2026屆江西新建二中高三上化學期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H2＝△H3C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＝△H2＜△H32、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應：4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝－1．6kJ·mol－1，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知：下列說法正確的是A．升高溫度能提高HCl的轉化率B．斷裂H2O（g）中l(wèi)molH—O鍵比斷裂HCl（g）中l(wèi)molH—Cl鍵所需的能量高C．1molCl2（g）轉化為2molCl放出243kJ能量D．加入催化劑，能使該反應的焓變減小3、關于相同物質的量濃度的NaHCO3

溶液和

NaHSO3溶液，下列說法正確的是A．滴加酚酞后溶液均變紅B．滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C．滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D．所含陽離子的總濃度相等4、以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉5、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D6、下列有關化學與生產(chǎn)、生活的說法中，不正確的是()A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應屬于氧化還原反應C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作7、（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質只有較多的NH4Cl8、下列關于有機物的說法正確的是A．分子式為C4H8O2的酯類物質共有4種異構體B．甲基環(huán)已烷的一氯代物有4種（不考慮立體異構）C．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應的類型相同D．乙酸、乙醇均能與金屬鈉反應，反映了它們含有相同的官能團9、工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是A．對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHB．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性10、現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量()A．1.6ag B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．a(chǎn)g11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOB．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-12、如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體13、華夏文明源遠流長，勤勞智慧在中國人民探索認知世界、創(chuàng)造美好生活的過程中貫穿始終。以下說法從化學視角理解，正確的是（）A雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋該詩中不涉及化學變化B高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻文中提到的“脂水”是指油脂C水銀乃至陰毒物，因火煅丹砂而出這段記載中，不涉及氧化還原反應D百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排制玻璃的某成分可用于制造光導纖維A．A B．B C．C D．D14、已知MgCl2·6H2O在空氣中加熱時，失去部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO。實驗室用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如圖所示：下列有關說法錯誤的是()A．循環(huán)物質甲為鹽酸B．裝置b填充的可能是P2O5或CaCl2C．裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑D．裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．400mL1mol·L-1稀硝酸與Fe完全反應(還原產(chǎn)物只有NO)，轉移電子的數(shù)目為0.3NAB．1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的個數(shù)為3NAC．0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目為2NAD．標準狀況下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA16、已知CaSO4·2H2O脫水過程的熱化學方程式如下：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4.1/2H2O(s)+3/2H2O(g)=83.2kJ/molCaSO4.1/2H2O(s)=CaSO4(s)+1/2H2O(g)又知：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)=26kJ/molH2O(g)=H2O(l)=-44kJ/mol則：為A．30.8kJ/mol B．-30.8kJ/mol C．61.6kJ/mol D．-61.6kJ/mol17、H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應可制得達菲和對羥基苯甲酸．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結構簡式如下：下列有關說法正確的是（）A．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物B．1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOHC．對羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化D．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸18、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是A．0.1molKHSO4晶體中含有H+數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數(shù)為10NAC．33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數(shù)為1.6NAD．5.6gFe投入100mL3.5mol?L－1硝酸中，充分反應轉移電子總數(shù)為0.3NA19、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法不正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q的單質都具有良好的導電性C．Q和Z所形成的分子的空間構型為直線形D．化合物Y2Z3不能在水中穩(wěn)定存在20、下列解釋事實或實驗現(xiàn)象的化學用語正確的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2+4H+=2I2+2H2OB．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO21、用H2還原mgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱量，知殘留固體質量為ng，共用去WgH2，則被還原的CuO的質量為（）A．40Wg B．5(m－n)g C．1.25ng D．mg22、C60是單純由碳原子結合形成的穩(wěn)定分子，結構如圖。下列說法不正確的是A．C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子B．1molC60分子中，含有δ鍵數(shù)目為60NAC．C60與F2在一定條件下，發(fā)生反應生成C60F60D．C60、金剛石和石墨是同素異形體二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應有氣體生成,②A與E反應有沉淀生成,③B與E反應有沉淀生成,④B與C反應有沉淀生成,⑤C與D反應有氣體生成,⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。請回答下列問題:（1）B為__________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。24、（12分）功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i:（R,R’表示氫或烴基）ii.iii.（1）烴A的相對分子質量是26，其結構簡式是_________。（2）反應①的反應類型是__________。（3）C中含有的官能團名稱是___________。（4）D為苯的同系物，反應③的化學方程式是_________。（5）G的結構簡式是__________。（6）反應⑨的化學方程式是__________。（7）反應⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___________25、（12分）Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應的離子方程式是__________;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入____以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化__。Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_____________________________。②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_。③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為___________(用離子方程式表示)。26、（10分）如圖為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。請回答下列問題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。按___C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學式____（填化學式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程為________裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應。裝置連接的順序為A→____→_____→___。27、（12分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1：①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g。實驗2：①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質量不再減少，得到固體物質4g。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________。（2）實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑________________。（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化學反應的離子方程式是__________。（4）檢驗“實驗2”的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是________________。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（化學方程式與文字相結合來說明）____________________________________。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關性質。以下關于膠體的說法正確的是________A．膠體的分散質能透過濾紙B．實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C．當光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應D．膠體、溶液、濁液中，含分散質粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比是________。28、（14分）鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ·mol﹣1②C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ·mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=________________．（2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應．②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強不變D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：①圖2中,若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應速率v（H2O）=____mol·L﹣1·min﹣1。②圖1中t2時刻改變的條件是________________________________（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是_________________________________．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質，工作時負極反應式為_______________________；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為__________L.（標準狀況下）。29、（10分）自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。（1）上圖含氮物質的各步轉化中，屬于氮的固定的是______（填數(shù)字序號）。（2）NH3是氮循環(huán)中的重要物質，工業(yè)合成氨反應的化學方程式為_____________。（3）某化工廠出現(xiàn)泄漏，大量氨水進入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑（有效成分為Cl2）的殺菌效果降低、硝化作用增強，導致循環(huán)水的pH發(fā)生波動，最終造成設備腐蝕。①下列有關氨對循環(huán)水影響的說法中，正確的是_____（填字母序號）。a.過量氨進入循環(huán)水后，水中NO和NO含量會升高b.過量氨進入循環(huán)水后，不會導致水體富營養(yǎng)化c.循環(huán)水pH的波動中，pH的上升與氨水的堿性有關d.為減少氨對殺菌劑殺菌效果的影響，可以改用非氧化性殺菌劑②通過檢測循環(huán)水中的c（NO）可判斷循環(huán)水的水質是否惡化，c（NO）檢測利用的是酸性條件下I-被NO氧化為I2的反應，該反應的歷程如下：I.NO+2H+=NO++H2OII.……III.2ONI=I2+2NOII的離子方程式為___________。（4）含NO的廢水可用二硫化亞鐵（FeS2）處理，在反硝化細菌的作用下發(fā)生以下反應，請將離子方程式補充完整：14NO+5FeS2+___H+7N2↑+10SO+___________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1；1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2溶液中氫氧化鋇物質的量為0.5mol；①濃硫酸稀釋時會放熱，生成BaSO4沉淀放熱，?H1<－57.3kJ·mol－1；②稀硝酸是強酸，?H2=－57.3kJ·mol－1；③醋酸是弱酸，醋酸電離時吸熱，?H2>－57.3kJ·mol－1；故△H1＜△H2＜△H3，答案選C。2、B【分析】A、焓變?yōu)樨?，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；B、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；C、斷裂化學鍵吸收能量；D、催化劑不改變反應的始終態(tài)?！驹斀狻緼、焓變?yōu)樨?，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則HCl的轉化率減小，故A錯誤；B、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則4×E(H-C1)+498k/mol一2×243kJ/mol-4E(H-O)=-1.6kJ/mol，可知4×E(H-CI)--4×E(H-O)=-127.6kJ/mol，斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高，故B正確；C、斷裂化學鍵吸收能量，則1molCl2轉化為2molCl原子吸收243kJ熱量，故C錯誤；D、催化劑不改變反應的始終態(tài)，則加催化劑，焓變不變，故D錯誤；故選B。【點睛】催化劑只能改變化學反應速率，一般情況下是加快反應速率，而加快反應速率是通過降低反應活化能實現(xiàn)，不改變焓變。焓變只與熱化學方程式有關。3、B【解析】A.NaHCO3溶液顯堿性，而NaHSO3溶液顯酸性，滴加酚酞后只有NaHCO3溶液溶液變紅，故A錯誤；B.向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C.NaHCO3溶液滴加氯水可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而NaHSO3溶液滴加氯水要發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、硫酸鈉和鹽酸，故C錯誤；D.NaHCO3溶液中HCO3-的水解是主要的，而NaHSO3溶液中HSO3-的電離是主要的，則兩溶液所含陽離子的總濃度不相等，故D錯誤；答案為B。4、C【詳解】A．AlCl3不導電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，故A錯誤；B．電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，故B錯誤；C．一氧化碳還原鐵礦石得到金屬鐵，故C正確；D．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故D錯誤；故答案選C。5、C【詳解】A.新制氯水滴入Na2S溶液中，反應方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-轉化為Cr3+，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，有化合價變化，所以屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過程為制備氫氧化鐵膠體的過程，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過程中無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀轉化為硫酸錳，錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。答案選C?！军c睛】本題解題關鍵是理解氧化還原反應的特征和實質。有元素化合價升降的反應為氧化還原反應，氧化還原反應的實質是有電子得失。據(jù)此判斷反應是否與氧化還原反應相關。6、C【解析】A．陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均為硅酸鹽，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；B．甲醇與水蒸氣催化制氫，H元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故B正確；C．Al為活潑金屬，應選電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故C錯誤；D．用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用溶解性的差異分離的，為萃取分液法，故D正確；故選C。7、A【詳解】（NH4）2SO4分解的方程式為4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，設分解了4mol（NH4）2SO4，則分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物質的量依次為1mol、6mol、3mol、1mol，分解產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，發(fā)生反應2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，此過程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉淀；還剩余4molNH3，最終從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應，說明3molSO2全部反應，則發(fā)生的反應為4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，此過程將4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；根據(jù)上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1，從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下的溶液中有較多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案為A。8、A【詳解】A．根據(jù)酯基位置異構和碳鏈異構可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共4種，選項A正確；B．甲基環(huán)己烷上共有5種氫，甲基上一種，環(huán)上有4種，所以一氯代物共有5種，選項B錯誤；C．乙烯含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化反應，則兩個反應類型不同，選項C錯誤；D．乙酸、乙醇均能與金屬鈉反應，但它們所含的官能團分別為羧基和羥基，官能團不同，選項D錯誤。答案選A。9、C【解析】A、除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，選項A錯誤；B、二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達到實驗目的，選項B錯誤；C、從溶液中得到固體，需要加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，選項C正確；D、碳酸鈉加熱不易分解，碳酸氫鈉加熱容易分解，故小試管中盛放碳酸氫鈉，大試管盛放碳酸鈉，碳酸氫鈉間接加熱能分解，碳酸鈉直接加熱不分解，能證明兩者的穩(wěn)定性，圖中放反了，選項D錯誤。答案選C。10、B【解析】硫酸和CuO和Fe2O3反應分別生成硫酸銅和硫酸鐵以及水，即硫酸中的氫離子和氧化物中的氧原子結合生成了水，硫酸的物質的量是0.1mol，則氧化物中氧原子的物質的量也是0.1mol，其質量是1.6g，所以混合物中金屬原子的質量是（a－1.6）g，所以正確的答案是B。11、B【詳解】A．CrO呈黃色，A項錯誤；B．S2O、Na+、K+、CO、SO之間不反應，可以大量共存，B項正確；C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液為酸或堿溶液，酸溶液中，HSO不能大量存在，堿溶液中，Mg2+、HSO不能大量存在，C項錯誤；D．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液，呈酸性，F(xiàn)-不能大量共存，D項錯誤；故選B。12、D【分析】甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極。【詳解】A．甲池將化學能轉化為電能，乙、丙池將電能轉化化學能，A不正確；B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正確；C．乙池中，石墨為陽極，電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應式為2Cu2++4e-==2Cu，反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度，C不正確；D．依據(jù)得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生Mg(OH)2固體0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正確；故選D。13、D【詳解】A．雷蟠電掣云滔滔，打雷時會發(fā)生反應N2+O2=2NO(放電)，涉及化學變化，故A錯誤；B．燃之如麻，但煙甚濃，說明易燃燒，應為石油，故B錯誤；C．丹砂主要成分為HgS，煅燒丹砂分解生成汞單質，反應過程中有元素化合價變化，涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．制玻璃的原料和玻璃的成分中都含有二氧化硅，二氧化硅可用于制造光導纖維，故D正確；答案選D。14、C【分析】MgCl2?6H2O晶體在空氣中加熱時，釋出部分結晶水，同時生成Mg（OH）Cl或MgO，實驗室以MgCl2?6H2O制取無水MgCl2，應該是在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O，所以a中液體為鹽酸，鹽酸受熱揮發(fā)出HCl，通過酸性干燥劑或中性干燥劑干燥，HCl進入c裝置，加熱c在HCl氣氛中MgCl2?6H2O分解生成無水MgCl2，d裝置為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環(huán)物質鹽酸中的水蒸氣進入c，據(jù)此分析。【詳解】A.在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O，所以a中為鹽酸，最后多余的HCl被水吸收形成鹽酸，所以循環(huán)的物質甲是鹽酸，故A正確；B.裝置b填充的是酸性干燥劑或中性干燥劑，用于干燥HCl，則可能是P2O5或CaCl2，故B正確；C.裝置a中起始裝有的試劑為鹽酸，加熱時揮發(fā)出HCl，故C錯誤；D.

d中與c直接相連的為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環(huán)物質鹽酸中的水蒸氣進入c，故D正確；故選：C。15、A【詳解】A.400mL1mol/L稀硝酸物質的量=0.4L×1mol/L=0.4mol,鐵與稀硝酸反應可以生成硝酸亞鐵3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O或生成硝酸鐵Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，每反應4molHNO3電子轉移3mol，0.4mol稀硝酸與Fe完全反應(還原產(chǎn)物只有NO)，轉移電子的數(shù)目為0.3NA，故A正確；B.沒有給出溶液的體積，不能計算出1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的個數(shù)，故B錯誤；C.H2O中含8個中子，而D2O中含10個中子；所以0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目為1.6NA~2NA之間，故C錯誤；D.標準狀況下，2.24LC12的量為0.1mol，C12溶于水后仍有部分以C12的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；綜上所述，本題選A。16、A【解析】①；③；④；根據(jù)蓋斯定律，③－①－④×2,得，，故A正確。點睛：蓋斯定律是指化學反應的焓變與化學反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應歷程無關。所以可以根據(jù)蓋斯定律計算反應的焓變。17、D【詳解】A.達菲、莽草酸均不存在苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯誤；B.莽草酸中只有羧基和氫氧化鈉溶液反應，1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOH，B錯誤；C.對羥基苯甲酸含有酚羥基，易被氧化，不穩(wěn)定，C錯誤；D.對羥基苯甲酸含有酚羥基，利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸，D正確；答案選D。18、C【詳解】A.硫酸氫鉀為離子化合物，晶體中含有鉀離子和硫酸氫根離子，不含有氫離子，故A錯誤；B.標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)，無法計算5.6L三氧化硫的物質的量和含有的電子總數(shù)，故B錯誤；C.高溫下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應消耗3mol鐵，轉移電子的物質的量為(—0)×3mol=8mol，33.6g鐵的物質的量為=0.6mol，則0.6mol鐵與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數(shù)為1.6NA，故C正確；D.5.6g鐵的物質的量為=0.1mol，100mL3.5mol?L－1硝酸得物質的量為0.35mol，若0.1mol鐵完全轉化為鐵離子，消耗硝酸的物質的量為0.4mol，若完全轉化為亞鐵離子，消耗硝酸mol，則0.1mol鐵與0.35mol硝酸反應生成硝酸鐵和硝酸亞鐵的混合物，充分反應轉移電子總數(shù)小于0.3NA，故D錯誤；故選C。19、B【解析】X的焰色呈黃色，應為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應為Mg或Al元素，又因為工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，所以Y是Al。W、Z最外層電子數(shù)相同，應為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應為C元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻緼．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關系為Na＞Al＞C＞O，選項A正確；B．Q為碳元素，其中石墨具有良好的導電性，但金剛石、無定形炭等不具有，選項B錯誤；C．Q和Z所形成的化合物為CS2，分子空間構成為直線形，類型于二氧化碳，選項C正確；D．Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Al2S3，鋁離子和硫離子會發(fā)生雙水解而不能共存于水溶液中，選項D正確。答案選B。20、A【詳解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應產(chǎn)物與量有關，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查的是實驗現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應的產(chǎn)物與反應條件有關，鐵少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。21、B【分析】該題可用差量法來解決，因為是“當大部分固體變紅”，氧化銅沒有完全被還原，所以，mg與ng都無法直接用來計算，由于氫氣在反應中要做到“早來晚走”，也不能用來計算，氧化銅被氫氣還原的化學反應中，氧化銅中的氧元素被氫氣奪去，因此減少的是氧元素的質量?！驹斀狻吭O被還原的氧化銅的質量為x，則H2+CuOCu+H2O固體質量減少8016x(m-n)g80:16=x:(m-n)g，解得：x＝5（m-n)g，故答案選B。22、B【分析】C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子；根據(jù)結構可知，每一個碳原子形成3個δ鍵，但每個δ鍵被兩個六邊形共用，所以每個碳原子形成δ鍵的個數(shù)：，1molC60分子中有60個碳原子；同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質?！驹斀狻緼．C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子，故A正確；B．根據(jù)結構可知，每一個碳原子形成3個δ鍵，但每個δ鍵被兩個六邊形共用，所以每個碳原子形成δ鍵的個數(shù)：，1molC60分子中有60個碳原子，δ鍵數(shù)目為：，故B錯誤；C．根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強于C，則F的氧化性強于C，可發(fā)生如下氧化還原反應反應：，故C正確；D．同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質，C60、金剛石和石墨是同素異形體，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2溶液Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應生成沉淀，

由①A與D反應有氣體生成、⑤C與D反應有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，

由②A與E反應有沉淀生成

③B與E反應有沉淀生成、⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

④B與C反應有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

D為Na2CO3，E為AgNO3，

(1)B為BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)向C溶液中加入Zn粒，反應的化學方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，

因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。24、加成反應碳碳三鍵、溴原子保護苯環(huán)上的（酚）羥基【解析】（1）分子量為26的烴一定有2個碳原子，這樣就只能連兩個氫原子湊成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），結構簡式為。（2）反應①進行的一定是題目給出的已知ⅰ，該反應為用碳碳三鍵一端的H原子對碳氧雙鍵進行加成，得到炔醇類化合物，所以反應①的反應類型是加成反應。得到的B為CH≡C-CH2OH。B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。（3）B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。C中含有的官能團為碳碳三鍵和溴原子。（4）D為苯的同系物，根據(jù)反應③的生成物，D只能是對二甲苯（）。所以反應為。（5）反應④將溴原子水解，再酸化得到（E），與CH3I發(fā)生已知中的反應ⅲ得到，經(jīng)高錳酸鉀氧化為（F），再與HI發(fā)生題目已知的反應ⅱ，得到（G）。（6）C和G發(fā)生取代得到（H），H發(fā)生加聚反應得到最后產(chǎn)物，所以方程式為。（7）用高錳酸鉀氧化甲基為羧基的過程中，要防止氧化酚羥基，所以設計反應⑤和⑦，對酚羥基進行保護。（8）乙炔有兩個碳原子，甲醛只有一個碳原子，所以必須用一個乙炔結合兩個甲醛以生成最終的四個碳原子的化合物。結合題目信息，一定選擇乙炔和兩個甲醛進行加成，后續(xù)過程就很好理解了。所以路線為：25、Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也給分)鐵粉取少量FeSO4溶液于試管中,加數(shù)滴KSCN溶液,如果溶液變紅,則說明FeSO4溶液已被氧化,如不變紅,則說明FeSO4溶液沒有被氧化。Ⅱ.(2)硫酸亞鐵銨溶液中N發(fā)生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反應的進行。(3)①使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分②溶液變渾濁(或出現(xiàn)白色沉淀)③SO2+H2O2+Ba2+=aSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=H++S、S+Ba2+=aSO4↓)【解析】(1)Fe2+被O2氧化為Fe3+,最終生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀;加入鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+;通常用KSCN檢驗Fe3+。(2)N水解顯酸性,c(H+)越大,反應4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8H+正向進行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。(3)①通入N2可以將裝置中的氣體全部排到B和C,保證被完全吸收。②SO2不和BaCl2反應,但SO3可以和BaCl2反應產(chǎn)生BaSO4沉淀。③H2O2將SO2氧化為S,再與Ba2+反應生成BaSO4沉淀。26、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、無水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量紅棕色氣體產(chǎn)生DBE或C【解析】(1)A中反應生成的氫氣，要驗證H2的還原性，可以選擇氫氣還原氧化銅或氧化鐵等，在氫氣進入裝置B之前需要通過濃硫酸干燥，要檢驗生成的水，需要在B中使用無水硫酸銅，為了防止外界的水蒸氣對實驗的影響，最后需要一個干燥裝置，裝置的連接順序為A→D→B→B→C，故答案為：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、無水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；有紅棕色氣體出現(xiàn)；(3)A生成的二氧化硫通過D濃硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中與過氧化鈉反應，再通過C或E除掉未反應的二氧化硫；故答案為：D；B；E或C。27、燒杯、玻璃棒稀鹽酸、鐵粉將Fe2＋全部轉化為Fe3＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體AC2∶3【解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質，此題中的雜質是Na+、Cl-，檢驗沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據(jù)分散質粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達爾效應是膠體特有的性質；（7）有關混合物的計算，利用元素守恒來解答?！驹斀狻浚?）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對應酸，實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：將Fe2+全部轉化為Fe3+；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；（4）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；故答案為：向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；故答案為：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體；（6）A.膠體的分散質能透過濾紙，故A正確；B.實驗室制備Fe(OH)3