【化學(xué)】化學(xué)鹵素及其化合物的專項培優(yōu)易錯難題練習(xí)題附答案解析一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細答案解析）1．在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、G的化學(xué)式分別為________________、________________。(2)F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。(4)在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G(標準狀況)時，消耗F___________g。【答案】Cl2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O15.6【解析】【分析】E常溫下為無色無味的液體，推測E為水，F(xiàn)為淡黃色粉末，推測為過氧化鈉，由圖中關(guān)系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。在結(jié)合反應(yīng)①②的情況，即可推斷反應(yīng)①為：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)②為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，據(jù)此解答?！驹斀狻坑蓤D中關(guān)系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。（1）A、G的化學(xué)式分別為Cl2、O2。故答案為Cl2；O2；（2）F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）A和B反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每產(chǎn)生標準狀況下的氧氣22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g?，F(xiàn)在產(chǎn)生了2.24L氣體G(標準狀況)，則消耗Na2O2質(zhì)量為15.6g，故答案為15.6。2．現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。請回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是____________（填序號）。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________________________。（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是____________?！敬鸢浮竣冖萑芤骸窘馕觥俊痉治觥拷饘賳钨|(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為，與水反應(yīng)生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應(yīng)生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應(yīng)，生成，溶液G為，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀和，H為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價改變的反應(yīng)，所以②⑤是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：②⑤；（3）反應(yīng)①是與水反應(yīng)生成和，其離子反應(yīng)方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應(yīng)⑤是與應(yīng)生成，其離子反應(yīng)方程式：，溶液G為，陽離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有，故答案為：；溶液。3．A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：(1)A是________(填化學(xué)式)(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；(3)B與D的單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________【答案】H2向下2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】A是密度最小的氣體，則A為H2；B是黃綠色氣體，則B為Cl2；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為NH3；D是目前用量最大，用途最廣的金屬，則D為Fe?！驹斀狻浚?）A是氫氣，氫氣的化學(xué)式為H2，故答案為H2；（2）C為NH3，NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為向下；（3）B為Cl2，D為Fe，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3?！军c睛】本題考查元素化合物，掌握元素化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。4．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________?！敬鸢浮緾l2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】【分析】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。5．如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是___。（2）F的化學(xué)式___；G的水溶液中，最多的陽離子是___。（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：___。（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動原理加以解釋___?！敬鸢浮縎、FeSO2NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大【解析】【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F，應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應(yīng)得到L、L與鹽酸反應(yīng)得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質(zhì)C與D反應(yīng)得到G，C、D分別為氮氣、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子，由氯氣與氨氣反應(yīng)得到，M與水反應(yīng)得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系較多，綜合考查學(xué)生對元素化合物知識的整合能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進行推斷。6．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時，立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______________B_______________C_______________D_______________（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B______________________________________________B與水____________________________________________C與澄清石灰水______________________________________【答案】H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，所以A是氫氣，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，所以B是氯氣，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，所以D是氯化氫，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，所以C是二氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】（1）A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，所以A是氫氣，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，所以B是氯氣，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，所以D是氯化氫，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，所以C是二氧化碳，所以A是H2，B是Cl2，C是CO2，D是HCl；故答案為：H2；Cl2；CO2；HCl；（2）A與B的反應(yīng)是氫氣和氯氣在點燃的條件下生成氯化氫，化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl；B與水的反應(yīng)是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；C與澄清石灰水的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案為：H2+Cl22HCl；Cl2+H2O?HCl+HClO；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。7．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答：若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_______________________，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是_________填“促進”、“抑制”或“無影響”。與C的水溶液混合后生成B，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。若A為該元素的白色固體單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為正四面體，分子式為，則單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為_________，B的電子式為_________。與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性，A溶于水后可與X反應(yīng)生成C，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。中所含有的化學(xué)鍵類型是_________。溶液中離子濃度由小到大的順序是_________。【答案】第三周期第ⅢA族抑制離子鍵、共價鍵【解析】【分析】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成；(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉；①A中含有的金屬元素為Al；加入X為氫氧化鈉，抑制水的電離程度；②A與C的水溶液混合后生成B，是鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；(2)①若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)，同時A在X中燃燒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；依據(jù)磷單質(zhì)分子式為P4分析共價鍵數(shù)，三氯化磷是共價化合物，寫出電子式；②X與水反應(yīng)是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；①A為氫氧化鈉使鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，據(jù)此分析化學(xué)鍵類型；②C為NaHCO3，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性?！驹斀狻咳鬉、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al，在周期表中位置是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氫氧化鈉是堿，對水的電離平衡的影響是抑制；的水溶液含有鋁離子，C水溶液含有偏鋁酸根，混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為；若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；是白磷，是正四面體結(jié)構(gòu)，所以1molA單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為6NA；B為三氯化磷，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化磷B的電子式為；為，與水反應(yīng)，生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：；若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵，屬于A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵；為，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由小到大的順序是：?！军c睛】解無機推斷題常見思維方法：①正向思維：根據(jù)題設(shè)條件，結(jié)合有關(guān)的化學(xué)知識，依題目的意思，按一定的層次結(jié)構(gòu)逐步推理，從而得出結(jié)論；②逆向推理：以最終產(chǎn)物(或題中某一明顯特征)為起點，層層逆推，以求得結(jié)論；③猜想論證：先根據(jù)題意憑直覺猜想初步得出結(jié)論然后將結(jié)論代入到題中去驗證，若與題中所給條件、題意吻合，即為答案；④綜合分析：根據(jù)題設(shè)條件、過程產(chǎn)物、最終產(chǎn)物的特征、反應(yīng)規(guī)律、數(shù)據(jù)等進行綜合分析，逐步得出結(jié)論。8．已知：X、Y、Z是三種常見元素，X原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，且X、Y、Z均能形成中學(xué)常見的雙原子氣體單質(zhì)，并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)寫出Y2的化學(xué)式____________。(2)X2分別在Y2、Z2中點燃時火焰的顏色是________、_________。(3)Z2與X2Y反應(yīng)生成兩種酸，其化學(xué)方程式為___________________。(4)Z2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________?！敬鸢浮縊2淡藍色蒼白色Cl2+H2OHCl+HClO2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】X、Y、Z是三種常見元素，X原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，所以X是H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，說明只有兩個電子層，最外層電子數(shù)是6，即是O元素，且X、Y、Z均能形成中學(xué)常見的雙原子氣體單質(zhì)，氫氣在Z2燃燒，生成XZ，可知Z是氯元素，所以形成的單質(zhì)分別是：氫氣，氧氣，氯氣，據(jù)此回答問題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析Y2的化學(xué)式O2，故答案為：O2（2）氫氣分別在氧氣，氯氣中燃燒的火焰的顏色是淡藍色，蒼白色；故答案為：淡藍色；蒼白色；（3）氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，故化學(xué)方程式是：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉，水，故化學(xué)方程式是：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，故答案為：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。9．已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，E為紅棕色粉末，它們有如下圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。試回答下列問題。（1）推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式：A是________，E是_________，H是_________。（2）F的類別是_________（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________。若反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，則生成F______mol?！敬鸢浮緾uFe2O3FeCl3兩性氧化物2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2/3或0.67【解析】【分析】A、C、G是金屬，G和氯氣反應(yīng)生成H，H和KSCN反應(yīng)后溶液呈紅色，說明H是FeCl3，所以G是Fe，C是金屬單質(zhì)、E和F是氧化物，則反應(yīng)④是鋁熱反應(yīng)，則C是Al，F(xiàn)是Al2O3，E為紅棕色粉末，E是Fe2O3，A是金屬單質(zhì)，和氯氣反應(yīng)生成氯化物，B溶于水得藍色溶液，說明B中含有銅離子，根據(jù)元素守恒知，B為CuCl2，A為Cu，Al和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和AlCl3，D是AlCl3，氧化鋁(F)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Cu，E為Fe2O3，H為FeCl3，故答案為：Cu；Fe2O3；FeCl3；(2)F是Al2O3，為兩性氧化物，故答案為：兩性氧化物；(3)反應(yīng)④為鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，若反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，即轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成的氧化鋁為=mol，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為“反應(yīng)⑥中加入KSCN，溶液變成紅色”。解答本題要注意理解鋁熱反應(yīng)的特征。10．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下表所示，其中X、Y元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。請回答下列問題：XYZW(1)W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，Y元素在周期表中的位置是____。(2)寫出實驗室制W元素單質(zhì)的離子方程式：___________(3)關(guān)于W同主族元素，下列說法正確的是：__________A．從上到下密度逐漸增大B．從上到下熔點和沸點都逐漸升高C．從上到下元素的非金屬性越來越強D．同主族元素對應(yīng)的單質(zhì)中，只有W元素對應(yīng)的單質(zhì)在常態(tài)下為氣態(tài)(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體，1molZ2W2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮康诙芷诘冖鯝族MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAB2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，根據(jù)它們的相對位置可知X、Y是第二周期的元素，Z、W是第三周期的元素，Y、Z是同一主族的元素，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，可知Y是O元素，Z是S元素，則X是N元素，W是Cl元素。(1)W是Cl是17號元素，原子獲得1個電子變?yōu)镃l-；Y是O元素，根據(jù)原子核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)確定元素在周期表的位置；(2)實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣；(3)根據(jù)元素周期律分析元素性質(zhì)變化規(guī)律；(4)根據(jù)題意，結(jié)合元素化合價變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計算確定反應(yīng)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。(1)W是Cl是17號元素，原子核外電子排布為2、8、7，原子獲得1個電子變?yōu)镃l-，Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為；Y是O元素，核外電子排布為2、6，則O元素在周期表的位置位于第二周期第ⅥA族；(2)在實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)W是Cl元素，Cl元素位于元素周期表第VIIA，A.鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，在固態(tài)時屬于分子晶體，由于從上到下分子間作用力逐漸增大，所以從上到下密度逐漸增大，A正確；B.鹵素單質(zhì)由分子構(gòu)成的分子晶體，分子間作用力從上到下逐漸增大，則克服分子之間作用力使物質(zhì)熔化或氣化需要的能量逐漸增大，因此從上到下鹵素單質(zhì)的熔點和沸點都逐漸升高，B正確；C.從上到下元素的原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此元素的非金屬性越來越弱，C錯誤；D.同主族元素對應(yīng)的單質(zhì)中，在常溫下為氣態(tài)的有F2、Cl2，D錯誤；故合理選項是AB；(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2是S2Cl2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體是SO2，1molZ2W2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，S元素化合價由+1價變?yōu)?4價，則Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，S元素化合價還有變?yōu)?價，則S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的相對位置及原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素是解題關(guān)鍵，掌握元素周期表與元素周期律、氧化還原反應(yīng)等知識是解題關(guān)鍵，題目考查了學(xué)生運用知識分析問題、解決問題的能力。11．室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰請回答：（1）B是______，C是______請?zhí)顚懟瘜W(xué)式；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式______；【答案】Cl2H22Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體，為氯氣，單質(zhì)C是無色氣體，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，說明C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和A反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵?！驹斀狻緼是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體，為氯氣，單質(zhì)C是無色氣體，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，說明C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和A反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵。（1）B為氯氣，Cl2，C為氫氣，H2；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。【點睛】掌握無機推斷題的突破口，注意常見物質(zhì)的顏色和特性，如氯氣為黃綠色氣體，氫氣為無色氣體，蒼白色火焰為氯氣和氫氣反應(yīng)時的現(xiàn)象等。12．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）c加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）該混合物中一定不存在的離子是__________________________。（2）溶液中一定存在的陰離子是____________________。（3）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。（4）判斷混合物中是否存在K+？__________________（填“是”或“否”）?！敬鸢浮縈g2+、Cu2+、Ba2+SO42-、CO32-NH4++OH-=NH3↑+H2O是【解析】【分析】將該混合物溶于水后得無色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO42-、CO32-不能同時存在，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在Cl-、SO42-、CO32-；加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化鋇溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀為BaSO4、BaCO3，說明溶液中存在SO42-、CO32-，推斷溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依據(jù)離子物質(zhì)的量結(jié)合溶液中電荷守恒分析計算進行判斷。【詳解】將該混合物溶于水后得無色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO42-、CO32-不能同時存在，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在Cl-、SO42-、CO32-；加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化鋇溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀為BaSO4、BaCO3，說明溶液中存在SO42-、CO32-，推斷溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依據(jù)離子物質(zhì)的量結(jié)合溶液中電荷守恒分析計算進行判斷；(1)上述分析可知，該混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+；(2)溶液中一定存在的陰離子是SO42-、CO32-；(3)實驗b發(fā)生反應(yīng)是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為為：NH4++OH-=NH3↑+H2O；(4)題干信息可知，NH4+物質(zhì)的量0.05mol，SO42-物質(zhì)的量為0.01mol，CO32-物質(zhì)的量為0.02mol，由溶液中電荷守恒可知，假設(shè)溶液中一定含有K+，溶液中電荷守恒c(K+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+2c((CO32-)，c(K+)=0.2mol/L，溶液中可能存在Cl-，所以c(K+)≥0.2mol/L，即說明溶液中一定含有K+?！军c睛】破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。13．下圖表示由元素周期表中1到20號且不同主族的元素組成的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）。其中A為黃綠色氣體單質(zhì)，D有漂白性；在實驗室中常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味F；F和G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同。請回答(1)單質(zhì)A的組成元素在周期表中的位置是________；(2)B的化學(xué)式為________，F(xiàn)的電子式為________，C中所含化學(xué)鍵類型有_______；(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________；(4)反應(yīng)④中F和氣體H在空氣中相遇時的實驗現(xiàn)象為__________寫出的F一種具體用途_______________；(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成，其反應(yīng)的離子方程式為______________。(6)砷元素(As)與上述某元素處于同一主族。砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：①在砷酸鉛中，砷處于最高價態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價態(tài)。②砷酸鉛是正砷酸對應(yīng)的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.砷的最高價氧化物的化學(xué)式為___________砷酸鉛的化學(xué)式為________【答案】第三周期VIIACa(OH)2離子鍵共價鍵2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙產(chǎn)生制氮肥(或制硝酸、制純堿、制銨鹽或做制冷劑)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OAs2O5Pb3(AsO4)2【解析】【分析】A為黃綠色氣體單質(zhì)，A為Cl2，D有漂白性，則D為次氯酸或其鹽類；在實驗室中，常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味氣體F，根據(jù)框圖，B為堿，應(yīng)為Ca(OH)2，則C為NH4Cl，二者反應(yīng)生成氨氣，則F為NH3，E為CaCl2，則D為Ca(ClO)2；根據(jù)F可與H生成C，則H為HCl，根據(jù)F與G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同，其中HCl含有18個電子，則G為N2H4，結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)A為氯氣，Cl的原子序數(shù)為17，位于元素周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案為：第三周期ⅤⅡA族；(2)根據(jù)上述分析可知，B為Ca(OH)2，F(xiàn)為NH3，電子式為；C為NH4Cl，屬于離子化合物，其電子式為，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：Ca(OH)2；；離子鍵、共價鍵；(3)反應(yīng)②是氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)反應(yīng)④的方程式為NH3+HCl═NH4Cl，反應(yīng)生成氯化銨固體，有白煙生成，NH4Cl常用作氮肥、制硝酸、制純堿、制銨鹽、做制冷劑，故答案為：有白煙產(chǎn)生；制氮肥(或制硝酸、制純堿、制銨鹽、做制冷劑)；(5)HClO為弱電解質(zhì)，在Ca(ClO)2溶液中加入鹽酸有HClO生成，ClO-在酸性條件下具有強氧化性，與Cl-反應(yīng)生成Cl2，發(fā)生反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(6)砷的最高價為+5價，氧化物中氧元素是-2價，砷的最高價氧化物的化學(xué)式為As2O5；1mol正砷酸分子中含有8mol原子，砷酸的分子式為H3AsO4；鉛處于穩(wěn)定價態(tài)，則砷酸鉛中鉛元素是+2價，砷酸根為-3價，砷酸鉛的化學(xué)式為Pb3(AsO4)2，故答案為：As2O5；Pb3(AsO4)2?！军c睛】解答此類試題需要抓住題目中的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等關(guān)鍵信息作為做題的突破口，如本題中“A為黃綠色氣體單質(zhì)，D有漂白性”，說明A為氯氣，D為次氯酸或其鹽類，則B為水或堿。本題的易錯點為(6)，要注意+4價的鉛具有強氧化性，不穩(wěn)定，鉛處于穩(wěn)定價態(tài)，為+2價。14．A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的五種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸?；衔顲、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一?；衔顳是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由E與氧氣燃燒得到?；卮鹣铝袉栴}：（1）化學(xué)式A:________；B:________；C:________；D:_______