弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素(全國卷5年9考命題指數(shù)★★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)：(1)概念和物質(zhì)類別。(2)電離方程式的書寫。①強(qiáng)電解質(zhì):“強(qiáng)等號(hào)”,如H2SO4的電離方程式為_________________。②弱電解質(zhì):“弱可逆”。A.一元弱酸,如CH3COOH的電離方程式為____________________。B.一元弱堿,如NH3·H2O的電離方程式為__________________。C.多元弱酸,分步電離,分步書寫,如H2CO3的電離方程式為__________________________________________。

H2SO4===2H++CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O+OH-H2CO3H++,H++

D.多元弱堿,分步電離,一步書寫,如Fe(OH)3的電離方程式為____________________。E.兩性物質(zhì)雙向電離,如Al(OH)3的電離方程式為_____________________________________。③酸式鹽:A.強(qiáng)酸的酸式鹽,如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________;熔融狀態(tài)下的電離方程式為________________________。B.弱酸的酸式鹽,如NaHCO3的電離方程式為___________________________________________。Fe(OH)3Fe3++3OH-H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaHSO4====Na++H++NaHSO4====Na++NaHCO3====Na++,H++2.弱電解質(zhì)的電離平衡:(1)電離平衡的建立。在一定條件下(如溫度和濃度),電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率_____時(shí),電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。如圖所示:相等(2)電離平衡的特征。吸——一般弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的。(3)影響電離平衡的因素。①內(nèi)因:電解質(zhì)___________決定了其電離程度的大小。②外因:A.溫度:電離是吸熱過程,升高溫度使電離平衡向_____的方向移動(dòng)。B.濃度:在一定溫度下,同一弱電解質(zhì)溶液,濃度越___,越易電離。C.相同離子:在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí),電離平衡_____移動(dòng)。D.反應(yīng)離子:加入能與電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子時(shí),電離平衡向_____方向移動(dòng)。本身的性質(zhì)電離小逆向電離以醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+為例:改變條件移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)電離程度升溫____________________濃度加水稀釋____________________加冰醋酸____________________同離子效應(yīng)加固體醋酸鈉____________________通HCl氣體____________________向右增大增大增大向右減小減小增大向右增大增大減小向左減小增大減小向左增大減小減小改變條件移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)電離程度加入含有與弱電解質(zhì)反應(yīng)的離子加固體氫氧化鈉____________________加入鎂粉____________________向右減小增大增大向右減小增大增大3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù),自由移動(dòng)離子的濃度越___、離子所帶電荷數(shù)越___,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。大多考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用(全國卷5年4考命題指數(shù)★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1.電離平衡常數(shù):(1)表達(dá)式:①對(duì)于一元弱酸HA:HAH++A-,平衡常數(shù)K=__________。②對(duì)于一元弱堿BOH:BOHB++OH-,平衡常數(shù)K=_____________。③對(duì)于ABA++B-,K=___________。(2)影響因素:電離平衡常數(shù)的決定因素是___________________。外界因素中,電離平衡常數(shù)只與_____有關(guān),_________,K值增大。(3)特點(diǎn):①在相同條件下,K值越大,表示該弱電解質(zhì)越_________,所對(duì)應(yīng)的酸(或堿)的酸性(或堿性)相對(duì)_____。②多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2……,所以其酸性決定于第___步電離。弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)升高溫度容易電離較大一溫度2.電離度(α):(1)概念:當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占溶液中原有的電解質(zhì)的分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分?jǐn)?shù)。(2)意義:衡量弱電解質(zhì)的電離程度,在相同條件下(濃度、溫度相同),不同弱電解質(zhì)的電離度越大,弱電解質(zhì)的電離程度越大。(3)影響因素:加水稀釋或升高溫度都能增大電離度。(4)電離度(α)與電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)之間的關(guān)系①一元弱酸(以CH3COOH為例)設(shè)常溫下,濃度為cmol·L-1的醋酸的電離度為α

CH3COOHCH3COO-+H+起始(mol·L-1) c

0

0轉(zhuǎn)化(mol·L-1)c·α c·αc·α平衡(mol·L-1)c-cα≈cc·αc·α②一元弱堿(如NH3·H2O,電離常數(shù)為Kb)同理可得:Kb=,c(OH-)=cα=。2．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝9.1×10－8Ka2＝1.1×10－12Ka1＝7.5×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝2.2×10－13弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2編號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象a中產(chǎn)生凝膠狀沉淀b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化考點(diǎn)三一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)的比較(全國卷5年1考命題指數(shù)★★★)

【必備知識(shí)·自我排查】1．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：比較項(xiàng)目酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸___________________一元弱酸_________大小小大相同相同大小2.相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：

(注:一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。)比較項(xiàng)目酸c(H+)c(酸)中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸___________________一元弱酸_________相同小小少大大多相同3.圖象法理解稀釋規(guī)律