2026屆云南省玉溪市江川縣高二化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用石墨作電極電解AlCl3溶液時，如下圖所示的電解變化曲線合理的是A．①④ B．②④ C．①③ D．②③2、某三原子分子的立體構(gòu)型為V形，則該分子的中心原子的雜化方式不可能為()A．sp雜化B．sp2雜化C．sp3雜化D．以上三種均不可能3、“除氫氣外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時發(fā)生下列反應(yīng)，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池，下列關(guān)于肼燃料電池的說法中不正確是)A．肼是燃料電池的負極反應(yīng)物，O2是正極反應(yīng)物B．肼燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－C．肼燃料電池的負極反應(yīng)為：N2H4—4e—=N2↑+4H+D．電池工作過程中H+向正極移動，但H+物質(zhì)的量不變4、常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示（)A．溶液中陰離子數(shù) B．溶液中Na+的離子數(shù)C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)5、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．Cl2 B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH36、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是A．HCO3-B．Cl-C．Fe2+D．SO42-7、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水8、多數(shù)合金與組成成分相比較，合金的A．性能差B．密度大C．熔點高，硬度小D．熔點低，硬度大9、用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積是A．1mol·L－160mL B．0.5mol·L－180mLC．0.5mol·L－160mL D．1mol·L－180mL10、能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是A．天然氣是二次能源B．石油是二次能源C．電能是一次能源D．水流是一次能源11、下列解釋事實的方程式不正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負極被氧化Fe－2e-=Fe2+B．Na2CO3溶液顯堿性CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．氯氣通入NaOH溶液得到漂白液Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+12、某玩具所用的鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是A．鋅為正極，Ag2O為負極 B．鋅為負極，Ag2O為正極C．原電池工作時，負極附近溶液的pH增大 D．原電池工作時，電流由負極流向正極13、有關(guān)電解原理的說法正確的是①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)⑤任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤14、為了維持我們的生命和健康，需從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)不屬于營養(yǎng)素的是A．蛋白質(zhì)B．油脂C．水D．乙醇15、實現(xiàn)Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正確的做法是A．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打 B．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液 D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液16、石英是一種重要的無機化合物，其化學(xué)式是A．SO2B．SiO2C．H2SiO3D．SiC17、在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．C、D的物質(zhì)的量的比值D．氣體的總物質(zhì)的量18、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:按c(NH4+)由小到大排列順序為①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH3·H2O④(NH4)2Fe(SO4)2⑤NH4Cl⑥CH3COONH4⑦NH4ClOA．③⑦⑥⑤②①④B．③⑥⑦⑤②①④C．⑦⑥⑤②①④③D．③⑥⑦⑤②④①19、常溫下,將pH=3的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,則混合時H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為(

)A．1:200B．200:1C．100:1D．1:10020、下列試劑的保存方法正確的是A．氫氟酸存放在玻璃瓶中B．NaOH溶液存在帶橡皮塞的玻璃瓶中C．水玻璃存放在滴瓶中D．金屬鈉保存在冷水中21、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是A．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大B．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達akJD．X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達到3mol22、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：A的化學(xué)名稱是________________。B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。Y中含氧官能團的名稱為________________。E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。24、（12分）某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;25、（12分）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標(biāo)號)。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。26、（10分）甲、乙兩同學(xué)擬用試驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。27、（12分）M是由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對該化合物進行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實驗，分別檢出A、B、C三種離子。請完成下表中的空格：組別操作實驗現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個實驗過程，可以確定M的化學(xué)式為_____。28、（14分）霧霾天氣里2.5微米以下的細微顆粒物（PM2.5）是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住??？諝庵械腃O、SO2、氮氧化物等污染氣體會通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。汽車尾氣是NO、CO的重要來源。目前大多在汽車排氣管中加裝尾氣處理裝置以減少NO、CO排放。在催化劑作用下，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NO+2CO=N2+2CO2，已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）?H1=+180.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）?H2=-393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）?H3=-221.0kJ/mol上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________.用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）?H=QkJ/mol。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=________mol?L-1?min-1②30min后改變某一條件，反應(yīng)達新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（寫其中一種）；反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系：v（N2O4）=k1?p（N2O4），v（NO2）=k2?p2（NO2）。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系.如圖所示，在圖中標(biāo)出的點中，能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的兩個點是_____。用體系中各氣體的壓強代替濃度計算所得平衡常數(shù)稱為壓力平衡常數(shù)（Kp），則該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=_______（用k1、k2表示）。工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NO可用間接電化學(xué)法除去，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出A極的電極反應(yīng)式___________。29、（10分）根據(jù)題目要求回答下列問題：某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI。操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液溶液渾濁、紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①步驟3實驗?zāi)康氖莀____________________________。②用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：___________________________。已知：NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)ΔH=+163.9kJ?mol-1HCl(g)+CH3OH(g)＝CH3Cl(g)+H2O(g)ΔH=-31.9kJ?mol-1①寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是___________________________。②由下圖知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L?min-1~30L?min-1之間。流速過快，會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是_________________________。流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是___________________________。某高能鋰離子電池充電時，總反應(yīng)方程式為LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。則充電時陽極的電極反應(yīng)方程式為______________________________________________。若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時的能量轉(zhuǎn)化率為90%，則當(dāng)消耗14g鋰時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________NA。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、A3、B4、A5、D6、B7、D8、D9、B10、D11、B12、B13、D14、D15、C16、B17、B18、A19、D20、B21、D22、B二、非選擇題(共84分)23、丙炔取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基