鍵，Na與H形成離子鍵，C項(xiàng)錯誤；D，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，簡單離子半徑：Y>Z>X，D項(xiàng)錯誤；答案選B。5、B【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，說明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說明銅離子被還原成+1價，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故B錯誤；C．H2O2屬于共價化合物，電子式為:，故C正確；D．紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意題干信息的解讀，一段時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說明生成了Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明又生成了Cu2+。6、B【解析】A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是紅色的硫化汞晶體(丹砂)在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同條件下發(fā)生的反應(yīng)，不能稱之為可逆反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)②是Fe置換溶液里的Cu，說明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液，故B正確；C．“積變又還成丹砂”是指汞和硫發(fā)生反應(yīng)生成硫化汞，汞被氧化，故C錯誤；D．曾青為硫酸銅，水銀不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故D錯誤。故選B。7、A【分析】由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO，則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；由電子守恒可知Cu2S應(yīng)失去4mole-。而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-說明反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3)2，即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol，參加反應(yīng)的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7。【詳解】A、由反應(yīng)可知產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]：n[CuSO4]=1：1，故A正確；B、由反應(yīng)可知參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：7，故B錯誤；C、Cu、S化合價都升高，則反應(yīng)中Cu2S只作還原劑，故C錯誤；D、由分析可知1molCu2S參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移故D錯誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用。8、B【詳解】A.，正確；B.，應(yīng)生成Cu2S，錯誤；C.，正確；D.，正確。故選B。9、D【解析】A.點(diǎn)a

所示溶液就是0.1000

mol·L-1(NH4)2SO4溶液，該溶液因銨根離子水解而顯酸性，故c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)，A正確；B.點(diǎn)b所示溶液中，pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)，B正確；C.點(diǎn)c所示溶液中所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量恰好為硫酸銨的物質(zhì)的量相等，溶液中有物質(zhì)的量相等的3種溶質(zhì)硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨，由電荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由物料守恒可得，c(Na+)=c(SO42-)、c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，所以，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正確；D.點(diǎn)d所示溶液中所加的氫氧化鈉恰好與硫酸銨完全反應(yīng)，得到硫酸鈉和氨水的混合液，溶液呈堿性，所以c(NH3·H2O

)>c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)，D不正確。本題選D。10、D【解析】A.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B.燃料燃燒是放熱反應(yīng)；C.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D.氯化銨晶體與Ba(OH)2?8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)能量變化與其他三項(xiàng)不同，符合題意，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要記住。11、A【詳解】A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故A正確；B．氮?dú)獾碾娮邮綖?，故B錯誤；C．比例模型能夠體現(xiàn)原子的大小關(guān)系，原子半徑：Cl＞C＞H，故能表示CH4的比例模型但不能表示CCl4的比例模型，故C錯誤；D．為乙烯的球棍模型，不是比例模型，故D錯誤；答案選A。12、C【詳解】A．Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；B．Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．Na2O2與水反應(yīng)生成O2，可用于呼吸面具中，故C正確；D．Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)過程中，Na2O2中氧元素化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；答案選C。13、D【詳解】A.白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故A正確；B.白青得鐵化為銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，應(yīng)為濕法煉銅，可以用鐵來冶煉銅，故B正確；C.黃泥具有吸附作用，可采用黃泥來吸附紅糖中的色素，故C正確；D.丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學(xué)變化，生成汞，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。14、D【分析】本題主要考查化學(xué)鍵的概念?！驹斀狻緼.離子化合物中也可能存在共價鍵如NH4Cl;故A錯誤；B.化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，故B錯誤；C.在鹵素單質(zhì)中物質(zhì)以分子形式存在，由于I2分子之間范德華力最大，熔沸點(diǎn)最高，故C錯誤；D.在共價化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價鍵，故D正確；答案選D。15、C【解析】A．此有機(jī)物是軸對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含2種H原子，故一氯代物有2種，故A錯誤；B．烷烴命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在2號和3號碳原子上各有一個甲基，故名稱為2，3﹣二甲基丁烷，故B錯誤；C．此有機(jī)物和丁烷的結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差2個CH2原子團(tuán)，故和丁烷互為同系物，故C正確；D．2﹣甲基己烷的分子式為C7H16，而此有機(jī)物的分子式為C6H14，兩者的分子式不相同，故不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故答案為C。16、A【分析】陶瓷是以天然粘土以及各種天然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機(jī)非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品。【詳解】A項(xiàng)、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，故A錯誤；B項(xiàng)、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；C項(xiàng)、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項(xiàng)、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)＋2NaOH→＋2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應(yīng)②為溴代烴的水解反應(yīng)，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）由官能團(tuán)的變化可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)③④分別為加成和氧化反應(yīng)，為保護(hù)C=C不被氧化，則反應(yīng)③為加成反應(yīng)，C為，故答案為：③；保護(hù)A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，不含甲基，說明沒有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力，為高考常見題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。18、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。19、防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果尾氣處理24%趕走溶液中溶解的過量的Cl2223mL容量瓶df73%Fe2O6【分析】Ⅰ．氫氣和鐵礦石中鐵的氧化物在A裝置的玻璃管內(nèi)反應(yīng)生成Fe和水蒸氣，C用來隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中，B中質(zhì)量增加量即A中產(chǎn)生的水蒸氣的量，據(jù)此計(jì)算鐵礦石中含氧量；Ⅱ．23.3g鐵礦石與足量稀硫酸反應(yīng)、過濾得含F(xiàn)e2+、Fe3+的濾液A，濾液A中通入足量氯氣使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+得B溶液，取23.33mLB的稀溶液用KI溶液滴定可得Fe3+的量，從而可計(jì)算鐵礦石中含鐵量，最后得鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。【詳解】Ⅰ．(2)裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，使測得的含氧量增大；(2)CO有毒，若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充尾氣處理裝置；(3)測的反應(yīng)后裝置B增重2．32g，即生成水2.32g，則鐵礦石中氧的百分含量為=24%；Ⅱ．(2)通入足量的氯氣，溶液中溶有未反應(yīng)的氯氣，步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2；(2)步驟⑤配制溶液中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、223mL容量瓶；(3)碘水、Fe3+均為黃色，所以滴定過程中需加指示劑；無論如何互滴，開始就生成碘單質(zhì)，滴定過程中不能利用淀粉溶液作為指示劑；滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗；錐形瓶不能用待測夜?jié)櫹?；滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化；滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，可判斷滴定終點(diǎn)，再讀數(shù)；(4)若滴定過程中消耗3．2333mol·L?2的KI溶液23．33mL，根據(jù)，鐵礦石中鐵的百分含量為=73%。Ⅲ．設(shè)化學(xué)式為，，，所以該鐵礦石中