重慶市第十一中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，說法錯(cuò)誤的是（）A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3C．若X為O2，則A可為硫化氫D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO22、下列過程中，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．將HC1通入NaAlO2溶液中C．加熱溶有SO2的品紅溶液 D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOB．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-4、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶15、向濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：B．實(shí)驗(yàn)可以證明結(jié)合能力比強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為6、關(guān)于乙醛，下列化學(xué)用語正確的是A．官能團(tuán)—COH B．比例模型C．最簡式C2H4O D．結(jié)構(gòu)式CH3CHO7、C、Si、S、N都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是A．四種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)D．氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是①實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色沒有變化③實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色④實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A．① B．② C．③ D．④9、已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是()A．ΔH＝＋88kJ/mol B．ΔH＝＋2.44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/mol D．ΔH＝－44kJ/mol10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2中含有的中子數(shù)為4NAB．7g乙烯中含有的C－H鍵的數(shù)目為NAC．1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na＋的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2H4中含有的電子總數(shù)為4.5NA11、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B．用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)12、對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)13、下列表示不正確的是A．COCl2的結(jié)構(gòu)式： B．二氧化硅的分子式：SiO2C．CH4的比例模型： D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：14、下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．在能使Al產(chǎn)生氫氣的溶液中：H+、Na+、C1－、Cu2+B．在Kw／c(OH－)=1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、I－、SO42－C．在0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－D．在能使甲基橙顯黃色的溶液中：Na+、Ba2+、Br－、C1－15、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)

B

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀

說明Y中不含醛基

C

取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為VL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

測定鋁箔中氧化鋁的含量

D

比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小

從而判斷反應(yīng)速率的大小

A．A B．B C．C D．D16、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正確的是A．M點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B．N點(diǎn)所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3﹒H2O)=c(Cl-)C．Q點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和D．M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為___。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為___。（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為___、___。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：___。（6）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。18、布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題：(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為__________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學(xué)方程式為____________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為______________。19、鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。[方案一]〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。[方案二]〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積?！紗栴}討論〗（3）同學(xué)們擬選用圖一實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接（______）（_______）接（______）（）接（）（填接口字母，可不填滿。）②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為最合理的是__________。（有幾個(gè)選幾個(gè)）。A．等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積（4）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計(jì)了圖二的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是_________________________。②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。（用含V1、V2的式子表達(dá)）20、半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)已知:①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5;②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請回答下列問題:(1)B中所裝的試劑是____________________，F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢査裝置氣密性后,先打開K3、關(guān)閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________，通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。

(3)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。(4)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;②取以上溶液25.00mL,向其中加入淀粉作為指示劑③向其中加入0.1000mol·L-1碘水,充分反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________，配制0.1000mol·L-1的碘水溶液的過程中，下列操作會(huì)使所得溶液濃度偏大的是___________A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯B定容時(shí)俯視刻度線C定容時(shí)仰視刻度線D容量瓶未干燥E移液時(shí)有少量液體濺出F溶解碘時(shí)放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。21、中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是，C與E反應(yīng)的離子方程式為。（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象：①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是（寫出一種即可）。②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因。③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3－，從而使藍(lán)色消失；二是。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】根據(jù)圖知，A+X→C，ABC，由此看出，A反應(yīng)生成B還是C與X的量有關(guān)，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼.無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，所以與氯氣的量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3，氯化鋁和過量氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，則C是KAlO2，和少量氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B是Al(OH)3，氫氧化鋁和氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，故B正確；C.若X是O2，A可為硫化氫，硫化氫和過量氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，和少量氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)能和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以符合條件，故C正確；D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則這三種物質(zhì)都含有鈉元素，則X可能為CO2，A和NaOH，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以生成物與二氧化碳的量有關(guān)，故D正確；故選：A。2、D【解析】A、硝酸根與氫離子結(jié)合，具有強(qiáng)氧化性，把二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，溶液顏色由淺綠色變成黃色；B、溶液開始生成白色沉淀HC1過量會(huì)沉淀最終消失；C、溶有二氧化硫的品紅溶液為無色，加熱二氧化硫逸出，恢復(fù)紅色；D、雖然可以反應(yīng)但溶液中無明顯現(xiàn)象。故答案選D。3、B【詳解】A．CrO呈黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S2O、Na+、K+、CO、SO之間不反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液為酸或堿溶液，酸溶液中，HSO不能大量存在，堿溶液中，Mg2+、HSO不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液，呈酸性，F(xiàn)-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。4、B【詳解】5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中?3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3.故答案選：B。5、C【解析】在氯化銀的濁液中一定存在AgCl的沉淀溶解平衡，即，選項(xiàng)A正確。向氯化銀濁液中加入氨水得到澄清溶液，說明NH3將AgCl中的Ag+“奪過來”轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)2+，使氯化銀沉淀溶解，說明結(jié)合能力比強(qiáng)，選項(xiàng)B正確。銀鏡反應(yīng)后的試管內(nèi)壁上是一層單質(zhì)銀，用氨水是無法洗滌的，原因是沒有氧化劑能將單質(zhì)銀氧化為Ag+再和NH3結(jié)合為Ag(NH3)2+，所以應(yīng)該用稀硝酸洗滌，用硝酸的強(qiáng)氧化性將單質(zhì)銀轉(zhuǎn)化為硝酸銀除去，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。加入硝酸，硝酸會(huì)與氨水反應(yīng)，使的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，將Ag(NH3)2+轉(zhuǎn)化為Ag+再與Cl－結(jié)合為氯化銀沉淀，選項(xiàng)D正確。6、C【詳解】A．醛基中H原子與C原子形成共價(jià)鍵，故醛基的結(jié)構(gòu)簡式為﹣CHO，故A錯(cuò)誤；B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為球棍模型不是比例模型，故B錯(cuò)誤；C．各原子的最簡單的整數(shù)比為最簡式，則C2H4O可為有機(jī)物的最簡式，故C正確；D．用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故為乙醛的結(jié)構(gòu)式，故D錯(cuò)誤。故答案為C。7、C【詳解】A．Si為親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)，A說法錯(cuò)誤，故A不符合題意；B．酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，SiO2不僅能和堿反應(yīng)，還能和HF反應(yīng)，B說法錯(cuò)誤，故B不符合題意；C．C、Si、S、N的最低價(jià)的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S、NH3，它們都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)，C說法正確，故C符合題意；D．氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化不都是氧化還原反應(yīng)，比如NO2和N2O4之間的轉(zhuǎn)化，D說法錯(cuò)誤，故D不符合題意；故選C。8、D【詳解】①實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，由于上層苯中溶解的溴不斷與NaOH溶液反應(yīng)，所以上層溶液的顏色最終變?yōu)闊o色，①不正確；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：濃硫酸使蔗糖先碳化，后將碳氧化生成CO2、SO2等，CO2在酸性KMnO4溶液中溶解度不大而以氣泡逸出，SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將其還原，從而使溶液顏色逐漸褪去，②不正確；③實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，與Cu發(fā)生反應(yīng)生成NO等，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)NO與O2反應(yīng)生成NO2，氣體為紅棕色，③不正確；④實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，此時(shí)得到氫氧化鐵膠體，當(dāng)光束通過體系時(shí)，可看到一條光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④正確；綜合以上分析，只有④正確，故D符合；故選D。9、B【詳解】將兩式編號(hào)：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/mol①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②將①+②得H2O(g)=H2O(l)ΔH＝+241.8kJ/mol+(-285.8kJ/mol)=－44kJ/mol，所以每1g液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收的熱量為kJ＝2.44kJ，答案選B。10、B【詳解】A．1個(gè)18O2分子中含有20個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2的物質(zhì)的量是0.5mol，則其中含有的中子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子式是C2H4，相對分子質(zhì)量是28，7g乙烯的物質(zhì)的量是0.25mol，則其中含有的C-H鍵的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的C-H鍵數(shù)目是NA，B正確；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2H4不呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、A【詳解】A．由氯化鈉制備純堿的過程中，發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在飽和溶液中最先析出，所以利用了物質(zhì)溶解度的差異，故A正確；B．用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca（OH）2的濃度太小，故B錯(cuò)誤；C．鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．圖中所示反應(yīng)有2個(gè)不是氧化還原反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤。故選A。12、C【詳解】A、當(dāng)m=p時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確；B、當(dāng)容器容積不變時(shí)，通入氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確；C．Y是固體，增加Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，不正確；D．△H不為0，其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，正確。13、B【詳解】A．COCl2分子中碳原子和氧原子之間形成2對共用電子對，碳原子連接2個(gè)氯原子，碳原子和氯原子之間形成1對共用電子對，COCl2的結(jié)構(gòu)式為：，A正確；B．二氧化硅是由氧原子和硅原子以共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)晶體，不存在二氧化硅分子，化學(xué)式為SiO2，B錯(cuò)誤；C．CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，含有4個(gè)碳?xì)滏I，碳原子半徑比氫原子大，其比例模型為，C正確；D．Cl-核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；答案選B。14、C【解析】A.能使Al產(chǎn)生氫氣的溶液，可能有較強(qiáng)酸性，也可能是強(qiáng)堿性，若為強(qiáng)堿性則H+和Cu2+均不能大量共存，但若溶液具有強(qiáng)酸性，則可以大量共存，故A不選；B.在Kw／c(OH－)=1mol·L－1的溶液，顯酸性，酸溶液中Na+、NH4+、I－、SO42－能夠大量共存，故B不選；

C.0.1mol·L－1NaHSO4溶液呈酸性，H+、Fe2+、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能大量共存，故C選。

D.能使甲基橙顯黃色，pH>4.4，溶液中Na+、Ba2+、Br－、C1－能大量存在，故D不選；

故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，把握試題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查。此類題目解題時(shí)要注意題目要求“一定”和“可能”的區(qū)別。15、C【解析】試題分析：A、NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯(cuò)誤；B、醛基和新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，要求反應(yīng)的環(huán)境是堿性，即NaOH過量，此反應(yīng)中NaOH不過量，因此不能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故錯(cuò)誤；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根據(jù)氫氣的體積求出鋁單質(zhì)的質(zhì)量，總質(zhì)量減去鋁單質(zhì)的質(zhì)量即為氧化鋁的質(zhì)量，故正確；D、反應(yīng)熱的多少跟反應(yīng)速率快慢無關(guān)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。16、B【分析】室溫下，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，由圖可得，Q點(diǎn)的pH=pOH，則Q點(diǎn)溶液呈中性，M點(diǎn)溶液呈堿性，N點(diǎn)溶液呈酸性。據(jù)此并結(jié)合溶液中的守恒關(guān)系進(jìn)行判斷。【詳解】A項(xiàng)，M點(diǎn)溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl-)<c(NH4+)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N點(diǎn)溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)<c(Cl-)，所以可能存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)（當(dāng)兩溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)得到氯化銨溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒可知，此等式成立。），故B正確；C項(xiàng)，鹽酸與氨水恰好中和得到NH4Cl溶液呈酸性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，氨水稍過量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水中水的電離被抑制，滴加鹽酸生成氯化銨，使水的電離程度增大，Q點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，水的電離既不被抑制也不被促進(jìn)，所以M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度增大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H20羧基、羰基4加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH，所含官能團(tuán)為羧基、羰基；（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)以上分析可知E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。18、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然趬A性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進(jìn)行了標(biāo)注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個(gè)取代基、二個(gè)取代基、三個(gè)取代基、四個(gè)取代基。若只有一個(gè)取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個(gè)取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個(gè)-CH2CH3共3種情況，它們在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個(gè)取代基，則其中1個(gè)-CH2CH3、2個(gè)—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個(gè)取代基，則有4個(gè)—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c(diǎn)睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對位置進(jìn)行分析判斷。19、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL偏高EDG鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大ACD使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1-V2【解析】方案一：⑴.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；⑵.含鎂為3%時(shí)，金屬鋁的含量最高，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.4g×(1?3%)=5.4×97%g，則：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54g

2mol

5.4g×97%g

V×10?3L×2.0mol/L得54g:(5.4g×97%g)=2mol:(V×10?3L×2.0mol/L)，解得V=97，NaOH溶液的體積?97mL；鎂上會(huì)附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，若未洗滌固體，會(huì)導(dǎo)致測定鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；故答案為97mL；偏高；方案二：⑶.①.合金與稀硫酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋?A)接(E)、(D)接(G)；故答案為E、D、G；②.鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；故答案為鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；③.反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進(jìn)行讀取氫氣的體積，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取氫氣的體積；故答案選ACD；⑷.①.裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②.滴定管的0刻度在上方，兩次讀取的體積數(shù)值之差為測定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內(nèi)液面上升，讀數(shù)減小，所以測定氫氣的體積為V1?V2，故答案為V1?V2。20、濃H2SO4吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進(jìn)入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)排盡裝置中的空氣,防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。蒸餾當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原BF95%或94.9%【解析】（1）、PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl，D中反應(yīng)需要在無水條件下進(jìn)行，而A中制得的氯氣中混有水蒸氣和HCl，通過B裝置時(shí)要干燥氯氣，故裝置B盛放濃硫酸，E裝置支管圓底燒瓶是收集生成的PCl3，考慮到PCl3的熔沸點(diǎn)較低，很容易揮發(fā)，結(jié)合冷水是降溫的，可知E中冷水的作用應(yīng)該是冷凝PCl3，堿石灰有吸水和吸酸性氣體的作用，本實(shí)驗(yàn)的尾氣氯氣有毒，對環(huán)境有污染，可被堿石灰吸收，同時(shí)還可以防止空氣中的水汽進(jìn)入燒瓶內(nèi)與PCl3反應(yīng)；故答案為濃H2SO4；吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進(jìn)入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)。（2）、白磷遇氧氣會(huì)自燃，故要將裝置中的空氣排出，可通過通入CO2達(dá)到目的；為了除去A、B裝置中的空氣，可以通過控制K1、K2除去，具體的操作是：先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。故答案是：排盡裝置中的空氣，防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)；先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。（3）、由題中信息可知，POCl3和PCl3都是液體，熔沸點(diǎn)存在明顯的差異，除去PC13中混有的POCl3，可選擇蒸餾的方式進(jìn)行分離，以得到純凈的PCl3，故答案是蒸餾。（4）、碘遇淀粉先藍(lán)色，用0.1000mol·L-1碘水滴定溶液中PCl3生