湖南長沙一中2026屆化學高二第一學期期中調研試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相同體積的硫酸溶液和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（）A．醋酸溶液產生較多的氫氣 B．硫酸溶液產生較多的氫氣C．兩者產生等量的氫氣 D．無法比較兩者產生氫氣的量2、下列關于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．25～45℃小范圍內溫度升高，c(HCO3-)增大3、下列各組離子一定能大量共存的是A．在堿性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+B．在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+D．在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性：X＞WB．離子半徑：X＞YC．氧化物水化物的酸性W＞ZD．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期5、反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大A．②④ B．①③ C．③④ D．①④6、給物質分類時由于標準不同往往會出現(xiàn)()A．樹狀分類法B．環(huán)狀分類法C．球狀分類法D．交叉分類法7、下列說法正確的是（）A．油脂皂化反應可用硫酸作催化劑B．油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應C．淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物8、關于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用裝置①精煉銅，則b極為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕9、如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是()A．石墨是陰極B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應C．鋅片是負極D．兩個番茄都形成原電池10、催化劑對化學平衡移動的影響是（）A．正反應方向移動B．不移動C．逆反應方向移動D．視情況而定11、下列藥物知識，不正確的是A．OTC是非處方藥的標志，可以自行購藥和按方使用B．腸溶片不可嚼碎服用，因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效C．抗生素能抵抗所有細菌感染，可以大量使用D．凡不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品與精神藥品都屬于吸毒范圍12、某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜1．下圖表示該反應的速率（υ）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（）A．t3時降低了溫度B．t5時增大了壓強C．t2時加入了催化劑D．t4～t5時間內轉化率一定最低13、控制適當的條件，將反應2Fe3++2I－2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中電極反應為2I－－2e－=I2B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數為零14、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④15、對可逆反應2SO2+O22SO3的描述錯誤的是A．開始時正反應速率大于逆反應速率B．平衡時正、逆反應速率相等C．平衡時正、逆反應速率都為零D．平衡時SO2的轉化率小于100%16、如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水（兩極均滴酚酞），以下說法正確的是A．a電極附近溶液酸性減弱B．a電極上發(fā)生還原反應C．b電極附近酚酞變紅D．b電極上有黃綠色氣體產生二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機化工生產的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應的化學方程式：___________________________。(2)②的反應類型為____________；F的結構簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構體結構簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。18、已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：②苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫一種）：______。19、某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。（2）為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________mol/L。20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產生氣體的性質。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補充試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式中X物質____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。21、用惰性電極進行電解時：(1)電解NaOH稀溶液，陽極反應___________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。(2)電解NaCl溶液時，陰極反應：_____________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。(3)電解CuSO4溶液時，陰極反應：____________________，陽極反應為___________________。(4)電解稀H2SO4溶液，溶液濃度_____________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】鹽酸為強酸，可完全電離，pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L，則鹽酸中c(HCl)=10-3mol/L；醋酸是弱酸，部分電離pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，故醋酸濃度大于10-3mol/L。由溶質物質的量n=V·c，相同體積的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)，根據反應方程式2HCI+Mg=MgCl2+H2↑，2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑，所以醋酸溶液與足量鎂完全反應產生的氫氣比鹽酸與足量鎂完全反應產生的氫氣多，所以A正確。故選A。2、B【解析】試題分析：A．NaHCO3為強電解質，溶質的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；B．25℃時，加水稀釋后，促進HCO3-水解，n(OH-)增大，c(OH-)減小，由Kw不變，可知c(H+)增大，則n(H+)增大，則n(H+)與n(OH-)的乘積變大，故B正確；C．由電荷守恒可知，離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C錯誤；D．HCO3-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，則c(HCO3-)減小，故D錯誤；故選B?？键c：考查了鹽類的水解、離子濃度大小的比較的相關知識。3、A【詳解】A、堿性條件下，這四種離子能夠大量共存，故A符合題意；B、AlO2－與HCO3－發(fā)生AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，該離子組不能大量共存，故B不符合題意；C、水電離出c(H＋)=10－13mol·L－1，水的電離受到抑制，該溶液為酸或堿，HCO3－既不能與H＋大量共存，也不能與OH－大量共存，故C不符合題意；D、Al3＋發(fā)生水解，使溶液為酸性，因此中性溶液中，Al3＋不能大量存在，故D不符合題意。4、C【解析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，W為N元素；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na元素；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽中加入稀鹽酸有黃色沉淀析出同時有刺激性氣體產生，該黃色沉淀為S，結合X、Y、Z的原子序數依次增大，X為O元素，Z為S元素。A項，非金屬性ON，氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3，正確；B項，O2-、Na+具有相同的電子層結構，核電荷數：O2-Na+，離子半徑O2-Na+，正確；C項，N的氧化物水化物有HNO3、HNO2，S的氧化物的水化物有H2SO4、H2SO3，酸性：H2SO4HNO2、HNO3H2SO3，錯誤；D項，S和O都屬于VIA族，S與Na都屬于第三周期，正確；答案選C。5、B【詳解】①增加C（s）的量，并不改變C（s）的濃度，則反應速率不變；②將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大；③保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則速率不變；④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減?。痪C上所述，符合題意的為①③；答案選B?！军c睛】一般固體或純液體的濃度視為一定值，故增加固體或純液體的量并沒有增大其濃度，對反應的速率影響不大。6、D【解析】在給物質進行分類時，采用交叉分類法能從不同角度對物質進行較全面的分析，給物質分類時由于標準不同往往會出現(xiàn)交叉分類法，故答案為D。7、B【詳解】A項，油脂皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，不能用硫酸作催化劑，A項錯誤；B項，油脂中含酯基，油脂發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質能發(fā)生水解反應，蛋白質水解的最終產物為氨基酸，B項正確；C項，銀氨溶液與稀硫酸反應生成硫酸銨和硫酸銀，銀氨溶液失效，故不能產生光亮的銀鏡，C項錯誤；D項，花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子，不屬于高分子化合物，D項錯誤；答案選B?！军c睛】銀鏡反應成功的關鍵是溶液呈堿性，淀粉水解時稀硫酸起催化作用，淀粉水解液呈酸性，直接加入銀氨溶液不可能發(fā)生銀鏡反應；正確的操作為：淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，冷卻后加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入少量銀氨溶液，水浴加熱。8、B【詳解】A.用裝置①精煉銅，根據電流方向可知a電極是陽極，b電極是陰極，則a極為粗銅，b極為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液，A正確；B.裝置②中鐵是負極，銅是正極，總反應是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯誤；C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連作陰極，被保護，C正確；D.裝置④中鐵在濃硫酸中鈍化，銅是負極，鐵是正極，因此鐵釘幾乎沒被腐蝕，D正確；答案選B。9、C【詳解】A、石墨和原電池正極相連做電解池的陽極，選項A錯誤；B、原電池中銅電極發(fā)生還原反應，右裝置是電解池，銅電極上發(fā)生還原反應，選項B錯誤；C、裝置中依據活潑性差別判斷，鋅為原電池負極，選項C正確；D、左裝置是原電池，右裝置是電解池，選項D錯誤；答案選C。10、B【解析】催化劑能夠同等程度改變正逆反應速率，因此催化劑對化學平衡移動無影響；B正確；綜上所述，本題選B。11、C【解析】抗生素不可濫用，否則細菌會產生抗藥性。12、C【詳解】A．t3時改變條件，正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，若降低溫度，平衡正向移動，與圖象不符，故A錯誤；B．t5時改變條件，正逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率，若增大壓強，平衡逆向移動，與圖象不符，故B錯誤；C．由圖可知，t2時改變條件，正逆反應速率增大且相等，若增大壓強平衡發(fā)生移動，則t2時加入了催化劑，故C正確；D．催化劑對平衡移動無影響，t3～t4時間內平衡逆向移動，轉化率減小，t5～t6時間內平衡逆向移動，轉化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時間內轉化率比t4～t5時間內轉化率低，故D錯誤；【點評】本題考查化學反應速率的影響因素及圖象，明確反應為放熱反應且為體積縮小的反應結合平衡移動與速率大小的關系即可解答，題目難度中等。13、D【解析】試題分析：反應開始時鐵離子、碘離子濃度最大，則電池總反應為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，則乙中碘元素由—1升為0價，失去電子，發(fā)生氧化反應，即2I－－2e－=I2，說明乙燒杯中石墨是負極，故A正確；甲中鐵元素由+3降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應，即2Fe3++2e－=2Fe2+，說明甲中石墨是正極，故B正確；反應開始時，正反應速率大于逆反應速率，電子從乙中石墨經過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率大，而電子從甲中石墨經過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率小，當電流計讀書為零時，正反應速率等于逆反應速率，消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等，達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；甲中加入氯化亞鐵固體后，增大亞鐵離子濃度，平衡向逆反應方向移動，電池總反應變?yōu)?Fe2++I2=2Fe3++2I－，則甲中石墨變?yōu)樨摌O，反應變?yōu)?Fe2+—2e－=2Fe3+，乙中石墨變?yōu)檎龢O，反應變?yōu)镮2+2e－=2I－，電子從甲中石墨經過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率大，而電子從乙中石墨經過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率小，靈敏電流計讀數增大，故D不正確?？键c：考查原電池的工作原理，涉及含鹽橋的原電池裝置圖、氧化還原反應、反應類型、電極類型、電極反應式、濃度對、化學反應速率和平衡移動的影響規(guī)律等。14、D【解析】試題分析：為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量可以加入水稀釋，也可以加入CH3COONa（固體），使氫離子濃度減小，不影響氫離子的總量，故選項D正確；若加入NaOH（固體）會減少產生氫氣的量；加入HCl會增加氫離子的物質的量，使產生氫氣變多，速度變快?？键c：弱電解質電離受到的影響。15、C【解析】試題分析：A．反應開始時向正方向進行，正反應速率大于逆反應速率，故A正確；B．反應達到平衡時正、逆反應速率相等，故B正確；C．平衡時正、逆反應速率但不為零，是動態(tài)平衡，故C錯誤；D．可逆反應的特征是反應物的轉化率不可能達到100%，故D正確，答案為C?？键c：考查平衡的建立16、C【解析】A.a電極連接電源正極為陽極，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，附近溶液酸性增強，選項A錯誤；B.a電極連接電源正極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；C.b電極連接電源負極為陰極，陰極上產生氫氣和氫氧化鈉，堿性增強附近酚酞變紅，選項C正確；D.b電極連接電源負極為陰極，陰極上產生氫氣和氫氧化鈉，電極上有無色氣體氫氣產生，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，知道陽陰極區(qū)域發(fā)生的反應，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯化（或取代）反應【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應生成E，根據乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，結合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應生成乙酸苯甲酯，反應方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成有機物J；根據信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結構簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應；。(3)E、J有多種同分異構體,(1)與E、J屬同類物質，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構體為:、、、；正確答案：、、、?！军c睛】根據信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?8、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品（或A中的不能經反應最終轉化為產品，產率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以生成的產物是或，故A的結構簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品，所以中間產物A須經反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構體是、。19、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解析】（1）中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應該一次性加入，避免分次加入過程中的熱量損失。最后應該讀取實驗中的最高溫度，這樣才能準確計算出反應中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時反應放熱，溫度達到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時體系溫度最高，所以此時應該是酸堿恰好中和，則可以計算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。20、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應產生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集；該氣