第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第4課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響任務(wù)一：預(yù)測(cè)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD

(g)cp(C)

cq(D)cm(A)

cn(B)Q==K↓↑Q<K平衡正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繚舛葘?duì)化學(xué)平衡的影響。實(shí)驗(yàn)用品0.01mol/LFeCl3溶液，0.01mol/L

KSCN溶液，1mol/LFeCl3溶液，1mol/LKSCN溶液，0.01mol/LNaOH溶液，鐵粉試管，燒杯，膠頭滴管實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施設(shè)計(jì)目的實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象預(yù)測(cè)觀察到的現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在小燒杯中加入等體積的0.01mol/LFeCl3溶液與0.01mol/L

KSCN溶液，靜置一段時(shí)間，待溶液顏色不變。平均分成三等分Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（紅色）12

3任務(wù)三：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（紅色）4滴1mol/L

FeCl3溶液12

34滴1mol/LKSCN溶液少量鐵粉任務(wù)四：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作改變因素實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向123

滴加4滴1mol/LFeCl3溶液滴加4滴1mol/LKSCN溶液少量鐵粉增大c(Fe3+)增大c(SCN-)減小c(Fe3+)紅色變深紅色變深紅色變淺平衡正移平衡正移平衡逆移增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動(dòng)。mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD

(g)cp(C)

cq(D)cm(A)

cn(B)Q==K小結(jié)：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響c(反應(yīng)物)↓或c(生成物)↑Q>K平衡逆向移動(dòng)c(反應(yīng)物)↑或c(生成物)↓Q>K平衡正向移動(dòng)小結(jié)一定條件下，對(duì)任意可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD

(g)升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動(dòng)?；仡?/p>

溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生怎樣影響？升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動(dòng)。N2+3H2?

2NH3ΔH<0。如果壓縮體積增大壓強(qiáng)，Kc、Qc如何變化？平衡如何移動(dòng)？增大壓強(qiáng)——

Kc不變,Qc變？Kc=————————c平2(NH3)c平(N2)·c平3(H2)

c2(NH3)

c(N2)·c3(H2)Qc=猜想質(zhì)疑交流研討請(qǐng)閱讀以下材料，從中獲取證據(jù)，驗(yàn)證你對(duì)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的預(yù)測(cè)。某同學(xué)用傳感器進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中二氧化氮—四氧化二氮平衡體系透光率的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。實(shí)驗(yàn)原理：透光率與氣體的顏色有關(guān)，氣體顏色越深，透光率越小。實(shí)驗(yàn)方案：取一支注射器針筒，吸入10mL二氧化氮?dú)怏w。將針筒前端封閉，連接傳感器，測(cè)定透光率。然后，將針筒活塞迅速推至5mL處，再將針筒活塞迅速拉回10mL處，測(cè)定活塞移動(dòng)過程中透光率的變化。交流研討

壓縮針筒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)增大,體積減小,氣體顏色加深,透光率減小,但平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以透光率又會(huì)有所增大;拉伸針筒時(shí)體系壓強(qiáng)又減小,氣體顏色變淺,透光率增大,但平衡又會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以透光率又會(huì)有所減小。結(jié)論對(duì)于Δvg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。對(duì)于Δvg=0的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)。特別指出:對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡體系的影響極其微弱，可以不予考慮。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響理論分析一定條件下，可逆反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）Qc

2(NH3)c(N2)

c(H2)3=K[2c(NH3)][2c(N2)]

[2c(H2)]32

Q=c

2(NH3)c(N2)

c(H2)322223Q=

Q<K壓強(qiáng)增大時(shí),該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Δvg<0Δvg<0當(dāng)

V→1/2V

，P→2P；c→2c

理論分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響一定條件下，可逆反應(yīng)：Δvg=0H2

（g）+I2（g）2HI（g）當(dāng)

V→1/2V

，P→2P；c→2c[2c(HI)][2c(H2)]

[2c(I2)]2

Q=Q=[c(HI)][c(H2)]

[c(I2)]2

=KΔvg=0

Q=K，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)理論分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響一定條件下，可逆反應(yīng)：Δvg>0N2O（g）2NO2（g）當(dāng)

V→1/2V

，P→2P；c→2c[2c(NO2)][2c(N2O)]2

Q=4[c(NO2)]2[c(N2O)]2

Q=

Q>KΔvg>0壓強(qiáng)增大時(shí),此反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)總結(jié)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

m+n=p+q改變P，平衡不移動(dòng)m+n

p+qP↑：平衡向氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)減小的方向移動(dòng)P↓：平衡向氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)增大的方向移動(dòng)壓強(qiáng)的改變，只對(duì)有氣態(tài)物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)不等時(shí)有影響，平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng)。思維模型構(gòu)建平衡狀態(tài)1改變條件溫度濃度壓強(qiáng)非平衡態(tài)移動(dòng)平衡狀態(tài)2若Q<K,平衡正向移動(dòng)；若Q>K,平衡逆向移動(dòng)；若Q=K,平衡不移動(dòng)。Q=KQ≠KQ=K歷史回眸勒

夏特列原理——平衡移動(dòng)原理如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒

夏特列原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)平衡移動(dòng)借助Q與K的相對(duì)大小進(jìn)行判斷升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)通過改變平衡常數(shù)來影響平衡改變濃度，若Q>K，平衡逆向移動(dòng)改變濃度，若Q<K，平衡正向移動(dòng)歸納小結(jié)改變壓強(qiáng)，若Q>K，平衡逆向移動(dòng)改變壓強(qiáng)，若Q<K，平衡正向移動(dòng)1、下列不能用勒·夏特列原理解釋的事實(shí)是()

A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量B課堂練習(xí)2.下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A.密閉、低溫是存放氨水的必要條件B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣C.在硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率D.在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D課堂練習(xí)B3、合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(