2026屆新高考化學(xué)熱點沖刺復(fù)習(xí)離子反應(yīng)（6）配比關(guān)系(量的問題)（1）客觀事實離子方程式正誤判斷依據(jù)：（2）拆分原則（3）原子守恒（4）電荷守恒（5）漏掉反應(yīng)1.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3.鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+3H+=Al3++H2↑2.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑4.Cu與氯化鐵反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++

Fe2+6.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=

BaSO4↓+H2O7向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++4

Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2

+6Cl-5.氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)：Ba2++SO42-

=BaSO4↓與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型一——連續(xù)型指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。反應(yīng)物涉及多元弱酸的酸性氧化物（如CO2）(1)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2少量：

；CO2過量：

。(2)二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO2少量：

CO2過量：

。(3)二氧化碳與次氯酸鈣[Ca(ClO)2]溶液反應(yīng)：CO2少量：

；CO2過量：

CO2＋2OH－

=CO32-＋H2OCO2＋OH－=HCO3-CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OCO2＋OH－=HCO3-CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O=CaCO3↓＋2HClOCO2＋ClO－＋H2O=HCO3-＋HClO生成物涉及兩性氫氧化物（超綱）已知：Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以溶于強堿：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(1)可溶性鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)：堿少量：

；堿過量：

(2)四羥基合鋁酸鹽溶液與強酸溶液反應(yīng)：酸少量：

酸過量：

(3)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Al3+恰好完全沉淀時：

SO42-恰好完全沉淀時：

與量有關(guān)的離子方程式的書寫Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O[Al(OH)4]－＋4H＋=Al3＋＋4H2O2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－其他連續(xù)型(1)Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：稀鹽酸不足：

；稀鹽酸過量：

。(2)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)：Fe過量：

；稀HNO3過量：

。與量有關(guān)的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型二——配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)①NaHCO3少量：

②NaHCO3足量：

(2)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①Ca(HCO3)2少量：

②Ca(HCO3)2足量：

定一法HCO3-＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2OOH－＋HCO3-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O(3)Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)①Ca(HCO3)2少量：

②Ca(HCO3)2足量：

(4)強酸酸式鹽(NaHSO4)溶液與強堿溶液反應(yīng)：①少量NaHSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

②過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OH＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O與量有關(guān)的離子方程式的書寫(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。解題技巧“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型三——先后型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：

；NaOH過量：

。(2)向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)依次為：

；

；

；

。H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－NH4+＋OH－===NH3·H2ONH4+＋2OH－+H+===NH3·H2O+H2O與量有關(guān)的離子方程式的書寫(3)向FeBr2溶液中通Cl2：Cl2少量：

；Cl2過量：

。FeBr2：Cl2=1:1

。(4)向FeI2溶液中通Cl2：Cl2少量：

；Cl2過量：

。FeI2：Cl2=1:1

。Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋+Br2＋4Cl－2I-+Cl2=I2+2Cl-2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-與量有關(guān)的離子方程式的書寫【總結(jié)】反應(yīng)順序

對于氧化還原離子反應(yīng)，按“先強后弱”的原則來書寫常見氧化性離子及順序：常見還原性離子及順序：

對于復(fù)分解反應(yīng)，

與氫離子反應(yīng)離子順序：

與氫氧根反應(yīng)離子順序：

（ClO-）MnO4->NO3-(H+)>

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-OH->[Al(OH)4-]>CO32->HCO3->CH3COO-

弱堿陽離子對應(yīng)堿的堿性越弱，該陽離子結(jié)合OH-的能力越強弱酸根離子對應(yīng)酸的酸性越弱，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強H+>Fe3+>Al3+>Mg2+>NH4+與量有關(guān)的離子方程式的書寫(5)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

。與量有關(guān)的離子方程式的書寫2．某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42-四種離子，進行如下實驗：(1)取10mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀；(2)取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不符合事實的是(

)A．根據(jù)題圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色試驗呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和SO42－同時完全沉淀D．NH4+、K+、Al3+、SO42-四種離子的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶3AC3.下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是(

)選項離子檢驗方法ACO32-向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSO42-向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色D4.下列離子方程式書寫正確的是(

)A．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO-=SO42-＋Cl-＋2H＋C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2+=2Fe3＋＋2Cl－D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OD5.向50g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。測得溶液中離子的數(shù)量變化如圖。請據(jù)此分析以下問題：(1)請指出以下曲線表示的離子符號：A________；C________；D________。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________