湖北省鄖陽中學、恩施高中、隨州二中三校2026屆高二化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥2、由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應的類型是（）A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代3、25℃時，向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是(

)A．c點時，c(Na+)=c(CH3COO﹣)B．b點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．d點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D．從a點到c點間可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)4、在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉(zhuǎn)化率低C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲5、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 D．256、下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D7、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同B．應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變C．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率D．需要加熱才能發(fā)生的反應的△H＞08、下列物質(zhì)僅用水不能一一鑒別出來的是（）A．乙醇、煤油、氯仿B．汽油、甘油、硝基苯、苯酚C．乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2懸濁液、甲酸甲酯D．C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯9、一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-3825℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是（）A．在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在B．混合溶液中c(SO42-)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D．向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液10、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項物質(zhì)使用的試劑主要操作A乙醇(水)金屬鈉蒸餾B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C苯(苯酚)濃溴水過濾D乙烷(乙烯)溴水洗氣A．A B．B C．C D．D11、對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是（）A． B．C． D．12、某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A．I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．a(chǎn)點酸的總濃度大于b點酸的總濃度13、下列變化屬于物理變化的是A．用石油分餾煉制汽油B．用煤干餾制備焦炭C．用鋁土礦冶煉鋁D．用海帶提取碘單質(zhì)14、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關系；則下列結論正確的是A．圖II所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25C．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大15、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．Na2OB．H2OC．Na2O2D．Na2S16、下列實驗中內(nèi)容及現(xiàn)象與結論正確的是實驗內(nèi)容及現(xiàn)象實驗結論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出兩份蛋白質(zhì)溶液均發(fā)生變性B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加氯水后，溶液變紅說明溶液中含有Fe2+C向AgI懸濁液中加入飽和KBr溶液，發(fā)現(xiàn)有AgBr生成說明Ksp（AgI）>Ksp（AgBr）D將苯滴入溴水中，振蕩，靜置，溴水層褪色溴和苯發(fā)生取代反應A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請回答：下列說法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發(fā)生消去反應C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發(fā)生水解反應和消去反應苯→D的化學方程式是___________________________________________。G的結構簡式是_______________________________________。寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設計以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選，且不超過四步）。_____18、有機物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的結構簡式：A________；B________；D__________；寫出化學方程式：B→C：________________________________。19、石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實驗現(xiàn)象：試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置A的作用是________試管①中發(fā)生的主要反應有：C8H18C4H10+C4H8C8H36C8H18+C9H18丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為________和________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于________反應。其可能結構為________(填字母，答案可能不止一個，下同)A．B．C．D．寫出試管③中反應的任意一個化學方程式________________。試管②中的少量液體的組成是________(填序號)①甲烷②乙烯③液態(tài)烷烴④液態(tài)烯烴。20、某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設，認為是生成的SO42—對反應起催化作用，故設計實驗驗證，試完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設成立21、M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：在元素周期表中M位于_____區(qū)，基態(tài)M原子的價層電子排布圖為_____，第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號)。元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_______。Z與元素Y同主族，在該族中原子序數(shù)最小，Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，原因是__________，Z的氣態(tài)氫化物的沸點大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點，原因是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、B4、D5、C6、C7、B8、D9、D10、D11、D12、C13、A14、B15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、AD和18、HCOOCH2CH3C2H5OHCH3CHOC2H5OHC2H4↑+H2O19、（1）防止試管③中的液體倒吸到試管②中（2