廣東省汕頭市潮南區(qū)2026屆高三化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為A．Fe、MnO2 B．C、MnO2 C．Si．FeO D．FeS、CuO2、已知位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是A．的中子數(shù)為38 B．最高化合價為+2C．原子半徑：Sr>Ca D．氫氧化物為強堿3、將NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A．2 B．4 C．6 D．84、青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕原理如圖所示：多孔催化層中的Cl-擴散到孔口，與電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，下列說法正確的是（）A．此過程為電化學腐蝕中的析氫腐蝕B．電極b發(fā)生的反應：O2+4e-+2H2O=4OH-C．生成Cu2(OH)3Cl的反應：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+D．若采用犧牲陽極的陰極保護法保護青銅器是利用了電解的原理5、如圖是某元素的價類二維圖。其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．A是適合與草木灰混合施用的肥料 B．B和F能發(fā)生復分解反應生成鹽C．C可用排空氣法收集 D．D→E的反應可用于檢驗D6、我國出土的文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是（

）。A．西夏佛經(jīng)紙本 B．西漢素紗禪衣 C．唐獸首瑪瑙杯 D．東漢青銅奔馬7、下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3 B．NCl3 C．H2O D．PCl58、下列有關(guān)化學基本概念的判斷依據(jù)正確的是A．弱電解質(zhì)：溶液的導電能力弱 B．共價化合物：含有共價鍵C．離子化合物：含有離子鍵 D．金屬晶體：能夠?qū)щ?、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A．離子半徑X<Y B．最高價氧化物的水化物的酸性Z<WC．氫化物沸點X<W D．Y3X和Z3X4中化學鍵類型相同10、下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出C．實驗III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實驗Ⅳ：海水的淡化11、室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的是實驗內(nèi)容實驗目的A向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響B(tài)向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中探究SO2的還原性D測定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱A．A B．B C．C D．D12、我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作時，復合膜(由a、b膜復合而成)層間的H2O解離成H+和OH-，在外加電場中可透過相應的離子膜定向移動。當閉合K1時，Zn-CO2電池工作原理如圖所示：下列說法不正確的是()A．閉合K1時，Zn表面的電極反應式為Zn+4OH?-2e?=Zn(OH)B．閉合K1時，反應一段時間后，NaCl溶液的pH減小C．閉合K2時，Pd電極與直流電源正極相連D．閉合K2時，H+通過a膜向Pd電極方向移動13、下列冶煉金屬的方法錯誤的是（）A．電解熔融氯化鋁制鋁 B．加熱氧化銀制銀C．CO還原鐵礦石制鐵 D．電解熔融氯化鈉制鈉14、合理的實驗設計是順利完成化學實驗的有力保障。下列有關(guān)化學實驗的設計合理的是A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性15、下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是A．1H2與2H2——同位素B．C2H4與C4H8——同系物C．O2與O2——同素異形體D．2-甲基丁烷與異戊烷——同分異構(gòu)體16、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．高硬度的氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果C．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑D．乙醇、氯水、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的二、非選擇題（本題包括5小題）17、多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）A分子結(jié)構(gòu)中在一個面上最多有________個原子。D→E發(fā)生的化學反應類型是_______。D中含有的官能團名稱是________。（2）B→C的化學方程式是______.(K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構(gòu)體的個數(shù)為________。寫出一種同時滿足下列條件①②③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對位的取代基②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（4）E→F的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。18、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式，該反應消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。19、實驗室可通過反應：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。請回答下列問題：（1）A中反應的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：_____。（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺________裝置，B部分還應補充_______裝置，還有一處設計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應的離子方程式____。（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________（不考慮Cl2的揮發(fā)）。20、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2S2O3稍過量，且該反應的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3會自身發(fā)生氧化還原反應生成SO2）。實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程。(1)Na2S2O3中硫元素的化合價_______________。(2)儀器a的名稱______________，裝置Ａ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_________________________。(3)裝置B的作用除觀察SO2的生成速率外，長頸漏斗的作用是______________________________。(4)裝置C中需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃（生成黃色物質(zhì)），用離子方程式表示其原因_________。(5)裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為___________（填字母）。21、甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H1＝－283.0kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝－192.2kJ/mol回答下列問題：（1）計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應熱△H4=________________。（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1molCO、2molH2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。（3）T1℃時，在一個體積為5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5min內(nèi)用H2表示的反應速率為v(H2)=_______________________。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1molCO、2molH2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積______5L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________________________。（4）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：_________________________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做___________。（5）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】①Fe與稀硫酸反應生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應，固體部分溶解，②Fe與濃鹽酸反應生成氫氣，MnO2與濃鹽酸并加熱反應生成氯氣，固體全部溶解，A項正確；①C與冷的稀硫酸不反應，MnO2與稀硫酸不反應，固體不溶解，②C與濃鹽酸并加熱不反應，MnO2與濃鹽酸并加熱反應生成氯氣，固體部分溶解，B項錯誤；①Si與稀硫酸不反應，F(xiàn)eO與稀硫酸反應，無氣體產(chǎn)生，固體部分溶解，②Si與濃鹽酸不反應，F(xiàn)eO與濃鹽酸反應，無氣體產(chǎn)生，固體部分溶解，C項錯誤；①FeS與冷的稀硫酸反應，有氣泡產(chǎn)生，CuO與冷的稀硫酸反應，無氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②FeS與濃鹽酸反應，有氣泡產(chǎn)生，CuO與濃鹽酸反應，無氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，D項錯誤。2、A【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為38，故A錯誤；B．第IIA族元素，最高化合價為+2，故B正確；C．同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Sr>Ca，故C正確；D．同一主族，從上到下，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，氫氧化鈣為強堿，所以氫氧化鍶也為強堿，故D正確；故選A。3、C【詳解】由化合價升降法配平化學方程式為：NO3－＋4Zn＋7OH－＋6H2O=NH3＋4Zn(OH)42-，離子方程式中H2O的系數(shù)是6，答案選C。4、B【分析】根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是e，多催化層作正極?！驹斀狻緼．根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，A不正確；B．氧氣在正極得電子生成氫氧根離子電極反應式為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-，B正確；C．Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，C不正確；D．犧牲陽極的陰極保護法是利用了原電池的原理，D不正確；故選B。5、D【分析】A為正鹽，X是一種強堿，二者反應生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3，B連續(xù)與Y反應得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應得到G為硝酸鹽?！驹斀狻緼.物質(zhì)A為銨鹽，草木灰呈堿性，二者混合會生成氨氣，降低肥效，故A錯誤；B.氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，屬于化合反應，不屬于復分解反應，故B錯誤；C.氮氣的密度與空氣接近，不宜采取排空氣法收集，可以利用排水法收集氮氣，故C錯誤；D.

D→E的反應NO轉(zhuǎn)化為NO2，由無色氣體變?yōu)榧t棕色，可以檢驗NO，故D正確；故選：D。6、D【解析】A．西夏佛經(jīng)紙本，紙的主要成分是纖維素，屬于有機物，選項A不符合；B、西漢素紗禪衣，絲為蛋白質(zhì)，屬于有機物，選項B不符合；C、唐獸首瑪瑙杯，主要成分為二氧化硅，選項C不符合；D、東漢青銅奔馬，青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，屬于合金，選項D符合。答案選D。7、B【詳解】根據(jù)定義，共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有，圍繞兩個原子核運動。所以，形成共價鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個數(shù)加上它與其他原子形成共價鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個數(shù)為：A.BF3中B有3+3＝6個電子、F有7+1＝8個電子，不符合題意；B.NCl3中N有5+3＝8個電子、Cl有7+1＝8個電子，符合題意；C.H2O中H有1+1＝2個電子、O有6+2＝8個電子，不符合題意；D.PCl5中P有5+5＝10個電子、Cl有7+1＝8個電子，不符合題意。故答案選B?！军c睛】本題要注意解題方法：滿足最外層8電子飽和的，我們先看有沒有氫元素，因為氫元素最外層2個電子就可以達到飽和了，所以很快的就可以排除了C選項，對于ABn型，我們可以按照一個公式：化合價的絕對值+主族序數(shù)=8，那么就滿足8個電子飽和了。8、C【詳解】A、溶液的導電能力和電解質(zhì)的強弱無關(guān)，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH，故B錯誤；C、含有離子鍵的化合物必定為離子化合物，正確；D、金屬晶體能導電，離子晶體在熔融狀態(tài)下也能導電，則不能利用晶體能否導電來確定金屬，故D錯誤；故選C。9、B【分析】從題干信息推測元素種類，再根據(jù)元素周期律比較性質(zhì)。【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N；Z的氧化物是光導纖維的主要成分，則Z為Si；W與X是同主族元素，則W為P；Y在四種元素中原子半徑最大，則Y為Na或Mg或Al。A．氮離子和鈉離子（或鎂離子、鋁離子）核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以Y<X，故A錯誤；B．非金屬性Z（Si）<W（P），元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以Z<W，故B正確；C．氨分子間可形成氫鍵，而磷化氫分子是不能形成氫鍵，所以氫化物的沸點W<X，故C錯誤；D．Y3X（Na3N）為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵，而Z3X4(Si3N4)為原子晶體，微粒間作用力為共價鍵，故D錯誤。故選B。【點睛】分子間氫鍵的存在使分子間作用力增大，熔、沸點升高；原子晶體中含有共價鍵。10、B【詳解】A、苯的密度小于水的，在上層。氨氣極易溶于水，直接插入到水中進行吸收，容易引起倒吸，選項A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，導致飽和硝酸鉀溶液中溶劑減少，因而有硝酸鉀晶體析出，選項B正確；C、濃硫酸不能在量筒中稀釋，選項C不正確；D、蒸餾時溫度計水銀球應該放在蒸餾燒瓶支管出口處，選項D不正確；答案選B。11、A【解析】A.由于溶液中氯離子濃度不同，無法排除氯離子對H2O2分解速率的影響，A錯誤；B.根據(jù)沉淀溶解平衡原理，向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液，觀察是否出現(xiàn)紅棕色沉淀，即可判斷兩者的溶解度，B正確；C.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，溶液褪色，證明SO2具有還原性，C正確；D.結(jié)合鹽類“越弱越水解”規(guī)律，相同濃度的NaClO和CH3COONa溶液，NaClO溶液的pH較大，水解能力強，對應的酸的酸性弱，即HClO小于CH3COOH的酸性，D正確；綜上所述，本題選A。12、D【分析】閉合K1時為原電池，Zn被氧化作負極，CO2被還原作正極；閉合K2時為電解池，則此時Zn電極發(fā)生還原反應為陰極，Pd電極上發(fā)生氧化反應為陽極。【詳解】A．閉合K1時，Zn被氧化作負極，原電池中陰離子流向負極，所以OH-通過b膜移向Zn，負極上Zn失去電子結(jié)合氫氧根生成Zn(OH)，電極方程式為Zn+4OH?-2e?=Zn(OH)，故A正確；B．閉合K1時，Pd電極為正極，氫離子透過a膜移向Pd電極，CO2得電子后結(jié)合氫離子生成HCOOH，所以NaCl溶液pH減小，故B正確；C．閉合K2時，Pd電極上發(fā)生氧化反應為陽極，與直流電源正極相連，故C正確；D．閉合K2時，Pd電極為陽極，氫離子為陽離子應移向陰極，故D錯誤；綜上所述答案為D。13、A【詳解】A項、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，故A錯誤；B項、銀為不活潑金屬，工業(yè)上用熱分解法制得，可以利用加熱氧化銀制銀，故B正確；C項、鐵為較活潑金屬，工業(yè)上用熱還原法制得，可以利用CO還原鐵礦石制鐵，故C正確；D項、鈉為活潑金屬，工業(yè)上用電解法制得，可以利用電解熔融氯化鈉制鈉，故D正確；故選A。14、B【解析】A．在高溫下SiO2能與Na2O、Na2O2反應，故A錯誤；B．因四氯化碳與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法分離碘和四氯化碳，故B正確；C．氯氣通入溴化鐵溶液中，有溴生成，但溶液顏色變化不明顯，無法判斷反應是否進行，即無法比較氯和溴的活潑性，故C錯誤；D．H2S是弱酸，但H2S氣體通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的難溶物，不可比較氫硫酸和硫酸的酸性，故D錯誤；故答案為B。15、C【詳解】A.1H2與2H2不是原子，不互為同位素，故A錯誤；B.C2H4是乙烯，C4H8可能是丁烯，也可能是環(huán)丁烷，不一定互為同系物，故B錯誤C.O2與O2是由同位素原子

16O、

18O形成的單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D.2-甲基丁烷與異戊烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一物質(zhì)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查對同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體概念的區(qū)別，尤其是是同位素和同素異形體概念易混淆。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，研究對象為原子；同素異形體，是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，研究對象為單質(zhì)；同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，研究對象是化合物。16、B【解析】A.高硬度的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，選項A錯誤；B．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，可防止亞鐵被氧化，則能增強治療缺鐵性貧血的效果，選項B正確；C．碳酸氫鈉和酸反應能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，能夠與鹽酸反應消耗鹽酸，所以也可治療胃酸過多，碳酸鈉的堿性太強，不能用來治療胃酸過多，選項C錯誤；D．乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，而氯水、次氯酸鈉具有強氧化性可殺菌消毒，均作消毒劑，但原理不同，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、7取代反應醚鍵、羧基9種【解析】(1)H2C=CHCN

分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此在一個面上最多有7個原子。根據(jù)流程圖，D→E

過程中就是用氯原子代替了結(jié)構(gòu)中羧基上的羥基，屬于取代反應；中含有的官能團有羧基和醚鍵，故答案為7；取代反應；醚鍵、羧基；(2)根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應生成C，反應的化學方程式是為，故答案為；(3)滿足條件的D的同分異構(gòu)體應有如下結(jié)構(gòu)特點：①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-COOH和醛基，結(jié)合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的結(jié)構(gòu)有：OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-O——CH2COOH、OHC-CH2-O——COOH、OHC-O-CH2——COOH、OHC——CH(OH)COOH、OHC-CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH共9種；滿足條件的D的同分異構(gòu)體應有如下結(jié)構(gòu)特點：①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-COOH和醛基，③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應，說明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為9；；(4)反應E→F中，N-H鍵中H被取代，而中有2個N-H鍵，不難想到，副產(chǎn)物為2個N-H鍵中的H均發(fā)生反應生成，故答案為；(5)對比多沙唑嗪與F的結(jié)構(gòu)，即可寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為。點睛：本題是一道綜合性的有機合成試題，考查了同分異構(gòu)題的書寫，題目難度較大。注意關(guān)注重要官能團的性質(zhì)，書寫同分異構(gòu)體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團的性質(zhì)。本題的易錯點為同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應中銅的化合價從＋1價降低到0價，因此若該反應消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA。考點：考查無機框圖題推斷19、2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O水浴加熱盛有冰水混合物的水槽（或冰水?。〤2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2OKClOCl-、ClO3-ClO-【分析】通過反應：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制取ClO2氣體，由實驗裝置可知，A中發(fā)生2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，需要水浴加熱，可保證溫度恒定；B為收集ClO2的裝置，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，B需要冰水冷卻；C裝置為尾氣處理裝置，裝置不能密封，需要有出氣口，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)低溫下氯氣與KOH反應生成KCl、KClO，加熱時氯氣與KOH反應生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時甲最多、丙最少判斷。【詳解】(1)A中KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加熱裝置，B部分還應補充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)裝置，還有一處設計明顯不合理的是C，故答案為：水浴加熱；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；(3)C中的試劑為NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，由得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知該反應的離子方程式為2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O，故答案為：2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O；(4)低溫下氯氣與KOH反應生成KCl、KClO，加熱時氯氣與KOH反應生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時甲最多、丙最少，則在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是KClO；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，則圖中甲、乙、丙依次表示的離子是Cl-、ClO3-、ClO-，故答案為：KClO；Cl-；ClO3-；ClO-。【點睛】本題的易錯點為(4)，要注意解反應的方程式分析判斷，低溫下Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，溫度高于66℃時3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。20、+2價圓底燒瓶Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強等）S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；d【分析】（1）化合物中化合價代數(shù)和等于0。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應為濃硫酸和亞硫酸鈉反應；（3）裝置B觀察SO2的生成速率，二氧化硫通過溶液不能與SO2反應，有氣泡逸出，長頸漏斗的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強；（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應生成單質(zhì)硫；（5）用于處理尾氣，吸收未反應的二氧化硫，應防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中?！驹斀狻浚?）化合物中化合價代數(shù)和等于0，Na2S2O3中硫元素的化合價：+2價。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應為濃硫酸和亞硫酸鈉反應故答案為圓底燒瓶；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（3）觀察SO2的生成速率，是通過觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，溶液不能與SO2反應，用飽和NaHSO3溶液，與二氧化硫不反應，除觀察SO2生成速率的作用外，裝置中長頸漏斗的作用起到緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強等），故答案為緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強等）；（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應生成單質(zhì)硫，反應的離子方程式為：S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；（5）a．裝置應將導管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故錯誤；b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故錯誤；c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現(xiàn)實驗目的，故錯誤；d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故正確；故答案為d。【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗、實驗方案設計，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力的考查，解題關(guān)鍵：明確實驗原理，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意元素化合物知識的積累和靈活運用．21、－574.4kJ/mold0.064mol/(L·min)＞625CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O外加電流的陰極保護法5CH3OH＋6ClO2＝6Cl－＋5CO2＋6H＋＋7H2O【分析】（1