北京師范大學(xué)附中2026屆化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體實(shí)驗(yàn)室制備氨氣除去CO2中的少量HCl推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-3、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是A．X元素可能為AlB．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．密閉容器中2molNO與2molO2充分反應(yīng)，體系中的原子總數(shù)為8NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.4NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－C．c(Fe3+)=1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2－、SO42－D．能使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH4+、SO42－、HCO3－6、為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體B．反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3D．反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：17、下列各組物質(zhì)的稀溶液互滴時(shí)，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO38、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ag2SB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－9、將nmolCu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．4nmol B．10nmol C．2n/3mol D．10n/3mol10、中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮這種“堿劑”可能是A．草木灰B．火堿C．食鹽D．膽礬11、生活離不開“柴米油鹽醬醋茶”，以下有關(guān)說法正確的是A．柴草是目前主要的新能源B．用汽油清洗衣物上的油漬利用了乳化原理C．加碘食鹽中加入了I2D．食醋可用于清洗熱水瓶中的水垢12、可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（

）A．T1＞T2，△H＞0B．Tl＜T2，△H＞0C．P1＞P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d13、常溫時(shí)，下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)14、在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，結(jié)論不正確的是()A．將二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，證明二氧化硫有還原性B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe3+C．將鋁片放入冷濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，證明濃硝酸與鋁片不反應(yīng)D．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中一定有NH4+15、在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級(jí)為B．除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全16、無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e?且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e?的雙原子分子________；③含16e?且能使溴水褪色的分子________；④含18e?且常溫下呈液態(tài)的分子________。18、中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請(qǐng)回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。19、干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；(3)反應(yīng)時(shí)，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸點(diǎn)高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的20、為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）①A是氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出_______________________________________________________。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：I：(SCN)2性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO均可溶于水Ⅲ：Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點(diǎn)約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)①小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。②經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了小組同學(xué)推測(cè)的合理性，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。③欲探究E中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。21、綠礬(FeSO4·7H2O)在工業(yè)上可用于制造鐵鹽、氧化鐵紅及靛青等。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：25℃pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS開始沉淀5.5（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選用的試劑為________。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。（3）操作Ⅳ的順序依次為_________________、冷卻結(jié)晶、____________________。（4）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_________________________________________________________。（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為________________________(填儀器名稱)。②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色溶液，停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B．將氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體會(huì)在試管口很快結(jié)合生成氯化銨，無法得到氨氣，故B不符合題意；C．若用飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故C不符合題意；D．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉，可以得到酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，根據(jù)S、C、Si元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，可以比較出非金屬性：S＞C＞Si，故D符合題意；答案選D。2、C【詳解】A、在酸性條件下，NO3-離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO2-離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、pH=12的溶液呈堿性，在堿性條件下K+、Na+、CH3COO-、Br-之間不反應(yīng)，故C正確；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸溶液中CO32－不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、B【解析】由于A是單質(zhì)，而B和C兩種化合物可以生成A單質(zhì)，這說明再B和C中A的化合價(jià)分別是正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以A一定是非金屬，選項(xiàng)B正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選B。4、A【解析】A、由于NO和氧氣均為雙原子分子，故2

mol

NO和2

mol

O2中含8mol原子，而反應(yīng)過程中滿足原子個(gè)數(shù)守恒，故將2

mol

NO和2

mol

O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA，故A正確；B、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)多于0.4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，而氯氣反應(yīng)后邊變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、未注明溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A。5、B【解析】分析：A項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存；B項(xiàng)，溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；D項(xiàng)，溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在。詳解：A項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存；B項(xiàng)，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；D項(xiàng)，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-能與H+反應(yīng)，HCO3-不能大量存在；在指定溶液中能大量共存的是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I-等；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如題中C項(xiàng)；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如題中A項(xiàng)；⑤注意題中的附加條件。6、C【解析】A、氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，A正確；B、硫酸亞鐵受熱分解，產(chǎn)生的紅色固體一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，B正確；C、如果二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生（說明有SO3），品紅溶液中紅色褪去（說明有SO2），檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生，所以分解的方程式為：，所以氧化產(chǎn)物（Fe2O3）和還原產(chǎn)物（SO2）物質(zhì)的量之比為1:1，D正確；故選C。7、C【詳解】A.AlCl3逐滴滴入NaOH時(shí)直接生成NaAlO2，先沒有沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，而NaOH逐滴滴入AlCl3，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，現(xiàn)象不同，故A不符合題意；B.Na2CO3逐滴滴入HCl時(shí)開始就有氣泡冒出，而HCl逐滴滴入Na2CO3，先生成NaHCO3沒有氣泡冒出，一段時(shí)間后觀察到有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，故B不符合題意；C.NaHCO3逐滴滴入HCl與把HCl逐滴滴入NaHCO3都發(fā)生同樣的反應(yīng)，觀察到相同的現(xiàn)象，故C符合題意；D.氨水逐滴滴入AgNO3，先生成沉淀后沉淀溶解，AgNO3逐滴滴入氨水發(fā)生沒有沉淀生成，現(xiàn)象不同，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物和生成物的量不同，導(dǎo)致現(xiàn)象不一樣，可用互滴法鑒別。8、C【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；B項(xiàng)，O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中O2得到電子，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確。綜上所述，本題選C。9、D【解析】根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià)，則nmolCu2S共失去電子nmol×（2×1+8）=10nmol。N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol。故答案選D。10、A【解析】草木灰的成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，故A正確；火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B錯(cuò)誤；食鹽是氯化鈉屬于鹽，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；膽礬是，屬于鹽，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。11、D【解析】A、柴草不是新能源，A錯(cuò)誤；B、汽油清洗衣物上的油漬是溶解，不是乳化，B錯(cuò)誤；C、加碘食鹽中加入了KIO3，C錯(cuò)誤；D、食醋中含有醋酸，可用于清洗熱水瓶中的水垢，D正確，答案選D。12、D【分析】根據(jù)先柺先平數(shù)值大分析?！驹斀狻扛鶕?jù)先柺先平數(shù)值大分析，T2＞T1，P2＞P1。隨著溫度升高，C的百分含量減少，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；隨著壓強(qiáng)增大，B的百分含量不變，說明反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，即有b=c+d。故選D。13、C【解析】A.在0.1

mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正確；B.混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正確；C.常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01

mol?L-1，10

mL

0.01

mol?L-1HCl溶液與10

mL

0.01

mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，堿剩余，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；故選C。14、C【詳解】A.二氧化硫具有還原性，被高錳酸鉀溶液氧化，將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，A項(xiàng)正確；B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色，生成Fe(SCN)3，證明原溶液中含有Fe3+，B項(xiàng)正確；C.常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，并不是不反應(yīng)，且在加熱的條件下，鋁與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫、溴水、氯水等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)；性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，應(yīng)加以重視。15、C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標(biāo)為1時(shí)，縱坐標(biāo)大于－6，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)是10－7，A正確；B．除去Cl－反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好，但同時(shí)溶液中，Cu2＋濃度也增大，會(huì)在陰極被還原為Cu，影響煉鋅的產(chǎn)率和純度，故C錯(cuò)誤；D．在沒有Cl－存在的情況下，反應(yīng)2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趨于完全，D正確，答案選C。16、B【詳解】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b，則a＋b=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子為CH4，故答案為CH4；②含14e－的雙原子分子為CO，故答案為CO；③含16e－且能使溴水褪色，說明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。18、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價(jià)分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價(jià)鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計(jì)算被還原的三價(jià)鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級(jí)偏鋁酸鈉的水解來分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個(gè)電子，則氯氣中存在一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知：碳元素的化合價(jià)升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號(hào)元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng)熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。19、稀鹽酸濃H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量A【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)；(4)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等。【詳解】(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進(jìn)行，若試管口向上傾斜，冷凝水會(huì)倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s))的△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量；(4)A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性:HNO3＞H2CO3，可以說明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)，故A符合；B.NH3的沸點(diǎn)高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故B不符合；C.NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故C不符合，故答案為：A?！军c(diǎn)睛】判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。20、MnO2＋4H＋＋2Cl－(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O安全瓶（或防液體倒吸）除去氯化氫氣體缺少尾氣處理裝置由電子式知：碳處于正四價(jià)，已是最高價(jià)了，不可能被氧化紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，過量氯氣和SCN－反應(yīng)使SCN－濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，故只生成AgCl沉淀【解析】(1)①A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O；②B裝置是安全瓶，可以防止倒吸；C裝置中的飽和氯化鈉溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體；由于氯氣有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染大氣，要用堿液吸收尾氣，實(shí)驗(yàn)裝置中缺少尾氣處理裝置，故答案為安全瓶(或防液體倒吸)；除去氯化氫氣體；缺少尾氣處理裝置；(2)①根據(jù)電子式知：碳處于正四價(jià)，已是最高價(jià)了，不可能被氧化，因此D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，故答案為由電子式知：碳處于正四價(jià)，已是最高價(jià)了，不可能被氧化；②紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色，故答案為過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色；③過量的氯氣和溴反應(yīng)生成氯化溴，氯化溴不穩(wěn)定，易和水反應(yīng)生成鹽酸和次溴酸，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，次溴酸和銀離子反應(yīng)生成次溴酸銀易溶于水，所以生成的白色沉淀為氯化銀，故答案為BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。點(diǎn)睛：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵。本題