2026屆浙江寧波市高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地展示化學(xué)知識(shí)。以下圖示正確的是：（）A．溴原子結(jié)構(gòu)示意圖B．2s電子云模型示意圖C．石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖D．放熱反應(yīng)過程中能量變化示意圖2、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法正確的是A．電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，c（K+）保持不變B．電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子流向a→b→aC．當(dāng)外電路通過0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05molD．電極a反應(yīng)式為：2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O3、下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%4、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是A．實(shí)驗(yàn)服B．橡膠手套C．護(hù)目鏡D．防毒面罩5、兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋1．其中正確的組合是A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤6、用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C．制備無水氯化鎂D．證明醋酸為弱酸A．A B．B C．C D．D7、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。則下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中8、物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的堿性溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H+)?c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－D．無色透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+9、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化10、A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是A．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB．檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物11、對(duì)下列過程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+B．向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC．用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e-===Fe3+12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA13、南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說法不正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．氯堿工業(yè)中采用陽(yáng)離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度C．由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干D．溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、④、⑤中均被氧化14、將氯化鈉加熱至熔融狀態(tài)后進(jìn)行電解，可得到金屬鈉與氯氣，此過程中A．破壞了金屬鍵 B．破壞了共價(jià)鍵C．形成了離子鍵 D．形成了共價(jià)鍵15、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．x的位置是第2周期、第ⅠA族B．離子半徑的大小順序：e+＞f3+＞g2－＞h－C．由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞g＞h16、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定濃度的氯化鈉溶液B．除去氯氣中的氯化氫C．觀察鐵的吸氧腐蝕D．檢查乙炔的還原性17、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100mLNaOH溶液，此時(shí)Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是()A．1mol·L-1 B．2mol·L-1C．3mol·L-1 D．4mol·L-118、下列各條件下可能共存的離子組是A．某無色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、MnO4-B．由水電離出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32-、CO32-C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-19、已知位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是A．的中子數(shù)為38 B．最高化合價(jià)為+2C．原子半徑：Sr>Ca D．氫氧化物為強(qiáng)堿20、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)速率大?。簐a＞vbC．70℃時(shí)，平衡常數(shù)K=0.112/0.782D．增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間21、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)電解質(zhì)D．含T元素的鹽溶液一定顯酸性22、下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)（ΔH<0）的是()A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請(qǐng)回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為____。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號(hào)）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）。____24、（12分）A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。①寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:____________________。

②X可能為________(填字母代號(hào))。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_____________________________。②該裝置有明顯不合理設(shè)計(jì)，如何改進(jìn)？____________________________。③改進(jìn)后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)和方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_____________。26、（10分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（夾持儀器省略）（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請(qǐng)完成下列表格試劑作用A___驗(yàn)證SO2的還原性BNa2S溶液___C品紅溶液___②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的___(填序號(hào))；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí)，管內(nèi)液體的體積__(填序號(hào))(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)（3）該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號(hào))，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴→__________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①實(shí)驗(yàn)室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開____________，通入一段時(shí)間氣體，其目的為___________________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入__________溶液。(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用代數(shù)式表示)。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]28、（14分）將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：甘油水蒸氣重整(SPG)C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g)△H1＝+128kJ·mol－1反應(yīng)I甘油部分氧化(POG)C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g)△H2＝－603kJ·mol－1反應(yīng)II甘油氧化水蒸氣重整(OSRG)C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g)△H3反應(yīng)III(1)下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。a.消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高b.消耗等量的甘油，反應(yīng)Ⅱ的放熱最顯著c.經(jīng)過計(jì)算得到反應(yīng)Ⅲ的△H3＝－237.5kJ·mol－1d.理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實(shí)現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用(2)研究人員經(jīng)過反復(fù)試驗(yàn)，實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)Ⅲ設(shè)定在較高溫度(600～700℃)進(jìn)行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、__________。(3)研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個(gè)措施。①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：___________。②用CaO吸附增強(qiáng)制氫。如圖1所示，請(qǐng)解釋加入CaO的原因：__________。(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，持續(xù)通入原料氣，在一段時(shí)間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。①結(jié)合圖2分析Ni／SiC催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是_________。②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步:第一步為：La2O3+CO2La2O2CO3第二步為：__________(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。29、（10分）(1)中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示。已知化學(xué)鍵鍵能如下表：共價(jià)鍵O—HO—OO=O鍵能/（kJ?mol-1）464146498①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________。②寫出反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式________________________________________。③設(shè)總反應(yīng)反應(yīng)熱為△H，反應(yīng)I反應(yīng)熱為△H1，則△H____△H1（填“＞”“＜”或“＝”）。(2)已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2易被氧化為H3PO4磷酸。①寫出次磷酸的電離方程式______________________________。②常溫下，NaH2PO2溶液的pH__________。A．＞7B．＜7C．＝7D．不能確定③向H3PO2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量，其導(dǎo)電性變化圖像為_____；向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H3PO2溶液至恰好中和，其導(dǎo)電性變化圖像為_____。④常溫下磷酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。由圖分析：H3PO4的Ka1=______；利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算推測(cè)Na2HPO4溶液的酸堿性______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.Br是35號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、18、7，核外電子排布式是，A錯(cuò)誤；B.2s電子云是球形對(duì)稱的，不是紡錘形的，B錯(cuò)誤；C.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，在層間以分子間作用力結(jié)合，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2、C【解析】NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)猓琍t電極通入氨氣生成氮?dú)?，為原電池?fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，則b為正極，氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH--，總反應(yīng)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。A.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，生成了水，溶液中c(K+)減小，故A錯(cuò)誤；B.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子由負(fù)極a電極經(jīng)過導(dǎo)線正極b電極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總反應(yīng)方程式，當(dāng)外電路通過0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05mol，故C正確；D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，理解電池的工作原理是解的關(guān)鍵。本題的突破口為“NH3被氧化”，說明通入氨氣的電極為負(fù)極。3、D【詳解】：A．SO2、SO3是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．氧化鈣與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO+2H2?CH3OH，所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確；故選D。4、D【解析】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，溶于水時(shí)放出大量的熱，可能產(chǎn)生液滴飛濺，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要做好個(gè)人防護(hù)，本題四個(gè)選項(xiàng)中防毒面罩不需要，所以答案選D。5、B【解析】?jī)煞N短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來解答。【詳解】?jī)煞N短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H；①若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m-4，故①正確；②若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，故②正確；③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為m+8，故③正確；④若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m-2，故④正確；⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+1，故⑤正確；故答案為B。6、A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的藥品為氯化銨和氫氧化鈣固體，不能直接加熱氯化銨，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故A符合題意；B．乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；C．氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入酸能夠抑制氯化鎂的水解；在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O得到氯化鎂，故C不符合題意；D．醋酸鈉溶液的pH為8.6，說明該鹽顯堿性，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7、C【詳解】加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在Mg2+、Al3+離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有SiO32-離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時(shí)溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在AlO2-離子，要保證溶液電中性，只有K+這一種陽(yáng)離子，所以一定存在K+離子，A．加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，則氣體甲不一定是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會(huì)含有硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；C．溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32-可能存在，故D錯(cuò)誤；故選：C。8、C【解析】A．酚酞的變色范圍約為8～10，不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性，C1O-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且CO32-、C1O-在酸性條件下不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為強(qiáng)堿或非氧化性酸溶液，酸性條件下，因存在NO3-，不能生成氫氣，堿性條件下NH4+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故C正確；D．HCO3-、Fe3+離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng)，且Fe3+有顏色，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液，表示存在H+；堿性溶液，表示存在OH-；能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液，表示是酸性或堿性溶液，但不能是硝酸溶液；由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液，表示溶液顯酸性或堿性等；在附加條件的基礎(chǔ)上再考慮是否存在離子反應(yīng)，特別注意有沒有隱含的氧化還原反應(yīng)存在，如S2－與SO32－在酸性條件下要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，這是難點(diǎn)。9、D【詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。10、C【分析】單質(zhì)X與氧化物A反應(yīng)生成單質(zhì)Y與氧化物B，且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)，即可判斷X與A反應(yīng)生成Y與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)?！驹斀狻繂钨|(zhì)X與氧化物A反應(yīng)生成單質(zhì)Y與氧化物B，且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)，即可判斷X與A反應(yīng)生成Y與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A．鐵的活潑性小于鋁，鐵不能置換鋁，所以X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3，生成物不是沉淀，是血紅色配合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．單質(zhì)Y是鐵，鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．C為硫酸鋁不能與酸反應(yīng)，能與堿反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，無機(jī)物的推斷，涉及鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。推斷的突破口是單質(zhì)X與氧化物A反應(yīng)生成單質(zhì)Y與氧化物B，且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)，即可判斷X與A反應(yīng)生成Y與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。11、A【詳解】A.硫酸銅溶液能和硫化氫氣體反應(yīng)生成CuS和H2SO4,反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正確；B.Al(OH)3不溶于弱堿，所以氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B錯(cuò)誤;C.NaCl是離子化合物，用電子式表示Na和Cl形成的過程為：-，故C錯(cuò)誤；D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極是鐵失電子變成Fe2+，反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,故D錯(cuò)誤;答案：A。12、D【詳解】A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D?！军c(diǎn)睛】使用氣體摩爾體積時(shí)注意給出的溫度和壓強(qiáng)，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時(shí)還要注意對(duì)象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強(qiáng)的限制，如D選項(xiàng)，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。13、D【詳解】A項(xiàng)、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故A正確；B項(xiàng)、電解飽和食鹽水生成的氯氣能與氫氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯堿工業(yè)中采用陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過，不允許分子和陰離子通過，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而提高了產(chǎn)品的純度，故B正確；C項(xiàng)、氯化鎂在溶液中會(huì)發(fā)生水解，由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干，防止氯化鎂發(fā)生水解，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)④是溴與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴元素被還原，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】氯堿工業(yè)中采用陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過，不允許分子和陰離子通過，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)影響產(chǎn)品純度是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。14、D【詳解】將氯化鈉加熱至熔融狀態(tài)形成鈉離子和氯離子，破壞了氯離子和鈉離子之間的離子鍵，得到金屬單質(zhì)，故形式金屬鍵，生成氯氣，氯氣中氯原子之間為共價(jià)鍵，即形成共價(jià)鍵，故答案為D。15、C【解析】根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第一周期、第ⅠA族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小g2－＞h－＞e+＞f3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞h＞g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵。注意對(duì)元素周期律的理解掌握。16、C【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)眼睛應(yīng)平視刻度線，故A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)改用飽和氯化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯(cuò)誤；故選C。17、D【解析】標(biāo)況下2.24

O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，生成的NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24L

O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子物質(zhì)的量等于0.1molO2獲得電子的物質(zhì)的量，故Cu2+的物質(zhì)的量為=0.2mol，Cu2+恰好與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成Cu(OH)2，則n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.2mol×2=0.4mol，故所用NaOH溶液的濃度為=4mol/L，故選D。18、B【詳解】A.含MnO4-的溶液呈紫紅色，無色溶液不能存在MnO4-，A不符合題意；B.由水電離出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中水的電離是被抑制的，溶液可能顯酸性、也可能顯堿性，酸性溶液中SO32-、CO32-不能大量存在，堿性條件下離子相互間不反應(yīng)能大量共存，B符合題意；C.c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液顯堿性，NH4＋、Al3＋在堿性條件下不能大量存在，C不符合題意；D.pH=1的溶液顯酸性，酸性條件下NO3-能氧化Fe2＋，不能大量共存，D不符合題意；答案選B。19、A【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為38，故A錯(cuò)誤；B．第IIA族元素，最高化合價(jià)為+2，故B正確；C．同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Sr>Ca，故C正確；D．同一主族，從上到下，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，氫氧化鈣為強(qiáng)堿，所以氫氧化鍶也為強(qiáng)堿，故D正確；故選A。20、D【詳解】A.升高溫度，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.a、b兩點(diǎn)的濃度相同，a點(diǎn)的溫度大于b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率大小：va＞vb，故B正確；C.70℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)n000.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常數(shù)K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正確；D.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。選D。21、D【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，短周期元素R、T、Q、W分別是N、Al、Si、S?！驹斀狻緼.N的非金屬性強(qiáng)于Si，故A正確；B.S的非金屬性也強(qiáng)于Si的，故B正確；C.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D.T元素是Al，偏鋁酸鈉溶液是堿性；故D錯(cuò)誤；故選D。22、D【分析】對(duì)于可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則C%降低，A%增大，A的轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知，

A.由圖象可知，溫度升高，C%增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，溫度升高，正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，壓強(qiáng)越大A%降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度A%降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由圖象可知，壓強(qiáng)越大A轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際相符，D項(xiàng)正確；

答案選D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗(yàn)醛基，因?yàn)槿┗龅叫轮频腃u(OH)2懸濁液溶液會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會(huì)產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個(gè)取代基的（臨間對(duì)三種），含有三個(gè)取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類不會(huì)改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測(cè)時(shí)，在表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：。【點(diǎn)睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答。24、2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑c(diǎn)dNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，時(shí)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題?！驹斀狻?1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑；

②四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案為cd；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，進(jìn)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。①A為NCl3，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價(jià)，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。25、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時(shí)FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O應(yīng)該增加盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶，吸收蒸發(fā)出來的HCl氣體Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾溶液的酸堿性不同【分析】(1)K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，說明K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，而FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，所以可以用來凈水；(2)本實(shí)驗(yàn)采用氯氣與氫氧化鐵在堿性條件下制備K2FeO4，而采用濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制備的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，應(yīng)先除去；(3)通過Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應(yīng)制備K2FeO4，溶液中可能存在副反應(yīng)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，因此制備出的K2FeO4中可能混有次氯酸鉀和氯化鉀等雜質(zhì)。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色說明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是與K2FeO4將Cl－氧化，根據(jù)題干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，同時(shí)產(chǎn)生Fe3+，氯氣是由酸性條件下次氯酸根與氯離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成的。方案II可以證明K2FeO4將Cl－氧化，方案II中采氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO?，防止酸性條件下ClO?與Cl?發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，干擾實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻?1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，說明K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，而FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，所以可以用來凈水；(2)①A中用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；②氯氣中的主要雜質(zhì)為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，制備K2FeO4需在強(qiáng)堿條件下進(jìn)行，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體。③C中主要是Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應(yīng)制備K2FeO4，除了已知反應(yīng)，還有Cl2與KOH的歧化反應(yīng)：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(3)①a.溶液中加入KSCN呈紅色證明其中含有Fe3+，酸性條件下K2FeO4不穩(wěn)定，因此生成Fe3+的反應(yīng)還有：4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；b.用氫氧化鉀溶液洗滌的目的是洗去固體表面附著的氧化性離子ClO?，以免對(duì)FeO42?氧化Cl?產(chǎn)生干擾，并在洗滌時(shí)保證K2FeO4的穩(wěn)定性，避免FeO42?在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。②實(shí)驗(yàn)中在堿性條件下Cl2制備FeO42?，可以得出氧化性為Cl2＞FeO42?，而方案Ⅱ則得出相反的結(jié)論，主要是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中氧化性FeO42?＞Cl2。26、FeCl3溶液驗(yàn)證SO2的氧化性驗(yàn)證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C【分析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知，實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此判斷；(3)由c(待測(cè))=可知，不當(dāng)操作使V(NaOH)偏大，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高?！驹斀狻?1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知，實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確；(3)A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，NaOH溶液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏高；B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水，不影響消耗NaOH溶液的體積，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏高；D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線，液面在刻度線下方，NaOH溶液濃度偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏低；E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏低；故答案為A、C?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫性質(zhì)的探究，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色）；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。27、B3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2Of→g→c→b→d→e→j→h排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停K3排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質(zhì)2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑NaOH14.7375c/m×100%【解析】（1）①制備NO，常用Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此選用的裝置為B，反應(yīng)離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；②a裝置為制備Cl2裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸，氯氣的密度大于空氣的密度，收集時(shí)從d管通入，氯氣有毒，必須尾氣處理，連接順序是a→f→g→c→b→d→e→j→h；（2）①裝置X的優(yōu)點(diǎn)是排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②NO與O2能發(fā)生反應(yīng)，先通入一段時(shí)間的氣體，排除三頸燒瓶中的空氣，防止NO和NOCl變質(zhì)，即打開K2后，然后打開K3；③裝置Y的作用是干燥NO，NOCl能與水反應(yīng)，因此無裝置Y，則NOCl與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息，反應(yīng)方程式為2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；④尾氣中含有HCl、Cl2、NO、NO2，HCl和Cl2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，被