2026屆河南省洛陽市化學高一第一學期期末教學質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于A．1 B．2 C．3 D．42、下列關于硅與氫氧化鈉溶液反應(Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑)的說法正確的是（）A．氧化劑是NaOH和H2O B．氧化劑是H2OC．氧化劑是Si D．還原劑是H2O3、相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：14、將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示，符合如圖所示的情況是()A．X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁B．X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉C．X為鹽酸，Y為偏鋁酸鈉D．X為偏鋁酸鈉，Y為鹽酸5、在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36g，若裝滿CO2稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是()A．16 B．32 C．64 D．1286、下列試劑能盛裝在玻璃塞試劑瓶中的是A．鹽酸B．氫氟酸C．水玻璃D．KOH溶液7、下列物質：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤8、下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．CuCl2→Cu B．Na2CO3→CaCO3 C．SO2→SO3 D．MnO4－→Mn2+9、下列物質在水中的電離方程式錯誤的是A．MgSO4===Mg2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－ D．H2SO4===2H++SO42-10、相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY11、下列反應的離子方程式正確的是（

）A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

2H++CO32-===H2O+CO2↑D．用H2SO4中和堿性廢水：

H2SO4+2OH-==2H2O+SO42-12、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質的量濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和反應前Fe3+物質的量之比為A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶513、用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質銅，設計了以下兩種方案：①先用鐵與稀硫酸反應產生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質銅；②先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發(fā)生置換反應得到單質銅。若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的質量()A．一樣多 B．①多 C．②多 D．無法判斷14、下列有關說法正確的是()A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能產生丁達爾現(xiàn)象C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D．膠體和溶液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應15、下列實驗不能達到目的的是()A．裝置甲用于稱量一定質量的NaOH固體B．裝置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘C．裝置內用于除去CO2氣體中的HClD．裝置丁用于比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性16、下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是（）①配制100g10%的CuSO4溶液，稱取10gCuSO4晶體溶于90g水中②稱量NaOH固體時動作太慢③配制一定物質的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g④配制完成后裝入的試劑瓶中有水A．只有① B．只有② C．只有②③④ D．①②③④17、一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物可以完全反應的是A．過量的水與氯氣B．過量的氫氧化鈉與二氧化硅C．過量的二氧化錳與濃鹽酸D．過量的氨水與氫氧化鋁18、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物恰好全部溶解，當再加入250ml2.00mol·L－1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質的量濃度是()A．0.50mol·L－1 B．1.00mol·L－1 C．2.00mol·L－1 D．3.00mol·L－119、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B．a、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d兩點對應的溶液均顯中性 D．e點，兩溶液中含有相同量的OH－20、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子濃度為0.3mol/L，則溶液中鎂離子的濃度為(

)A．0.3mol·L-1 B．0.45mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.2mol·L-121、下列根據實驗現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變?yōu)樗{色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機層呈橙紅色還原性Fe2+>I-A．A B．B C．C D．D22、向、的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是() A．加入KSCN溶液不顯紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e C．溶液中一定含 D．剩余固體中一定含銅二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發(fā)生反應的化學方程式_______________。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的部分生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應中未涉及到四種基本反應類型中的A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸25、（12分）氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：操作步驟及有關現(xiàn)象如下：①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。回答下列問題：（1）用化學方程式表示實驗室制取Cl2的反應：____________________________________；若以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）裝置B中為濕潤的KI－淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產生了具有強氧化性的物質：_____。（3）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，請寫出反應的化學方程式：_____________。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應的離子方程式：_________________。（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣。26、（10分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，反應如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接______，____接___，____接___，____接___。（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________，②濃硫酸起的作用是____________。（3）化學實驗中檢驗是否有產生常用_____試紙，如果有產生，可觀察到的現(xiàn)象是_____。（4）寫出F裝置中進行的反應的化學方程式：_________。（5）標準狀況下，將4.35克與含1.55molHCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應過程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。①產生的體積為___升（標準狀況）。②在反應后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。27、（12分）無水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質。在實驗室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。(1)制取氯化鐵時，應先點燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學方程式為_____。(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為________。(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。(4)G裝置中反應的離子方程式為________________________________。(5)反應后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質的成分為______(選填序號，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質的成分為______。A．

只有FeCl3

B．只有FeC．一定有

FeCl3

D．一定有Fe28、（14分）請回答下列問題：I．工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：（1）為除去粗鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質離子，加入試劑順序合理的是________。A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是________________。（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是______________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________。（4）煅燒制取Na2CO3在_______(填字母序號)中進行。a．瓷坩堝b．蒸發(fā)皿c．鐵坩堝d．氧化鋁坩堝II．純堿在生產生活中有廣泛的用途。（5）工業(yè)上，可能用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應的離子方程式為________________________。（6）純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，鉻鐵礦中的1molCr2O3反應時需要通入標準狀況下O2的體積為_________________________________。29、（10分）某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。實驗開始時關閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內加入濃硫酸。(1)B中的現(xiàn)象是________________。(2)寫出C中反應的化學方程式：_______________________________________。(3)D的作用是___________________________________________________，反應的離子方程式為_______________________________________________。(4)A中反應完成后，關閉K1，打開K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是________________________，反應的離子方程式為_______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

n(Mn+)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氫氧化鈉溶液中n(OH-)=n(NaOH)=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，發(fā)生反應Mn++nOH-=M(OH)n↓，則0.005mol:0.005mol=1:n，解得n=1，故答案為A。2、B【解析】

硅與氫氧化鈉溶液反應的實質是硅先與水反應，生成硅酸和氫氣，氫氧化鈉溶解附在硅單質表面的硅酸，生成硅酸鈉和水。硅與水先反應：Si+3H2O=H2SiO3+2H2↑，硅酸再與氫氧化鈉反應：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，總反應方程式為Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，從過程來看，H2O中的H化合價降低，是氧化劑，Si化合價升高，是還原劑；答案選B。3、A【解析】

鎂、鋁和鹽酸反應的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣物質的量之比為2:3，則生成氫氣的質量之比2：3，答案選A。4、C【解析】

由圖可知，將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀，當Y溶液反應完后，繼續(xù)加入物質X，物質X能與沉淀反應而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質的量與沉淀溶解需要的X的物質的量之比為1：3，據此解答。【詳解】A.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質的量之比為3：1，不符合圖中所示情況，A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，與圖象不符合，B錯誤；C.鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中，先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質的量之比為1：3，符合圖中所示情況，C正確；D.偏鋁酸鈉溶液加入鹽酸中，先發(fā)生反應AlO2-+4H+=Al3++2H2O，開始不生成沉淀，當鹽酸溶液反應完后，再滴入偏鋁酸鈉溶液3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀直到最大，不符合圖中所示情況，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查化學反應與圖象，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答的關鍵，要求學生有將圖象信息轉換為化學信息的能力，同時對化學知識必須十分熟練。5、C【解析】

設瓶子的質量為x，氣體A的摩爾質量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質的量也相等，則由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g?20g）÷y，解得：y=64g?mol-1，摩爾質量與相對分子質量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質量是64，故答案為C項。6、A【解析】

A．鹽酸和二氧化硅不反應，可以盛放在玻璃塞試劑瓶中，故A選；B．氟化氫能與二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，不能用玻璃瓶盛放，故B不選；C．硅酸鈉黏性強，能用來粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C不選；D．氫氧化鉀能和二氧化硅反應生成硅酸鉀，硅酸鉀能用來粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D不選。故答案選A。【點睛】本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵。7、C【解析】

①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；②氯化氫氣體為分子構成的物質，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；④熔融氯化鈉能電離產生氯離子，故④不選；⑤氯酸鉀溶液中電離產生鉀離子和氯酸根離子，不產生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；⑥四氯化碳為分子構成的物質，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；答案選C。8、C【解析】

如果加入氧化劑，會被氧化劑氧化，化合價升高。【詳解】A．CuCl2→Cu的過程中銅元素化合價降低，不需要加入氧化劑，A錯誤；B．Na2CO3→CaCO3過程中化合價沒變，不需要通過氧化還原反應，B錯誤；C．SO2→SO3過程中硫元素化合價升高，需要加入氧化劑，C正確；D．MnO4－→Mn2+過程中錳元素化合價降低，需加入還原劑，D錯誤；答案選C。9、B【解析】

A．MgSO4是易溶于水的鹽，可以拆，A正確；B．Ba(OH)2是易溶于水的強堿，可以拆，但電離成2個OH-，B錯誤；C．NaHCO3是易溶于水的鹽，可以拆，且HCO3-不能拆，C正確；D．H2SO4是易溶于水的強酸，可以拆，D正確；答案選B。10、A【解析】

根據題意三種氣體的物質的量之比是1︰2︰2，即方程式的化學計量數(shù)之比為1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根據原子守恒可知，A的化學式為XY2，答案選A。11、B【解析】用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

H++HCO3-===H2O+CO2↑，故C錯誤；用H2SO4中和堿性廢水：

H++OH-==H2O，故D錯誤。12、C【解析】

設溶液中Cu2+的物質的量為xmol，則反應消耗的Fe3+的物質的量為2xmol，則已反應的Fe3+和反應前Fe3+物質的量之比為2x：（2+1）x=2：3，故選擇C?！军c睛】反應完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物質的量相同，但Cu還原的Fe3+的物質的量為。13、C【解析】

①先用鐵與稀硫酸反應產生氫氣，得到氫氣量一定，再用氫氣還原氧化銅得到單質銅，關系式為Fe～H2～CuO～Cu；②先用稀硫酸溶解CuO得到硫酸銅溶液，再與Fe發(fā)生置換反應得到Cu，關系式為CuO～Cu2+～Fe～Cu；鐵的量相同，因此理論上2種方法得到的銅是一樣的，但是①中用氫氣還原氧化銅得到單質銅時，先用氫氣排出裝置內空氣，反應后停止加熱時還有通氫氣，因此消耗的H2大于理論值，在鐵一定量的時候，生成的氫氣一定的，還原Cu的氫氣變少，因此①得到銅變少，故C正確。綜上所述，答案為C。14、A【解析】

A．H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應，都可用濃硫酸干燥，A選項正確；B．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能產生丁達爾現(xiàn)象，B選項錯誤；C．在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3受熱不分解，C選項錯誤；D．膠體和溶液的本質區(qū)別是粒子直徑不同，D選項錯誤；答案選A。15、A【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量時左右要放相同的小燒杯，故A錯誤；B．四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后水在上層，故B正確；C．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，圖中導管長進短出、洗氣可分離，故C正確；D．加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩(wěn)定性，故D正確；故選：A。16、D【解析】

①CuSO4晶體的化學式為CuSO4·5H2O，配制100g10%的CuSO4溶液，應稱取CuSO4晶體15.6g（CuSO4粉末10g）溶于水中，若稱取10gCuSO4晶體溶于90g水中，使得溶液質量分數(shù)偏低，①符合題意；②NaOH固體易潮解，易吸收空氣中的水蒸氣，若稱量動作太慢，導致稱量結果偏低，②符合題意；③稱量時，藥品與砝碼放反，游碼讀數(shù)為0.2g，則稱量結果偏小，導致溶液濃度偏低，③符合題意；④配制完成后裝入的試劑瓶中的水，會稀釋配制好的溶液，導致溶液濃度偏低，④符合題意；綜上所述，①②③④均符合題意，故選D。17、B【解析】

A、氯氣與水的反應為可逆反應，即使水過量也不能完全反應，故A不選；B、NaOH過量時二氧化硅可完全反應，故B選；C、MnO2與濃鹽酸反應，而和稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，反應停止，所以即使二氧化錳有剩余，鹽酸也不能完全反應，故C不符合；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，二者不反應，故D不符合。故答案選B。18、B【解析】

Al、CuO、Fe2O3與鹽酸恰好完全反應時的產物為AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再與NaOH反應生成的沉淀最多時，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好為NaCl，故加入的NaOH的物質的量與HCl的物質的量相等，則c(HCl)×500mL=250ml×2.00mol·L－1，c(HCl)=1.00mol/L，答案為B。【點睛】利用反應產物恰好完全生成NaCl進行計算。19、D【解析】

根據化學反應過程中，離子濃度的變化分析溶液導電能力的變化。【詳解】向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時，發(fā)生反應H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，隨著Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-濃度減小，導電能力逐漸減弱，b點恰好反應時幾乎不導電，之后過量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-濃度增大，導電能力增強，故圖中曲線①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形（A項正確）。類似地，向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時，發(fā)生反應H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，隨著NaOH溶液的滴入，溶液總體積變大，溶液中離子濃度減小，導電能力逐漸減弱，d點恰好反應時導電能力最弱，之后過量的NaOH使溶液導電能力增強，曲線②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。a、c兩點，加入的堿均不足，溶液中均大量存在H＋和SO42-（B項正確）；b、d兩點，酸堿恰好中和，對應的溶液均顯中性（C項正確）；曲線①上的e點，Ba(OH)2溶液已經過量，溶液中有OH－，曲線②上的e點，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性（D項錯誤）。本題選D?！军c睛】電解質溶液的導電性與離子濃度和離子電荷數(shù)有關。分析化學反應過程中溶液導電性的變化，可以判斷反應進行的程度。20、C【解析】

根據電荷守恒，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負電荷總數(shù)，設混合溶液體積為VL，列式為：3c(Al3+)×V+2c(Mg2+)×V=2c(SO42-)×V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知數(shù)據得：3×0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1，解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1，故選C?！军c睛】本題考查物質的量濃度的有關計算，任何電解質溶液都是呈電中性的，所以溶液中離子濃度的有關計算經常會用到電荷守恒，要掌握好這種方法。21、A【解析】

A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍色，濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，說明NO3-被還原為NH3；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，氫離子與硝酸根結合成硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，不能說明原溶液中是否含有三價鐵離子；C.濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有機層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質，也說明還原性Fe2+<I-；【詳解】A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍色，硝酸鉀和氫化鉀混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，說明NO3-被還原為NH3，故A項正確；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液變紅，證明含有三價鐵離子，不能說明原溶液中含有三價鐵離子，故B項錯誤；C.溶度積常數(shù)小的物質先生成沉淀，濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，故C項錯誤；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有機層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質，也說明還原性Fe2+<I-，故D項錯誤；綜上，本題選A?！军c睛】B項考查，亞鐵離子和三價鐵離子同時存在時，檢驗三價鐵離子的方法。要注意氫離子與硝酸根可以看為硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，無法證明原溶液中是否含有三價鐵離子。也要注意亞鐵離子和三價鐵離子同時存在時，檢驗亞鐵離子的方法：加入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明含有亞鐵離子。22、C【解析】二、非選擇題(共84分)23、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅。【詳解】通過前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。24、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質A焰色反應為黃色，則A為Na，鈉與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與物質D(氫氧化鈉)反應生成H，H在空氣中轉化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應產生的物質G為FeCl3。然后根據各個小題的問題逐一解答。1．根據上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應產生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應產生HCl；③是Al與NaOH溶液反應產生NaAlO2和H2，反應不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應產生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復分解反應產生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應產生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應產生FeCl3?？梢姡谏鲜龇磻形瓷婕暗幕痉磻愋蜑榉纸夥磻?，故合理選項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質FeCl3，可根據FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據Cl2與水產生HCl、HClO的反應是可逆反應的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進行洗氣，故合理選項是B。【點睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質及化合物性質和Cl2的性質，A的焰色反應、I的顏色是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質及物質反應類型。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止；加熱過快，部分HCl揮發(fā)不能4H++4I-+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OO2、HCl【解析】（1）實驗室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；由于加熱過快，部分HCl揮發(fā)，反應中還有水生成，隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止，因此制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L；（2）O2具有強氧化性，能將碘離子氧化為I2：4H++4I－+O2=2H2O+2I2，故濕潤的碘化鉀－淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；（3）Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，氧元素化合價降低，生成物中還有水生成，根據元素守恒還有NaCl生成，反應的化學方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（5）過氧化鈉和水反應生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質氣體有氧氣和氯化氫氣體。26、ECDABHGF除去氯化氫氣體吸收水蒸氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1.12208.075【解析】

（1）實驗裝置的連接順序為:發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，最后氯氣用氫氧化鈉吸收；連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F；答案是：EC，DA，BH，GF；（2）發(fā)生裝置中生成的氯氣中含有少量水蒸氣和氯化氫，因此①飽和食鹽水起的作用是除去氯化氫氣體；②濃硫酸起的作用是吸收水蒸氣；故答案是：除去氯化氫氣體；吸收水蒸氣；（3）碘離子被氯氣氧化為碘單質，碘與淀粉相遇變藍，所以檢驗是Cl2常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，如果有Cl2產生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍；故答案是：濕潤的淀粉碘化鉀試紙；試紙變藍；（4）氯氣有毒，可以用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）4.35克MnO2的物質的量為4.35g/87g/mol=0.05mol；n（HCl）=1.55mol；發(fā)生的反應為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。鹽酸過量，按照MnO2進行計算；根據反應關系：MnO2--Cl2可知，n（Cl2）=0.05mol；V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；鹽酸提供的總的氯離子的量n（Cl-）=n（HCl）=1.55mol；其中產生氯氣的氯離子有n（Cl-）=2n（Cl2）=2×0.05mol=0.1mol；所以剩余的n（Cl-）=1.55-0.1=1.45mol；根據Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（AgCl）=n（Cl-）（剩余）=1.45mol，質量為1.45mol×143.5g/mol=208.075g；故答案是：①1.12；②208.075?！军c睛】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，如果酸過量，二氧化錳完全反應，則n(MnO2)=n（Cl2）；當二氧化錳過量，濃鹽酸參加反應時，由于隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以產生氯氣的量小于1/4n(HCl)。27、A濃硫酸CCl2+2OH-=Cl-+ClO-+