2026屆潮州市重點中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達標(biāo)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，在等體積①pH=0的硫酸②0.1mol·L－1NaOH溶液③pH=10的純堿溶液水電離程度的大小順序是（）A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．③>②>①2、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成對環(huán)境有不良影響的活化氧。反應(yīng)過程的能量變化如下圖。下列說法不正確的是A．生成活化氧的總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生改變C．生成活化氧的反應(yīng)在有水條件下更容易發(fā)生D．反應(yīng)過程中存在氧氧鍵的斷裂和碳氧鍵的生成3、下列關(guān)于物質(zhì)的說法正確的有（）項①金剛石、白磷都屬于單質(zhì)②0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小③煤經(jīng)過氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉储芄糯奶沾伞⒋u瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品⑤明礬可用于水的殺菌消毒，硫酸鋇可用于鋇餐透視⑥單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍邉傆瘢ˋl2O3）硬度僅次于金剛石，熔點也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀⑧牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)⑨SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物⑩H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥A．3B．4C．5D．64、下列說法正確的是（）A．配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高B．36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LC．欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù),所配溶液的濃度偏低5、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ6、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是A．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法7、分子式為C6H12O2的有機物，該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解為A和B。不考慮立體異構(gòu)，滿足條件的該有機物的同分異構(gòu)體共有()A．8種B．7種C．10種D．12種8、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ。在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（）A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t69、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料B．鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)電材料C．MgO、A12O3的熔點高，均可用作耐高溫材料D．C1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毐10、下列離子方程式正確的是A．過氧化鈉和水反應(yīng)：B．氯化鋁的溶液中加入過量氨水：C．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：11、2017年4月22日是第48個世界地球日，我國確定的活動主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活——講好我們的地球故事”。下列行為不符合這一活動主題的是（）A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求D．對工業(yè)廢水、生活污水進行凈化處理，減少污染物的排放12、煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反應(yīng)II)下列有關(guān)說法正確的是()A．提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量B．反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進行C．用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，則△H3>△H2D．由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變13、下列描述正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強弱電解質(zhì)D．在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4-、OH-14、已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；某溶液中有下列離子中的若干種:Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，現(xiàn)在進行以下系列實驗①通入一定量的Cl2，在標(biāo)況下產(chǎn)生無色無味的氣體224mL，無其他明顯現(xiàn)象②?、俜磻?yīng)后的溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀③取②反應(yīng)后溶液,加入過量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生氣體1.12L(標(biāo)況)下列說法正確的是A．由①可知溶液中肯定不存在I-B．溶液中是否有Na+，需要通過焰色反應(yīng)確定C．檢驗溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液D．該溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一種，可能含有Cl-、I-15、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、NO、N2O的混合氣體，這些氣體與XLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是240mL，則X的值為()A．2.24 B．3.36 C．4.48 D．6.7216、K2FeO4具有強氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應(yīng)制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列說法錯誤的是A．z=2B．該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4C．K2FeO4處理水時，既能消毒殺菌又能作絮凝劑D．上述反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-17、在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個容器中，一個充入NH3，另一個充入N2與H2物質(zhì)的量之比為1:3的混合氣，使兩個容器的壓強相同。則兩個容器內(nèi)一定相等的是（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．密度18、短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序數(shù)依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的單質(zhì)通常狀況下呈氣態(tài)，W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，且x+y=z=1/2m。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子半徑大?。篫<Y<W B．W、M組成的化合物中可能含有非極性鍵C．簡單氫化物在水中的溶解度大?。篩<M D．X、Y、M組成的化合物一定是共價化合物19、0.6mol·L-1的Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2＋與Cu2＋的物質(zhì)的量之比為2∶1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（）A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol20、如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—D．此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用21、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)3、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe(OH)322、著名的Vanviel反應(yīng)為：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，下列說法錯誤的（）A．該反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．該反應(yīng)原理應(yīng)用于廢氣處理，有利于環(huán)境保護和資源再利用C．每生成1molC6H12O6轉(zhuǎn)移24×6.02×1023個電子D．H2S、CO2均屬于弱電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運動狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：_________。25、（12分）水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗?！局苽銷aClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。A．容量瓶B．燒杯C．移液管D．玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品?！緶y定肼的含量】（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定時，可以選用的指示劑為____________；②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。26、（10分）硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)，并測定其結(jié)晶水含量。實驗（一）：探究硫酸銅的氧化性。取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗：①將一定量固體M分成兩份。②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的電子式為___________。（2）經(jīng)測定M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2：1。M的化學(xué)式為______________。實驗（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。已知部分實驗現(xiàn)象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________。（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。（5）D中的反應(yīng)分兩步進行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式___________________________。實驗（三）：測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：滴定方程式為：Cu2++Y4—=CuY2—。（6）x=___________________（用代數(shù)式表示）。（7）下列情況會使測得的x偏小的是_______（填番號）a、樣品失去部分結(jié)晶水b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管c、開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡d、滴定開始時平視、滴定終點時俯視27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。28、（14分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，請寫出CO2的電子式___________________。②反應(yīng)器內(nèi)NH3還原NO2過程中，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)__________個（用NA表示）。③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60g·mol?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是___。③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：_____________15NNO+H2O29、（10分）利用廢鋇渣（主要成分為BaS2O3，含少量SiO2）為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下：已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6（1）加入鹽酸時除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。（2）濾液的主要成分有____________。（填化學(xué)式）（3）工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。（4）加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸，但不宜過量，其原因是____________（用離子反應(yīng)方程式表示）。（5）生成BaF2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

①若該反應(yīng)溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是_______________________。②研究表明，適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1mol?L-1的BaCl2溶液和0.22mol?L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】①pH=0的硫酸酸溶液中，OH-是電離的，c(H+)=1mol/L，水電離的氫氧根：c(OH-)=10-14mol/L；

②0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H+是水電離的，c(OH-)=10-1mol/L，水電離的H+：c(H+)=10-13mol/L；③pH=10的純堿溶液，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，溶液中的OH-是水電離出的，水電離的c(OH-)=10-4mol/L；綜合以上數(shù)據(jù)，可知水電離程度的大小順序是：③＞②＞①，故答案為D。2、A【詳解】A．根據(jù)圖示，炭黑和氧氣的總能量大于活化氧的總能量，生成活化氧的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)前氧氣中O元素的化合價為0，在活化氧中O元素的化合價不為0，反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生了改變，故B正確；C．根據(jù)圖示，生成活化氧的反應(yīng)在有水條件下的活化能小于無水條件下的活化能，反應(yīng)更容易發(fā)生，故C正確；D．根據(jù)圖示，反應(yīng)物氧氣中存在氧氧鍵，炭黑中存在碳碳鍵，生成物活化氧中存在碳氧鍵和碳碳鍵，因此反應(yīng)過程中存在氧氧鍵的斷裂和碳氧鍵的生成，故D正確；故選A。3、B【解析】①由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì)，故①正確；②0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，碳酸根離子的水解程度增大，堿性增強，溶液的pH增大，故②錯誤；③煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，故煤經(jīng)氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，故③正確；④現(xiàn)代的有機玻璃是有機物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，古代的陶瓷、磚瓦，水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故④錯誤；⑤明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性而凈水，氫氧化鋁沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故⑤錯誤；⑥單晶硅能制造硅太陽能電池，所以硅是目前人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿闹匾牧希盛拚_，⑦剛玉的主要成分為氧化鋁，氧化鋁能夠與熔融碳酸鈉反應(yīng)，則不能用剛玉坩堝熔融碳酸鉀，故⑦錯誤；⑧因牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，發(fā)生的不是中和反應(yīng)，故⑧錯誤；⑨SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiO2不是兩性氧化物，故⑨錯誤；⑩H2、SO2、CO2三種氣體均不與濃硫酸反應(yīng)，故能利用濃硫酸干燥，故⑩正確；故選B。4、A【詳解】A.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，所配溶液的體積偏小，會使溶液濃度偏高，故A正確；B.36.5gHCl氣體占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，約為22.4L，條件不確定，故B錯誤；C.欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，將58.5gNaCl溶于1L水中，形成的溶液的體積不是1L，故C錯誤；D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所取硫酸偏多，所配溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選A。5、C【詳解】A．由圖可知，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯誤；C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的能量均比生成物能量高，則均為放熱反應(yīng)，故C正確；D．由圖可知①Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，放熱，故D錯誤；故答案為C。6、B【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；B．制備單質(zhì)時都涉及到化學(xué)變化，制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確；故答案選B。7、A【解析】有機物的分子式為C6H12O2，在酸性條件下水解為A和B，說明屬于酯類，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，且該分子中含有2個氧原子，所以該有機物必須是甲酸戊酯，甲酸戊酯為戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分異構(gòu)體為：主鏈五個碳的有3種：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3；主鏈四個碳的有4種：CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH)；主鏈三個碳的有1種：C(CH3)3CH2OH，戊醇8種屬于醇的同分異構(gòu)體，而甲酸沒有同分異構(gòu)體，所以甲酸戊酯的同分異構(gòu)體8種，故選A。8、A【詳解】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+92.2kJ，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，t0～t1，正、逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)；t1～t2，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致氨氣的含量降低，氨氣含量較t0～t1低；t2～t3，正、逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t1～t2低；t3～t4，正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2～t3相同，氨氣含量較t1～t2低；t4～t5，正、逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的含量降低，氨氣含量較t2～t3低；t5～t6，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量較t2～t3低；所以平衡混合物中氨的百分含量最高的一段時間是t0～t1，故選A?！军c睛】根據(jù)圖象中反應(yīng)速率的變化判斷平衡移動的方向是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，表示平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，表示平衡正向移動。9、C【解析】A、Fe2O3俗名為鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，磁性氧化鐵為Fe3O4，A錯誤。B、鈉、鉀合金呈液態(tài)，可用于原子反應(yīng)堆的冷卻劑，B錯誤。C、MgO、A12O3的熔點高，均可用作耐高溫材料，C正確。D、C1O2具有氧化性，所以可用于自來水的殺菌消毐，而不是因為有還原性，D錯誤。正確答案為C10、D【詳解】A、過氧化鈉投入水中的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C、電荷不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D、HI為強酸，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正確；故選D。11、C【詳解】A.因不可再生能源與可再生能源區(qū)別在于能否短期內(nèi)從自然界得到補充,加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率,如開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、氫能等等,可減少化石能源的利用，減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，所以A選項是正確的；

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，所以B選項是正確的；

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳等重金屬會污染環(huán)境，廢舊蓄電池電解液也會污染環(huán)境,不符合社會可持續(xù)發(fā)展理念,故C錯誤；

D.水污染主要來自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過處理后可以節(jié)約資源,保護水資源,符合社會可持續(xù)發(fā)展理念,所以D選項是正確的；

綜上所述，本題選C。12、B【解析】分析：由已知的兩個熱化學(xué)方程式，結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，即可分析A選項，根據(jù)自由能判據(jù)可分析B選項，利用蓋斯定律可分析出C、D兩個選項。詳解：A、只有在反應(yīng)I中生成SO2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，有利于反應(yīng)I平衡向右移動，生成更多的SO2，故A錯誤；B、要使反應(yīng)II自發(fā)進行，則自由能判據(jù)△G=△H-T△S<0，已知△H2<0，由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的熵變化不大，反應(yīng)的自發(fā)性主要決定于焓變，所以該反應(yīng)在低溫下即可自發(fā)進行，且低溫有利于節(jié)約能源，故B正確；C、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)II—4×反應(yīng)I即得C選項的熱化學(xué)方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2,故C錯誤；D、反應(yīng)I和反應(yīng)II中沒有SO3(g)，所以無法通過反應(yīng)I和反應(yīng)II計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變，故D錯誤。所以本題答案選B。點睛：本題的難點是B選項，因為反應(yīng)II前后氣體、固體的分子數(shù)都不變，即商變不大，所以焓變對反應(yīng)的自發(fā)性起決定作用，這是利用自由能判據(jù)的一種特殊情況，由于是放熱反應(yīng)，低溫即可自發(fā)進行，且節(jié)約能源；易錯點是C選項，要明確焓變的比較是帶著+、-號進行比較的。本題有一定的難度。13、B【詳解】A、硫酸-酸、純堿-鹽、醋酸鈉-鹽和生石灰-氧化物，錯誤；B、蔗糖-非電解質(zhì)、硫酸鋇-強電解質(zhì)和水-弱電解質(zhì)，正確；C、強弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中是否完全電離，錯誤；D、在NaHSO4溶液中存在的離子有：H+和OH-不能大量共存，錯誤；答案選B。14、D【解析】①通入一定的氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生無色無味的氣體，此氣體為CO2，說明原溶液中含有CO32－，即CO32－的物質(zhì)的量為224×10－3/22.4mol=0.01mol，無其他明顯現(xiàn)象，即原溶液中不含F(xiàn)e2＋和Ag＋；②取反應(yīng)①后的溶液加入鹽酸酸化BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，因為氯氣具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，因此原溶液中SO32－、SO42－至少存在一種，SO42－、SO32－總物質(zhì)的量為4.66/233mol=0.02mol；③?、诤蟮娜垡?，加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，原溶液中存在NH4＋，即物質(zhì)的量為1.12/22.4mol=0.05mol，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定存在Na＋，A、I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋，推出SO32－的還原性強于I－，由①通入氯氣的量是一定量，量可能是過量，也可能不足，氯氣先于SO32－反應(yīng)，因此I－可能存在，也可能不存在，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故B錯誤；C、如果原溶液中存在I－，對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾，故C錯誤；D、根據(jù)上述分析，故D正確。點睛：在離子檢驗問題中，一定注意溶液呈現(xiàn)電中性，如果題目中出現(xiàn)數(shù)值，根據(jù)電荷守恒，確定某離子是否存在，如果題目中沒有數(shù)值，有陰離子一定有陽離子，有陽離子一定有陰離子。15、D【分析】向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中OH-的物質(zhì)的量，生成NO2、NO、N2O的混合氣體與XLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于O2獲得的電子，據(jù)此計算。【詳解】生成NO2、NO、N2O的混合氣體與XLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子n(e-)=×4，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，故n(NaOH)=c·V=5mol/L×0.24L=1.2mol，×4=1.2mol，解得X=6.72L，故合理選項是D?！军c睛】本題考查混合物計算，注意利用電子守恒進行解答。16、A【解析】A、反應(yīng)xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）：2=3：2，則x=2，y=3，根據(jù)鐵原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根據(jù)鉀原子守恒有z=2×m+n-x=6，根據(jù)奇偶法，最后化學(xué)方程式為：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，則z=12，選項A錯誤；B、該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4，選項B正確；C、K2FeO4處理水時，K2FeO4具有強氧化性能消毒殺菌且生成的氫氧化鐵膠體又能作絮凝劑，選項C正確；D、根據(jù)反應(yīng)方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-，選項D正確。答案選A。17、B【詳解】在同溫同壓同體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，但因為分子中含有的原子數(shù)不相同，和不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，故兩容器內(nèi)的原子數(shù)和質(zhì)量和密度不同。故選B?！军c睛】掌握阿伏加德羅定律和推論。即四同原理“同溫同壓同體積同分子數(shù)”。結(jié)合具體物質(zhì)分析不同的分子中的原子數(shù)和質(zhì)量和密度的關(guān)系。18、B【分析】本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識掌握程度，以及對短周期主族元素單質(zhì)及其化合物化學(xué)性質(zhì)的掌握，本題的突破口是“W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的”，學(xué)生可以根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因為原子序數(shù)依次增大，即W為Na，X與W屬于同主族，則X可能為H，也可能為Li，如X為Li，Y和Z位于第二周期，Y元素的單質(zhì)通常呈氣態(tài)，則Y可能是N，也可能是O，假設(shè)Y為N，依據(jù)x＋y=z=1/2m，x＋y=3＋7=10，Z為Ne，Ne不屬于主族元素，同理Y為O，也不符合該題意，因此X不能為Li，即X為H，按照Li的分析方式，推出Y為N，Z為O，M為S；【詳解】W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，可以根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因為原子序數(shù)依次增大，即W為Na，X與W屬于同主族，則X可能為H，也可能為Li，如X為Li，Y和Z位于第二周期，Y元素的單質(zhì)通常呈氣態(tài)，則Y可能是N，也可能是O，假設(shè)Y為N，依據(jù)x＋y=z=1/2m，x＋y=3＋7=10，Z為Ne，Ne不屬于主族元素，同理Y為O，也不符合該題意，因此X不能為Li，即X為H，按照Li的分析方式，推出Y為N，Z為O，M為S；A、簡單離子半徑大?。篘3－>O2－>Na＋，故A錯誤；B、組成的化合物為Na2S，只含有離子鍵，也有可能組成Na2Sx(x>1)，Sx2－內(nèi)還含有S－S非極性鍵，故B正確；C、氫化物分別是NH3、H2S，NH3與H2O之間形成分子間氫鍵，增加NH3的溶解度，H2S與H2O不能形成分子間氫鍵，因此NH3在H2O中溶解度遠遠大于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物NH4HS、(NH4)2S等離子化合物，故D錯誤?！军c睛】難點是選項B，學(xué)生可根據(jù)同主族性質(zhì)的相似性，推斷出Na和S形成的化合物可能是Na2S、Na2S2，Na2S只含有離子鍵，Na2S2含有離子鍵和非極性共價鍵，同時平時學(xué)習(xí)中對一些課本上沒有的知識加以記憶，如Na和S可以形成Na2Sx(x>1)，這樣就不會認為選項B不正確。19、A【詳解】由反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+可知，n(Fe3+)=0.6mol·L-1×2×0.2L=0.24mol，消耗n(Fe)=0.12mol，生成n(Fe2+)=0.36mol；設(shè)與Fe反應(yīng)的Cu2+的物質(zhì)的量為x，由反應(yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可知，參加反應(yīng)的n(Cu2+)=n(Fe)=n(Fe2+)=x；溶液中n(Fe2+)=(0.36+x)mol，n(Cu2+)=(0.24-x)mol，則，x=0.04mol，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為0.12mol+x=0.16mol，故選A?！军c睛】我們也可假設(shè)加入鐵粉物質(zhì)的量為x，消耗Cu2+的物質(zhì)的量為y則利用電荷守恒，可得：0.24×3+0.24×2=(0.24+x)×2+(0.24-y)×2，即x-y=0.12①，即x+2y=0.24②解①、②兩方程，從而求出x=0.16mol。20、D【詳解】A、溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二價鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，三價鐵離子不能，故B錯誤；C、由反應(yīng)可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H；4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋>O2>SO42—，故C錯誤；D、過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故答案選D。21、C【解析】該反應(yīng)過程有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系為Fe與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)eSO4有還原性，硝酸具有強的氧化性，F(xiàn)eSO4遇硝酸被氧化為硫酸鐵，向該溶液中加入氨水，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵不穩(wěn)定，受熱分解，產(chǎn)生氧化鐵和水，所以最后得到的紅棕色的固體是Fe2O3。因此選項C符合題意。答案選C。22、D【詳解】A．反應(yīng)需要光能，反應(yīng)過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．硫化氫屬于有毒氣體，反應(yīng)消耗硫化氫，該反應(yīng)原理應(yīng)用于廢氣處理，有利于環(huán)境保護和資源再利用，故B正確；C．反應(yīng)消耗12mol硫化氫，轉(zhuǎn)移24mol電子生成1molC6H12O6，即每生成1molC6H12O6轉(zhuǎn)移24×6.02×1023個電子，故C正確；D．硫化氫屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、橫行懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結(jié)合表中給出的是相對原子質(zhì)量分析；(2)由表中信息，同一列相對原子質(zhì)量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負離子構(gòu)成；(4)S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計算發(fā)生還原反應(yīng)的S原子物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價確定氧化產(chǎn)物，最后結(jié)合原子守恒進行解答?！驹斀狻竣瘢?1)結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；(2)由表中信息，同一列按相對原子質(zhì)量依次增大規(guī)律進行排列，第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質(zhì)量，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運動狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時放出的氣體為氫氣，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為=0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。24、NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2OFKNa與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是②即F，但F無最高正價；因為我們知道，HClO4已知的最高價含氧酸中酸性最強的，即酸性最強的是HClO4；元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強的是⑩即K，則堿性最強的必是KOH；在表中所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；⑧和?分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑。【點睛】本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運用知識解決問題的能力，根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。25、BDMnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O平衡壓強防止NaClO分解為NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O淀粉溶液25%【解析】分析：本題考查質(zhì)量分數(shù)溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制備、Cl2的實驗室制備、肼含量的測定、指定情境下方程式的書寫?！局苽銷aClO溶液】圖甲裝置I中MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2；根據(jù)“已知3NaClO?2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，裝置II中Cl2與NaOH溶液在冰水浴中制備NaClO溶液；Cl2有毒，裝置III用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！局苽渌想隆坑捎谒想戮哂袕娺€原性，NaClO具有強氧化性，NaClO溶液滴加過快，NaClO將部分水合肼氧化成N2，NaClO被還原成NaCl。【測定肼的含量】反應(yīng)中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)消耗的I2和方程式計算N2H4·H2O的質(zhì)量，進一步計算N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)。詳解：【制備NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解，所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，答案選BD。（2）圖甲裝置I中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用為：平衡壓強。裝置II中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO溶液，根據(jù)“已知3NaClO?2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，為了防止NaClO分解，使用冰水浴降低溫度。II中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率?！局苽渌想隆浚?）圖乙的分液漏斗中為NaClO溶液，水合肼具有強還原性，NaClO具有強氧化性，若滴加速率過快，溶液中有過多的NaClO，水合肼參與反應(yīng)被氧化成N2，NaClO被還原成NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O。【測定肼的含量】①滴定時反應(yīng)原理為2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可選用的指示劑為淀粉溶液。滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴I2溶液，溶液變?yōu)樗{色且在30s內(nèi)不褪去。②20.00mL溶液中n（N2H4·H2O）=12n（I2）=12×0.1500mol/L×0.02L=0.0015mol，餾分中m（N2H4·H2O）=0.0015mol×50g/mol=0.075g，餾分中N2H4·H2O26、NH4CuSO3H2O、CuO、SO3、SO2、O2互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗出SO34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(50w—80cV)/9cVac【解析】(1).根據(jù)題中信息可知，取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M，M中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氣體(Y)為NH3，M中含有銨根離子，NH3的電子式為，故答案為；(2).M與稀硫酸反應(yīng)時，溶液變成藍色并有紅色固體生成，說明M中含有Cu+，Cu+在酸性條件下生成Cu和Cu2＋，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明生成的氣體X為SO2，則M中含有SO32－或HSO3－，又因M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2:1，則M中含有SO32－，M的化學(xué)式為：NH4CuSO3，故答案為NH4CuSO3；(3).由實驗裝置圖可知，在加熱硫酸銅晶體前先通入氮氣，可以將整個裝置中的空氣趕出，然后加熱硫酸銅晶體，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，說明失去結(jié)晶水，最后變成黑色粉末，說明生成了CuO，B中盛有酸性氯化鋇溶液，B中產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了SO3，D中盛有含KSCN的酸性FeSO4溶液，D中溶液變成紅色，說明Fe2+被氧化生成了Fe3+，則硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物中含有O2，硫酸銅晶體中的O元素化合價從－2價升高到0價，說明S元素的化合價降低生成了SO2，因此硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有：H2O、CuO、SO3、SO2、O2，故答案為H2O、CuO、SO3、SO2、O2；(4).因SO3極易溶于水，互換后，SO3溶于品紅溶液，則BaCl2溶液無法檢驗出SO3，故答案為互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗出SO3；(5).在酸性條件下，硫酸銅晶體分解生成的氧氣將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+再與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(6).由滴定方程式Cu2++Y4－=CuY2－可知，n(CuSO4)=V×10－3L×cmol/L×=Vc×10－2mol，則n(H2O)=，x==(50w—80cV)/9cV，故答案為(50w—80cV)/9cV；(7).A.樣品失去部分結(jié)晶水，會使測定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故a正確；b.量取待測液前未用待測液潤洗滴定管，會使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏少，測定的結(jié)晶水含量偏多，x偏大，故b錯誤；c.開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡，會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故c正確；d.滴定開始時平視、滴定終點時俯視，會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定的結(jié)晶水含量偏大，x偏大，故d錯誤；答案選：ac。27、CEDB檢查裝置的氣密性D中有紅棕色氣體生成冷凝，使NO2完全液化水會與NO2生成NO，影響NO的檢驗2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實驗操作及注意事項分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來進行的操作實驗是檢查裝置氣密性；故答案為E；D；B；

檢查裝置氣密性；(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明生成了NO2氣體。①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗．觀察氣體是否變紅棕色，若D中氣體變成了紅棕色，說明A中含有NO氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3)如果沒