第=page11頁，共=sectionpages11頁2024-2025學年遼寧省撫順市新賓縣響水河中學九年級（下）月考化學試卷（4月份）一、單選題：本大題共10小題，共20分。1.下列食物富含蛋白質的是（）A.米飯 B.黃瓜 C.牛肉 D.蘋果2.空氣是一種寶貴的資源，其中可用于緩解高原反應癥狀的氣體是（）A.N2 B.O2 C.He D.CO23.下列發(fā)電方式，沒有利用新能源的是（）A.潮汐能發(fā)電 B.火力發(fā)電

C.太陽能發(fā)電 D.風力發(fā)電4.實驗是研究化學的重要手段，下列實驗操作正確的是（）A.細鐵絲在氧氣中燃燒 B.聞氣體氣味

C.讀液體體積 D.連接儀器5.鈀是一種銀白色金屬，其制作的催化劑能高效凈化汽車尾氣，鈀在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.鈀的原子序數(shù)是46 B.鈀的元素符號為Pd

C.鈀原子的質量為106.4g D.鈀原子的核外電子數(shù)是466.室溫時將少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋會快速鼓起，其原因是（）A.分子的體積變大 B.分子分解變成了原子

C.分子的間隔變大 D.分子由靜止變?yōu)檫\動7.為建設“天藍、地綠、水美”的遼寧，下列做法不提倡的是（）A.生活垃圾集中焚燒 B.減少使用一次性塑料制品

C.推廣使用電動汽車 D.工廠廢水處理達標再排放8.欲配制100g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，操作過程如下，下列說法錯誤的是（）

A.實驗中正確的操作順序為④②①⑤③

B.若量水時仰視讀數(shù)會使溶液的溶質質量分數(shù)偏大

C.②中的錯誤操作會導致溶液的溶質質量分數(shù)偏小

D.③中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解9.下列滅火方法所用的原理與其他三個不同的是（）A.用砂子蓋滅燃著的木柴 B.棉被著火用泡沫滅火器撲滅

C.油鍋中的油著火用鍋蓋蓋滅 D.森林火災時將火場周圍樹木砍伐掉10.肼（N2H4）是一種火箭燃料。其燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下，下列有關該反應的說法正確的是（）

A.甲中氮、氫元素的質量比為1：2 B.該反應遵循質量守恒定律

C.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1：1 D.反應前后原子總數(shù)不相等二、科普短文題：本大題共1小題，共8分。11.閱讀下面文章。

螢石（主要成分CaF2）是金屬冶煉的重要助熔劑，可將煉鋼溫度從1600℃降至1400℃。我國螢石儲量約占全球18.75%，其開采與浮選過程蘊含著諸多化學奧秘。

螢石礦通常深埋地下，開采時需先將巖石破碎，對于堅硬的巖石，常采用乳化炸藥爆破的方式，將其炸成碎塊后運出礦洞。

開采出的螢石礦石需要進行浮選提純。浮選時，先將礦石破碎、研磨成細粉，再加水調成礦漿。為增強螢石顆粒的疏水性，在礦漿中加入捕收劑，調節(jié)pH使螢石顆粒附著氣泡上浮，收集含螢石的泡沫，再經過濃縮、過濾、干燥得到純度較高的精礦。對捕收劑的種類與pH的關系進行了對比實驗，得出的數(shù)據(jù)如圖所示。

螢石在工業(yè)領域有著重要的應用，如利用螢石與濃硫酸反應可制得氫氟酸，化學反應方程式為CaF2+H2SO4（濃）=CaSO4+2HF↑，氫氟酸在芯片制造中發(fā)揮著重要作用。

根據(jù)所給信息，回答下列問題。

（1）在CaF2中，Ca的化合價為+2價，則F的化合價為______價。

（2）金屬冶煉過程中使用螢石作為助熔劑的優(yōu)勢是______。

（3）采用乳化炸藥炸碎巖石的過程屬于______（填“物理”或“化學”）變化。

（4）浮選時加入捕收劑的目的是______。

（5）收集含螢石的泡沫，經過濃縮、______、干燥得到精礦。

（6）根據(jù)圖像可知，若要獲得高浮選回收率，應選擇捕收劑______（填“A”或“B”），并控制pH在______范圍內。

（7）若要通過實驗確定螢石浮選的最佳溫度，應開展的實驗是______。

（8）螢石與濃硫酸反應的基本反應類型屬于______反應。三、實驗題：本大題共1小題，共10分。12.實驗是學習化學的重要內容，也是學習化學的重要手段。

Ⅰ.氣體的實驗室制取

（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，應選用的發(fā)生裝置是______（填字母，下同）；實驗室加熱高錳酸鉀固體制取O2，發(fā)生反應的化學方程式為______，制取0.96g氧氣，需要高錳酸鉀的質量為______g。

（2）實驗室制取CO2和O2，均不能選用的收集裝置是______。

（3）若用下圖裝置收集CO2，應從______（填“a”或“b”）端進氣。

Ⅱ.二氧化碳的性質

（4）操作實驗現(xiàn)象性質軟塑料瓶變癟CO2能______低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅說明CO2具有的化學性質為______，物理性質為______X為澄清石灰水時，現(xiàn)象為______CO2能與澄清石灰水反應X為______時，現(xiàn)象為______CO2能與水反應生成酸性物質四、探究題：本大題共2小題，共20分。13.銅是人類認識并應用最早的金屬之一。

Ⅰ.銅的礦產

（1）黃銅礦的主要成分是CuFeS2，根據(jù)其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過程中產生形成酸雨的空氣污染物是______（填化學式）。

Ⅱ.銅的冶煉

（2）中國應用的濕法煉銅技術是對世界化學史的一個貢獻?，F(xiàn)將一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液里充分反應。反應后固體表面附著一層______色物質；發(fā)生反應的化學方程式為______。

（3）黃銅（銅和鋅的合金）在古代應用非常廣泛。黃銅屬于______（填“金屬材料”或“合成材料”），黃銅與黃金外觀上非常相似，請用一種化學方法對兩者進行區(qū)分：______。

Ⅲ.銅的銹蝕

出土的青銅器（銅和錫的合金）表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕。銹層成分如圖1所示。

（4）形成銅綠的過程中，是銅與空氣中的______發(fā)生了反應。

（5）圖中屬于有害銹的物質是______。

（6）寫出一條保護青銅器的措施：______。

Ⅳ.銅的回收

從廢棄白銅[主要含銅、鎳（Ni），其他成分忽略不計]中回收金屬銅和鎳的流程如圖2所示。

資料：鎳是一種銀白色固體，能與稀硫酸發(fā)生反應生成+2價鎳的化合物和氫氣。

（7）粉碎的目的是______。

（8）固體甲是______。

（9）“酸浸”中發(fā)生反應的化學方程式為______。14.某化學興趣小組利用自熱小火鍋中的發(fā)熱包，開展了項目式學習活動。

【任務一】探究發(fā)熱劑的發(fā)熱原理

（1）小李同學認為發(fā)熱原因與氧化鈣有關，該過程涉及的化學方程式為______。

為探究發(fā)熱包中只用氧化鈣是否可行，取3克氧化鈣、3克發(fā)熱劑，分別與等體積的水反應，用數(shù)字化實驗獲得的溫度隨時間變化的曲線如圖所示。

（2）由實驗數(shù)據(jù)分析可以得出發(fā)熱劑不單獨使用氧化鈣的原因：______。

查閱資料：鋁粉和氫氧化鈉溶液能反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，同時反應放出大量的熱，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

交流討論：

（3）發(fā)熱劑產生高溫可能是鋁與氫氧化鈉反應放熱導致的，請寫出發(fā)熱劑加水后產生氫氧化鈉的化學反應方程式：______。

【任務二】探究影響發(fā)熱劑發(fā)熱效果的因素

設計方案：按表格中各物質的用量配比，分別進行實驗，測得5min、10min、15min容器內溫度如下表。實驗編號氧化鈣的質量/g鋁粉的質量/g碳酸鈉的質量/g水的體積/mL時間、溫度/℃持續(xù)發(fā)熱的時間/min5min10min15min①5505034353715②x525040555530③5545038457620④5565065909515（4）分析上表可知②中x=______。

（5）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，不能得出“其他條件相同時，碳酸鈉含量越多，發(fā)熱可達到的最高溫度越高”的結論，其證據(jù)是______。

（6）分析發(fā)熱達到的最高溫度及發(fā)熱時間，最適合作發(fā)熱劑的是實驗______（填實驗編號）。

（7）若要探究“水的體積對發(fā)熱劑發(fā)熱效果的影響”，請說明實驗設計思路：______。

【任務三】如何科學使用發(fā)熱包

（8）發(fā)熱包在使用時要遠離明火的原因是______。

【項目小結】

（9）同學們在自制自熱食品時，除了考慮發(fā)熱劑的組成、配比，還應考慮的問題是______（寫一點即可）。

還有哪些類型發(fā)熱劑產品應用于我們生活，小組同學繼續(xù)探究之旅……

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】-1；

降低煉鋼溫度，減少能源消耗；

物理；

使捕收劑吸附在螢石表面，增強其疏水性，使其易附著氣泡上?。?/p>

過濾；

A；8～9；

控制捕收劑的種類與pH相同，在不同溫度下進行浮選實驗；

復分解

12.【答案】B；；9.48；

D；

a；

溶于水；既不燃燒，也不支持燃燒；密度比空氣大；澄清石灰水變渾濁；紫色石蕊溶液；溶液由紫色變?yōu)榧t色

13.【答案】SO2；

紅；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

金屬材料；取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產生的是黃銅，沒有明顯現(xiàn)象的是黃金（答案不唯一）；

氧氣、水、二氧化碳；

CuCl和粉狀銹；

防氯（答案不唯一）；

增大反應物的接觸面積，加快反應速率；

銅或Cu；

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑

14.【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2