臺州市重點中學2026屆化學高二第一學期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是:A．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應2、500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的是A．平衡向正反應方向移動 B．平衡常數(shù)K增大C．NO2的轉化率變小 D．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺3、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A．S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化B．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2C．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子4、下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是A．在金屬鈉與足量水的反應中，增加水的量不能加快反應速率B．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末后，反應速率無明顯變化C．2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應要快5、對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥發(fā)生加聚反應，產(chǎn)物的結構簡式為：。其中正確的是A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．全部正確6、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點小于a點C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D．當lgVV0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+7、已知反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說法正確的是A．達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量一定小于akJB．向體系中加入X（g）時，正、逆反應速率一定都增大C．當容器內的壓強保持不變時，則反應一定達到平衡狀態(tài)D．若Y與Z的物質的量之比保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)8、某自熱飯盒的熱能來源于水和生石灰的反應。下列說法正確的是（）A．該反應為氧化還原反應B．該過程中化學能轉化為熱能C．熱能也可由NH4NO3溶于水來提供D．該反應生成物總能量高于反應物總能量9、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色溶液中：K+、Na+、MnO、SOB．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO、Cl-C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NHD．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、SO、Na+10、結合圖判斷，下列敘述正確的是A．I和II中正極均被保護B．I和II中負極反應均是Fe－2e－===Fe2+C．I和II中正極反應均是O2+2H2O+4e－===4OH－D．I和II中電池反應均為Fe+2H+===Fe2++H2↑11、如右圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，正確的是（）A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中B極上電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D．燒杯中C極上電極反應式為4H++4e-=2H2↑12、下列關于物質的使用合理的是A．碳酸鈉用于治療胃酸過多B．嬰兒食品應添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們仍需合理用藥13、在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4kJ·mol－1，NH3在平衡混合氣中的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1大于T2B．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大C．當n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時，反應一定達到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，縮小體積增大壓強，可提高單位時間內NH3的產(chǎn)量14、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來15、下列物質包裝時應貼上右圖標志的是A．食鹽B．汽油C．小蘇打D．燒堿16、傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(－R為烴基)和苯通過傳克反應合成b的過程如下(無機小分子產(chǎn)物略去)下列說法錯誤的是A．一定條件下苯與氫氣反應的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1．3］己烷互為同分異構體B．b的二氯代物超過三種C．R為C5H11時，a的結構有3種D．R為C4H9時，1molb加成生成C10H10至少需要3molH117、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物18、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：

Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹B．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法C．金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被還原的過程D．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕19、下列說法正確的是A．室溫下，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11B．25℃時，0.1mol?L-1的HA溶液中=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1C．25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數(shù)更大D．25℃時，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，說明BaSO4是弱電解質20、電解精煉銅時，下列敘述不正確的是A．與電源正極相連的電極是粗銅板B．陰極發(fā)生反應：Cu2++2e-==CuC．粗銅板上發(fā)生氧化反應D．電解池的陽極材料為純銅薄片21、對于反應，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．a(chǎn)bB．bcC．a(chǎn)cD．a(chǎn)d22、下列分子中的碳原子一定不處在同一平面的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，請畫出N4H44+的結構式_____________________。24、（12分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數(shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應Ⅰ的反應類型是______反應Ⅱ的反應類型是______，反應Ⅲ的反應類型是______。（3）B的結構簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。25、（12分）某化學學習小組進行如下實驗Ⅰ.探究反應速率的影響因素設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實驗①、②是探究_____對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為_________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_____。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。(2)請寫出滴定中發(fā)生反應的離子方程式_____。(3)某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_____mL。(5)滴定過程中眼睛應注視_________，滴定終點錐形瓶內溶液的顏色變化為_____。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當，滴定結束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實驗結果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果_________（偏大、偏小或沒有影響）。26、（10分）（10分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間?；旌弦?/p>

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=，V6=，V9=。②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈色。③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因。27、（12分）中和熱的測定實驗(如圖)。①量取反應物時，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有________(填序號)。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)28、（14分）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～5.6）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2?）。飲用水中ClO2、ClO2?含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為ClO2?、Cl?的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO2?也能被I?完全還原成Cl?。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。(1)請寫出pH≤2.0時，ClO2?與I?反應的離子方程式：____________。(2)請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中；步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL；步驟5：_______________；步驟6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2?的濃度為______mol·L?1（用含字母的代數(shù)式表示）(4)25℃時，電離平衡常數(shù)：回答下列問題：a.常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系不正確的是_________A．c(Na+)>c(ClO?)>c(HCO3?)>c(OH?)B．c(Na+)>c(HCO3?)>c(ClO?)>c(H+)C．c(Na+)═c(HClO)+c(ClO?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)D．c(Na+)+c(H+)═c(ClO?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH?)+c(CO32?)b.常溫下,0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)=____________.（列出計算式）29、（10分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在。（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁的____________性;工業(yè)上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，立即浸入硝酸汞溶液中，此時反應的化學方程式是________________________________________________；取出鋁條用濾紙吸干，在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的________________________（現(xiàn)象），該物質是________________________(寫化學式).某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：AlAl2O3FeFe2O3熔點660205415351462沸點246729802750-（3）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。請設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________________，反應的離子方程式________________；（4）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______________(填序號).A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，為蛋白質的鹽析過程，蛋白質鹽析可逆，再加水會溶解，故A錯誤；B．結晶牛胰島素是我國科學家1965年首次合成的，故B正確；C．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒，故C正確；D．濃硝酸與部分天然蛋白質會發(fā)生顏色反應，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選A。2、A【詳解】A.當反應達到平衡后，增加反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動。正確。B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，而與其它條件無關，所以K不變。錯誤。C.由于反應物只有一種，且正反應是氣體體積減小的反應，所以增加反應物的濃度，平衡正向移動，這時該反應物的轉化率增大。錯誤。D.增加反應物的濃度，化學平衡正向移動，使反應物的濃度減小，但由于該反應是在體積固定的密閉容器中進行的，對NO2來說，濃度要比原來大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來顏色要深。錯誤。答案選A。3、D【解析】A．分子中含有2個δ鍵，且含有2個孤電子對，應為sp3雜化，故A正確；B．S2Br2與S2Cl2結構相似，相對分子質量S2Br2＞S2Cl2，則分子間作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸點：S2Br2

>S2Cl2，故B正確；C．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，同時S元素發(fā)生自身氧化還原反應，即水解反應為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正確；D．結合元素正負化合價代數(shù)和為0，可知分子中S為+1價，S-S鍵為非極性共價鍵，S-Cl鍵為極性共價鍵，該物質結構不對稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D錯誤；答案為D。4、B【分析】對于一般反應來說，溶液中溶質的濃度可影響反應速率，固體反應物的反應速率的影響因素主要為反應物之間的接觸面積，純的固體和液體的濃度不變?！驹斀狻緼.在金屬鈉與足量水的反應中，影響反應速率的是鈉與水的接觸面積，與增加水的量無關，A正確；B.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末作為催化劑，加快反應速率，B錯誤；C.2SO2+O22SO3反應是可逆反應，SO2的轉化率不能達到100%，C正確；D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，增大反應物接觸面積，反應速率增加，故粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應要快，D正確；答案為B。5、B【解析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應具有苯和乙烯的性質，能夠發(fā)生取代、氧化、加成、加聚等反應；據(jù)此分析?！驹斀狻勘揭蚁┲泻斜江h(huán)和碳碳雙鍵，故應具有苯和乙烯的性質，如碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能發(fā)生硝化反應；所以①②⑤正確；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機溶劑(如苯)中，③錯誤，④正確；苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應生成高分子：，⑥錯誤；綜上所述，本題選B。6、D【解析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強堿，強堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項A錯誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，選項B錯誤；C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項C錯誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當lgVV0＝2時，由于ROH是弱電解質，升高溫度能促進ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。7、D【解析】A.物質的量與熱量成正比，若生成3molZ時，反應放出的總熱量可達akJ，故A項錯誤；B.如果是恒壓容器中加入X，則容器體積擴大，Y和Z的濃度降低，則逆反應速率會降低，故B項錯誤；C.該反應中各物質均為氣體，反應前后氣體的物質的量相等，壓強一直不變，所以當容器內的壓強保持不變時，無法證明此反應一定達到平衡狀態(tài)，故C項錯誤；D.Y與Z的物質的量之比隨著反應的進行發(fā)生變化，因此當比值保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)，故D項正確；答案選D。【點睛】有關達到化學平衡狀態(tài)的標志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）≠0，即正反應速率=逆反應速率注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數(shù)的比值，這一點學生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、體積分數(shù)、百分含量不變。8、B【解析】A.生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應中元素的化合價均不變，該反應為非氧化還原反應，A錯誤；B.該反應是放熱反應，該過程中化學能轉化為熱能，B正確；C.硝酸銨溶于水吸熱，因此熱能不能由NH4NO3溶于水來提供，C錯誤；D.該反應是放熱反應，該反應生成物總能量低于反應物總能量，D錯誤。答案選B。9、D【詳解】A．MnO水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．Ba2+、SO會反應形成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．加入Al能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+、HCO會反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存；在堿性溶液中OH-、NH會反應產(chǎn)生NH3·H2O，也不能大量共存，C不符合題意；D．Fe2+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D符合題意；故合理選項是D。10、A【詳解】A.在原電池中，負極被氧化，正極被保護，故A正確；B.I中，Zn為負極，負極反應式為Zn－2e－===Zn2+，故B錯誤；C.II中溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應式為2H++2e－===H2↑，故C錯誤；D.II中溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。11、C【詳解】A．A極與電源正極相連，作陽極，電極反應式為4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，生成氧氣，不能析出銅，A錯誤；B．甲燒杯中B電極是陰極，B極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，B錯誤；C．D極是陰極，溶液中氫離子放電，反應式為2H++2e-=H2↑，由于H+放電，打破了水的電離平衡，導致D極附近溶液呈堿性（有NaOH生成），C正確；D．燒杯中C電極是陽極，C極上電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，D錯誤。答案選C。12、D【解析】試題分析：A．碳酸鈉堿性太強，碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，A錯誤；B．嬰兒的抵抗力弱，身體素質不高，著色劑中有化學成分，對嬰兒影響不好，B錯誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，C錯誤；D．任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，D正確，答案選D?！究键c定位】本題考查食品添加劑、藥物的使用等【名師點晴】該題難度不大，注意任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，平時注意養(yǎng)成良好的生活習慣，注意合理、科學醫(yī)藥。13、D【解析】A、由圖象可知T1圖象表示NH3的體積分數(shù)變化慢，T2圖象表示NH3的體積分數(shù)變化快，所以T1的溫度小于T2的溫度，即A錯誤；B、這是一個放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以B錯誤；C、物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無關，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、增大壓強，加快反應速率，所以單位時間內生成更多的NH3，所以D正確。本題正確答案為D。14、D【解析】A項，由題中數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，金屬性：X>Y，故A項錯誤；

B項，Z為N，W為O，兩者的單質直接生成NO，故B項錯誤；C項，據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C項錯誤。D項，根據(jù)化合價可判斷Y為Al，Z為N或P，W為S或O，再根據(jù)Z、W的原子半徑遠小于X、Y可知，Z為N，W為O，一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，故D項正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】本題的易錯項為C項。由題意知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強酸強堿，氨水是弱堿，故不溶于氨水，而氫氧化鎂既不溶于強堿，也不溶于弱堿。15、D【詳解】如圖標志為腐蝕品；A．食鹽為氯化鈉無腐蝕性，故A錯誤；B．汽油有可燃性，是易燃液體，故B錯誤；C．小蘇打為碳酸氫鈉，無腐蝕性，故C錯誤；D．氫鈉化鈉屬于強堿，有強的腐蝕性，是腐蝕品，故D正確；故選：D。16、C【詳解】A.環(huán)己烯分子式為C6H10，螺［1．3］己烷分子式為C6H10，所以互為同分異構體，故A正確；B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子，若其中1個Cl原子與甲基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示4種取代位置，有4種結構，若其中1個Cl原子處于甲基間位，另一個Cl原子有如圖所示1種取代位置，有1種結構,若考慮烴基上的取代將會更多，故B正確；C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1－氯戊烷、1－氯戊烷和3－氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1－甲基－1－氯丁烷、1－甲基－1－氯丁烷、3－甲基－1－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷烴有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，即1，3－二甲基－1－氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構體共有8種，故C錯誤；D.-C4H9已經(jīng)達到飽和，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmolb最多可以與3molH1加成，故D正確。答案：C【點睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，?？疾橥之悩嬻w數(shù)目、氫氣加成的物質的量、消耗氫氧化鈉的物質的量、官能團性質等，熟悉官能團及性質是關鍵。17、A【詳解】A．CO2不是污染性物質，空氣質量報告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質量報告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質量報告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質量報告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。18、B【解析】A．Cu、Fe和電解質溶液構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極、Cu作正極，負極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；B．Zn、Fe和海水構成原電池，Zn易失電子作負極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．金屬腐蝕的實質是金屬失去電子發(fā)生氧化反應，所以屬于被氧化的過程，故C錯誤；D．強酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池原理是解本題關鍵。本題的易錯選項是A，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時均生成亞鐵離子而不是鐵離子。19、A【詳解】A．因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應，設堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故A正確；B．常溫下，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=l×10-14，而=10—8，解得c（H+）=l×10-3mol/L，0.1mol?L-1的HA溶液中，由水電離出的c(H+)=c（OH-）==l×10-11mol·L-1，故B錯誤；C．ROH、MOH都是一元堿，pH相同時，電離平衡常數(shù)越小的堿，其物質的量濃度越大，則pH相同的弱堿ROH、MOH濃度前者大于后者，加水稀釋促進弱電解質電離，稀釋相同倍數(shù)后，前者氫離子濃度大于后者，要使加水稀釋后的pH相同，則前者稀釋倍數(shù)大于后者，故C錯誤；D．BaSO4在水中雖然有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，但溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4是強電解質，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查水溶液中的離子平衡，涉及pH的有關計算、水的電離平衡、弱電解質的電離平衡等知識點，明確溶液中平衡移動的因素和pH計算方法為解答關鍵。20、D【解析】電解法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極?！驹斀狻緼.電解法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，則與電源正極相連的電極是粗銅板，故A項正確；B.電解時，銅離子在陰極上得電子生成Cu，陰極發(fā)生的反應為：Cu2++2e?=Cu，故B項正確；C.電解法精煉銅時，粗銅為陽極，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，故C項正確；D.電解法精煉銅時，粗銅為陽極材料，精銅為陰極材料，故D項錯誤；答案選D?！军c睛】電解精煉銅是電解原理的一個重要應用，除了要掌握基本的電極材料、電解反應外，還需要注意在電解精煉銅時，比銅活潑的金屬鋅、鐵等會先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等會沉積下來形成陽極泥。21、D【解析】化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷?！驹斀狻縜.N2O4(g)2NO2(g)的正反應為氣體體積增大的反應，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，密度=總質量體積，總質量一定，體積逐漸變大，所以密度逐漸減小，密度保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故a符合題意；b.在反應過程中，△H不會變化，即反應熱不是變量，無法利用焓變判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，且兩種物質表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故c不符合題意；d.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應的進行，N2O4的轉化率逐漸增大，N2O4的轉化率保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故d符合題意，答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)和平衡圖象，明確圖象曲線變化的含義及化學平衡狀態(tài)的特征是解題的關鍵，注意只有反應前后發(fā)生改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，為易錯點。22、B【詳解】A.CH3CH2CH2CH3中，所有碳原子之間都是單鍵相連，通過單鍵的旋轉可以使所有碳原子處在同一個平面上，故A不符合；B.中，有兩個甲基和一個次甲基連在同一個碳上，相當于甲烷的結構，所有碳原子不可能處在同一平面上，故B符合；C.中，有碳碳雙鍵的結構，各碳原子在同一個平面上，故C不符合；D.中，兩個碳碳雙鍵通過單鍵相連，通過單鍵的旋轉可以使所有碳原子處于同一個平面，故D不符合；故答案選B?！军c睛】甲烷屬于正四面體結構，最多三個原子共面；乙烯屬于平面構型，最多6個原子共面；乙炔屬于直線結構，四個原子共直線；苯屬于平面六邊形，12個原子共平面。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結構，N4的結構與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結構式為：。點睛：該題的關鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，以及給出的P4的結構，類比得到N4H44+的結構式。24、163加成反應取代反應消去反應C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結構簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結構簡式為:；B水解生成C,則B的結構簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質均為烴,氫的質量分數(shù)均相同,比較苯與A的結構可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基,則G的結構簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結構簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結構簡式為:；B水解生成C,則B的結構簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質均為烴,氫的質量分數(shù)均相同,比較苯與A的結構可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基,則G的結構簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；（1）結合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結構可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應生成苯乙烯，反應Ⅰ反應類型為加成反應；根據(jù)E、F兩種物質的結構簡式可知，E發(fā)生取代反應生成F，反應Ⅱ的反應類型是取代反應；G的結構簡式為:，G發(fā)生消去反應生成H，反應Ⅲ的反應類型是消去反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應，消去反應。（3）結合以上分析可知，B的結構簡式是：；E的結構簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結構簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質及反應的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結構的特點。25、溫度1.0溶液褪色時間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色2偏小偏小【詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①、②只有溫度不同，所以實驗①、②是探究溫度對化學反應速率的影響。若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，對比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因為本實驗是探究反應速率的影響因素，所以必須有能夠計量反應速率大小的物理量，KMnO4的物質的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時間來計量反應速率，所給儀器中有秒表，故時間單位為“s”，表格中“乙”應該是“溶液褪色時間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實驗中減小誤差的關鍵操作就是要準確判斷滴定終點，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當KMnO4不足時，溶液幾乎是無色，當H2C2O4完全反應后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時我們認為是滴定終點，為防止溶液局部沒有完全反應，故還要持續(xù)搖動錐形瓶30s，所以滴定終點錐形瓶內溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色；(6)先求H2C2O4物質的量，再求H2C2O4·xH2O摩爾質量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2C2O4物質的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物質的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩爾質量，。滴定結束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質量偏小，x值偏小。若滴定前未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點時消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質量偏小，x值偏小?！军c睛】當探究某一因素對反應速率的影響時，必須保持其他因素不變，即所謂控制變量法。另外，人們常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來測量反應速率。26、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）（2）CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②紅色（紫紅色）（每格1分，共4分）③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面（2分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原電池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-加快反應；為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗，則該實驗只是研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL飽和CuSO4溶液，會導致Zn表面附著一層紅色金屬銅；當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面，是反應速率減慢。考點：探究實驗。27、BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計算中和熱，醋酸電離會吸收熱量?！驹斀狻竣貯．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會釋放能量，引起實驗誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進行計算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏??；故答案為：偏小?！军c睛】NaOH固體溶解會釋放熱量，濃硫酸溶解也會釋放能量，而弱酸、弱堿電離時會吸收一部分熱量。28、ClO2?+4H++4I?=Cl?+2I2+2H2O調節(jié)溶液的pH≤2.0AD【分析】（1）根據(jù)題意ClO2?與I?的反應在酸性條件下進行，產(chǎn)物為Cl?和I2，根據(jù)質量守恒可寫出離子方程式；（2）題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進行測定，步驟6又用Na2S2O3溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結合pH≤2.0時，ClO2?與I?的反應的離子方程式可判斷出調節(jié)溶液的pH≤2.0；（3）由2ClO2+2I－＝2ClO2－+I2和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI可知2ClO2－～Na2S2O3，由ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI可得ClO2－～2Na2S2O3，以此計算飲用水中ClO2?的濃度；（4）Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），則水解程度CO32?＞ClO?＞HCO3?，0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，混合溶液中存在電荷守恒和物料守