2026屆新疆北京師范大學克拉瑪依附屬學校化學高一上期中達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列電離方程式，書寫正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．AlCl3=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-2、下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是（）A． B．C． D．3、在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應后（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水），燒瓶內(nèi)三種溶液的物質的量濃度之比為（設燒瓶中的溶液未擴散到水槽里）A．3：3：2B．2：2：3C．1：1：1D．2：2：14、將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO45、下列溶液的Cl濃度與75mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL1mol/L的AlCl3C．25mL3mol/L的KCl D．100mL1mol/L的CaCl26、如果你家里的食鹽不小心混入了大量的泥沙，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是()A．AB．BC．CD．D7、下列對詩句、諺語解釋或說明，不正確的是A．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應D．“鹵水點豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學反應8、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO39、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3無標簽濃溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是A．全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，則最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是H2SO4溶液10、近年來，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于()A．單質B．酸C．鹽D．氧化物11、除去下列物質中混有的少量雜質(括號內(nèi)為雜質)，擬定的實驗方案可行的是()A．木炭粉(硫磺)——在空氣中灼燒B．KCl溶液(CaCl2)——通入過量的CO2氣體，過濾C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入適量的澄清石灰水，過濾D．H2氣體(HCl氣體)——依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸12、下來實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．氯化氫氣體中含有的氯氣可用飽和食鹽水除去D．蒸餾時，通入冷凝管的冷水卻水應該從下邊進，上邊出13、下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是：A．火藥使用 B．糧食釀酒 C．轉輪排字 D．鐵的冶煉14、高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙。反應的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列說法不正確的是（）A．氧化劑是Fe2O3，氧化產(chǎn)物是Al2O3。B．被氧化的元素是鋁，被還原的元素是鐵。C．當轉移的電子為0.3mol時，參加反應的鋁為2.7gD．Fe2O3既不是氧化劑又不是還原劑15、下列分離提純方法正確的是A．除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)，結晶B．除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結晶，趁熱過濾C．除去CO2氣體中少量的HCl通過感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D．除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點燃16、下列反應過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Ca(ClO)2→Cl2 B．H2O→O2 C．SO3→H2SO4 D．Na→NaOH17、已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全電離，體積相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四種溶液中，若要使Na＋的物質的量相等，則這四種溶液的物質的量濃度比為A．12∶6∶4∶3 B．3∶4∶6∶12 C．4∶3∶2∶1 D．1∶2∶3∶418、在標準狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，下列敘述正確的是A．A、B的分子數(shù)之比為x：yB．A、B兩種氣體的密度之比為y：xC．A、B的摩爾質量之比為x：yD．A、B的物質的量之比為x：y19、同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質量分數(shù)為A．3/13 B．10/13 C．大于3/13，小于10/13 D．3/14320、設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是A．B．C．D．21、下列物質不屬于電解質的是（）A．C2H5OH B．KOH C．HNO3 D．BaCl222、目前大部分食鹽用于A．調味品 B．腌制食物 C．化工原料 D．防腐處理二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：_________。24、（12分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉化關系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；（3）反應（I）的化學方程式為______________________________；（4）反應（II）的化學方程式為_____________________________；（5）反應（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。25、（12分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結晶，滲析法等。請回答下列有關問題：（1）除去食鹽水中的泥沙，可用_____________的方法。（2）2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。生產(chǎn)上，可用乙醚(一種有機溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素，該方法的名稱是____________。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用_________________的方法。（4）分離乙醇和水，可采用___________的方法。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。26、（10分）用純凈干燥的氯氣通過如下裝置與鐵反應。（已知：氯氣與鐵的產(chǎn)物具有很強的吸濕性，應避免接觸潮濕空氣。）（1）當純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，可以看到裝置A內(nèi)產(chǎn)生_______，A中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________。（2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，推測裝置C的作用是_______。a.吸收多余的氯氣b.吸收空氣中的水蒸氣c.吸收空氣中的二氧化碳d.吸收生成的氯化氫（3）實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，請給出一種簡易判斷裝置內(nèi)已充滿氯氣的方法__________________________。27、（12分）實驗室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質的量濃度為________，需要的體積為_____mL。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(4)在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。28、（14分）實驗室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質，某興趣小組最初設計了如下方案進行實驗：(1)沉淀A的化學式是_______________。(2)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質。則固體物質B的成分為_________________(用化學式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結晶，有關反應的離子方程式為_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水29、（10分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質有__________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平化學方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

電離方程式是表示電解質電離的式子。強電解質電離用“=”。弱電解質電離用“”。書寫電離方程式還需注意符合質量守恒定律、電荷守恒?！驹斀狻緼.Al2(SO4)3為強電解質，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，A正確。B.AlCl3為強電解質，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，B錯誤。C.Mg(NO3)2為強電解質，電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，C錯誤。D.KMnO4為強電解質，電離方程式為：KMnO4=K++MnO4-，D錯誤。答案為A。2、C【解析】

A．鐵元素由0價升高到+2價，失去2個電子，氫元素由+1價降低到0價，得到兩個電子，A選項正確。B．氯元素由0價升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價，失去兩個電子，同時氯元素由0價降低至氯化鈣中的-1價得到兩個電子，B選項正確。C．KClO3中Cl元素由+5價降低至0價，得到5個電子，HCl中氯元素由-1價升高到0價，失去5個電子，C選項電子轉移的數(shù)目錯誤，C選項錯誤。D．NO中N元素由+2價升高到+5價，失去3×4個電子，O元素由0價降低至-2價，得到6×2個電子，得失電子守恒且電子轉移方向與數(shù)目正確，D選項正確。故答案選C。3、C【解析】

相同條件下，等體積的氣體其物質的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的2/3，溶液中的溶質是硝酸，其物質的量是二氧化氮的2/3。【詳解】設三種氣體體積為標準狀況下22.4升,即物質的量為1mol。氨氣完全溶于水,水充滿整個容器,其物質的量濃度為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，氯化氫氣體完全溶于水,水充滿整個容器,其物質的量濃度為為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,氣體體積減少2/3,即進入水的體積為：22.4升×2/3,二氧化氮氣體溶于水后生成硝酸物質的量濃度為23【點睛】本題考查了物質的量濃度的有關計算，根據(jù)C=n/V分析解答，明確溶液中的溶質是解本題的關鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質的物質的量，為易錯點。4、D【解析】

A.Na與HCl溶液發(fā)生反應2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，有氣體放出，溶液質量增加；B.Na與NaOH溶液發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體放出，溶液質量增加；C.Na與K2SO4溶液發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體放出，溶液質量增加；D.Na與CuSO4溶液發(fā)生反應2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，有氣體放出，溶液質量減??；答案選D。5、D【解析】

75mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－濃度=1mol/L×2=2mol/L，A.150mL1mol/L的NaCl溶液中的Cl－濃度=1mol/L×1=1mol/L，A錯誤；B.75mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－濃度=1mol/L×3=3mol/L，B錯誤；C.25mL3mol/L的KCl溶液中的Cl－濃度=3mol/L×1=3mol/L，C錯誤；D.100mL1mol/L的CaCl2溶液中的Cl－濃度=1mol/L×2=2mol/L，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】在電解質溶液中，某一離子濃度=該物質的濃度×該離子的個數(shù)，與該溶液的體積無關，即VLamol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L×2=2amol/L，c(B2-)=amol/L×3=3amol/L。6、B【解析】氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、過濾，即可分離，故選A。7、D【解析】

A.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；

B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，其原理為鐵置換出銅，屬于置換反應，故B正確；

C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，說的是物質的燃燒，該過程涉及氧化還原反應，故C正確；D.“鹵水點豆腐，一物降一物”，這其實說的就是膠體的聚沉，是物理變化。所以D選項是錯誤的。答案選D?！军c睛】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成。如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。8、B【解析】

等物質的量上述物質作氧化劑時，H2O2→H2O得到2個電子，IO3-→I2得到5個電子，MnO4-→Mn2+得到5個電子，HNO3→NO得到3個電子，由于IO3-被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-；故選B。9、B【解析】

A、硝酸銨和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均沒有明顯現(xiàn)象，所以若全部沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO3溶液，A正確；B、在所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、硫酸以及碳酸鈉反應生成白色沉淀，而氯化鋇也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反應生成白色沉淀，所以有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的不一定是AgNO3溶液，B錯誤；C、碳酸鈉可以和氯化鋇以及硝酸銀反應生成白色沉淀，若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正確。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，和硝酸銀、氯化鋇反應生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，因此一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是H2SO4溶液，D正確；答案選B。【點睛】本題屬于文字敘述型推斷題，給出物質范圍和實驗現(xiàn)象，要求考生根據(jù)物質的性質來逐步推理，明確物質的性質、發(fā)生的化學反應以及實驗現(xiàn)象是解答的關鍵。10、D【解析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故D正確。故選D。11、D【解析】

A.木炭粉和硫磺均能在空氣中灼燒反應，不能除去硫磺，A錯誤；B.氯化鈣不能與二氧化碳發(fā)生反應而除去，B錯誤；C.向溶液中加入澄清石灰水，引入新的雜質離子鈣離子和氫氧根離子，C錯誤；D.氯化氫氣體與氫氧化鈉反應，而氫氣不反應，再干燥得到純凈的氫氣，D正確；答案選D。12、C【解析】A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測量餾分的溫度，故B正確；C．氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶解，而HCl能溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣氣體中含有的氯化氫，但HCl中混有的氯氣無法利用飽和食鹽水除去，故C錯誤；D．蒸餾時，冷卻水的方向與氣流方向相反，則通入冷凝管的冷水水應該從下邊進，上邊出，故D正確；答案為C。13、C【解析】

A．火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學反應，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應，故B不選；C．轉輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學反應，故D不選；故選C。14、D【解析】

A、失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成氧化產(chǎn)物；得電子化合價降低的反應物是氧化劑，生成還原產(chǎn)物；B、失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成氧化產(chǎn)物；C、該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，失電子化合價升高，由此計算參加反應的鋁；D、Fe2O3得電子化合價降低的反應物是氧化劑?！驹斀狻緼、鋁是失電子化合價升高的反應物是還原劑，生成的氧化產(chǎn)物是Al2O3，F(xiàn)e2O3是得電子化合價降低的反應物，是氧化劑，生成還原產(chǎn)物，故A正確；B、該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以Al是還原劑、Al2O3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C、該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以每1molAl參加反應時，轉移電子的物質的量3mol，當轉移的電子為0.3mol時，參加反應的鋁為0.1mol，質量為2.7g，故C正確；D、Fe2O3得電子化合價降低的反應物是氧化劑，還原劑是Al，故D錯誤；故選D。15、B【解析】A、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質，故A錯誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，KNO3溶解度受溫度影響較大，趁熱過濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2反應，故C錯誤；D、通入適量O2后可能無法點燃，另外，通入O2的量也無法控制，故D錯誤；故選B。16、D【解析】

加入氧化劑能是其他物質失去電子，化合價升高，被氧化，據(jù)此分析解題：A．Ca(ClO)2→Cl2轉化中Cl的化合價由+1價轉化為0價，故需加入還原劑才能發(fā)生，A不合題意；B．H2O→O2該轉化只需進行電解，故不一定需要加入氧化劑，B不合題意；C．SO3→H2SO4加入水就可以，該反應SO3+H2O=H2SO4不是氧化還原反應，C不合題意；D．Na→NaOH轉化中Na的化合價由0價轉化為+1價，故需加入氧化劑才能發(fā)生，D符合題意；故答案為：D。17、A【解析】

假設Na＋的物質的量相等，為1mol，利用c=計算相同體積下，各種溶液的物質的量濃度?！驹斀狻考僭ONa＋的物質的量為1mol，假設溶液體積為V，物質的量濃度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：：：=12:6:4:3,答案為A?！军c睛】注意離子的物質的量濃度和物質的量濃度之間的關系，得出物質的量濃度之比時注意1:::≠1:2:3:4。18、C【解析】

在標準狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，則xg氣體A與yg氣體B的物質的量相同，故，則；【詳解】A.A、B的物質的量相同，則分子數(shù)之比為1:1，A錯誤；B.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，結合分析知：A、B兩種氣體的密度之比為x:y，B錯誤；C.據(jù)分析A、B的摩爾質量之比為x：y，C正確；D.據(jù)分析A、B的物質的量之比為1:1，D錯誤；答案選C。19、D【解析】N2O和CO2的相對分子質量都是44，所以由N2O和CO2組成的混合氣體的平均相對分子質量也是44。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，也等于其相對分子質量之比。同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體的平均相對分子質量為22，1mol此氣體質量為22g。因為C2H4和N2和的相對分子質量相等都是28，所以2n(H2)+28[1-n(H2)]=22，解之得n(H2)=mol，H2組成的混合氣體中H2的質量分數(shù)為=。D正確，本題選D。20、A【解析】試題分析：令混合氣體平均摩爾質量為Mg·mol－1，根據(jù)物質的量和微粒數(shù)之間的關系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合氣體的體積為n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故選項D正確?？键c：考查物質的量、微粒數(shù)、氣體體積之間的關系等知識。21、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質。A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，乙醇是非電解質，故A符合題意；B.氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)都能導電，屬于電解質，故B不符合題意；C.硝酸的水溶液可以導電，硝酸是電解質，故C不符合題意；D.氯化鋇為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)導電，屬于電解質，故D不符合題意；故答案為A。22、C【解析】

食鹽是日常生活中作調味品，可以用于腌制食品，做調味品，也是重要的化工原料，如制取氫氧化鈉、氯氣、制鹽酸等，也可以用于防腐處理，大部分食鹽用于化工原料。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。24、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產(chǎn)物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康S色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產(chǎn)物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應,生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。25、過濾萃取蒸發(fā)結晶蒸餾滲析【解析】

（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的方法。（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質。（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜進行分離?！驹斀狻浚?）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的過濾法進行分離。答案為：過濾；（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。答案為：萃??；（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質，采用蒸發(fā)結晶的方法。答案為：蒸發(fā)結晶；（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離，采用蒸餾法。答案為：蒸餾；（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用滲析法進行分離。答案為：滲析。【點睛】混合物的分離，有些操作看上去差異很大，但真正操作起來，又感覺其實很相近。如溶解和萃取，粗食鹽中加水，叫溶解，煮中藥、煮老母雞湯卻叫萃??；同樣，從黃花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。兩個概念的區(qū)別在于，若待分離物質是機械混合物，則叫溶解；若待分離物質是有機生命體，則叫萃取。26、棕褐色煙2Fe＋3Cl22FeCl3ad裝置B中充滿黃綠色氣體【解析】

因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止干擾實驗，當裝置B中充滿黃綠色氣體時，點燃裝置A初酒精燈，氯氣與灼熱鐵粉反應生成氯化鐵，反應生成的氯化鐵氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣?！驹斀狻浚?）純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，F(xiàn)e與氯氣反應生成棕褐色煙，反應的化學方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣，故選ad；（3）因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止干擾實驗，當裝置B中充滿黃綠色氣體時，說明裝置內(nèi)已充滿氯氣?！军c睛】氯氣有毒，氯化鐵具有很強的吸濕性，應避免接觸潮濕空氣是設計裝置C的原因，也是解答的關鍵和易錯點。27、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解析】（1）用濃硫酸溶液來配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實驗室無480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實驗室可以選用量程為15ml的量筒來量取。（3）使用容量瓶前應檢驗是否漏