廣東省廣州市廣東第二師范學(xué)院番禺中2026屆化學(xué)高二上期中檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10C．溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大2、下列實驗中，沒有顏色變化的是()A．葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱 B．淀粉溶液中加入碘酒C．雞蛋清中加入濃硝酸 D．淀粉溶液中加入稀硫酸3、電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗電量最多的是A．Hg2+ B．Cu2+ C．K+ D．Ag+4、下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣C．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深5、被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年寫出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是A．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢 B．低溫下分子無法運動C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 D．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒6、常用于醫(yī)院對腫瘤的放射治療，該原子的中子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．877、現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和單質(zhì)Br2的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液8、下列途徑不能得到晶體的是()A．熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻 B．熔融態(tài)物質(zhì)凝固C．氣態(tài)物質(zhì)凝華 D．溶質(zhì)從溶液中析出9、0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液各1升，分別加水500mL,所得溶液pHA．鹽酸大B．醋酸大C．相等D．無法確定10、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是A．NaH2PO2溶液呈酸性B．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2POC．H3PO2溶液加入到酸性KMnO4溶液中，產(chǎn)物H3PO4屬于還原產(chǎn)物D．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH－=PO+3H2O11、下列裝置屬于原電池裝置的是A． B． C． D．12、下列關(guān)于鋁熱劑的有關(guān)敘述中正確的是（）A．利用鋁熱劑的反應(yīng)，常用于冶煉某些高熔點的金屬B．鋁熱劑就是指鐵和氧化鋁混合后的物質(zhì)C．鋁熱反應(yīng)需用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)D．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來大量冶煉金屬鋁13、關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置②通電一段時間后石墨I(xiàn)電極附近溶液紅褐色加深C．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D．裝置④中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法14、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L15、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋C．粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===CuD．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－16、下列實驗?zāi)康呐c裝置或儀器不一致的是（）A．粗鹽提純，選①和② B．實驗室制取蒸餾水，選④C．用CC14提取碘水中的碘，選③ D．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選①二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。18、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。19、實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50—60℃下進(jìn)行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號)。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．物理變化D．化學(xué)變化20、某學(xué)生用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列問題：（1）請寫出該實驗所需使用的玻璃儀器，錐形瓶和___________，______________。（2）高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。（3）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）②請描述滴定終點時溶液顏色的變化_________________________。③若滴定終點時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）21、一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)ΔH>0,測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表:(1)0~3min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示,t2時改變的條件可是______、_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.在一定溫度下，在任何飽和AgCl溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)，若溶液未達(dá)到飽和，Ag+和Cl-濃度的乘積小于Ksp，故A錯誤；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等，故B錯誤；C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；D.Ksp只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值不變，故D錯誤；選C。2、D【詳解】A．葡萄糖中煙油醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O，呈現(xiàn)磚紅色，A不符合題意；B．碘酒中含有碘單質(zhì)，可以與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色，B不符合題意；C．濃硝酸可以使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，使蛋白質(zhì)呈現(xiàn)黃色，C不符合題意；D．淀粉可以在硫酸的催化下發(fā)生水解生成葡萄糖，這一過程中沒有明顯的顏色變化，D符合題意；故選D。3、C【詳解】設(shè)陰極都析出mg物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量越大，消耗的電量越大，A．得到mg金屬汞，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的為，B．得到mg銅，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，C．K+的氧化性小于H+，不析出金屬單質(zhì)而析出H2，得到mg氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，D．得到mg金屬銀，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的為，分子相同，分母小的數(shù)值大，則耗電量最大的是C項，答案選C。4、B【解析】A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，相當(dāng)于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反應(yīng)Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，減小了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故不選A；B.加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣，利用催化劑增大反應(yīng)速率，催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；C.增大壓強，反應(yīng)2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解釋，故不選C；D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，平衡右移，體系顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故不選D；本題答案為B。5、A【詳解】冬天溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢。春天溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快，據(jù)此可知選項A正確，答案選A。6、B【分析】根據(jù)原子符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答。【詳解】的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)=60-27=33。答案選B?！军c睛】本題很簡單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答。7、A【詳解】①乙酸乙酯難溶于水、乙酸鈉溶于水，因此用分液分離；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸點不同進(jìn)行蒸餾分離；③NaBr易溶于水，單質(zhì)Br2的水溶液用有機(jī)溶劑萃取分層；故A符合題意。綜上所述，答案為A?！军c睛】難溶于水的液體分離用分液；難溶于水的固體常用過濾分離；互溶的兩種液體沸點不同常用蒸餾分離。8、A【詳解】得到晶體的三個途徑是：①溶質(zhì)從溶液中析出，②氣態(tài)物質(zhì)凝華，③熔融態(tài)物質(zhì)凝固。所以B、C、D選項中的措施可以得到晶體。晶體表現(xiàn)自范性是需要一定條件的，即晶體生成的速率要適當(dāng)，因此熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻時不能得到晶體，所以選擇A項。9、B【解析】0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液各1L，分別加水500mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×1L1L+0.5L=115mol/L10、B【詳解】A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則NaH2PO2為正鹽，而且屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故A錯誤；B．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO，故B正確；C．H3PO2具有還原性能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯誤；D．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH－=H2PO+H2O，故D錯誤；故選B。11、A【解析】分析：原電池的構(gòu)成條件有：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷。詳解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確；B、乙醇屬于非電解質(zhì)，沒有電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、沒有構(gòu)成閉合回路，故C錯誤；D、兩個電極相同，沒有兩個活潑性不同的電極，故D錯誤；故選D。12、A【詳解】A.鋁的還原性強，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬，故A正確；B.氧化鋁與鐵不反應(yīng)，不是鋁熱劑，鋁熱劑中金屬單質(zhì)為鋁，如：氧化鐵和鋁，故B錯誤；C.鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱，所以鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.鋁熱反應(yīng)可以用來冶煉出高熔點金屬，如金屬鐵，但工業(yè)上是通過CO還原法冶煉大量的鐵，故D錯誤；故答案選A。13、D【詳解】A．裝置①是原電池，負(fù)極為Fe，總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A錯誤；B．氫氧化鐵膠粒帶正電，裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，B錯誤；C．a(chǎn)為電源正極，c為陽極，若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，C錯誤；D．裝置④中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連作陰極，這樣鐵就被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法，D正確；答案選D。14、A【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，選項A正確、選項BCD錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，難度不大?；瘜W(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。15、D【解析】A.電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，生成Cl2；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；C．精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D．氫氧燃料電池中，負(fù)極上失電子、正極上得電子?！驹斀狻緼.電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，故陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故A項正確；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故B項正確；C.粗銅精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?═Cu，故C項正確；D.氫氧燃料電池中,如果電解質(zhì)溶液呈堿性,則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e?+2OH?═2H2O，故D項錯誤。綜上，本題選D。16、D【解析】分析：A．粗鹽提純，用到溶解、過濾和蒸發(fā)操作；B．蒸餾時冷凝水下進(jìn)上出；C．用CC14提取碘水中的碘，應(yīng)用萃取、分液的方法；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，應(yīng)用分液的方法分離。詳解：A．粗鹽提純，應(yīng)先用過濾方法除去沉淀雜質(zhì)，后蒸發(fā)可得到食鹽，選項A正確；B.實驗室制取蒸餾水，選④，且冷凝水下進(jìn)上出，各儀器使用合理，選項B正確；C．CC14和水互不相溶，可用分液的方法分離，可選③，選項C正確；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，應(yīng)用分液的方法分離，選③，選項D錯誤；答案選D。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的分離的操作，側(cè)重于學(xué)生的實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意把握實驗的操作方法和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個數(shù)比，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點睛】用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。19、先將濃硝酸倒入反應(yīng)容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去大苦杏仁—NO2C【詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團(tuán)為硝基，結(jié)構(gòu)簡式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過程屬于物理變化，因此選C。20、酸式滴定管燒杯酸否高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）偏高0.225