2026屆山東德州一中高三化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號MRQTXYZ原子半徑／nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價+1+1－2－2、+4、+6+3+2－1下列說法正確的是A．T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T<ZB．R、X、Y的單質失去電子能力最強的是XC．M與Q形成的是離子化合物D．M、Q、Z都在第2周期2、由下列實驗及現象能推出相應結論的是實驗現象結論A將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色硝酸亞鐵樣品已氧化變質B向硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀非金屬性：C＞SiC向盛有FeS固體的燒杯中滴加鹽酸，并產生氣體通入溴水中溴水褪色還原性：S2-＞Br-＞Cl-D向無色溶液中滴入氯化鋇溶液和稀硝酸有白色沉淀產生無色溶液中一定含有SO42-或SO32-A．A B．B C．C D．D3、科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結構如圖．下列關于A的說法正確的是()A．化合物A的分子式為C15H22O3B．與FeCl3溶液發(fā)生反應后溶液顯紫色C．1molA最多可以與2molCu(OH)2反應D．1molA最多與1molH2發(fā)生加成反應4、下列指定反應的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+5、下列物質的用途利用了其還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用除去廢水中的C．用治療胃酸過多D．用制備納米6、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗。則下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中7、下列有關實驗說法正確的是A．容量瓶和滴定管上都標有使用溫度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B．測溶液pH:用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙中部，變色后與標準比色卡比對C．抽濾過程中洗滌沉淀時，應關小水龍頭，加洗滌劑浸沒沉淀，用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈D．實驗過程中的有毒藥品不得進入口內或者接觸傷口，剩余的廢液不得再回收使用，應倒入下水道8、一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL6mol?L﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3g，下列說法不正確的是A．該合金中鐵的質量為5.6gB．合金與稀硫酸反應共生成0.45molH2C．該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數為0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO49、在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）10、改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，11、下列離子方程式正確的是（）A．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO12、乙烯氣體與氫氣加成生成乙烷氣體的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式（）A．B．C．D．13、用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應：4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝－1．6kJ·mol－1，可實現氯的循環(huán)利用。已知：下列說法正確的是A．升高溫度能提高HCl的轉化率B．斷裂H2O（g）中l(wèi)molH—O鍵比斷裂HCl（g）中l(wèi)molH—Cl鍵所需的能量高C．1molCl2（g）轉化為2molCl放出243kJ能量D．加入催化劑，能使該反應的焓變減小14、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K+的物質的量濃度為（）A．2.0mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．0.5mol·L-115、X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說法中不正確的是（）XYZWA．Z的原子半徑大于YB．Y的非金屬性強于WC．W的氧化物對應的水化物都是強酸D．X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應16、下列說法正確的是（）A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成17、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD．圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知NO2的轉化率c>b>a18、下列說法正確的是圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖ⅣA．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B．圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl＞C＞SiC．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化19、有機化學試劑氨基氰（）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法正確的是A．分子中所有原子共面 B．氨基氰的水溶性較差C．σ鍵和π鍵數分別為4和2 D．碳為sp雜化，氨基氮為sp2雜化20、在組裝原電池時，下列各項中一定不需要的是A．電極材料B．電解質溶液C．直流電源D．金屬導線21、下列物質屬于純凈物的是A．液氯B．漂白粉C．鹽酸D．碘酒22、某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產生，固體部分溶解②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為A．Fe、MnO2 B．C、MnO2 C．Si．FeO D．FeS、CuO二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是合成液晶材料的中間體，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問題:(1)B的結構簡式為______;A的化學名稱為____。(2)由A、B生成C的反應類型是_____;由E生成F的反應類型為____。(3)D中含氧官能團的名稱是_______;寫出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應生成G的化學方程式______。(4)E有多種同分異構體，能滿足下列條件的E的同分異構體有______種。①苯環(huán)上有兩個取代基②能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程，設計以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機高分子的合成路線_____(無機試劑任選)。24、（12分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應類型是_____________________________________。（3）C的結構簡式是_____________________________________。（4）D→E反應方程式是_____________________________________。（5）G的結構簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構體，能發(fā)生分子內酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構體的結構簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構體b．C能發(fā)生加成、消去反應c．M既能與酸反應，又能與堿反應d．苯酚與C反應能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構體有2種25、（12分）某小組以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O為研究對象，探究影響氧化還原反應因素。實驗氣體a編號及現象HClⅠ.溶液迅速呈黃色SO2Ⅱ.溶液較快呈亮黃色CO2Ⅲ.長時間后，溶液呈很淺的黃色空氣Ⅳ.長時間后，溶液無明顯變化（1）實驗Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃?、?、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍。溶液變藍說明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實驗證實了該結論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現象?，F象x是______________。（4）針對Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設：假設1：溶液中c（H＋）較小。小組同學認為此假設不成立，依據是______________。假設2：O2只氧化了SO2，化學方程式是______________。假設3：I2不能在此溶液中存在。（5）設計下列實驗，驗證了假設3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應的因素。i.取Ⅱ中亮黃色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii.?、蛑辛咙S色溶液，加熱，黃色褪去，經品紅檢驗無SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產生大量AgI沉淀，長時間靜置，沉淀無明顯變化。iii.?、蛑辛咙S色溶液，控制一定電壓和時間進行電解，結果如下。電解時間/min溶液陽極陰極t1黃色變淺、有少量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2溶液無色、有大量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2結合化學反應，解釋上表中的現象：______________。（6）綜合實驗證據說明影響I－被氧化的因素及對應關系______________。26、（10分）C1O2是常用的自來水消毒劑。I．已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應制備ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式是：__________。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號）。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCl4e.飽和石灰水II．使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產生有害的副產物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結合離子方程式解釋)___________。27、（12分）某小組同學為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現象

I

打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關閉活塞c

B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色。

II

用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色。

III

打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關閉活塞b

A中產生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。

IV

一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……

……

V

打開活塞a，通入一段時間空氣

————

請回答下列問題：（1）保存Fe(NO3)2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學方程式表示）________。（2）實驗I中，發(fā)生反應的離子方程式是________。（3）資料表明，Fe2+能與NO結合形成深棕色物質[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。（4）分析實驗現象，同學們得出了結論。則：①實驗IV的后續(xù)操作是________________，觀察到的現象是________________。②由實驗得出的結論是_______________________。（5）實驗反思①實驗操作V的目的是_______________________________________。②實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。③有同學認為裝置中的空氣會干擾實驗結論的得出，應在實驗前通一段時間的氮氣。你是否同意該看法，理由是________________________________________。28、（14分）有機物K是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：已知：i.R-CNR-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH回答下列問題(1)A的名稱是_______。(2)反應①的化學方程式是_____。(3)反應②的類型是_____。(4)反應③中的試劑X是_____。(5)E屬于烴，其結構簡式是_____。(6)H中所含的官能團是_____。(7)反應⑥的化學方程式是_____。(8)H經三步反應合成K：HI→J→K，寫出中間產物I和J的結構簡式_____。29、（10分）PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作強氧化劑和電極制造等。實驗室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O（1）“氧化”過程中，反應液的pH____（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）“硝酸洗”時，被溶解的含鉛雜質可能是____________（填化學式）。（3）產品定性檢驗：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說明含有PbO2。該反應的離子方程式為____（PbO2被還原為Pb2+）。（4）為測定產品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物質的量之比，稱取產品0.5194g，加入?20.00?mL?0.2500?mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應，然后用氨水中和，過濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400?mol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點（MnO還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2），消耗標準溶液10.00?mL。計算產品中n(PbO2)與n(PbO)物質的量之比（寫出計算過程）____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，說明R為鈉元素，Q為氧元素，其中T元素的主要化合價有－2、+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價為+1，且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原子半徑比氧大，主要化合價為-1，則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y分別為鋁、鎂元素，據此分析可得結論?！驹斀狻緼.由上述分析可知，T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性S<Cl，故A正確；B.由上述分析可知，R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性強弱為鈉>鎂>鋁，則單質失去電子能力最強的是鈉，故B錯誤；C.M與Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價化合物，故C錯誤；D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分別位于周期表中的一、二、三周期，故D錯誤。故答案選A。2、B【詳解】A.Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO，故無法確定Fe(NO3)2是否已氧化變質，錯誤；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2產生白色沉淀，發(fā)生反應：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性：H2CO3>H2SiO3，碳的最高價氧化物對應水化物H2CO3酸性強于硅的最高價氧化物對應水化物H2SiO3，故能說明非金屬性C>Si，正確；C.FeS與鹽酸反應不屬于氧化還原反應，故無法判斷S2-與Cl-的還原性大小，錯誤；D.白色沉淀可能為AgCl、BaSO4，因硝酸具有氧化性，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-、HSO3-，錯誤。答案選B。3、A【分析】根據分子組成確定分子式，根據結構特征分析化學性質?！驹斀狻緼.化合物A的分子式為，故A正確；B.A中無苯環(huán)，沒有酚羥基，不與FeCl3溶液發(fā)生反應顯紫色，故B錯誤；C.1molA中含2mol-CHO，則最多可與4mol反應，故C錯誤；D.1mol可與1mol發(fā)生加成反應，1molA中含2mol-CHO，可以與2molH2發(fā)生加成反應，1molA最多與3molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查多官能團有機物的性質，注意醛基中含有碳氧雙鍵，也可以與氫氣發(fā)生加成反應。4、C【詳解】A．稀硝酸對應的還原產物為NO，A錯誤；B．電荷不守恒，應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B錯誤；C．Al2(SO4)3和氨水反應生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D．Na2SiO3為可溶性鹽，應拆寫成Na+和SiO32-，D錯誤。答案選C。5、A【解析】葡萄糖制鏡或保溫瓶膽實際是利用葡萄糖中的醛基還原銀氨溶液得到單質銀，實際就是發(fā)生銀鏡反應，選項A是利用了葡萄糖的還原性。用除去廢水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，將Hg2+除去，選項B沒有利用還原性。用治療胃酸過多，是因為碳酸氫鈉可以與胃酸（HCl）反應，從而達到治療胃酸過多的目的，所以選項C沒有利用還原性。用制備納米，是利用了的水解能力，所以選項D沒有利用還原性。6、C【詳解】加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在Mg2+、Al3+離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有SiO32-離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的，所以，一定存在AlO2-離子，要保證溶液電中性，只有K+這一種陽離子，所以一定存在K+離子，A．加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，則氣體甲不一定是純凈物，故A錯誤；B．由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會含有硅酸鎂，故B錯誤；C．溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32-可能存在，故D錯誤；故選：C。7、A【詳解】A．容量瓶標有溫度、規(guī)格、刻度線，滴定管標有溫度、規(guī)格、刻度線，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，故A正確；B．NaClO溶液具有強氧化性，可使漂白pH試紙，無法準確測定其溶液的pH值，故B錯誤；C．用玻璃棒在過濾器上攪拌以會導致濾紙破裂，過濾失敗，不能攪拌，故C錯誤；D．實驗過程中的有毒藥品不得進入口內或者接觸傷口，剩余的廢液，應倒入實驗室專用的指定回收容器中，不能倒入下水道，會造成水體污染，故D錯誤；答案選A?！军c睛】滴定管需要潤洗，如不潤洗，會導致溶液的濃度偏小，引起誤差，容量瓶和錐形瓶不需潤洗。8、B【分析】最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質的量為：=0.9mol，因此鐵和鋁的總物質的量為：0.9mol/3=0.3mol，設合金中鐵的物質的量為x、鋁的物質的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，據此分析?！驹斀狻緼．根據計算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正確；B.0.1mol鐵與稀硫酸反應生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫氣，故B錯誤；C.鐵不與氫氧化鈉溶液反應，0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應轉移電子為：0.2mol×3=0.6mol，轉移的電子數為0.6NA，故C正確；D.200mL6mol?L-1

NaOH溶液中含有NaOH的總物質的量為：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質為硫酸鈉，則所加硫酸的物質的量為：1.2mol/2=0.6mol，故D正確；答案選B。9、A【詳解】根據蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根據蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。10、D【解析】A、根據圖像，pH=1.2時，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，故A說法正確；B、pH=4.2時，c(A2－)=c(HA－)，根據第二步電離HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B說法正確；C、根據圖像，pH=2.7時，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，故C說法正確；D、根據pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)，且物質的量分數約為0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D說法錯誤。11、A【詳解】A．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，選項A正確；B．磁性氧化鐵中Fe元素的化合價為+2價，為+3價。磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，選項B錯誤；C．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項C錯誤；D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，選項D錯誤；答案選A。12、C【分析】從坐標圖象中可以看出，反應物的總能量大于生成物的總能量，說明此反應為放熱反應。且放出的能量為(b-a)kJ?！驹斀狻緼.，沒有標明各物質的狀態(tài)，錯誤；B.，沒有標明各物質的狀態(tài)，且熱量數值不正確，錯誤；C.，正確；D.，放出熱量的數值錯誤。故選C?！军c睛】放出熱量的數值是反應物與生成物總能量的差值，不是激發(fā)態(tài)總能量與生成物總能量的差值。在進行反應熱效應的計算時，一定要弄清能量數據對應的物質，否則會錯選D。13、B【分析】A、焓變?yōu)樨摚瑸榉艧岱磻?，升高溫度平衡逆向移動；B、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；C、斷裂化學鍵吸收能量；D、催化劑不改變反應的始終態(tài)?！驹斀狻緼、焓變?yōu)樨?，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則HCl的轉化率減小，故A錯誤；B、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則4×E(H-C1)+498k/mol一2×243kJ/mol-4E(H-O)=-1.6kJ/mol，可知4×E(H-CI)--4×E(H-O)=-127.6kJ/mol，斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高，故B正確；C、斷裂化學鍵吸收能量，則1molCl2轉化為2molCl原子吸收243kJ熱量，故C錯誤；D、催化劑不改變反應的始終態(tài)，則加催化劑，焓變不變，故D錯誤；故選B?！军c睛】催化劑只能改變化學反應速率，一般情況下是加快反應速率，而加快反應速率是通過降低反應活化能實現，不改變焓變。焓變只與熱化學方程式有關。14、A【解析】電解混合溶液，陽極發(fā)生的反應為氫氧根失去電子生成氧氣，陰極上發(fā)生的電極反應為銅離子得到電子生成銅，氫離子得到電子生成氫氣，兩極都收集到22.4升氣體，即均生成1摩爾氣體，陽極生成1摩爾氧氣說明轉移了4摩爾電子，而陰極上生成的1摩爾氫氣只得到2摩爾電子，所以剩余2摩爾電子由銅離子獲得，且溶液中有1摩爾銅離子，再根據溶液為電中性，遵循電荷守恒得到鉀離子物質的量為2摩爾，所以濃度為2mol/L。答案選A。15、C【詳解】Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素。A、一般原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑Al＞O，故A正確；B、O、S是同主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即O的非金屬性強于W，故B正確；C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，二氧化硫對應的酸亞硫酸是中強酸，三氧化硫對應的酸硫酸是強酸，故C錯誤；D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確，故選：C。16、B【解析】A．氧氣轉化為臭氧，無元素的化合價變化，則為非氧化還原反應，故A錯誤；B．酸性氧化物是指能與水反應生成相應的酸，而不生成其他物質的氧化物，堿性氧化物為能與水反應生成相應的堿，而不生成其他物質的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯誤；故選B。17、D【詳解】A．吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，與圖不符，A錯誤；B．氫氧化鈉滴定鹽酸，鹽酸屬于強酸，0.0100mol/LHCl，HCl開始的pH為2，而圖像中pH為1，所示鹽酸的濃度為0.100mol/L，相互矛盾，B錯誤；C．冰醋酸加水溶解，離子濃度增大，導電能力增強，達到平衡后繼續(xù)加入水促進醋酸電離，但離子濃度減小導電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導電能能力b>a>c；根據越稀越電離，a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c，C錯誤；D．4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，在其它條件不變的情況下增大起始反應物CO的物質的量，二氧化氮轉化率增大，NO2的轉化率：c>b>a，D正確；答案選D。18、C【詳解】A.Cu和濃硫酸反應需要加熱，此裝置是不需要加熱制氣體的，A錯誤；B.驗證元素的非金屬性強弱，看的是其最高價氧化物對應的水化物的酸性，酸性強則非金屬性強，但HCl中Cl顯-1價，不是最高價，B錯誤；C.長管進氣收集的是密度大于空氣的氣體，短管進氣收集的是密度小于空氣的氣體，但不能收集和空氣反應的氣體（如NO2），C正確；D.發(fā)生離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br-，溴水顯酸性，因此起點應低于7，D錯誤；合理選項為C。19、C【分析】含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有-N-H鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水，分子中含有N-C鍵，為δ鍵，可旋轉，分子不一定共平面，以此解答該題?！驹斀狻緼.分子中含有N?C鍵，為δ鍵，可旋轉，分子不一定共平面，故A錯誤；B.含有?N?H鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水和乙醇，故B正確；C.分子內有σ鍵4個，三鍵中有2個π鍵，故C正確；D.碳氮三鍵是直線型結構，則碳為sp雜化；根據價層電子對互斥理論對氨基氮計算：=4，即sp3雜化，故D錯誤；正確答案是C。20、C【解析】組裝原電池不需要直流電源，答案選C。21、A【解析】試題分析：A．液氯是液態(tài)氯氣，只有一種物質組成，為純凈物，故A正確；B．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯誤；C．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．碘酒是碘單質的酒精溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選A?？键c：考查了物質的分類的相關知識。22、A【解析】①Fe與稀硫酸反應生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應，固體部分溶解，②Fe與濃鹽酸反應生成氫氣，MnO2與濃鹽酸并加熱反應生成氯氣，固體全部溶解，A項正確；①C與冷的稀硫酸不反應，MnO2與稀硫酸不反應，固體不溶解，②C與濃鹽酸并加熱不反應，MnO2與濃鹽酸并加熱反應生成氯氣，固體部分溶解，B項錯誤；①Si與稀硫酸不反應，FeO與稀硫酸反應，無氣體產生，固體部分溶解，②Si與濃鹽酸不反應，FeO與濃鹽酸反應，無氣體產生，固體部分溶解，C項錯誤；①FeS與冷的稀硫酸反應，有氣泡產生，CuO與冷的稀硫酸反應，無氣泡產生，固體全部溶解；②FeS與濃鹽酸反應，有氣泡產生，CuO與濃鹽酸反應，無氣泡產生，固體全部溶解，D項錯誤。二、非選擇題(共84分)23、乙苯取代反應加成反應羥基+2NaOH+2NaBr+2H2O11CH3CH2COOH【分析】根據信息可知CH3COOH與SOCl2反應生成CH3COCl，根據C的結構可以推斷出A為，C發(fā)生加成反應生成D()，D發(fā)生消去反應生成E()，E發(fā)生加成反應生成F()，F發(fā)生消去反應生成G()?！驹斀狻?1)根據前面分析得到B的結構簡式為CH3COCl；A()的化學名稱為乙苯；故答案為：CH3COCl；乙苯。(2)由A()、B(CH3COCl)反應生成C的反應類型是取代反應；由E()生成F()的反應類型為加成反應；故答案為：取代反應；加成反應。(3)D()中含氧官能團的名稱是羥基；在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應生成G的化學方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案為：羥基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多種同分異構體，①苯環(huán)上有兩個取代基，②能夠使溴的CCl4溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，含有一個甲基和—CH2CH=CH2，鄰、間、對三種；含有一個甲基和—C(CH3)=CH2，鄰、間、對三種；含有一個甲基和—CH=CHCH3，鄰、間、對三種；含有一個—CH=CH2和—CH2CH3，鄰、間、對三種，去掉，其同分異構體共11種；故答案為：11。(5)根據信息CH3CH2COOH和SOCl2反應生成，和苯反應生成，和氫氣反應生成，在濃硫酸加熱條件下反應生成，在催化劑條件下反應生成；其流程圖為CH3CH2COOH；故答案為：CH3CH2COOH?！军c睛】有機推斷是?？碱}型，主要根據前后分子式或結構簡式分析前后物質的結構簡式，常見推斷方式有正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。24、羥基、水解（取代）反應bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個碳原子的碳鏈結構含有一個支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進行加聚反應的產物。D的一種同分異構體，能發(fā)生分子內酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個氧原子，4個碳原子，其同分異構體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據信息：C()生成M為，則N為?？键c：有機化學基礎，考查反應類型、有機物的官能團、結構簡式、化學反應方程式、物質的性質判斷等。25、對照組，證明只有O2時很難氧化I－I2上層黃色，下層無色假設1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性強于H2CO3，因此溶液酸性更強假設2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4陽極發(fā)生2I－－2e－＝I2，生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上過程循環(huán)進行，SO2減少，SO增多通過Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，說明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在酸性條件下，KI比Agl易氧化，說明c（I－）越大（或指出與碘離子的存在形式有關亦可），越易被氧化；與反應條件有關，相同條件下，電解時檢出I2，未電解時未檢出I2。（其他分析合理給分）【分析】(1)對比實驗I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強溶液變黃色需要時間越短，說明酸性越強反應越強，實驗Ⅳ做對比實驗，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質變藍色；(3)四氯化碳中的碘單質溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小；(4)假設1：實驗Ⅲ中產生碘單質，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強；假設2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸；(5)ⅲ．陽極中I-被氧化為I2，再與溶液中二氧化硫反應生成硫酸與HI，反應循環(huán)進行；(6)對比實驗I、Ⅲ、Ⅳ可知，反應與氫離子濃度有關；對比(5)中實驗ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同條件下，與反應條件有關，電解時檢出碘單質，未電解時沒有檢出碘單質?！驹斀狻?1)對比實驗I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強溶液變黃色需要時間越短，說明酸性越強反應越強，實驗Ⅳ做對比實驗，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質變藍色，溶液變藍說明I、Ⅲ中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘單質溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中現象為：溶液分層，下層為無色有機層，上層為水溶液層，呈黃色；(4)假設1：實驗Ⅲ中產生碘單質，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強，溶液酸性更強，故實驗II中溶液未檢出I2，不是溶液中c(H+)較小所致；假設2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸，反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(5)ⅲ．陽極發(fā)生反應：2I--2e-=I2，生成的I2與溶液中SO2發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反應循環(huán)進行，SO2減少，SO42-

增加；(6)對比實驗I、Ⅲ、Ⅳ可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。對比(5)中實驗ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同條件下，與反應條件有關，電解時檢出碘單質，未電解時沒有檢出碘單質。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由題目中所給信息和實驗裝置圖可知：實驗首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，經除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，兩者反應生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據此結合化合價升降總數相等配平該反應的離子方程式；(4)Fe2+具有較強還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶內為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應生成二氯化錳、氯氣、水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時制取的氯氣中混有雜質HCl和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2，所以B、C、E裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4，故B、C、E裝置中的試劑序號依次是cbd；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，鐵元素化合價升高了1，而ClO2-則被還原成Cl-，化合價降低了4價，根據氧化還原反應中化合價升降總數相等，可知Fe2+和Fe(OH)3的系數為4，ClO2-、Cl-的系數為1，結合原子守恒和電荷守恒，該反應的離子方程式為：ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+；(4)由于Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，發(fā)生反應為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+，所以實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值?！军c睛】本題以實驗室制備ClO2為載體，考查了物質制備方案的設計的知識，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。27、（1）2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（2）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐漸下降（同時NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。（4）①加入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀②氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（5）①將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+③不同意，a.實驗I中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.實驗IV中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；與裝置中是否有氧氣無關?！痉治觥肯跛岷虵e(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應，Fe2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒反應的Fe2+迅速反應生成深棕色物質[Fe(NO)]2+，隨著Fe2+不斷被氧化，其濃度逐漸降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。加入KSCN溶液，顯紅色。在硝酸和Fe(NO3)2的反應中，硝酸作氧化劑，Fe3+是氧化產物，所以硝酸的氧化性強于Fe3+。裝置A產生的SO2進入B中，和B中的Fe3+發(fā)生反應：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，Fe3+作氧化劑，SO42-是氧化產物，所以Fe3+的氧化性強于SO42-，從而可以得出酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強弱?！驹斀狻浚?）加入鐵粉的目的是為了防止亞鐵離子被氧化?；瘜W方程式為：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；（2）實驗I中，Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）硝酸和Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應，Fe2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒反應的Fe2+迅速反應生成深棕色物質[Fe(NO)]2+，隨著Fe2+不斷被氧化（同時NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），其濃度逐漸降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色；（4）實驗IV是檢驗B中反應后的溶液中是否存在Fe2+，若存在Fe2+，則證明SO2和Fe3+發(fā)生了反應SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，說明Fe3+的氧化性強于SO42-，結合實驗Ⅰ和Ⅱ，可以得出氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－的結論。所以實驗Ⅳ的后續(xù)實驗操作