課時規(guī)范練1．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是()A．鈉在空氣中燃燒生成Na2OB．根據(jù)反應(yīng)Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金屬性強于KC．鈉燃燒時發(fā)出黃色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的火焰D．實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶解析：鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，只有在常溫下反應(yīng)才生成Na2O，A錯；反應(yīng)Na＋KClNaCl＋K↑是利用了K的低沸點，B錯；觀察Na燃燒時的火焰不能透過藍(lán)色鈷玻璃，C錯；實驗用剩的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶，不能隨意丟棄，以防失火，D正確。答案：D2．關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是()A．都屬于堿性氧化物B．溶于水后，所得水溶液的成分相同C．都能和水發(fā)生化合反應(yīng)D．可和二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽解析：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液的成分相同，故B正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反應(yīng)，故C錯誤；氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，生成的鹽相同，故D錯誤。答案：B3.將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個燒杯中，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是()A．投入的Na、K的質(zhì)量一定相等B．投入的Na的質(zhì)量大于K的質(zhì)量C．曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示K與鹽酸反應(yīng)D．該實驗?zāi)茏C明K的金屬性比鈉的強解析：最終生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的兩種金屬的物質(zhì)的量相同，鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉，所以需要鉀的質(zhì)量大，故A、B錯誤；鉀的金屬性比鈉強，所以K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，則曲線A表示鉀與鹽酸反應(yīng)，故C錯誤，D正確。答案：D4．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強的堿D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸解析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案：B5．事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2。據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是()A．2Na2O2＋2N2O4=4NaNO3B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2C．2Na2O2＋2N2O3=4NaNO2＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7=4Na2MnO4＋O2↑解析：過氧化鈉具有氧化性，可以和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成元素的高價化合物，和最高價氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氧氣。N2O4中的N為＋4價，因此和過氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3，A項正確；B項，應(yīng)把＋4價N氧化成＋5價，即生成NaNO3，錯誤；C項，應(yīng)生成NaNO3，錯誤；D項，應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2↑，錯誤。答案：A6．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是()A．Fe3＋ B．Fe2＋C．Al3＋ D．NHeq\o\al(＋,4)解析：加入Na2O2固體，生成了NaOH和O2，O2把Fe2＋氧化成了Fe3＋，F(xiàn)e3＋被NaOH沉淀為Fe(OH)3，Al3＋轉(zhuǎn)化成了AlOeq\o\al(－,2)，NHeq\o\al(＋,4)與堿反應(yīng)有部分NH3逸出，再加過量的稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3和AlOeq\o\al(－,2)又變回了Fe3＋和Al3＋，所以離子數(shù)目的變化情況是Fe3＋增加，F(xiàn)e2＋減少，NHeq\o\al(＋,4)減少，Al3＋不變。答案：C7．(2017·南京質(zhì)檢)下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?)eq\a\vs4\al(A.驗證Na和水反應(yīng),是否為放熱反應(yīng))B.用CO2做噴泉實驗C.觀察純堿的焰色反應(yīng)eq\a\vs4\al(D.比較Na2CO3、,NaHCO3的穩(wěn)定性)解析：A中反應(yīng)放熱，導(dǎo)致大試管中氣體壓強增大，紅墨水柱右側(cè)上升；B中膠頭滴管中為NaOH濃溶液，能吸收較多的CO2，使圓底燒瓶中氣體壓強減??；焰色反應(yīng)可用光潔無銹的鐵絲、鎳絲、鎢絲等代替鉑絲；D中應(yīng)將NaHCO3置于小試管中，Na2CO3置于大試管中，加熱時右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左側(cè)燒杯中澄清石灰水不變渾濁，說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3。答案：D8．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a(chǎn)＝0.2D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，HCl先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，繼續(xù)滴加時，依次發(fā)生反應(yīng)：HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故A錯誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，故B錯誤；生成的CO2為0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑都消耗HCl0.01mol，即ab段加入0.1mol·L－1稀鹽酸的體積是0.1L，所以a＝0.3，故C錯誤；原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol物質(zhì)的量之比為2∶1，故D正確。答案：D9．用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是()A．利用①鑒別純堿與小蘇打B．利用②證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．利用③證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D．利用④探究鈉與Cl2反應(yīng)解析：加熱固體時，試管口不能向上傾斜，A項設(shè)計錯誤；B項中脫脂棉燃燒，能表明Na2O2與水反應(yīng)放熱；C項中氣球變大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D項能進行Na與Cl2反應(yīng)。答案：A10．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有解析：A項錯誤，碳酸鈉具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多。B項錯誤，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色。C項錯誤，常溫下，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣。D項正確，過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑。答案：D11．取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在ag氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有bg氧氣，測得b>a，下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是()A．HCOOH B．HCHOC．CH4 D．C6H12O6解析：烴及烴的含氧衍生物在O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，產(chǎn)物通過足量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2·CO,2NaOH～Na2O2·H2，可知過氧化鈉增加的質(zhì)量＝與CO2同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量＋與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，質(zhì)量增加部分物質(zhì)的組成可以表示為nCO·mH2，即化學(xué)式為nCO·mH2的物質(zhì)完全燃燒后能被過氧化鈉完全吸收，而題述有機物反應(yīng)后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣質(zhì)量，故有機物的化學(xué)式符合nCO·mH2·xO2形式。HCOOH可以改寫為CO·H2·eq\f(1,2)O2形式，故A符合；HCHO可以改寫為CO·H2，故B不符合；CH4中沒有氧元素，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量小于原氧氣質(zhì)量，故C不符合；C6H12O6可以改寫為6CO·6H2形式，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量等于原氧氣質(zhì)量，故D不符合。答案：A12．(2016·湖北三市聯(lián)考)鈉及其化合物在自然界廣泛存在，并有重要用途。(1)寫出過氧化鈉中陰離子的電子式：________________。(2)把一定量過氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中，充分加熱后，排出氣體，固體殘留物中一定含有的物質(zhì)是________________(寫化學(xué)式)。(3)工業(yè)上可采取金屬鈉氧化法制取過氧化鈉，其流程如下：Naeq\o(→,\s\up7(180～200℃熔化),\s\do5(通入無CO2的空氣))Na2Oeq\o(→,\s\up7(300～400℃熔化),\s\do5(通入無CO2的空氣))Na2O2如果把一定質(zhì)量的過氧化鈉按下列流程處理：78gNa2O2eq\o(→,\s\up7(20℃),\s\do5(通入稍大于226Pa的水蒸氣))222gA(固體)寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________________。(4)熔融態(tài)的過氧化鈉是非常好的氧化劑，可用于工業(yè)上氧化FeSO4制高鐵酸鈉(Na2FeO4)(稱為干法制備)，干法制備中每1molFeSO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，產(chǎn)物中還有氧氣生成。寫出干法制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：________________________。解析：(2)NaHCO3無論量多少，分解生成的CO2優(yōu)先與Na2O2反應(yīng)，肯定有Na2CO3生成。(3)Na2O2與水蒸氣反應(yīng)只生成A，應(yīng)為Na2O2的結(jié)晶水合物，所以結(jié)晶水的物質(zhì)的量＝eq\f(222g－78g,18g/mol)＝8mol，所以A的化學(xué)式為Na2O2·8H2O。答案：(1)[··eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))··eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))··]2－(2)Na2CO3(3)Na2O2·8H2O(4)FeSO4＋4Na2O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2FeO4＋2Na2O＋Na2SO4＋O2↑(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)B裝置的作用是___________________________________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點燃的蚊香逐漸熄滅14．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(1)利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：a．石灰石b．生石灰c．6mol·L－1鹽酸d．稀鹽酸e．濃氨水f．飽和氯化鈉溶液①A中制備氣體中，所需藥品是__________________________________(填字母)；②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是___________________________________________________________________________________________________________；③在實驗過程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是：________________________________________________________________________。(2)該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進行如圖所示實驗：eq\x(固體粉末mg)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅰ),\s\do5(溶解))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅱ),\s\do5(加入氯化鈣溶液))eq\x(稱量固體ng)①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是__________(填字母)；a．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液b．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液c．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液②操作Ⅲ的方法為__________、__________、__________；③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_________________________________________。解析：(1)①制取CO2是用石灰石和鹽酸在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，由于CO2在水中溶解度不大，所以導(dǎo)氣管要伸入到液面以下，而制取氨氣是將e濃氨水滴入到盛有b生石灰的燒瓶中反應(yīng)制取的，氨氣在水中非常容易溶解，所以導(dǎo)氣管要在液面以上，根據(jù)在C中導(dǎo)氣管的長短可知：在A中制備CO2氣體，所需藥品是a、c；②用鹽酸制取CO2氣體時，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以其中含有雜質(zhì)HCl，在B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用就是除去CO2中的雜質(zhì)HCl；③CO2在水中的溶解度小，產(chǎn)生的HCOeq\o\al(－,3)的濃度也就小，不容易形成NaHCO3的