2026屆河北省灤縣實驗中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（）A．CH4與C2H4B．與CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6與C3H8D．C2H4與C3H62、某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。則下列敘述正確的是A．有機(jī)物A的分子式為C10H11O4ClB．有機(jī)物A能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D．1molA和足量的NaOH

溶液反應(yīng),最多可以消耗3molNaOH3、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小4、下列過程屬于物理變化的是()A．石油裂化 B．乙烯聚合 C．煤的干餾 D．石油分餾5、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：B＜A＜CD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)6、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液pH<4，則此酸為弱酸B．將1mLmol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸C．用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，7、下列物質(zhì)中，不屬于天然高分子化合物的是A．淀粉B．棉花C．塑料D．蠶絲8、下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極D．電解飽和食鹽水制燒堿，陽極室產(chǎn)生氯氣9、主鏈上含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種10、下列有關(guān)金屬及其合金的說法錯誤的是（）A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點高C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用11、膽礬中結(jié)晶水含量測定的實驗，不必使用的儀器是A．坩堝 B．電子天平 C．干燥器 D．量筒12、下列化合物一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（）①CH3(CH2)4CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＝③>②>④ B．②>③＝①>④ C．③>②>④>① D．①>②>③>④13、下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式中，書寫正確的是A．CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B．CH2＝CH2通入Br2的CCl4溶液中：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2C．CH3CH2OH在Cu作催化劑條件下與O2反應(yīng)：CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2OD．CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O14、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH2)2(CH3)2D．CH3CH=CHCH(CH3)215、某烷烴結(jié)構(gòu)簡式為，其命名正確的是A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷 D．3，4，4-三甲基己烷16、下列關(guān)于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH的說法不正確是（）A．能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)B．存在順反異構(gòu)體C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能和NaOH溶液反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請計算⑴當(dāng)b=1，a=2時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g⑵當(dāng)b=2.5a時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達(dá)式表示）18、有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A________；B________；D__________；寫出化學(xué)方程式：B→C：________________________________。19、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：將準(zhǔn)確稱量好的2.0g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________

。用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑?；瘜W(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的標(biāo)志是___________________________。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是_______________(填序號)。①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管③用待測液潤洗錐形瓶

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁20、為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗。配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號)。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是________________________________________。b.小組同學(xué)認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。為進(jìn)一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強(qiáng)弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。21、現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為_____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、D4、D5、D6、A7、C8、C9、A10、B11、D12、A13、D14、A15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、233g689.5ag或275.8bg18、HCOOCH2CH3C2H5OHCH3CHOC2H5OHC2H4↑+H2O19、100mL容量瓶膠頭滴管甲基橙錐形瓶中溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，則達(dá)到滴定終點0.4020

mol·L-180.4%①

②20、（1）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；②acd（2）①溶液溫度升高，反應(yīng)過程中出現(xiàn)H2使溶液中c(H+