2026屆山東省濟(jì)寧市二中化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)?2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5A．△H>0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡往逆向移動(dòng)2、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑3、下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是A．開(kāi)啟啤酒后,瓶中馬上泛起大量泡沫B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．壓縮H2（g)與I2(g)反應(yīng)后的平衡混合氣體,顏色變深D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率4、為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髦姓_的是A．用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)得其pH為12B．制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種D．在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān)5、氰氣化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，敘述正確的是（）A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

B．分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)6、下列反應(yīng)中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H＜0，△S＞0B．CO(g)=C(s，石墨)+O2(g)△H＞0，△S＜0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0，△S＜0D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H＞0，△S＞07、中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是：A．滴定管內(nèi)的液面變化 B．液滴滴出的速度C．滴定管刻度 D．錐形瓶中溶液顏色變化8、下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度9、實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊溶液1mL，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個(gè)過(guò)程不振蕩試管)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述，不正確的是()A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)B．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化和吸水C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊層為三層，由上而下是藍(lán)、紫、紅10、某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng)：X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH=－akJ?mol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定小于akJC．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1D．達(dá)到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應(yīng)速率增加、正反應(yīng)速率減少，平衡逆移11、漂白粉在空氣中容易失效的原因是A．次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解B．氯化鈣易潮解C．次氯酸鈣易與鹽酸反應(yīng)D．次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)12、檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是()A．通過(guò)品紅溶液B．先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水C．通過(guò)澄清石灰水D．先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水13、以下能級(jí)符號(hào)正確的是A．3f B．2d C．4s D．2f14、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（）A．不能確定 B．為40mL C．為10mL D．大于為40mL15、下列有機(jī)物中屬于醇的是（）A． B． C． D．16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na2S溶液中S2－的水解：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－B．用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋17、設(shè)C+CO22CO，H1>0反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3，H2<0反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為：A．υ1增大，υ2減小 B．同時(shí)減小 C．同時(shí)增大 D．υ1減小，υ2增大18、下列說(shuō)法中正確的是（）A．1mol氧氣的質(zhì)量為16gB．常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/molD．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×102419、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均為Pt4＋配體D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位20、若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正確的是（）A．只有（1） B．（1）（2）（3）（4）的混合物 C．只有（3） D．（1）（2）（3）的混合物21、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化能通過(guò)取代反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．CH2=CH2→CH3CH2BrB．C．CH3CH2OH→CH3CHOD．nCH2=CH222、對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無(wú)水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請(qǐng)回答：下列說(shuō)法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)苯→D的化學(xué)方程式是___________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________。寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設(shè)計(jì)以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選，且不超過(guò)四步）。_____24、（12分）有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實(shí)催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________；B________；D__________；寫出化學(xué)方程式：B→C：________________________________。25、（12分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式是____________。②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。圖2為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)裝置，則鐵做_________極，檢測(cè)鋼鐵保護(hù)效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說(shuō)明保護(hù)效果好。氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。①的電極反應(yīng)式是__________________；②若電池共產(chǎn)生水，則電路中通過(guò)了___________的電子。26、（10分）可逆反應(yīng)在平衡移動(dòng)時(shí)的顏色變化可以用來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。下面是某同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補(bǔ)全與反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖_____。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開(kāi)展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。丙同學(xué)的方案中，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過(guò)計(jì)算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同___________(填“是”或“否”)28、（14分）以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子，例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，現(xiàn)將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________(填名稱)而除去。①中加入的試劑應(yīng)該選擇__________為宜，其原因是___________________。②中除去Fe3+時(shí)所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是（_______________）A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過(guò)濾C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+—定不能大量存在29、（10分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______。（用元素符號(hào)表示）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）用電子式表示③與⑦形成化合物的過(guò)程____________________