2026屆甘肅省武威十八中化學高一第一學期期末監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，常用一些金屬化合物作為煙花的發(fā)色劑。下列金屬化合物中，焰色反應呈綠色的是A．NaCl B．K2CO3 C．CaCl2 D．CuCl22、在兩個容積相同的容器中，一個盛有氯化氫氣體，另一個盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（）A．原子數 B．密度 C．質量 D．質子數3、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是()A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O4、下列環(huán)境問題與二氧化碳的排放有關的是（）A．酸雨 B．臭氧空洞 C．溫室效應 D．光化學煙霧5、一定條件下，通過單質間化合反應一步可得到的是()A．FeCl2 B．SO3 C．Na2O D．HClO6、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A．電解質 B．碳酸鹽 C．鈉鹽 D．堿7、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出現生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀中無現象Al箔---表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D8、下列關于堿金屬元素的敘述中正確的是()A．單質的化學性質活潑，易失電子發(fā)生還原反應B．堿金屬單質具有強還原性，形成的離子具有強氧化性C．除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中D．化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價9、用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中()A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋10、下列實驗操作能達到預期目的是（）A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D．向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+11、下列物質的檢驗，分離和提純方法，不正確的是（）A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥CO2 D．用蒸餾水區(qū)別酒精與苯12、設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）A．6.2gNa2O所含的離子數為0.2NAB．46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數是3NAC．2.8gN2中含有共用電子對的數目為0.1NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數為0.2NA13、下列實驗能達到目的的是ABCD實驗室制備Fe(OH)2實驗室制氨氣制過氧化鈉驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性A．A B．B C．C D．D14、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，對于該反應，下列說法正確的是A．生成1molClO2，轉移電子數為NA B．該反應為復分解反應C．H2SO4發(fā)生氧化反應 D．NaClO3是還原劑15、某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質的量濃度之比為=2：3：1：3：1，則M可能是A．Ba2+ B．Na+ C．I- D．Mg2+16、下列物質的分類組合正確的是ABCD純凈物空氣NaOH稀鹽酸FeSO4·7H2O非電解質H2ONa2OCONH3電解質HNO3Cu蔗糖CH3COOHA．A B．B C．C D．D17、下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是()A．鎂片投入稀硫酸中B．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合C．碳與氧氣反應D．銅片投入硝酸銀溶液中18、鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．4：1：1 D．1：1：119、關于二氧化硫和氯氣的下列說法中正確的是A．都能使高錳酸鉀溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品紅溶液褪色 D．都能使?jié)駶櫦t色布條褪色20、下列敘述正確的是A．直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應21、下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是()A．0.3mol氧氣和0.3mol水B．0.1mol硫酸和0.2mol水C．0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)和0.1mol蔗糖(C12H22O11)D．6.02×1023個二氧化碳分子與0.1mol高錳酸鉀(KMnO4)22、體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的價電子數________。②第三周期元素的最高化合價________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。③M的最高價氧化物的化學式為________________________。24、（12分）溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結構簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應生成A，該反應的化學方程式為：______。(3)寫出反應的化學方程式_______，該反應的反應類型是________。(4)設計一條由溴丙烷合成的路線_____。25、（12分）某小組在探究Fe2+性質的實驗中觀察到異?，F象。實驗Ⅰ現象溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。資料：?。瓼e3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），Fe(SCN)3中S元素的化合價為?2價ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀（1）實驗Ⅰ體現了Fe2+的__性，補全H2O2與FeCl2酸性溶液反應的離子方程式：__Fe2++__H2O2

+__H+=__Fe3++__H2O（2）探究“紅色褪去”的原因，進行實驗Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進行實驗。實驗Ⅱ得出的結論是：紅色褪去的原因是__。（3）為進一步探究“紅色褪去”的原因，進行了實驗Ⅲ。實驗Ⅲ現象溶液變紅，一段時間后不褪色。取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液無白色沉淀產生。分析上述三個實驗，下列敘述正確的是__（填字母）。A．實驗Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2C．O2在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色D．實驗Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關（4）上述實驗探究過程用到的實驗方法有__（寫出一條）。26、（10分）實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）裝置中B儀器的名稱：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_______。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請寫出化學方程式：_____________________。27、（12分）回答實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL實驗中的下列問題。（1）需NaOH_________g。（2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④500mL容量瓶⑤膠頭滴管⑥托盤天平，配制時，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號，下同)①把NaOH直接放在托盤上稱量②把NaOH放在稱量紙上稱量③把NaOH放入燒杯中稱量（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________________。（5）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是_______________________。①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時間太長⑤定容時俯視刻度28、（14分）已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）溶液A轉化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________________。（2）由物質M制取鋁的化學方程式為________________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為________________________。（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸至沉淀全部溶解，此過程的實驗現象為_______________________________________________。29、（10分）（1）下面是4種粒子的結構示意圖：圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：①寫出D單質的電子式_____________________；②寫出C的最高價氧化物的結構式_____________________；③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________________；④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________，其水溶液與B反應的離子方程式為___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法正確的是（_____）A．金屬性：N＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：M＞YC．簡單離子半徑：Q＞N＞XD．原子序數：Z＞M＞X＞Y

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．NaCl焰色反應呈黃色，故A錯誤；B.K2CO3焰色反應呈紫色，故B錯誤；C．CaCl2焰色反應呈磚紅色，故C錯誤；D.CuCl2焰色反應呈綠色，故D正確；故答案選D?！军c睛】常見焰色反應Na-黃色；.K-紫色（藍色鈷玻璃片）；Ca-磚紅色；Cu-綠色。2、A【解析】

同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，體積相同的氣體具有相同的分子數，兩容器具有相同的容積，說明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強、體積，因此分子數相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數相同；答案選A。3、D【解析】

A．向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，表現為鋁罐變癟，故A不選；B．鋁罐表面有氧化膜Al2O3，發(fā)生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不選；C．鋁罐表面有氧化膜溶解后，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁又重新凸起，故C不選；D．溶液中沒有鋁離子，故D選。故選D。4、C【解析】

A.酸雨與二氧化硫、氮氧化物的排放有關，故不選A；B.臭氧空洞與氟氯烴的排放有關，故不選B；C.溫室效應與二氧化碳的排放有關，故選C；D.光化學煙霧與氮氧化物的排放有關，故不選D。5、C【解析】

A.氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣反應生成FeCl3，不能得到FeCl2，A錯誤；B.硫與氧氣反應生成SO2，不能得到SO3，B錯誤；C.鈉與氧氣在常溫下反應可生成Na2O，C正確；D.氯氣與水反應生成HClO，而不能由單質反應生成，D錯誤。6、D【解析】

碳酸鈉既是碳酸鹽，也是鈉鹽，同時還是電解質。但碳酸鈉不是堿，選項D不正確，答案選D。7、D【解析】

A．過量的Fe粉中加入HNO3，硝酸將鐵氧化成Fe3＋,接著發(fā)生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，充分反應后，滴入KSCN溶液無現象，故A錯誤；B．CO2與BaCl2溶液不反應，故B錯誤；C．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而在稀硝酸中反應生成硝酸鋁、NO和水，故C錯誤；D．濃硝酸有酸性，使藍色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，故D正確；故答案選D。8、D【解析】

A.堿金屬元素單質的化學性質活潑，易失電子發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.堿金屬單質具有強還原性，形成的離子氧化性較弱，B錯誤C.鋰在自然界中也不能以游離態(tài)存在，C錯誤；D.堿金屬元素最外層電子數為1，化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價，D正確；答案選D。9、D【解析】

鈉離子的焰色反應為黃色，鉀離子的焰色反應為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應為黃色，說明一定含Na+也可能含K+，故D選項正確。

故答案選D?！军c睛】鈉元素的焰色反應為黃色，鉀元素的焰色反應為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反應屬于元素的性質，為物理變化。10、C【解析】

A、原溶液中可能含有亞硫酸根離子，錯誤，不選A；B、原溶液可能是碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、加入硫氰化鉀，溶液不變紅，說明沒有鐵離子，再加入氯水，變紅，說明有亞鐵離子變成鐵離子，則說明原溶液中肯定是亞鐵離子，正確，選C；D、產生能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說原溶液一定有銨根離子，錯誤，不選D。答案選C?！军c睛】離子檢驗時要注意其他離子的干擾，常見的離子檢驗方法有：顏色：銅離子為藍色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀。氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。碳酸根離子：加入氯化鈣，產生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產生沉淀后沉淀溶解Fe3+能與硫氰化鉀溶液反應，變?yōu)榧t色溶液；能與氫氧化鈉溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。11、B【解析】

A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．在溶液中加入硝酸銀，能夠生成白色沉淀的有氯離子、硫酸根離子、酸根離子等，不一定為Cl-，還需要借助于稀硝酸檢驗，故B錯誤；C．二氧化碳為酸性氧化物，和濃硫酸不反應，能用濃硫酸干燥二氧化碳，故C正確；D．酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸餾水區(qū)分二者，加入蒸餾水，互溶的為酒精，分層的為苯，故D正確。故選B。12、B【解析】

A.6.2gNa2O即0.1mol，所含的離子數為0.3NA，A錯誤；B.NO2與N2O4的最簡式為NO2，46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數=3NA=3NA，B正確；C.2.8gN2即0.1mol，一個氮氣含有3對共用電子對，則其含有共用電子對的數目為0.3NA，C錯誤；D.H2、Cl2中含有的共價鍵的數目均為1個，0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數為0.1NA，D錯誤；答案為B?！军c睛】Na2O為離子化合物，由2個Na+、1個Cl-構成。13、D【解析】A、氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，A錯誤；B、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯誤；C、制備過氧化鈉時應該在坩堝中加熱，不能在燒杯中，C錯誤；D、濃硫酸能使蔗糖炭化，同時氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫，D正確，答案選D。14、A【解析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據此分析解答?！驹斀狻緼.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以生成1molClO2，轉移電子數為NA，故A項正確；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應中，有化合價的升降，為氧化還原反應，而不是復分解反應，故B項錯誤；C.硫酸在反應前后化合價不變，所以H2SO4沒有參與氧化還原反應，故C項錯誤；D.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子作氧化劑，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】準確判斷出反應中相關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意氧化還原反應的規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。15、D【解析】

其物質的量濃度之比為=2：3：1：3：1，溶液的體積相等，則物質的量之比為n(NO3?):n(SO42?):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，設各離子的物質的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則陰離子所帶電荷n(NO3?)+2×n(SO42?)=2mol+2×3mol=8mol，陽離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質的量為1mol，根據電荷守恒，則離子應帶2個正電荷，又因Ba2+與SO42?反應生成沉淀而不能大量共存，則D符合，答案選D。【點睛】利用電荷守恒計算，帶幾個單位的電荷，系數就要乘幾。16、D【解析】

A、空氣是混合物，水屬于弱電解質，選項A錯誤；B、氧化鈉屬于電解質，銅屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，選項B錯誤；C、稀鹽酸是混合物，蔗糖屬于非電解質，選項C錯誤；D、FeSO4·7H2O屬于純凈物、NH3屬于非電解質、CH3COOH屬于電解質，答案分類組合，選項D正確。答案選D。17、C【解析】

A.稀硫酸電離，氫離子參與反應，屬于離子反應，故A不選；B.氯化鈉溶液中氯離子和硝酸銀中的銀離子參與反應，屬于離子反應，故B不選；C.碳與氧氣反應，都為單質無離子參與反應，不屬于離子反應，故C選；D.銀離子被還原參與反應，屬于離子反應，故D不選；故選：C。18、C【解析】

鹽酸的物質的量0.1L×1mol/L=0.1mol，將三種金屬各0.4mol分別投入0.1mol的鹽酸中，鎂、鋁有剩余，應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產生氫氣物質的量相等。以鎂為例，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，產生氫氣的物質的量為(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05mol。但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產生氫氣應按鈉的物質的量計算，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.4mol鈉產生0.2mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產生氫氣的物質的量之比為0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:1:1，所以同溫同壓下產生的氣體體積比是4:1:1，故選C。19、C【解析】

A.二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯誤；B.二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；D.氯氣能使?jié)駶櫦t色布條褪色，二氧化硫不能，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項C和D是解答的易錯點，注意氯氣沒有漂白性，真正起漂白注意的是和水反應產生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定，且范圍較小。20、C【解析】

A.膠體是一類分散質粒子直徑介于1～100nm之間的分散系，A錯誤；B.膠體和溶液都能通過濾紙，用過濾法無法將膠體和溶液分離，B錯誤；C．膠體能產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，利用丁達爾效應能區(qū)分膠體和溶液，C正確；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的大小，膠體中分散質粒子的直徑在1～100nm之間，D錯誤；答案選C。21、C【解析】

A.0.3mol氧氣中含有0.6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A錯誤；B.0.1mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B錯誤；C.0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C正確；D.6.02×1023個二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1mol高錳酸鉀(KMnO4)中含有0.4mol氧原子，不相等，D錯誤；答案為C。22、C【解析】

由于在相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，所以容器中氣體的相對分子質量是1.082×32＝34.6，這說明氯化氫不純，混有空氣，設HCl物質的量分數為x，則34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，則氯化氫和空氣的體積之比約是3︰1，所以進入容器中液體的體積是3/4L，即0.75L；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、bca氫OHClO4SiO2【解析】

（1）①根據同一主族元素的最外層電子數相等；

②第3周期的最高化合價從左→右依次升高；

③四種離子有相同的電子層結構，核電荷數越小，離子半徑越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，則Y的最外層電子數為6，核外電子數為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來解答?！驹斀狻浚?）①ⅡA族元素的最外層電子數相等，圖象b符合，故答案為：b；

②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象c符合，故答案為：c；

③四種離子有相同的電子層結構，核電荷數越小，離子半徑越大，故離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，圖象a符合，故答案為：a．（2）①由上述分析可知，X為氫，Y為O，Z的原子結構示意圖為，故答案為：氫；O；；

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4，故答案為：HClO4；

③M為Si，其最高價氧化物SiO2，故答案為：SiO2?！军c睛】第（2）題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4推斷Y為O元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大。24、碳碳雙鍵同分異構體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應生成E。【詳解】(1)B為1-丁烯，其官能團名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結構不同，互稱為同分異構體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成A，化學方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應類型為消去反應；(4)根據題中A到B的轉化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應轉化為丙烯；根據題中D到E的轉化信息可知，丙烯與溴水在強堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。25、還原21222SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-ACD對比、控制變量等【解析】

（1）實驗Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明二價鐵被氧化為三價鐵，三價鐵離子與硫氰根離子結合變紅色溶液，體現了Fe2+的還原性；（2）將褪色后的溶液分三份分別進行實驗對褪色溶液研究，實驗Ⅱ說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成；（3）為進一步探究“紅色褪去”的原因，進行了實驗Ⅲ，另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子，取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產生，說明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；（4）實驗Ⅰ和實驗Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質，得到不同的反應現象，運用了對比、控制變量的試驗方法?！驹斀狻浚?）實驗Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明二價鐵被氧化為三價鐵，三價鐵離子與硫氰根離子結合變紅色溶液，體現了Fe2+的還原性，H2O2與FeCl2酸性溶液反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：還原；2；1；2；2；2；（2）通過實驗Ⅱ三分溶液的變化現象，說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成，說明實驗Ⅰ中加入的雙氧水將SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-，故答案為：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-；（3）另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子，取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產生，說明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；A.FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子實驗Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；B.通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中被氧化FeCl2的有雙氧水，故B錯誤；C.滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產生，說明氧氣不能氧化SCN?，在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色，故C正確；D.實驗Ⅰ中紅色褪去是由于H2O2將SCN?氧化成SO42?，因此與H2O2的氧化性有關，故D正確；故答案為ACD；（4）實驗Ⅰ和實驗Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質，得到不同的反應現象，運用了對比、控制變量的試驗方法，故答案為：對比、控制變量等。26、圓底燒瓶紅色布條褪色②④4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】（1）裝置中B儀器的名稱為圓底燒瓶，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，所以E中濕紅色布條褪色。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入飽和食鹽水與濃硫酸，答案選②、④。（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。點睛：掌握氯氣的性質和制備原理是解答的關鍵，由于氯氣有毒，所以該題還需要一個尾氣處理裝置。通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理，常用尾氣處理裝置有：。a用于NaOH溶液吸收氯氣、CO2(氣體溶解或反應速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少，一般很少采用。e用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等。27、2玻璃棒③檢查容量瓶是否漏水②⑤【解析】

根據配制一定物質的量濃度溶液的實驗原理、步驟、儀器分析解答，依據進行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，應選擇500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒；（3）氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在小燒杯中稱量，故答案為：③；（4）容量瓶使用之前應先需檢查是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；

②NaOH溶液未冷卻至室溫