2026屆廣東廣州越秀區(qū)培正中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方分別如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2則兩溶液成份A．完全不同 B．僅c（Cl－）相同C．完全相同 D．僅c（K＋）相同2、某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-離子，其中加入足量Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是A．Na+、Fe2+ B．Al3+、SO42- C．Fe3+、SO42- D．Al3+、Cl-3、下列說(shuō)法不正確的是A．國(guó)慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶體硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、太陽(yáng)能電池等C．MgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D．燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施4、鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成，其筆頭尖端是用機(jī)器軋出的便于書寫的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點(diǎn)上銥金粒，為區(qū)別于鋼筆，而叫作銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金制成、筆尖用銥的合金制成的高級(jí)自來(lái)水筆。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鋼筆的筆頭不易被氧化，耐腐蝕性能好B．銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C．鋼筆的筆頭只含有碳和鐵兩種元素D．銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時(shí)彈性好，是一種理想的硬筆5、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑6、下列有關(guān)SO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明SO2是酸性氧化物B．SO2通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明SO2有還原性C．SO2通入H2S溶液中有淺黃色沉淀生成，說(shuō)明SO2有氧化性D．SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2有漂白性7、檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是A．將固體加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)B．加水溶解，用pH試紙測(cè)溶液的酸堿性C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)8、下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2 D．KMnO4→MnO29、將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是A．形成均勻的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液體分層,上層呈紫紅色 D．液體分層,下層呈紫紅色10、銫（）可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測(cè)量?jī)x器以及水文學(xué)。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．核外電子數(shù)為55 B．質(zhì)子數(shù)為82 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．中子數(shù)為13711、下列說(shuō)法中正確的是（）A．硫與金屬反應(yīng)時(shí)一定作氧化劑B．硫與非金屬反應(yīng)時(shí)一定作還原劑C．硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵D．硫在過(guò)量純氧中燃燒生成三氧化硫12、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．0.5mol/LD．1.5mol/L13、下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分溶液和膠體B．用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HClC．可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3的CaOD．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水可制得Al(OH)314、將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()①有氣泡產(chǎn)生②生成白色沉淀③生成紅褐色沉淀④無(wú)變化A．①③ B．①② C．①②③ D．④15、某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理C．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出D．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確16、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A．用100mL量筒量取12.5mL鹽酸B．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上的紙上C．需用220mL,1mol·L-1CuSO4溶液，配制時(shí)需稱62.5g的CuSO4·5H2O晶體D．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋17、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C．若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁D．裝置D起干燥氣體作用18、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：19、在一定的條件下，只用一種試劑就能區(qū)別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是（）A．碳酸鈉溶液 B．氯化鐵溶液 C．硝酸鋇溶液 D．硝酸鈣溶液20、鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中第一步反應(yīng)為：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中N元素被氧化B．NaFeO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有參加反應(yīng)就轉(zhuǎn)移電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:121、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域③的是A．B．C．D．22、下列關(guān)于氨的說(shuō)法正確的是()A．氨氣是無(wú)色無(wú)味的氣體 B．氨氣極易溶于水C．可用向上排空氣法收集 D．液氨和氨水是同一物質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色火焰，B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，向這個(gè)溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，請(qǐng)寫出這五種物質(zhì)的化學(xué)式。A________，B________，C________，D________，E________。24、（12分）下圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，E______；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________；(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________，如何檢驗(yàn)最后溶液中的陽(yáng)離子：______________________________________。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為__________________。25、（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列操作不正確的是________(填字母)。A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置Ⅲ制取氯氣D．用裝置Ⅳ干燥氯氣（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑____、_____、______。（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是________(填字母)。（4）氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，寫出實(shí)驗(yàn)室氯氣尾氣處理的離子方程式___________。（5）漂白液（次氯酸鈉）和潔廁靈（鹽酸）不能混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣有毒氣體的離子方程式：____。26、（10分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問題：（1）石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，溶液表面會(huì)產(chǎn)生一層“膜”，“膜”物質(zhì)的化學(xué)式是____，可用上圖中________裝置（填序號(hào)）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作除去膜物質(zhì)。（2）提純含有少量NaCl的KNO3，可將混合物溶解在熱水中形成飽和溶液，然后在②裝置中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，________后進(jìn)行過(guò)濾、________、干燥。（3）實(shí)驗(yàn)室制Cl2用裝置③吸收尾氣，集氣瓶中可放入________溶液，尾氣應(yīng)從_______通入（填a、b）。27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)下圖填空：（1）儀器A的名稱叫_______，儀器B的名稱叫_______；（2）寫出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，實(shí)驗(yàn)完成后丙中的現(xiàn)象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。28、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為_____________；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻可以用B材料車運(yùn)輸，是因?yàn)開________________。（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是_____________。A．碘水B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．Na2SO3溶液29、（10分）如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請(qǐng)回答：（1）C是（填化學(xué)式）_____，F(xiàn)的化學(xué)式_____．（2）寫出B的化學(xué)式______，檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的操作方法是__________________．（只填一種方法，用文字表述）（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式_______________________．（4）寫出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式________________；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______________．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

這些鹽在溶液中會(huì)完全電離，對(duì)于甲溶液，一共有的、的、的和的；對(duì)于乙溶液，一共有的、的、的和的；因此兩溶液的成分完全一樣；答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在水溶液中會(huì)發(fā)生電離，若不同物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子的種類和數(shù)量一致，就是同一種溶液。2、B【解析】

A．因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；C．因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子是解題的易錯(cuò)點(diǎn)，溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子，增加的是三價(jià)鐵離子。3、A【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯(cuò)誤；B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽(yáng)能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。4、C【解析】

A．黃金不活潑；B．筆尖用銥的合金制成；C．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的；D．合金的硬度大?！驹斀狻緼．黃金不活潑，耐腐蝕，選項(xiàng)A正確；B．筆尖用銥的合金制成，合金的硬度大，耐磨性能比鋼筆要好，選項(xiàng)B正確；C．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，不是純金，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，合金的硬度大，選項(xiàng)D正確．答案選C。5、B【解析】

A．NaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)可知，只有H元素的化合價(jià)變化，1個(gè)H失去電子數(shù)等于1個(gè)H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價(jià)不變，只有H元素的化合價(jià)變化，故C錯(cuò)誤；

D．NaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，只作還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【解析】

A、SO2能與NaOH發(fā)生生成Na2SO3或NaHSO3，說(shuō)明SO2的酸性氧化物，故A說(shuō)法正確；B、SO2與溴水發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，故B說(shuō)法正確；C、SO2與H2S發(fā)生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C說(shuō)法正確；D、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2的還原性，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)，主要體現(xiàn)在SO2能使品紅溶液褪色，而使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，則體現(xiàn)SO2的還原性，這是學(xué)生容易混淆的地方。7、D【解析】

利用離子反應(yīng)：，即加入NaOH溶液后加熱會(huì)生成NH3，NH3是一種堿性氣體，溶于水生成NH3.H2O顯堿性,故能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，答案選D。8、D【解析】

在變化中物質(zhì)如果發(fā)生還原反應(yīng)，則應(yīng)該得到電子，由反應(yīng)前到反應(yīng)后，元素的化合價(jià)降低?！驹斀狻緼．Cl－→Cl2，Cl元素化合價(jià)升高，A錯(cuò)誤；B．FeCl2→FeCl3，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，B錯(cuò)誤；C．C→CO2，C元素化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合價(jià)降低，符合要求，D正確；答案選D。9、D【解析】

少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，選項(xiàng)D正確，故答案為D。10、A【解析】

的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；故選A。11、A【解析】

A.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故A正確；B.硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氫氣反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.硫的氧化性較弱，只能把鐵氧化到+2價(jià)，不能到+3價(jià)，所以硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D.硫在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】氧化性：氯氣大于硫，所以氯氣與鐵反應(yīng)可以生成氯化鐵，硫與鐵加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫在空氣中，純氧中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應(yīng)才能生成三氧化硫。12、A【解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度=0.5mol點(diǎn)睛：考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=nV13、B【解析】

A、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分，選項(xiàng)A正確；B、CO2和HCl氣體均與NaOH溶液反應(yīng)，不符合除雜原則，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法除去CaO中的CaCO3，選項(xiàng)C正確；D、Al(OH)3為兩性氫氧化物，易與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解，但不與弱堿反應(yīng)，氨水為弱堿，與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分離提純方法和選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方法及原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意CO2和HCl氣體均與NaOH溶液反應(yīng)。14、A【解析】試題分析：過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，且過(guò)氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性。所以將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。亞鐵離子被氧化生成鐵離子，然后與生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，因此正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷15、D【解析】

A．與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，A正確；B．氯氣有毒，應(yīng)用溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，可用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有氯氣逸出，C正確；D．氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，圖中收集裝置正確，D錯(cuò)誤；答案選D。16、C【解析】

A.量筒的感量為0.1mL，選100mL量筒誤差大，可選20mL量筒量取12.5mL鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能放在托盤上的紙片上稱量，故B錯(cuò)誤；

C.需用220mL，1mol·L-1CuSO4溶液，選擇250mL容量瓶，CuSO4·5H2O

晶體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將酸緩緩加入到水中，不能將水加入到酸中，防止瞬間放出大量熱，導(dǎo)致儀器炸裂，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。17、C【解析】

A．濃鹽酸揮發(fā)的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無(wú)法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．A為濃鹽酸，B為KMnO4，則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有強(qiáng)氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯(cuò)誤；C．A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；D．儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯(cuò)誤；故答案為C。18、C【解析】

A.方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：：，故B錯(cuò)誤；C.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：，故C正確；D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如本題B選項(xiàng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。19、B【解析】

用碳酸鈉溶液不能鑒別蒸餾水(無(wú)明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(產(chǎn)生沉淀)和氫氧化鈉溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象)；用氯化鐵溶液能鑒別蒸餾水(無(wú)明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(產(chǎn)生白色沉淀)和氫氧化鈉溶液(產(chǎn)生紅褐色沉淀)；用硝酸鋇或硝酸鈣溶液不能鑒別蒸餾水(無(wú)明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象)和氫氧化鈉溶液(無(wú)明顯現(xiàn)象)。答案選B。20、C【解析】

A.N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；B.被氧化，生成，鈉元素和氧元素化合價(jià)沒有變化，所以是氧化產(chǎn)物；C.的物質(zhì)的量，由0價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移，故C正確；D.被氧化，做還原劑，中氮元素化合價(jià)降低被還原做氧化劑，根據(jù)方程式得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。21、C【解析】

A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，A不符合題意；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，B不符合題意；C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，C符合題意；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，D不符合題意。答案選C。22、B【解析】

A、氨氣是無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B、氨氣極易溶于水，在25℃，101kPa時(shí)氨氣和水700：1（體積比）溶解，且溶解度隨溫度的升高而降低，故B正確；C、氨氣的密度較空氣小，若用排空氣法收集時(shí)，需采用向下排空氣法，故C錯(cuò)誤；D、氨氣為化合物，屬于純凈物，氨水是氨的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、H2（氫氣）Cl2(氯氣)Fe(鐵)FeCl3(三氯化鐵)Fe(OH)3(氫氧化鐵)【解析】

A是最輕的氣體，所以A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HCl；氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質(zhì)；向這個(gè)溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，即氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知A為H2(氫氣)；B為Cl2(氯氣)；C為Fe(鐵)；D為FeCl3(三氯化鐵)；E為Fe(OH)3(氫氧化鐵)；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的密度、顏色、氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等時(shí)推斷突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)多積累相關(guān)知識(shí)，難度不大。24、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4，②反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G為氫氣；B（Al）和C反應(yīng)生成G（H2）和F，I加入過(guò)量NaOH得到F，故C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，結(jié)合A和B的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe，E為Al2O3，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和Al2O3和Fe，故A的化學(xué)式為：Fe2O3，E的化學(xué)式為：Al2O3；(2)根據(jù)以上分析，B為Al，C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反應(yīng)②是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反應(yīng)后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe2+，檢驗(yàn)的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可將+3價(jià)的鐵氧化成+6價(jià)，用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。25、ABCD飽和食鹽水濃H2SO4氫氧化鈉溶液BDCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OCl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和氯氣的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)氯氣中混有的雜質(zhì)氣體以及氯氣需要尾氣處理分析解答；（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖分析解答；（4）一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此解答；（5）次氯酸鈉能氧化鹽酸生成氯氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅰ的鹽酸是稀鹽酸，不能用于制取少量氯氣，A錯(cuò)誤；B．氯氣也能與碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氯化氫，且應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅲ中缺少加熱裝置，不能制取氯氣，C錯(cuò)誤；D．用裝置Ⅳ干燥氯氣時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，D錯(cuò)誤；答案選ABCD；（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，由于生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，且氯氣有毒需要尾氣處理，則除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有除去氯化氫的飽和食鹽水，干燥氯氣的濃硫酸以及吸收尾氣的氫氧化鈉溶液；（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，故A裝置正確；濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，不用選擇氫氧化鈉溶液，故B裝置錯(cuò)誤；用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故C裝置正確；氯氣與金屬在試管中反應(yīng)若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，且導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D裝置錯(cuò)誤；答案選BD；（4）氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，實(shí)驗(yàn)室氯氣尾氣處理一般用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。（5）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣有毒氣體，反應(yīng)的離子方程式為Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。26、CaCO3①冷卻結(jié)晶洗滌NaOHa【解析】試題分析：（1）石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過(guò)濾法除去；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；為充分吸收氯氣，氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。解析：（1）石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，“膜”物質(zhì)的化學(xué)式是CaCO3；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過(guò)濾法除去，用裝置①除去膜物質(zhì)；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥，操作是在②裝置中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶后進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，所以集氣瓶中可放入NaOH溶液；為充分吸收氯氣，氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，尾氣應(yīng)從a通入。27、分液漏斗圓底燒瓶MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl氣體濃硫酸干燥氯氣收集氯氣丙中充滿黃綠色氣體2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O【解析】

（1）根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱；（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，Cl2和水；（3）用二氧化錳與濃鹽酸制備的氯氣中常混有HCl，用飽和食鹽水吸收；（4）制備的氯氣中含有水分，欲收集干燥的氯氣，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥；（5）丙為安全瓶，同時(shí)也可以收集氯氣，氯氣為黃綠色氣體，收集滿后瓶中充滿了黃綠色氣體；（6）丁裝置用于進(jìn)行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，Cl2和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（3）用二氧化錳與濃鹽酸制備的氯氣中?；煊蠬Cl，用飽和食鹽水吸收，因此甲中盛有飽和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的HCl氣體；（4）制備的氯氣中含有水分，欲收集干燥的氯氣，應(yīng)用濃硫酸進(jìn)行干燥，因此乙中盛有濃硫酸，作用是干燥氯氣；（5）丙為安全瓶，同時(shí)也可以收集氯氣，因此丙的作用是收集氯氣，實(shí)驗(yàn)完成后丙中的現(xiàn)象是丙中充滿黃綠色氣體；（6）丁裝置用于進(jìn)行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。28、NaHCl2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化B【解析】

金