2026屆山東省臨沂市蘭陵縣第四中學化學高一上期末統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、檢驗試管中盛有少量白色固體是銨鹽的方法是()A．加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍B．將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液2、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各項中的物質可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O3、保護環(huán)境，就是關愛自己。下列說法中你認為不正確的是（）A．空氣質量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體4、下列有關實驗的操作或方法正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進行灼燒，直接觀察鉀的焰色反應B．實驗室通過加熱NH4Cl固體的方法制備NH3C．用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4D．實驗室通過蒸餾的方法制取蒸餾水5、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是A．O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3B．a(chǎn)點溶液中能使酚酞溶液變紅C．標準狀況下，通入CO2的體積為44.8LD．原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L6、下列有關物質性質和用途都正確,且有對應關系的是()A．SiO2能導電,可用于制造光導纖維B．金屬Al硬度大,是良好的建筑材料C．NH3易溶于水,可用作制冷劑D．濃硫酸有強氧化性,常溫下可使鐵鈍化,所以可用鋼制容器儲存、運輸7、下列對Na與H2O反應現(xiàn)象的描述不正確的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反應發(fā)出嘶嘶的響聲 D．滴入酚酞后溶液呈紅色8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．4.6gNa與足量氧氣反應時轉移電子的數(shù)目一定為0.2NAB．1molCl2參加反應時轉移的電子數(shù)目一定為2NAC．1molKClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD．22.4LO2中含有2NA個氧原子9、在不引入新雜質的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是A．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸C．水、硝酸銀溶液、稀硝酸D．水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸10、下列關于鈉及其化合物說法正確的是()A．將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅B．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物C．金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹aHCO3D．過氧化鈉既具有氧化性也具有還原性11、下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（）①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①④12、下列有關金屬及其合金的說法中，錯誤的是A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的許多性能優(yōu)于純金屬，而熔點低于成分金屬B．合金中用量最大的是鋼，其含碳量越大，韌性越好C．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用D．納米銅的水溶液具有丁達爾效應13、將足量固體或氣體加入溶液中，反應后溶液的質量減少的是A．將Al粉投入NaOH溶液 B．將Fe粉投入CuSO4溶液C．將Cl2通入澄清石灰水中 D．將Fe粉投入FeCl3溶液14、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。則對原混合液中的離子組成的說法正確的是A．一定有Cl- B．不能確定是否有K+C．一定有、、、Cl- D．一定無Mg2+、Ba2+，一定有K+15、下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL16、下列敘述正確的是A．H2的摩爾質量是2g/molB．物質的量的符號是molC．常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/molD．物質的摩爾質量的數(shù)值等于其相對原子質量或相對分子質量17、關于容量瓶的使用，下列操作正確的是A．使用前要檢驗容量瓶是否漏液B．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D．為了使所配溶液濃度均勻，定容后，手握瓶頸，左右振蕩18、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（）純凈物混合物電解質非電解質A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫硫酸鐵碳酸鈣D過氧化鈉氯水氯化銅碳酸鈉A．A B．B C．C D．D19、在如圖裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是（）A．二氧化硫和濃硫酸B．二氧化硫和碳酸氫鈉溶液C．氯氣和氫氧化鈉溶液D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液20、下列物質的有效成分及用途對應正確的是項目ABCD名稱光導纖維漂白粉復方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑A．A B．B C．C D．D21、下列化合物是非電解質的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿22、硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是()A．SiO2可與水反應制備硅膠B．SiO2與NaOH和HF均可反應，屬于兩性氧化物C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品D．晶體硅可做光導纖維二、非選擇題(共84分)23、（14分）請根據(jù)如下實驗過程，回答相關問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。24、（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學式）。（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：①實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。25、（12分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：(1)操作1的名稱為_______，所需要的玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯；(2)加入試劑C為_______，操作II中發(fā)生的化學方程式為______________。(3)操作Ⅲ為加熱濃縮、_____過濾、洗滌、干燥；(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質，請設計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質?(請寫出必要的實驗步驟、現(xiàn)象和結論)_________________________________________。26、（10分）某中學學習小組模擬工業(yè)煙氣脫硫（SO2）。（1）甲組采用如下裝置脫硫（部分裝置略）。①CaO脫硫后的產(chǎn)物是_________。②b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。ⅰ.加快SO2氣體流速ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管ⅲ.加熱a，脫硫效果可能會更好③小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是_______。（2）乙組選用AgNO3溶液脫除SO2。現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對白色沉淀A的成分進行探究，提出假設：假設1：發(fā)生了氧化還原反應，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。假設2：發(fā)生了復分解反應，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復分解反應。實驗探究：①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。②取______，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。實驗證明“假設1”不成立。③為進一步確認“假設2”，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是________；經(jīng)確認，反應后混合液存在SO。實驗證明“假設2”成立。④產(chǎn)生沉淀A的化學方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規(guī)模使用。（3）丙組用NaClO脫除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2_______L。27、（12分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是_______________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應①________________，②_________________。28、（14分）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,寫出該反應的化學方程式__________(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________(3)反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結,活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實驗探究。步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍,證明該固體中含有__________離子步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進的意見。__________(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。29、（10分）(1)石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；A．NaOHB．CaCO3C．Na2CO3D．KHSO4(2)奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為________________________；(3)有以下13種物質，請回答下列問題(填序號)：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉其中能導電的是_________；屬于電解質的是_________；屬于非電解質的是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.將白色固體放入試管中，然后向其中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，A正確；B.氨氣通入紫色石蕊試液，溶液會變藍色，B錯誤；C.銨鹽易水解顯示酸性，但是強酸弱堿鹽水解均顯酸性，不能據(jù)此證明是銨鹽，C錯誤；D.氫氧化鈉和氨水均是堿性的，如果氫氧化鈉相對于氨水過量則會干擾檢驗，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查學生銨鹽的檢驗方法，注意氨氣是中學階段唯一的一種堿性氣體，可以據(jù)此來檢驗，難度不大。2、B【解析】

A．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合價降低，則N元素的化合價要升高，所以不能生成NH3，故A錯誤；B．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，則N元素的化合價應升高，即由-3價升高為0，生成氮氣，由元素守恒可知，還生成水，故B正確；C．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合價降低，則N元素的化合價要升高，所以不能生成NH3，故C錯誤；D．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合價升高，則Cr元素的化合價要降低，不能生成CrO3，故D錯誤；故答案為B。【點睛】考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受熱分解發(fā)生氧化還原反應；(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負三價，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價，有氧化性，會發(fā)生自身氧化還原反應，氮元素化合價升高，鉻元素化合價降低。3、B【解析】

酸雨是指pH小于5.6的雨水?！驹斀狻緼.空氣質量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物，A正確；B.酸雨是指pH小于5.6的雨水，B不正確；C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理，C正確；D.居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體，D正確。故選B。4、D【解析】

A.金屬陽離子的檢驗常用焰色反應，觀察鉀的焰色反應需要透過蘭色鈷玻璃觀察，故A錯誤；B.氨氣與氯化氫遇冷反應生成氯化銨，不能用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3，故B錯誤；C.Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4，故C錯誤；D.實驗室通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故D正確；正確答案是D。【點睛】A項注意觀察鉀的焰色反應需要透過蘭色鈷玻璃才能觀察到藍色的現(xiàn)象。5、D【解析】

A．Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，故A正確；B．a(chǎn)點溶液中溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故B正確；C．由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質的量為2mol，由原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的物質的量為2mol，生成的二氧化碳的物質的量等于開始通入的二氧化碳的物質的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mL，所以c(NaOH)==2.5mol/L，故D正確；故答案為C。6、D【解析】

A.SiO2不能導電，且二氧化硅用于制造光導纖維利用的是光的全反射原理，故A錯誤；B.金屬Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因為鋁的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經(jīng)常用作合金，不單獨使用，故B正確；C.氨氣易液化而吸收熱量而導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無關，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時就會被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，所以可用鋼制容器儲存、運輸，故D正確。故選D。7、B【解析】

A.因鈉的熔點較低，鈉與水反應放熱使鈉熔化成光亮的小球，故A正確；B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故B錯誤；C.因鈉與水反應時生成氫氣，所以反應時發(fā)出嘶嘶的響聲，故C正確；D.鈉與水反應生成氫氧化鈉使反應后的溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色，故D正確；答案選B?！军c睛】本題主要考查鈉與水的反應，解題時要注意從鈉的強還原性和鈉的物理性質來分析判斷鈉與水的反應現(xiàn)象，試題難度不大。本題的易錯點是B項，因鈉的密度比水小，所以鈉與水反應時，鈉浮在水面上而不是沉在水底。8、A【解析】

A．Na與氧氣反應時，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質的量是0.2mol，所以4.6gNa與足量氧氣反應時轉移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；B．氯氣與水的反應中，1molCl2參加反應時轉移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；C．KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯誤；D．非標準狀況下，22.4LO2的物質的量不一定是1mol，故D錯誤。故選A。9、A【解析】三種物質中，硫酸鋇不溶于水，故先加水過濾能將硫酸鋇分離出來；要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀，此時所選的試劑與氯化鐵反應不能生成新的雜質，故可以選用KOH，然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，答案選A。點睛：本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，且注意不能引入新雜質。氯氣需要注意物質分離、提純的區(qū)別：物質的分離是將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。物質的提純是將混合物中的雜質除去而得到目標物質的過程又叫混合物的凈化和除雜。10、D【解析】

A.鈉和水反應生成氫氧化鈉，石蕊試液遇堿變藍，A錯誤；B.堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，而過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，因此其不是堿性氧化物，B錯誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在空氣中易分解為碳酸鈉，因此金屬鈉久置在空氣中最終生成碳酸鈉，C錯誤；D.過氧化鈉中氧為-1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，D正確；答案選D。11、B【解析】

①Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，轉化可以實現(xiàn)，故①不符合題意；②S在O2中燃燒生成SO2，不能直接生成SO3，SSO3不能一步實現(xiàn)轉化，故②符合題意；③Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)eFe2O3不能實現(xiàn)轉化，故③符合題意；④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，轉化可以實現(xiàn)，故④不符合題意；綜上分析，不能實現(xiàn)的為②③，答案選B。12、B【解析】

A.合金的許多性能優(yōu)于純金屬，熔點低于成分金屬，A項正確；B.低碳鋼的韌性比高碳鋼要好，B項錯誤；C.氧化鋁的性質較穩(wěn)定，因此可以保護內(nèi)部的金屬，C項正確；D.既然分散質是納米級的，則納米銅的水溶液具有膠體的性質，D項正確；答案選B。13、B【解析】

A．將Al粉投入NaOH溶液中生成可溶于水的NaAlO2和H2，最終溶液質量增重，故A錯誤；B．將Fe粉投入CuSO4溶液生成可溶于水的FeSO4，同時析出Cu，析出的Cu質量大于溶解的Fe的質量，則最終溶液質量減輕，故B正確；C．將Cl2通入澄清石灰水中生成可溶于水的CaCl2和Ca(ClO)2，最終溶液質量增重，故C錯誤；D．將Fe粉投入FeCl3溶液中生成可溶于水的FeCl3，最終溶液質量增重，故D錯誤；故答案為B。14、D【解析】

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能含有Cl-、、中的一種或幾種，但不能肯定Cl-的存在；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，產(chǎn)生的氣體是氨氣，收集到氣體0.05mol，由此得出n()=0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，8.60g為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，4.66g為硫酸鋇的質量，則n(BaSO4)==0.02mol，n(BaCO3)==0.02mol，從而得出n()=0.02mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，Cl-可能存在，據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)分析可知，混合液中可能存在Cl-，故A錯誤；B．依據(jù)電荷守恒原則，負電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，一定有、、；Cl-可能存在，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，一定有、、；依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，故D正確；答案選D。15、D【解析】

物質的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質的物質的量來表示的溶液組成。A、1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，A錯誤。B、物質的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L，B錯誤。C、氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒有意義，C錯誤。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。16、A【解析】

A．H2的相對分子質量是2，可知H2的摩爾質量是2g/mol，故A正確；B．物質的量的符號是n，單位是mol，故B錯誤；C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D．物質的摩爾質量單位是g/mol時，其數(shù)值等于其相對原子質量或相對分子質量的數(shù)值，故D錯誤；故答案為A。17、A【解析】

A．容量瓶帶有玻璃旋塞，使用前需要檢查是否漏液，若漏液不能使用，故A正確；B．容量瓶中有少量水對實驗無影響，則用蒸餾水洗滌后，容量瓶不需要烘干，故B錯誤；C．不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中，故C錯誤；D．定容結束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，上下顛倒來振蕩，不能左右振蕩，故D錯誤；故選A。18、B【解析】

A.鹽酸是混合物，故A錯誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁是電解質，二氧化硫是非電解質，故B正確；

C、鐵是單質，單質不是電解質，碳酸鈣是強電解質，故C錯誤；D、碳酸鈉是強電解質，故D錯誤；故選：B?！军c睛】純凈物：有一種物質組成．混合物：由兩種或兩種以上的物質組成．在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質．19、B【解析】

若關閉活塞，則品紅溶液無變化，說明氣體經(jīng)過洗氣瓶后的氣體應該是不具有漂白性的氣體，能石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁，說明原氣體可能為CO2或SO2；打開活塞后品紅褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，說明該氣體具有漂白性、酸性，說明原氣體可能含有SO2；以此解答該題?！驹斀狻緼.若關閉活塞，二氧化硫氣體通過濃硫酸后，得到干燥的二氧化硫氣體，能夠使品紅溶液褪色，不符合題給實驗操作現(xiàn)象，故A錯誤；B.若關閉活塞，二氧化硫和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，但能使石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，符合題給實驗操作現(xiàn)象，故B正確；C.若關閉活塞，氯氣和氫氧化鈉溶液反應，被完全吸收沒有氣體溢出，后面的實驗不能完成；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液先變紅后褪色，澄清石灰水不變渾濁，不符合題給實驗操作現(xiàn)象，故C錯誤；D.若關閉活塞，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，被完全吸收沒有氣體溢出，后面的實驗不能完成；若打開活塞，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，不符合題給實驗操作現(xiàn)象；故D錯誤；故答案選B?！军c睛】二氧化硫和二氧化碳兩種氣體均屬于酸性氧化物，均能夠與澄清的石灰水反應，產(chǎn)生白色沉淀，均能夠使石蕊溶液變紅；但二氧化硫氣體還具有漂白作用，能夠使某些有機色質（如品紅溶液）褪色，據(jù)此可以區(qū)分二氧化硫和二氧化碳氣體。20、C【解析】

A.光導纖維的有效成分為SiO2，故A錯誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強酸反應，又能和強堿反應，所以復方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學式為NaHCO3，故D錯誤；故答案：C。21、C【解析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導電，是電解質，故A錯誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故B錯誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故D錯誤；

故答案選C?！军c睛】電解質：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質：絕大部分有機物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質和非電解質均屬于化合物。22、C【解析】

A．二氧化硅與水不反應，故A錯誤；B．二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應，反應方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氫氟酸反應，反應方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．制備玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，制備水泥的主要原料是黏土、石灰石，制備陶瓷的主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D．光導纖維是二氧化硅，而不是硅，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查硅及其化合物的性質與用途，硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導體材料，為無機非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點高、硬度大的特點，常用于制備耐高溫材料和光導纖維，注意雖然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸氫氟酸反應。二、非選擇題(共84分)23、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。24、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據(jù)反應②的現(xiàn)象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、過濾普通漏斗鐵(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷卻結晶取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質【解析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，結合流程可知，C是鐵，操作Ⅰ為過濾，過濾出的固體A為Cu，F(xiàn)e，濾液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，鐵與硫酸反應，銅不反應，即D是硫酸，操作Ⅱ為過濾，得到固體E為Cu，濾液F中主要含F(xiàn)eSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為Cu，F(xiàn)e，B是硫酸亞鐵溶液，C是鐵，D是硫酸，E是銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ、Ⅱ為過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶、過濾；(1)由以上分析可知操作Ⅰ為過濾，所需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)根據(jù)分析，加入試劑C為鐵(Fe)，操作II中發(fā)生的反應為鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；(3)由以上分析可知操作Ⅲ為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；(4)硫酸亞鐵變質可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗，方法為取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質。26、CaSO3ⅱ、ⅲ裝置a的質量；盛放CaO后裝置a的質量；吸收SO2后裝置a的質量Ag2SO4固體檢驗白色沉淀是否具有還原性H2O+SO2＝H2SO3,H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO32.24【解析】（1）①二氧化硫是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，二者反應生成亞硫酸鈣，因此CaO脫硫后的產(chǎn)物是CaSO3。②ⅰ.加快SO2氣體流速不利于二氧化硫吸收，錯誤；ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管，增大反應物接觸面積，有利于能提高脫硫效果，正確；ⅲ.加熱a加快反應速率，脫硫效果可能會更好，正確，答案選ⅱ、ⅲ；③要通過CaO的增重評價其脫硫能力，需要知道反應前后固體增加的質量，因此需要測量的數(shù)據(jù)是裝置a的質量、盛放CaO后裝置a的質量、吸收SO2后裝置a的質量。（2）②要證明“假設1”不成立，需要證明沉淀A不是硫酸銀，因此需要做對比實驗，即取Ag2SO4固體，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，這說明“假設1”不成立。③濃HNO3具有強氧化性，所以加入濃硝酸的目的是檢驗白色沉淀是否具有還原性；④根據(jù)復分解反應原理可知產(chǎn)生沉淀A的化學方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3。（3）1L0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸鈉的物質的量是0.1mol，次氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯化鈉，因此可以得到0.2mol電子，二氧化硫的氧化產(chǎn)物是硫酸，所以根據(jù)電子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在標準狀況下的體積是2.24L。點睛：掌握物質的性質特點和實驗原理是解答的關鍵，另外對幾個實驗方案進行評價，主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是需要考慮的。最后還需要注意為了使實驗方案更嚴密、更科學，有時候還需要做對比實驗。27、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應是放熱反應Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實驗中應通入氣體X作為保護氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應開始前應該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過濃硫酸進行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應生成硅和CO，反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學反應，Mg與氫氣不能發(fā)生反應，因此可用氫氣作為保護氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應開始前應該先通