福建省師大附中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是A．等溫等體積的O2與N2 B．質(zhì)量相等密度不等的N2O與CO2C．等壓等體積的CO2與N2 D．體積相等密度相等的CO2與CO2、結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．純凈物 B．混合物 C．溶液 D．俗稱膽礬3、下列電離方程式正確的是()A．MgSO4=Mg＋2＋ B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OHC．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－4、從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是A．NH3B．NOC．NO2D．HNO35、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．32g氧氣與44g二氧化碳的體積一定相同B．32g氧氣所含原子數(shù)目為NAC．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA6、在標(biāo)況下，測(cè)得1.92g某氣體體積為672ml，此氣體的摩爾質(zhì)量為()A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol7、判斷下列概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．酸的本質(zhì)：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是否全是H＋D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電8、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固體中混的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸餾乙醇與水的沸點(diǎn)相差較大【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D9、下列說(shuō)法正確的是A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色C．Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)比為1：1D．區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液10、下列說(shuō)法不正確的是A．檢驗(yàn)Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸B．檢驗(yàn)的試劑是氯化鋇和鹽酸C．檢驗(yàn)的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有11、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液12、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO、NOC．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ca2+、HCO、NO、K+13、能用離子方程式“H++OH＝H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是A．KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．Cu(OH)2和鹽酸的反應(yīng)D．NaOH溶液和CH3COOH反應(yīng)14、分析下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()①2H2+O22H2O②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O22CO2A．①② B．②③ C．③④ D．①④15、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A．2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C．稱量16g硫酸銅配制250mL溶液的物質(zhì)的量濃度和稱量25g膽礬配制500mL溶液的物質(zhì)的量濃度D．20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度16、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不正確的是A．蒸餾 B．過(guò)濾C．萃取 D．蒸發(fā)17、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是A．將NaOH固體放在天平托盤的稱量紙上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中B．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L-1濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加入至刻度線即可C．仰視容量瓶刻度線，看到液面超過(guò)了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液D．欲配制1000mL0.1mol·L-1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線18、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．明礬凈水是利用膠體的吸附性B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠粒不能透過(guò)半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，是利用膠體粒子的帶電性而加以除去19、在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－20、下列物質(zhì)是離子化合物是A．冰 B．氫氧化鈉 C．溴 D．硫酸21、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用鐵和稀硫酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+C．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg22、不能用膠體知識(shí)解釋的是（）A．靜電除塵B．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．河水和海水交界處形成三角洲二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫(xiě)出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫(xiě)出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫(xiě)化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為_(kāi)_____________________________________25、（12分）將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問(wèn)題：甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）用最簡(jiǎn)單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論____________________________________________________________。（3）向經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因?yàn)開(kāi)_______________________。②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。（4）向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向_______極；（填“陰極”或“陽(yáng)極”）（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來(lái)提純Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則說(shuō)明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。26、（10分）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)?jiān)冢ǎ┲刑顚?xiě)所使用除雜試劑的化學(xué)式_____、____、_____、_____、_____，在中填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱_____、_____、_____。27、（12分）如圖所示，圓底燒瓶中盛有0.18g鎂條，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣180mL。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，氣體的摩爾體積為_(kāi)____。（2）反應(yīng)過(guò)程中，裝置內(nèi)空氣沒(méi)有排除，空氣的體積對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果____（填“有”或“無(wú)”）影響，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：________（3）有同學(xué)認(rèn)為：若鎂條中混有雜質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏低。請(qǐng)列舉實(shí)例分析該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？____________。28、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、乙_______。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________；反應(yīng)⑤__________________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標(biāo)系中畫(huà)出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________29、（10分）離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．沒(méi)有說(shuō)明壓強(qiáng)，溫等體積的O2與N2分子數(shù)不一定相同，A不符合題意；B．N2O與CO2的摩爾質(zhì)量均位44g/mol，質(zhì)量相等，二者的物質(zhì)的量也相等，分子數(shù)一定相同，B符合題意；C．沒(méi)有溫度的說(shuō)明，等壓等體積的CO2與N2分子數(shù)不一定相同，C不符合題意；D．體積相等密度相等，二者的質(zhì)量也相等，但是二者的物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)不相同，D不符合題意。故選B。2、A【解析】

A.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是純凈物，A正確；B.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O不是混合物，B錯(cuò)誤；C.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是固體，不是溶液，C錯(cuò)誤；D．結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，膽礬是CuSO4·5H2O，D錯(cuò)誤。答案是A。3、C【解析】

A．MgSO4電離產(chǎn)生Mg2+、，電離方程式為：MgSO4=Mg2++，A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2電離產(chǎn)生Ba2＋、OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH-，B錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3電離方程式為Al3＋、，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3，C正確；D．KClO3電離產(chǎn)生K＋、，電離方程式為：KClO3=K＋+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、A【解析】NH3中氮元素處于最低價(jià)態(tài)，只能升高，所以只具有還原性的是NH5、D【解析】

A.32g氧氣與44g二氧化碳的物質(zhì)的量都是1mol，因?yàn)槲粗獨(dú)怏w所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定它們的體積是否相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)O2分子中含2個(gè)氧原子，所以32g氧氣所含原子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)氣體摩爾體積大于22.4L/mol，在此條件下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)原子，所以11.2L氮?dú)馑訑?shù)目小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.17g氨氣物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)NH3分子中含有10個(gè)電子，所以17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA，D項(xiàng)正確；答案選D。6、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質(zhì)的量為，根據(jù)，則該氣體的摩爾質(zhì)量為,故C正確；答案選C。7、C【解析】

A.僅含有一種元素的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物(如O2與O3)，A錯(cuò)誤；B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑是否介于10-9~10-7m之間，B錯(cuò)誤；C.在水溶液中，電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H＋，這是酸的本質(zhì)，C正確；D.化合物在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，用于區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選C。8、D【解析】

A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A錯(cuò)誤；B．汽油與四氯化碳互溶，應(yīng)用蒸餾分離，B錯(cuò)誤；C．NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以利用重結(jié)晶分離，原理解釋不合理，C錯(cuò)誤；D．乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，D正確；故選D。9、B【解析】

A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉，不能置換出金屬銅，鈉先和溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反應(yīng)：其離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，是由于生成了堿，后褪色，是Na2O2由于具有強(qiáng)氧化性，氧化而褪色，故B正確；C．Na2O2固體中陰離子為過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，陰、陽(yáng)離子數(shù)比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．不能用Ca(OH)2溶液區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，都會(huì)生成白色沉淀碳酸鈣，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。10、D【解析】

A．檢驗(yàn)Cl-，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-，A正確；B．檢驗(yàn)，先加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明含有，B正確；C．某溶液中滴加稀鹽酸，生成能使澄清石灰水就渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，此離子可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，然后再另取該溶液加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則證明溶液中含有，C正確；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇沉淀，也可能生成氯化銀沉淀，不能證明原溶液中一定有，D錯(cuò)誤。答案選D。11、C【解析】A.加入稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇和鹽酸的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C．先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無(wú)法對(duì)結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷，所以實(shí)驗(yàn)中要注意微粒和物質(zhì)之間的干擾。12、C【解析】

A．強(qiáng)酸性溶液中的H++OH－=H2O，A不合題意；B．無(wú)色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合題意；C．強(qiáng)酸性溶液中的H+與Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反應(yīng)，故能夠大量共存，C符合題意；D．強(qiáng)酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合題意；故答案為：C。13、A【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律和要求分析。【詳解】A.KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)生成KNO3和水，無(wú)難溶性、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，就是典型的中和反應(yīng)，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成BaSO4和H2O，離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，離子反應(yīng)方程式中，不能拆，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH是弱酸，屬于難電離的物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆成，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】注意題干中存在的難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中都不能拆開(kāi)。14、D【解析】

①2H2+O22H2O中氫元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；④2CO+O22CO2中碳元素和氧元發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是①④，答案選D。15、C【解析】

A項(xiàng)、2mol水的質(zhì)量是1mol水的質(zhì)量的2倍，但水的摩爾質(zhì)量為定值是18g/mol，與物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液的濃度與體積無(wú)關(guān)，1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯離子濃度后者和前者相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、16g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，配制250mL溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g膽礬中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，配制500mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/0.5L=0.2mol/L，前者剛好是后者兩倍,故C正確。D項(xiàng)、溶液物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故D錯(cuò)誤。故選C。16、A【解析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)中的物質(zhì)的提純與分離操作分析?！驹斀狻空麴s操作中，冷凝管水流方向與蒸氣方向相反，應(yīng)是下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】蒸餾操作是分離兩種可以互溶的液體，利用他們的沸點(diǎn)差距較大的性質(zhì)差異進(jìn)行分離的操作。其中需要注意的是：溫度計(jì)水銀球位于支管口處，冷凝器中水流方向下進(jìn)上出。17、D【解析】

A．稱量氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放在濾紙上稱量，應(yīng)該放在小燒杯中稱量；氫氧化鈉溶液后，應(yīng)該先冷卻再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，容量瓶屬于定量?jī)x器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，所以會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D．用于定容時(shí)需要加入蒸餾水，所以容量瓶中原先有蒸餾水不影響配制結(jié)果，故D正確；故選D。18、B【解析】

明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體；膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑不同；利用滲析原理提純膠體；靜電除塵利用的是膠體電泳?！驹斀狻棵鞯\中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，明礬凈水是利用膠體的吸附性，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑不同，故B錯(cuò)誤；血液屬于膠體，利用滲析原理提純膠體，故C正確；膠體粒子帶電，凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確。19、C【解析】

A．Ag+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、K+、HCO3－、NO3－離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，但加入硫酸后不生成氣體，故D錯(cuò)誤；故選C。20、B【解析】

A.冰是固態(tài)水，是氫和氧原子以共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O?H原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故B正確；C.溴是同種原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合的單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；D.硫酸屬于酸，是只含有含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；共價(jià)化合物是通過(guò)共用電子對(duì)形式結(jié)合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價(jià)化合物，少部分鹽類是共價(jià)化合物，非金屬氧化物是共價(jià)化合物，而B(niǎo)e2Cl2，AlCl3是共價(jià)化合物，NH4Cl是離子化合物，作為特例。21、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且生成的氫氧化鐵是膠體，不是沉淀，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；

D.將鋁片插入硝酸汞溶液中的離子方程式為：2Al+3Hg2+＝2Al3++3Hg，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。22、C【解析】

A．煙塵屬于氣溶膠，用靜電除塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，A不符合；B．墨水是膠體，不同墨水帶不同的電荷，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，B不符合；C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，C符號(hào)；D．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，D不符合。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，能利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行解釋。二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。24、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。25、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O陰不出現(xiàn)白色沉淀【解析】

（1）飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；綜上所述，本題答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功；綜上所述，本題答案是：強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功。（3）①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；②氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；綜上所述，本題答案是：由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（4）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向陰極；綜上所述，本題答案是：陰。（5）因?yàn)殂y離子與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去；綜上所述，本題答案是：不出現(xiàn)白色沉淀?！军c(diǎn)睛】本題考查了分散系的相關(guān)知識(shí)，重點(diǎn)考查了膠體的性質(zhì)。三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，膠體和溶液可以透過(guò)濾紙，溶液可以透過(guò)半透膜，而膠體粒子不能透過(guò)半透膜，故可以用滲析法提純膠體。26、H2O溶解NaOHBaCl2Na2CO3過(guò)濾HCl蒸發(fā)【解析】

除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):CaCl2、MgCl2和Na2SO4的方法:(1)加水使粗鹽溶解；(2)加入過(guò)量NaOH除去鎂離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(3)加入過(guò)量BaCl2除去硫酸根離子SO42-+Ba2+=BaSO4↓；(4)加入過(guò)量Na2CO3除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子:CO32-+Ba2+=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；(5)過(guò)濾將沉淀和溶液分離；(6)加過(guò)量的鹽酸除去多余的碳酸根離子、氫氧根離子；（7）蒸發(fā),讓多余的鹽酸以氯化氫的形式揮發(fā)出去；因此，本題正確答案是：H2O、溶解、NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl、蒸發(fā)?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分離提純的相關(guān)知識(shí)。把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去,除鈣離子用碳酸根離子,除鎂離子用氫氧根離子,除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序,后加的試劑最好能把前面先加的過(guò)量試劑除掉。27、24L/mol無(wú)反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H2可以替代空氣的體積需要根據(jù)雜質(zhì)的類型分類討論，若雜質(zhì)為Al，則偏高，雜質(zhì)不參與反應(yīng)或?yàn)镕e、Zn等則偏低?！窘馕觥?/p>

（1）鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)氣體的摩爾體積=計(jì)算；（2）反應(yīng)過(guò)程中，裝置內(nèi)空氣沒(méi)有排除，反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H2可以替代空氣的體積；（3）若鎂條中混有雜質(zhì)，若雜質(zhì)為Al，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏高?！驹斀狻浚?）0.18g鎂條的物質(zhì)的量為n=0.0075mol，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸n（H2SO4）=0.02mol，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，硫酸過(guò)量，按鎂計(jì)算生成氫氣為：0.0075mol，氣體的摩爾體積==24L/mol，故答案為：24L/mol；（2）反應(yīng)過(guò)程中，裝置內(nèi)空氣沒(méi)有排除，沒(méi)有排除空氣可由反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H2替代，故答案為：無(wú)