2026屆河南安陽市林慮中學高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)2、對下列化學用語的理解正確的是A．丙烯的最簡式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷3、下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:Fe3++Fe=2Fe2+B．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成沉淀:SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液,生成沉淀:Ag++Cl－=AgCl↓D．向碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸,產生氣體:CO32+2H+=CO2↑+H2O4、下列操作不正確的是①銀鏡反應采用水浴加熱；②用通過酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質；③葡萄糖還原新制Cu(OH)2的實驗，可直接加熱；且制取Cu(OH)2時，應保證NaOH過量；④制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中。A．①②B．③④C．①③D．②④5、膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C27H46O，有一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，生成這種膽固醇酯的羧酸是()A．C6H13COOH B．C6H5COOHC．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH6、向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發(fā)生反應達到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質的濃度如下：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)平衡Ⅰ/(mol·L－1)abc平衡Ⅱ/(mol·L－1)xyz下列敘述不正確的是()A．存在關系式：c/ab3＝z/xy3B．存在關系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1C．向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺D．當溶液中c(SCN－)保持不變時達到平衡狀態(tài)7、下列純氣體反應符合圖1、圖2的是()A．X+3Y2ZΔH>0 B．X+3Y2ZΔH<0C．X+2Y3ZΔH<0 D．5X+3Y4ZΔH<08、已知合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工業(yè)上選擇的適宜條件為500℃、鐵做催化劑、20MPa~50MPa.下列敘述中正確的是A．鐵做催化劑可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動B．將氨從混合氣中分離，可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動C．升高溫度可以加快反應速率，所以工業(yè)生產中盡可能提高溫度D．增大壓強可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動9、t℃時，在一個體積為2L密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是物質起始2分鐘4分鐘6分鐘A2mol1.2molB6mol3.0molC0molxmol4.5molA．前2分鐘內，A的反應速率為0.2mol?L-1?min-1B．表中x的值為3.6C．4分鐘時，反應達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0D．升高溫度，正、逆反應的速率都會增大10、下列變化過程屬于放熱反應的是①H2O(g)H2O(l)②酸堿中和反應③鹽酸稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．①②⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①②⑤11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．由W、Y形成的化合物是離子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性12、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱13、室溫時，下列混合溶液的pH一定大于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．0.01mol?L-1的鹽酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合D．0.01mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的氨水等體積混合14、實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑的是（）A．Fe(OH)3→Fe2O3 B．FeCl2→FeCl3C．Fe2O3→FeCl3 D．Fe(NO3)3→Fe(NO3)215、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應，熱效應等于△HC．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2D．改變催化劑，可改變該反應的活化能16、下列化合物中含有手性碳原子的是()A． B． C．CCl2F2 D．H2N-CH2-COOH17、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．氣體的總物質的量 D．A的物質的量濃度18、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最少的是A．6molCO2B．6g氫氣C．標準狀況下，224L氨氣D．含氧分子數(shù)為4NA的氧氣19、元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，則它的最高正價（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+820、H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷的各種粒子的分布分數(shù)(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示。下列有關說法不正確的是A．在pH=13時，溶液中主要含磷粒子濃度大小關系為c(HPO42-)＞c(PO43－)B．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5左右C．在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分數(shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2D．由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4溶液顯堿性21、下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的敘述正確的是()A．基態(tài)原子核外N電子層上只有一個電子的元素一定是第ⅠA族元素B．原子核外價電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子核外價電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y22、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，往該溶液中通入HCl，發(fā)生的變化是（）A．逆反應速率增大，正反應速率減小B．平衡向正反應方向移動C．溶液由淺綠色變成黃色D．溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色二、非選擇題(共84分)23、（14分）在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是_____g。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_____。24、（12分）香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結構為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應類型是_______。(3)E的結構簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應的化學方程式為_______。(5)I的同分異構體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結構簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。25、（12分）中和熱的測定實驗(如圖)。①量取反應物時，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有________(填序號)。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)26、（10分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：請回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實驗效果和“綠色化學”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產生了氣體，猜測該氣體可能為______，產生該氣體的原因是_____________________。27、（12分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳來衡量(總有機碳＝水樣中有機物所含碳元素的質量/水樣的體積)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見上圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是__________________________________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。_______________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是（寫出一條即可）____（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物所含碳元素轉化為CO2，結合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質的量為n1mol；__________，測定生成CO2的物質的量為n2mol。②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。28、（14分）按要求回答下列問題：（1）配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因______。（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是___________。ACH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4（1）若向該溶液中滴加NaOH溶液，則離子沉淀先后順序是______（填離子符號），（2）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調節(jié)其pH，當pH=________時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]（3）下列說法不正確的是_________（填序號）。①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少②一般地，物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解大多是吸熱的③對于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全29、（10分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產廣泛應用，回答下列問題：(1)肼N2H4(l)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4(g)反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol寫出N2H4(l)和N2O4(g)反應的熱化學方程式_____；(2)肼—N2O4燃料電池是一種堿性電池，如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應方程式為N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4(肼)的一極是電池的____(填“正極”或“負極”)，該電極的電極反應式為______。(3)在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉移電子的物質的量為_________mol，電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)(4)在電化學中，離子交換膜扮演了非常重要的角色，其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過的特性，往往有很多新奇的應用。用如圖裝置電解Na2SO4溶液，和為外電源的正負極。m為_______子交換膜(填“陽”或“陰”)。D口產品的化學式是_______(H2O和氣體除外)，整個裝置中的總反應方程式為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。2、A【解析】A.丙烯的分子式為C3H6，最簡式可表示為CH2，正確；B項，電子式可以表示羥基，氫氧根離子應該表示為，錯誤；C項，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因為氯原子半徑大于碳原子，錯誤；D項，結構簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，正丁烷應該表示為CH3CH2CH2CH3，錯誤；綜上所述，本題選A。3、A【詳解】A、向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，選項A錯誤；B、向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成硅酸沉淀:SiO32-+2H+=H2SiO3↓，選項B正確；C、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，離子方程式是：Ag++Cl－=AgCl↓，選項C正確；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應離子方程式是：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，選項D正確；答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式的正誤判斷。離子方程式是用實際參加反應的離子表示化學反應的式子。書寫離子方程式時，可溶性強電解質拆寫成離子；單質、氣體、氧化物、弱電解質、沉淀不能拆寫成離子。4、D【解析】①銀鏡反應采用水浴加熱，操作合適②用通過酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質。操作不合適，會引進新的雜質氣體二氧化碳。③葡萄糖還原新制Cu（OH）2的實驗，可直接加熱；且制取Cu（OH）2時，應保持NaOH過量。操作合適。④制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中，操作不合適，應把氨水滴入硝酸銀溶液中。操作不合適的是②④，故選D。5、B【詳解】醇的分子式為C27H46O，酯的分子式為C34H50O2，結合酯化反應原理可知：C27H46O+羧酸→C34H50O2+H2O，由原子守恒可知，羧酸中C原子為34-27=7，H原子為50+2-46=6，O原子為2+1-1＝2，因此該羧酸為C6H5COOH，故合理選項是B。6、B【詳解】A.溫度不變，平衡常數(shù)不變，K==，故A正確；B.根據(jù)上述平衡濃度可知，由于改變的條件未知，改變的體積可能是改變某一種離子的濃度，也可能是將溶液稀釋等，因此無法判斷(a－x)∶(b－y)∶(z－c)的比值大小，故B錯誤；C.向溶液中加入少量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)逆向移動，溶液顏色變淺，故C正確；D.當溶液中c(SCN－)保持不變時，說明其他微粒的濃度也保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。7、B【詳解】圖1中X、Y濃度降低，則X、Y為反應物，Z濃度增大，Z為生成物，X、Y、Z濃度變化量之比為：1:3:2，且存在化學平衡狀態(tài)，化學方程式為：X+3Y2Z；T2時，先達到化學平衡狀態(tài)，則T2＞T1，溫度高時，Z%較小，即溫度升高，向逆反應方向移動，正反應放熱，△H＜0，故表示的反應為：X+3Y2Z△H＜0，故答案為B?！军c睛】化學平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。②先拐先平，在含量(轉化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。③定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大??；三看化學平衡移動的方向。8、D【詳解】A．催化劑加快反應速率，但不能影響平衡移動，故A錯誤；B．將氨分離出，有利于平衡向合成氨方向移動，但反應速率降低，故B錯誤；C．升高溫度加快反應速率，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于氨氣的合成，故C錯誤；D．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強反應速率加快，平衡向正反應方向移動，有利用氨氣的合成，故D正確。答案選D。9、D【解析】x=2.4。6分鐘時C的物質的量也是4.5mol，說明4分鐘時，反應就達到平衡狀態(tài)了。【詳解】A．A為固體，濃度始終是一個常數(shù)，故不能用A來表示該反應的速率，故A錯誤；B．各物質的轉化量等于化學計量數(shù)之比，表中x的值為2.4，故B錯誤；C．4分鐘時，反應達到平衡狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，此時正、逆反應的速率都不為0，故C錯誤；D．升高溫度，正、逆反應的速率都會增大，故D正確。故選D。10、C【詳解】①液化過程放出熱量，但不屬于放熱反應，故不符合題意；②酸堿中和反應為放熱反應，故符合題意；③鹽酸稀釋沒有明顯熱量變化，故不符合題意；④NaOH溶于水為物理放熱過程，不屬于放熱反應，故不符合題意；⑤H2在Cl2中燃燒是發(fā)生的放熱反應，故符合題意；⑥食物腐敗，發(fā)生緩慢氧化，為放熱反應，故符合題意；綜上所述答案為C?！军c睛】吸熱反應、放熱反應屬于化學變化；常見的放熱反應有：所有的物質燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應；鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應；個別的化合反應(如C和CO2)；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復分解(如銨鹽和強堿)。11、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結合元素周期律與物質結構與性質作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，A項正確；B.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Cl的弱，B項錯誤；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D.由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；答案選A。12、B【詳解】A．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為-1．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會產生額外的熱，故A錯誤；B．在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．反應的吸、放熱與反應條件無關，如有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應生成液態(tài)水，D錯誤。答案選B。13、A【解析】A項，鹽酸為強酸溶液，氨水為弱堿溶液，室溫下pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，反應后氨水過量，溶液呈堿性，pH大于7；B項，鹽酸為強酸溶液，Ba（OH）2為強堿，pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.01mol/L，兩者等體積混合恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，室溫下pH等于7；C項，醋酸為弱酸，NaOH為強堿，室溫下pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應后醋酸過量，溶液呈酸性，pH小于7；D項，硫酸為二元強酸，氨水為一元弱堿溶液，0.01mol/L硫酸和0.01mol/L氨水等體積混合，反應后硫酸過量，溶液呈酸性，室溫下pH小于7；室溫下混合溶液pH一定大于7的是A，答案選A。14、D【詳解】A項，反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化，不需要通過氧化還原反應實現(xiàn)；B項，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升至+3價，需要加入氧化劑實現(xiàn)；C項，反應前后Fe元素的化合價沒有變化，不需要通過氧化還原反應實現(xiàn)；D項，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，需要加入還原劑實現(xiàn)；答案選D。15、D【解析】A、催化劑能降低反應的活化能；B、該反應反應物能量高于生成物；C、催化劑改變了反應歷程，E1、E2分別代表各步反應的活化能．D、不同的催化劑對反應的催化效果不同?！驹斀狻緼、催化劑能降低反應的活化能，所以b中使用了催化劑，故A錯誤；B、反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，故B錯誤；C、E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，故C錯誤；D、不同的催化劑，反應的活化能不同，故D正確。16、B【詳解】A．分子中，所有的碳原子所連接的四個基團都有相同的，不存在手性碳原子，故A不符合題意；B．分子中，CH3—中C原子上連有3個H原子，不是手性碳原子，羧基的碳原子為不飽和碳原子，不是手性碳原子，剩余的一個碳原子所連的四個取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子為手性碳原子，故B符合題意；C．CCl2F2分子中，碳原子所連接的4個基團有2個是一樣的Cl，另2個是一樣的F，沒有手性碳原子，故C不符合題意；D．H2N-CH2-COOH中，-CH2-中含有2個H，羧基的碳原子為不飽和碳原子，該有機物中不存在手性碳原子，故D不符合題意；故選B。17、B【解析】A項，該反應為氣體分子數(shù)不變的反應，建立平衡過程中氣體物質的量不變，混合氣體的壓強不變，混合氣體的壓強不變不能表明反應達到平衡狀態(tài)；B項，A為固態(tài)，根據(jù)質量守恒定律，建立平衡的過程中氣體的質量增加，混合氣體的密度增大，平衡時混合氣體的質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變表明反應達到平衡狀態(tài)；C項，建立平衡過程中氣體總物質的量不變，氣體總物質的量不變不能表明反應達到平衡狀態(tài)；D項，A為固態(tài)，A的濃度始終不變，A的濃度不變不能表明反應達到平衡狀態(tài)；能表明反應達到平衡狀態(tài)的為B，答案選B。點睛：判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。18、B【解析】B.6g氫氣的物質的量為3mol；C.標準狀況下，224L氨氣的物質的量為10mol；D.含氧分子數(shù)為4NA的氧氣的物質的量為4mol；根據(jù)N=nNA可知，上述物質所含分子數(shù)最少的是6g氫氣，故答案為B。19、C【分析】元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，所以R最低負價為?2價，所以元素R的最高正價為+6價。【詳解】A.第IIA族的最高正價是＋2價，故A錯誤；B.第IVA族的最高正價是＋4價，故B錯誤；C.第VIA族的最高正價是+6價，故C正確；D.化合價沒有＋8價，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】元素的最高正價+|最低負價|=8。20、A【解析】A項、由圖可知，在pH=13時，c（HPO42-）<c（PO43-），故A錯誤；B項、由圖可知，HPO42-的分布分數(shù)最多時，溶液pH在4～5.5左右，所以為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5左右，故B正確；C、H2PO4-的電離方程式為：H2PO4—HPO42-+H+，Ka2=c(HPO42-)c(H+)/c(H2PO4—)，因pH=7.2時，c(HPO42-)=c(H2PO4—)，則Ka2=c(H+)=10-7.2，故C正確；D項、HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，電離方程式為HPO42-PO43-+H+，Ka3=c(PO43-)c(H+)/c(HPO42-)，當c(HPO42-)=c(PO43-)時，pH約為12.5，則Ka3=10-12.5，水解方程式為HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，Kh=c(H2PO4-)c(OH-)/c(HPO42-)=Kw/Ka2=10—14/10-7.2=10-6.8，因Kh＞Ka3，說明水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，側重于分析能力和計算能力的考查，注意把握圖象所給信息，依據(jù)信息計算電離常數(shù)和水解常數(shù)為解答該題的關鍵。21、C【詳解】A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；B．副族元素的d能級電子數(shù)為10或1～5，原子的價電子排布為（n-1）d6-8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯誤；C．基態(tài)原子的p能級上半充答滿的元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，故C正確；D．基態(tài)原子核外價電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)不一定為x＋y，例如ⅠB族、ⅡB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級中的電子數(shù)為y，故D錯誤；故選C。22、D【解析】A.加入HCl，氫離子濃度增大，逆反應速率增大，水解平衡向逆反應方向移動，正反應速率瞬間不變后增大，故A錯誤；B.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應方向移動，c(Fe2+)增大，但并未生成Fe3+，故C錯誤；D.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應方向移動，c(Fe2+)增大，溶液顏色加深，故D正確；本題答案為D?！军c睛】其他條件不變時，增大生成物濃度，平衡逆向移動，減小生成物濃度，平衡正向移動。二、非選擇題(共84分)23、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉化關系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結構簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質量為54，A的相對分子質量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉化為M消耗氫氣3mol，質量為6g；（4）A的同分異構體可以發(fā)生相同條件下的反應且產物相同，故A的同分異構體的結構簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構體）氧化得到CH2CH=CH2。24、乙醛加成反應或還原反應(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質量質量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結合“已知反應②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結合C的結構中含有碳碳雙鍵及該反應的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應類型是加成反應或還原反應；(3)根據(jù)分析，E的結構簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成H的化學方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應，符合條件的同分異構體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結構簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應②”制備丁醇，然后通過酯化反應制備目標產物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c睛】本題難度不大，關鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質結構。25、BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計算中和熱，醋酸電離會吸收熱量。【詳解】①A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會釋放能量，引起實驗誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進行計算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏?。还蚀鸢笧椋浩??！军c睛】NaOH固體溶解會釋放熱量，濃硫酸溶解也會釋放能量，而弱酸、弱堿電離時會吸收一部分熱量。26、分液漏斗

關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測量氣體體積，能保證所測氣體恒溫恒壓，實驗數(shù)據(jù)中表征反應快慢的物理量是反應停止所用時間，反應停止所用時間越短反應速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應所用時間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時反應所用時間差別不大。“綠色化學”的理念是原子經濟性、從源頭上減少污染物的產生等，使用0.3gMnO2有較好的反應速率又符合“綠色化學”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答。【詳解】(1)盛裝雙氧水的化學儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強差來檢驗裝置的氣密性，本實驗中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復位，其操作方法是：關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時，增大MnO2的質量，反應停止所用時間縮短，反應速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實驗中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時反應速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學”要求原子經濟性、從源頭減少污染物的產生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實驗效果又符合“綠色化學”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因為H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信息，F(xiàn)e3+可以催化過氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應2H2O22H2O+O2↑，所以產生的氣體是O2，原因是生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解。27、將水樣中的CO32-和HCO3-轉化為CO2，并將CO2完全趕出120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時間【分析】（1）將水樣中的CO32－和HCO3－轉化為CO2，并將CO2完全趕出；（2）根據(jù)反應Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O進行相關計算；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值；（4）根據(jù)質量守恒進行求算?！驹斀狻浚?）碳酸鹽與稀硫酸反應生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉化為CO2，并將CO2完全趕出；（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應的Ba(OH)2的物質的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉化而成CO2的物質的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值；（4）由于碳酸鹽能與酸反應生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量