2026屆安徽省銅陵一中、池州一中、浮山中學(xué)等化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式ANaHCO3與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2OBCa(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4ˉ+4H+=3SO42ˉ+2Mn2++2H2OD少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=Ca2++SO42ˉ+2H++ClˉA．A B．B C．C D．D2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見(jiàn)光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的強(qiáng)D．Y分別與X、Z形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B．不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵C．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定4、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(a-b)kJ·mol-1B．?dāng)嗔?.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ·mol-1D．若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多5、在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A．SSO3H2SO4B．NaNa2ONa2CO3C．NH3NO2HNO3D．AI2O3AlCl3(aq)Al(OH)36、下列變化原理不同于其他三項(xiàng)的是A．將Na投入水中溶液呈堿性B．Cl2能使品紅褪色C．過(guò)氧化鈉作供氧劑D．活性炭可作為凈水劑7、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀(guān)察顏色變化C制取純凈氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D8、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性：Al>MgC測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl>CD將10mL

2mol/L的KI溶液與1mL

1mol/L

FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性A．A B．B C．C D．D9、由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量為A．無(wú)法計(jì)算 B．a(chǎn)g C．(a-1.6)g D．(a-3.2)g10、常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．曲線(xiàn)③④段有離子反應(yīng)：B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處約為處的兩倍11、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQWA．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性12、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測(cè)定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應(yīng)物的作用B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加鹽酸的速率不宜過(guò)快C．依據(jù)裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差測(cè)定的結(jié)果會(huì)偏高D．C中的沉淀經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量13、某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過(guò)量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無(wú)色氣體A，A遇空氣變成棕色；過(guò)濾，獲得溶液A②在溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過(guò)濾獲得溶液B③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生則下列說(shuō)法中正確的是（）A．無(wú)法確定沉淀C的成分B．無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+C．溶液A中存在的陽(yáng)離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－14、下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿．電解水 B．水力發(fā)電 C．太陽(yáng)能熱水器 D．干電池15、下列A～D四組反應(yīng)中，其中I和II可用同一個(gè)離子方程式表示的是IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀A．A B．B C．C D．D16、下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2D．強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋17、向一定濃度的氨水與氫氧化鈉混合液中滴加醋酸，溶液導(dǎo)電能力如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．段，導(dǎo)電能力下降是由于溶液總體積變大B．段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．段，導(dǎo)電能力下降是由于溶液中離子個(gè)數(shù)在減少D．隨著醋酸的滴加，最終溶液導(dǎo)電性又將增大18、無(wú)水疊氮酸(HN3)是無(wú)色易揮發(fā)、易爆炸的油狀液體，沸點(diǎn)308.8K，其水溶液較穩(wěn)定，用于有機(jī)合成、制造雷管等。制備原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。則下列說(shuō)法正確的是A．HN3分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)較高，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定B．上述反應(yīng)中的氧化劑是HNO2C．N2H4為分子晶體，HN3為離子晶體D．上述反應(yīng)中每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子8/3mol19、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說(shuō)法不正確的是：A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)20、有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+qC．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q21、“納米技術(shù)”廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是（）A．能全部通過(guò)半透膜 B．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．一定能導(dǎo)電 D．一定為懸濁液或乳濁液22、將下列物質(zhì)加入氨水中，不能使溶液變渾濁的是A．BaCl2B．MgCl2C．FeCl3D．AlCl3二、非選擇題(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱(chēng)玻璃鋼）請(qǐng)按要求填空：（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①___________；反應(yīng)⑤___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：__________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是______（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_____，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（4）寫(xiě)出與G具有相同種類(lèi)和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：________。（5）寫(xiě)出由甲苯合成苯甲醛的合成路線(xiàn)________。24、（12分）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請(qǐng)根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫(xiě)出A的名稱(chēng)___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為_(kāi)__。（4）寫(xiě)出2種滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___，____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。_____合成路線(xiàn)常用的表示方式為：25、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ．氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。Ⅱ．氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______(從虛線(xiàn)框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號(hào)填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析：①稱(chēng)取4.52g樣品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱(chēng)量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是_________________。26、（10分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)．(1)裝置A的名稱(chēng)是_____，裝置B中盛放的藥品是_____，盛放在裝置_____中．(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_________．溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________．(3)操作I的名稱(chēng)是________，干燥過(guò)程的主要目的是脫去游離水，該過(guò)程中會(huì)有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計(jì)算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量_______g27、（12分）工業(yè)生產(chǎn)中常常需要對(duì)混合氣體中的，含量進(jìn)行測(cè)定，其中一種方法的操作如下：①將0.200氣樣通入酸化的溶液中，使完全被氧化為；(氣樣中的其它氣體不參與反應(yīng))，加水稀釋至100.00mL；②微熱，除去過(guò)量的；③量取20.00mL該溶液，加入20.00mL溶液，充分反應(yīng)；④用溶液滴定剩余的，終點(diǎn)時(shí)消耗溶液20.00mL，已知：(未配平)；(未配平)(1)若主要為NO，寫(xiě)出NO被氧化為的離子方程式____。(2)若氣體中僅含、NO和，由于發(fā)生反應(yīng)，氣體中也存在一定量的以表示該混合氣體的組成，增大壓強(qiáng)時(shí)，x的值將______(填“增大”“不變”或”減小”)。(3)若缺少步驟②，混合氣體中含量的測(cè)定結(jié)果將______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)氣樣中中N的含量為_(kāi)______。(保留3位有效數(shù)字，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)28、（14分）(2017·武漢市高中畢業(yè)生五月模擬考試)草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：：（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；（3）“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________；（4）“凈化除雜1”過(guò)程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用離子方程式表示)；再升溫至80~85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是_____________________。（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0?5mol/L，則濾液中c(Mg2+)為_(kāi)_____________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10?11、Ksp(CaF2)=1.05×10?10]。（6）為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱(chēng)取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液26.00mL，則草酸鈷樣品的純度為_(kāi)_________________。29、（10分）鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙燒時(shí)SiO2也參與反應(yīng)。（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)類(lèi)似，則Cr(OH)3與KOH反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；（2）沉淀2的化學(xué)式為_(kāi)_________；（3）步驟③中CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72-，寫(xiě)出其離子方程式____________________，硫酸能否換成鹽酸并說(shuō)明其理由___________________；（4）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，其化學(xué)式為_(kāi)_________________________；（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)鉻的氧化物化學(xué)式為_(kāi)____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A.NaHCO3與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A選項(xiàng)正確。B.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。【點(diǎn)睛】本題需要注意少量與過(guò)量問(wèn)題，A和D選項(xiàng)一旦量發(fā)生較大變化，反應(yīng)實(shí)質(zhì)也會(huì)變化，離子方程式會(huì)改變。2、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見(jiàn)光可生成W的氫化物和油狀混合物。CH4與Cl2混合見(jiàn)光可生成W的氫化物HCl和油狀混合物。X為C元素，Y為Cl元素，其中Y、W處于同一主族，Y為F元素，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Z為Mg元素，A、原子半徑:r(X)>r(Y),r(Z)>r(W)故A錯(cuò)誤；B、同主族元素的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性HF>HCl，故B正確；C、Cl的氧化物的水化物酸性不一定比C的強(qiáng)，如：酸性H2CO3>HClO,故C錯(cuò)誤；D、Cl分別與C、Mg形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類(lèi)型不相同，C與Cl形成共價(jià)鍵，Mg與Cl形成離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。3、B【詳解】A項(xiàng)、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，例如尿素分子中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵，例如雙氧水中還含有非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、含極性鍵的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，例如乙醇是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、分子間作用力不能影響分子的穩(wěn)定性，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【詳解】A、由圖可知，N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ·mol-1，故N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=2(a-b)kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B、斷鍵吸收能量，故B錯(cuò)誤；C、NH3(l)=N2(g)+H2(g)△H=(c+b-a)kJ·mol-1，則2NH3(l)=

N2(g)+3H2(g)

△H=2(c+b-a)kJ·mol-1，故C正確；D、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變熱效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【詳解】A．硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成過(guò)氧化鈉，不能得到氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．氨氣與氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁為兩性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，則氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D正確；答案選D。6、D【解析】A、將Na投入水中溶液呈堿性是因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈉；B、Cl2能使品紅褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；C、過(guò)氧化鈉作供氧劑是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉能與CO2、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；D、活性炭可作為凈水劑利用的是活性炭的吸附作用，屬于物理變化，因此原理不同于其他三項(xiàng)，答案選D。7、B【詳解】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過(guò)觀(guān)察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過(guò)KMnO4溶液，或者直接通過(guò)堿石灰，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的。本題中選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要建立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。8、D【詳解】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Co元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3，故A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．KI過(guò)量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D正確。答案選D。9、C【分析】氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應(yīng)恰好完全溶解，說(shuō)明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量?！驹斀狻垦趸~和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應(yīng)恰好完全溶解，說(shuō)明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量，當(dāng)混合物被一氧化碳還原，則固體質(zhì)量等于原固體質(zhì)量-氧原子質(zhì)量，硫酸的物質(zhì)的量為0.05×2=0.1mol，則固體的質(zhì)量為a-16×0.1=a-1.6,故C正確。10、A【詳解】曲線(xiàn)從到，溶液PH增大，說(shuō)明此段發(fā)生反應(yīng)：、，離子反應(yīng)分別為：、，點(diǎn)此時(shí)，，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時(shí)溶液中存在次氯酸的電離平衡，從到圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)，，生成的次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過(guò)量PH繼續(xù)增大，所以離子反應(yīng)為：，選項(xiàng)A正確；B.點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無(wú)法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：、，溶液呈中性，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.處到處是氯氣的溶解平衡：向右進(jìn)行的過(guò)程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【分析】T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，說(shuō)明T為鋁，Q為硅，R為氮，W為硫?！驹斀狻緼、R的非金屬性比Q強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性R>Q，正確；B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硅酸和硫酸，硫酸酸性強(qiáng)，正確；C、電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以正確；D、含鋁元素的鹽可能為鋁鹽顯酸性，偏鋁酸鹽顯堿性，錯(cuò)誤。12、D【詳解】A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應(yīng)物的作用，使反應(yīng)物充分混合，增加反應(yīng)物的接觸機(jī)會(huì)，加快反應(yīng)速率，同時(shí)可以將裝置中殘留的二氧化碳全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，準(zhǔn)確測(cè)定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；B.滴加鹽酸過(guò)快，CO2來(lái)不及被吸收，就被排出裝置C，因此滴加鹽酸不宜過(guò)快，使二氧化碳被吸收完全，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，B項(xiàng)正確；C.B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C項(xiàng)正確；D.B中牙膏樣品中的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2，CO2進(jìn)入C中與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)重后得BaCO3的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒得，n(CaCO3)==n(CO2)=n(BaCO3)，進(jìn)而計(jì)算CaCO3的質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、D【詳解】在該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，這說(shuō)明溶液中一定不存在CO32－、AlO2－、SO32－。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過(guò)量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無(wú)色氣體A，A遇空氣變成棕色，這說(shuō)明白色沉淀A一定是硫酸鋇，氣體A是NO，即溶液中含有SO42－。同時(shí)還含有還原性離子Fe2+。在溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過(guò)濾獲得溶液B。因此沉淀B一定含有氫氧化鐵，氣體B一定是氨氣，所以溶液中含有NH4＋。在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生，沉淀C可能是氫氧化鋁，也可能是碳酸鋇，所以不能確定溶液中是否含有A13+。由于溶液是電中性的，則根據(jù)離子的濃度均是0.2mol/L，所以溶液中一定還含有氯離子，所以正確的答案選D。14、D【詳解】A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，故A不選；B.水力發(fā)電是將勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故B不選；C.太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，不符合題意，故C不選；D.干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，符合題意，故D選；答案選D。。15、C【詳解】A．鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故A不選；B．將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯氣少量，所以只能氧化Fe2+，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，由于氯氣過(guò)量，F(xiàn)e2+和Br-均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B不選；C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，離子方程式均為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，故C選；D．NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1，離子方程式為：H++OH-++Ba2+=H2O+BaSO4↓，故D不選；故選C。16、D【解析】A.氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正確；B.由于鐵離子發(fā)生水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸，抑制鐵離子的水解，故B正確；C．在燃煤時(shí)加入石灰石，可減少SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故C正確；D.

強(qiáng)堿溶液中，離子方程式的生成物中不可能出現(xiàn)大量氫離子，故D錯(cuò)誤。答案選D。17、A【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，電荷數(shù)越多，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。由于此題各離子所帶電荷數(shù)一樣，所以只需考慮離子濃度?！驹斀狻緼.ab段發(fā)生反應(yīng)：，離子的量幾乎不變，但由于溶液總體積增大，離子濃度相應(yīng)減小，所以其導(dǎo)電能力下降，故A正確；B.bc段為醋酸與一水合氨反應(yīng)，一水合氨為弱電解質(zhì)，與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，但書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一水合氨不可拆分，因此反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.cd段繼續(xù)滴加醋酸，此時(shí)溶液中氨水和氫氧化鈉已反應(yīng)完，醋酸電離程度很小，離子個(gè)數(shù)增加很少，但體積增大比較多，離子濃度降低，導(dǎo)致導(dǎo)電性下降，故C錯(cuò)誤；D.隨著醋酸的滴加，溶液體積不斷增大，離子濃度持續(xù)減小，導(dǎo)電性下降，故D錯(cuò)誤；故選A。18、B【解析】A項(xiàng)、HN3分子中N原子的非金屬性強(qiáng)、原子半徑小，分子間易形成氫鍵，沸點(diǎn)大，常溫下為液態(tài)，但HN3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定易爆炸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)中，HNO2中N元素的化合價(jià)降低，N2H4中N元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)中的氧化劑是HNO2，還原劑是N2H4，HN3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)、N2H4和HN3均為溶沸點(diǎn)低的分子晶體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由方程式可知，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)+3價(jià)降低為-1/3價(jià)，每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（3+1/3）=10/3mol，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵及元素的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，判斷HN3中化學(xué)鍵及N元素的化合價(jià)為解答的難點(diǎn)。19、C【解析】A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正確；B．步驟②③吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，故B正確；C．分析可知X為HBr，故C錯(cuò)誤；D．熱空氣吹出溴單質(zhì)是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，故D正確；答案選C。20、D【詳解】由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作垂直橫軸的線(xiàn)，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，答案選D。21、B【分析】“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，形成的混合物具有膠體的性質(zhì)?！驹斀狻緼．該分散系屬于膠體，不能通過(guò)半透膜，故A錯(cuò)誤；B．該混合物屬于膠體，因此能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．由于分散質(zhì)微粒不一定帶有電荷，所以不一定能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．該混合物屬于膠體，微粒達(dá)不到懸濁液或乳濁液顆粒的大小，故D錯(cuò)誤。故選B。22、A【解析】A、BaCl2與氨水不反應(yīng)，故A符合；B、MgCl2＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，故B不符。C、FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl，故C不符。D、AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D不符。故選A。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，結(jié)合反應(yīng)⑨生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉(zhuǎn)化得到G，反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D，D酸化生成G?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)；（2）反應(yīng)②為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH，過(guò)程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與G具有相同種類(lèi)和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線(xiàn)為。【點(diǎn)睛】注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。24、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【詳解】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱(chēng)為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為乙苯；溴水；(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr；(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線(xiàn)流程圖為:。25、2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OF37.17偏高FeCl2在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】實(shí)驗(yàn)的意圖是利用Fe與Cl2反應(yīng)制取FeCl3，Cl2用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制得，由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，所以Cl2中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸去除水蒸氣；若不去除HCl，則Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收，另外，F(xiàn)eCl3易吸潮水解，所以收集裝置中應(yīng)防止水蒸氣的進(jìn)入?！驹斀狻?1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(2)堿石灰為氫氧化鈉與生石灰的混合物，能夠與氯氣反應(yīng)，也能夠吸收水蒸氣，干燥氣體；尾氣處理時(shí)，既要考慮Cl2的充分吸收，又要考慮防止水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)，使氯化鐵吸潮水解，所以應(yīng)選擇F裝置，從而確定導(dǎo)管b口應(yīng)與F連接；答案為：F；(3)m(Fe2O3)=2.40g，n(Fe)==0.03mol，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=37.17%；答案為：37.17；(4)①因?yàn)镃l2中的HCl與Fe反應(yīng)生成FeCl2，混入FeCl3中，所以用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量偏高，顯然其中含有較多的FeCl2；答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，應(yīng)在Cl2干燥前，除去Cl2中有的HCl，可采取的裝置改進(jìn)措施是在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案為：在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)，我們需關(guān)注題給的兩點(diǎn)信息“氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解；工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵”，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，就需考慮避免副產(chǎn)物的生成，同時(shí)嚴(yán)控水蒸氣與FeCl3的接觸。26、分液漏斗鐵粉C(待D處的氫氣純凈后)關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2亞鐵離子易被氧化洗滌0.89【分析】由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒杯中為鐵粉，反應(yīng)后（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2，C中盛放NH4HCO3，C中發(fā)生Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，過(guò)濾分離出硫酸銨，然后將FeCO3洗滌，干燥，最后加碳焙燒生成還原性Fe粉，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)裝置A的名稱(chēng)是分液漏斗，裝置B中盛放的試劑是鐵粉，NH4HCO3盛放在裝置C中；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是(待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，F(xiàn)eSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是亞鐵離子易被氧化；(3)過(guò)濾后得到固體，需要洗滌，所以操作I的名稱(chēng)是洗滌，干燥過(guò)程主要目的是脫去游離水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，設(shè)樣品中FeCO3的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eOOH的物質(zhì)的量為ymol，則116x+89y=12.49x+y=，解得x=0.1mol，y=0.01mol，樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為0.89g。27、不變偏大8.33×10-3【詳解】(1)若主要為NO，NO被氧化為，H2O2被還原為水，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，寫(xiě)出離子方程式為：。(2)增大壓強(qiáng)，雖然會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但由于NO2和N2O4中N和O的比都是1:2，所以中的x=2不會(huì)隨著平衡的移動(dòng)而變化。(3)若沒(méi)有除去H2O2，則H2O2會(huì)消耗FeSO4，導(dǎo)致剩余的FeSO4變少，使滴入的K2Cr2O7減少，混合氣體中含量的測(cè)定結(jié)果將偏大。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中消耗的由滴定時(shí)的反應(yīng)則與反應(yīng)的的物質(zhì)的量：

N的物質(zhì)的量：氣樣中中N的含量：。28、除去碳和有機(jī)物NaAlO2(答“NaAlO2和NaOH”也可)2Co3++SO32?+H2O2Co2++SO42?+2H+2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2OFe(OH)37.0×10?6mol/L95.55%【詳解】(1)含鈷廢料中的碳及有機(jī)物在550℃焙燒時(shí)可以生成二氧化碳等被除去，故答案為除去碳和有機(jī)物；(2)含鈷廢料中的Al2O3能夠被氫氧化鈉溶解，因此浸出液中主要含有偏鋁酸鈉，故答案為NaAlO2；(3)“鈷浸出”過(guò)程中Co3+可以被亞硫酸鈉還原為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為2Co3++SO32?+H2O2Co2++SO42?+2H+，故答案為2Co3++SO32?+H2O2Co2++SO42?+2H+；(4)在鈷浸出過(guò)程中鐵離子被亞硫酸鈉含有為亞鐵離子，在“凈化除雜1”過(guò)程中，先在40~50℃加入H2O2，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O；再升溫至80~85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，使鐵離子沉淀為氫氧化鐵，故答案為2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O；Fe(OH)3；(5)根據(jù)Ksp(CaF2)=1.05×10?10，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0?5mol/L，則c(F?)==mol/L，則c(Mg2+)===7.0×10?6mol/L，故答案為7.0×10?6mol/L；(6)設(shè)草酸鈷的質(zhì)量為x，根據(jù)方程式：5H2C2O4+2MnO4?+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，草酸根守恒可得：5CoC2O4~5(NH