2026屆吉林省白城市洮南十中高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鐵電池是一種新興的化學(xué)電源，總反應(yīng)方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．Zn極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解質(zhì)溶液中電子由左側(cè)向右側(cè)轉(zhuǎn)移C．正極的電極反應(yīng)式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣D．反應(yīng)一段時(shí)間后，Zn極質(zhì)量減少6.5g，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變?nèi)詾?00mL，則OH﹣濃度約增大了1.33mol?L﹣12、已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)△H=

-57.2kJ/mol，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中，各組分物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是A．前10min

內(nèi)，用v(NO2

)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率約為33.3%C．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D．25min

時(shí),改變的條件是增大壓強(qiáng)3、蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2下列有關(guān)愛(ài)迪生電池的各種推斷中不正確的是A．放電時(shí)鐵做負(fù)極，NiO2做正極B．充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為：C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)D．蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中4、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和5、中央電視臺(tái)《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》欄目報(bào)道，齊齊哈爾第二制藥有限公司在生產(chǎn)“亮菌甲素注射液”時(shí)使用了存在嚴(yán)重質(zhì)量問(wèn)題的丙二醇作為藥用輔料，已造成多人中毒、死亡．小杰同學(xué)看到新聞后，通過(guò)查詢(xún)得到了丙二醇的以下資料：①無(wú)色粘稠狀的透明液體②無(wú)味③易燃④沸點(diǎn)245℃⑤熔點(diǎn)﹣6.5℃⑥無(wú)腐蝕性⑦可用做水果催熟劑等，其中屬于丙二醇的物理性質(zhì)的是（）A．①②④B．②③⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．③⑥⑦6、下列有機(jī)化合物有順?lè)串悩?gòu)體的是（）A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH3CH＝CH27、少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的A．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）B．改用10mL0.1mol/L硝酸C．加入NaCl溶液D．滴入幾滴硫酸銅溶液8、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線(xiàn)的是XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量A．A B．B C．C D．D9、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同B．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C．金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越容易失去電子D．非金屬性越強(qiáng)，其陰離子反應(yīng)中越難失去電子10、近年來(lái)，人類(lèi)生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染使灰霾天氣逐漸增多?；姻擦Ｗ拥钠骄睆皆?000nm～2000nm。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．灰霾可能來(lái)自汽車(chē)尾氣B．灰霾屬于膠體C．灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子11、分子式為C9H11Cl的有機(jī)物，屬于芳香族化合物且苯環(huán)上具有兩個(gè)取代基的化合物共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．9種B．12種C．15種D．18種12、反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過(guò)程能量變化曲線(xiàn)如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說(shuō)法正確的是A．三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定,A最穩(wěn)定B．B→A反應(yīng)的活化能為E1,反應(yīng)B→C反應(yīng)的ΔH=E4-E3C．B→A反應(yīng)與鋁熱反應(yīng)一樣都屬于生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的放熱反應(yīng)D．反應(yīng)B→C是放熱反應(yīng),反應(yīng)A→C是放熱反應(yīng)13、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱14、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕15、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積為()A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL16、下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是()A．所有鹵代烴都是難溶于水，比水重的液體B．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)C．所有鹵代烴都含有鹵原子D．所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的17、下列有機(jī)化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個(gè)峰的是A．C2H6 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H1218、下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流入電解池的陰極19、美日三名化學(xué)家利用鈀作催化劑，將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而榮獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素B．一定條件下，使用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”可以不遵循原子守恒規(guī)律D．將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵20、—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大D．達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>121、下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)D．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)22、蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)廣泛應(yīng)用于商業(yè)、輕工業(yè)、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工業(yè)上由丙酮為起始反應(yīng)物合成有機(jī)玻璃的一種路線(xiàn)圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)式為_(kāi)_________；B的名稱(chēng)是_______。反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是____________、___________。下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填字母)。a．分子中所有碳原子均在同一平面上b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c．與丙酸互為同系物d．能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________。C有多種同分異構(gòu)體，其中滿(mǎn)足下列條件的有______種(不包含C)，在這些同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有3組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。①能發(fā)生水解反應(yīng)但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使溴的CCl4溶液褪色。24、（12分）某有機(jī)物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________25、（12分）某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實(shí)驗(yàn)時(shí)間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化，所得曲線(xiàn)如下圖。實(shí)驗(yàn)II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示：對(duì)和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：____________。實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：溫度升高_(dá)__________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。實(shí)驗(yàn)II的目的是：__________。小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①____②_____，以補(bǔ)全催化機(jī)理。為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：__________（請(qǐng)寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）。26、（10分）和的一些物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度水溶性－10℃212℃1.1622g/mL不溶于水54℃238℃1.1581g/mL不溶于水①分離這兩種物質(zhì)混合物可采用的方法是__。（填序號(hào)）A．過(guò)濾B．分液C．蒸發(fā)D．分餾②實(shí)驗(yàn)需要用到的主要玻璃儀器是___。酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___、___等。若用如圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為_(kāi)__、___。此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成___、__問(wèn)題。目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列___（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h27、（12分）應(yīng)用酸堿中和滴定原理測(cè)定某市售白醋的含量。I.實(shí)驗(yàn)步驟量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測(cè)白醋溶液，取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時(shí)的液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)_____mL。滴定過(guò)程中，滴至_________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)白醋溶液體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填選項(xiàng)字母)。a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出28、（14分）汽車(chē)尾氣中的NO(g)是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一?，F(xiàn)擬用下列方法處理NO，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1

℃和T2

℃時(shí)(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)____________反應(yīng)。②T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留2位小數(shù))。③在T1

℃下，要提高NO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________________________④比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a(正)________vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應(yīng)速率v正=k正x2(NO)，v逆=k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b點(diǎn)處v(正)/v(逆)=__________(保留1位小數(shù))。臭氧也可用于處理NO．O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移_______mol電子．29、（10分）紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。干燥管C內(nèi)盛放的藥品是__________或__________。干燥管的__________(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、D3、C4、C5、A6、C7、A8、A9、