山東省日照市2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸B．水玻璃能與酸反應(yīng)，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線(xiàn)路板的蝕刻劑2、下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl23、“化學(xué)，讓城市更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主題的是（）A．綠色食品，讓人類(lèi)更健康 B．合成光纖，讓通訊更快捷C．火力發(fā)電，讓能源更清潔 D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居4、已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)"的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．?dāng)嗔?molH—H鍵和1molF—F鍵放出的能量大于形成2molH—F鍵放出的能量5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NAB．2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NAC．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAD．162g淀粉完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA6、下列有關(guān)離子方程式正確的是A．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．氯氣溶于水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－B．32g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D．1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵8、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子C．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)9、鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是()A．通氫氣，觀(guān)察體積變化 B．通入溴水中，觀(guān)察溴水是否褪色C．點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物 D．點(diǎn)燃，觀(guān)察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少10、下列說(shuō)法不正確的是（）A．工業(yè)制備鎂的原理：MgO(熔融)Mg+O2↑B．久罝的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色C．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可加入足量HCl溶液然后過(guò)濾除去D．向氯化銨溶液加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)11、甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．甲酸能與水以任意比互溶B．0.1mol·L－1甲酸溶液的pH值約為2C．10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱12、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，在溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等發(fā)生變化時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物變化的是（）A．硫與氧氣 B．鈉與氧氣C．純堿溶液與稀鹽酸 D．鐵與HNO3溶液13、下列說(shuō)法中正確的是(

)A．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體14、下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制溶液除去中的蒸餾用冷凝管盛裝溶液的試劑瓶①②③④A．①② B．②③ C．③④ D．②④15、向可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+離子的某一溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉固體，則濃度保持不變的離子是，（溶液體積忽略不變）A．CO32-、Na+、K+B．SO42-、Cl-、K+C．Cl-、NO3-、K+D．HCO3-、SO42-、K+16、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-117、將1．1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到91℃，溶液的pH不變的是A．氯化鈉 B．硫酸 C．氫氧化鉀 D．硫酸銨18、能用鍵能大小解釋的事實(shí)是A．稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B．硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)C．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 D．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)19、常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A．氫氧化鈉溶液 B．通入二氧化碳 C．氫氧化鈣溶液 D．鹽酸20、2016年1月《自然》雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH。則下列說(shuō)法不正確的是A．新型電催化材料增大了CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的平衡常數(shù)B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過(guò)程是CO2被還原的過(guò)程C．新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能，但沒(méi)有改變反應(yīng)熱D．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑21、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位罝如右圖，己知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說(shuō)法正確的是（）A．X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．X原子的半徑小于Y原子的半徑C．Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一D．W單質(zhì)的水溶液久罝不會(huì)變質(zhì)22、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)二、非選擇題(共84分)23、（14分）以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）寫(xiě)出A中官能團(tuán)的名稱(chēng)________________。寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。（2）反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①________________，反應(yīng)②________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________________________________________________。（4）酯G有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出2種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）________________。ⅰ.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)；ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。ⅲ.苯環(huán)上的一取代物只有2種（5）檢驗(yàn)A存在溴元素的方法____________________________________________________________________（6）設(shè)計(jì)由物質(zhì)C合成物質(zhì)F的合成路線(xiàn)。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）______________24、（12分）甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為_(kāi)__。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式___。（5）若反應(yīng)①是常見(jiàn)的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出戊的陰離子電離方程式___。25、（12分）AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：（1）a儀器的名稱(chēng)為_(kāi)______；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）試劑b為_(kāi)_________________。（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____________；E裝置的作用為_(kāi)_____________。（4）F裝置的作用為_(kāi)______________________________。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)_______；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_________________________。26、（10分）某課外小組探究硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物。取少量在空氣中放置一段時(shí)間的硫化鈉晶體樣品，溶于水得到溶液A，測(cè)得溶液A的pH為13。查閱資料：i.硫化鈉晶體在空氣中放置后，可能會(huì)有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物質(zhì)生成。ii.S2-、S、S2O都不能使品紅褪色，SO或高濃度OH-能使品紅褪色。ii.Na2Sx能與H+反應(yīng)生成H2S（臭雞蛋氣味氣體）和S；Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S；Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對(duì)稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空氣中放置的硫化鈉晶體，溶于水后測(cè)得溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因?yàn)開(kāi)_________。（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一。編號(hào)試劑現(xiàn)象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液無(wú)明顯變化①實(shí)驗(yàn)一證明氧化產(chǎn)物中有Na2SO3，其中編號(hào)2實(shí)驗(yàn)的目的是________________。②某同學(xué)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)一步推測(cè)硫化鈉晶體的氧化產(chǎn)物中可能還含有Na2SO4，這是因?yàn)镹a2SO3有____性。（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，同時(shí)產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體，離心沉降（固液分離），得到無(wú)色溶液B和淡黃色固體。①取無(wú)色溶液B______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液A中存在SO。②該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明樣品中存在Na2Sx，因?yàn)開(kāi)_____________。（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)三。①證明氧化產(chǎn)物中存在Na2S2O3的證據(jù)是_______________。②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能發(fā)生的反應(yīng)是______（用離子方程式表示）。結(jié)論：硫化鈉晶體在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物有Na2SO3、Na24SO4、Na2Sx和Na2S2O3。27、（12分）磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I－、I3-；②I2+I－I3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。從減少對(duì)環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。（3）在吸收時(shí)采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實(shí)驗(yàn)步驟：取樣品，____，取上層液體，重復(fù)上述操作2-3次，____。（可選用的試劑：5%淀粉溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液,0.1mol·L-1Na2SO3溶液、6mol·L-1H2SO4溶液、CCl4）。28、（14分）東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是____。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)___，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。③氨的沸點(diǎn)__________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______________。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)_______。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。（用含有d、NA的式子表示，可以不化簡(jiǎn)）29、（10分）鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。（1）用PbS熔煉鉛的過(guò)程中會(huì)有如下反應(yīng)發(fā)生：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=akJ·mol-1PbS（s）+2O2（g）=PbSO4（s）△H=bkJ·mol-1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=ckJ·mol-1寫(xiě)出PbS與PbSO4反應(yīng)生成Pb和SO2的熱化學(xué)方程式____________________。（2）利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。a電極的名稱(chēng)是__________，b電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，該生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。（3）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。鉛蓄電池充電時(shí)，二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________（填“正極”或“負(fù)極”）相連接，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。（4）PbO2受熱會(huì)隨溫度升高逐步分解。稱(chēng)取23.9gPbO2，將其加熱分解，受熱分解過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。A點(diǎn)與C點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為_(kāi)___________、_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，與導(dǎo)熱性無(wú)關(guān)，故A不選；B．水玻璃不燃燒、不支持燃燒，具有粘合性，則用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑，與水玻璃能與酸反應(yīng)的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故B不選；C．NaNO2使鐵零件表面生成Fe3O4，是利用了亞硝酸鈉的強(qiáng)氧化性，與堿性無(wú)關(guān)，故C不選；D．Cu與氯化鐵能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使銅溶解，則氯化鐵溶液用作銅制線(xiàn)路板的蝕刻劑，故確選；故選D?！军c(diǎn)睛】2、D【解析】A中可以生成亞硫酸鋇沉淀，B中SO2溶于水溶液顯酸性，NO3－能把SO2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀。C中SO2能把S2－氧化生成單質(zhì)S沉淀。D中氯化鋇和SO2不反應(yīng)，答案選D。3、C【詳解】A．綠色食品，不使用有害農(nóng)藥，讓人類(lèi)更健康，故A不選；B．光纖的化學(xué)成分是二氧化硅，合成光纖是化學(xué)變化，讓通訊更快捷，能讓生活更美好，故B不選；C．火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，煤燃燒產(chǎn)生有害氣體，故C選；D．用化學(xué)方法合成環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居，能讓生活更美好，故D不選。答案選C。4、C【解析】A．由圖象可知，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．2

mol液態(tài)HF的能量小于2molHF(g)的能量，對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時(shí)，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，故放出的熱量大于270KJ，故B錯(cuò)誤；C．1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有總能量大于2molHF(g)所具有的能量，故C正確；D．由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱，而反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量＜0，故斷裂1

mol

H-H鍵和1

mol

F-F

鍵放出的能量小于形成2

mol

H-F鍵放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就有部分能量以熱的形式釋放出來(lái)，稱(chēng)為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物；且△H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)=E(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量)-E(生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量)=E1(正反應(yīng)的活化能)-E2(逆反應(yīng)的活化能)。5、A【解析】A.三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不適用于22.4L/mol,所以A項(xiàng)符合題意；B.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，可以按照最簡(jiǎn)式計(jì)算，2.8g的CH2為0.2mol，含有的極性鍵即C—H的物質(zhì)的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項(xiàng)不符合題意；C.1mollNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，同一溶液中NO3-的數(shù)目為NA，則NH4+數(shù)目也為NA，C項(xiàng)不符合題意；D.淀粉的結(jié)構(gòu)單元C6H10O5，式量為162，則水解后會(huì)得到1mol葡萄糖，分子數(shù)為NA，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選A。6、B【解析】稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)，最終生成Fe2＋；硫酸氫鈉與氫氧化鋇2:1反應(yīng)恰好出中性；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子；向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉?！驹斀狻肯∠跛岷瓦^(guò)量的鐵屑反應(yīng)，最終生成Fe2＋，反應(yīng)離子方程式是3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯(cuò)誤；硫酸氫鈉與氫氧化鋇2:1反應(yīng)恰好出中性，所以離子方程式為：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，故B正確；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子，氯氣溶于水的離子方程式是Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，故C錯(cuò)誤；向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式是AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，故D錯(cuò)誤。7、A【解析】A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1molNaF，NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，要水解，F(xiàn)－少于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.32g硫的物質(zhì)的量為1mol，而硫與銅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol硫轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的物質(zhì)的量為n=48g16g/mol=3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故C正確；D.1個(gè)水分子中含有2個(gè)H-O共價(jià)鍵，1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，故D正確；故選8、A【詳解】A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NA，例如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)等，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣是0.5mol，其中含有0.5NA原子，B正確；C.如果46g完全是NO2，則NO2的物質(zhì)的量是46g÷46g/mol=1mol，一個(gè)分子中含有3個(gè)原子，所以1molNO2含有的原子的物質(zhì)的量是1mol×3=3mol，數(shù)目是3NA；如果46g完全是N2O4，則N2O4的物質(zhì)的量為46g÷92g/mol=0.5mol，一個(gè)分子中含有6個(gè)原子，所以46g的N2O4含有原子的物質(zhì)的量是0.5mol×6=3mol，其數(shù)目為3NA；綜上，無(wú)論是46g的NO2，還是46g的N2O4，還是46g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)均為3NA，故C正確；D.

鈉在反應(yīng)中只能失去1個(gè)電子，1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA，故D正確；題目要求選錯(cuò)誤的，故選A。9、D【詳解】A選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔通入在催化劑條件氫氣，乙烯、乙炔要與氫氣反應(yīng)，但無(wú)法觀(guān)察氣體體積的變化，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔通入溴水中，乙烯、乙炔能使溴水褪色，則不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，因此不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，甲烷、乙烯、乙炔三種氣體的含碳量不同，點(diǎn)燃，觀(guān)察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少，因此能鑒別，故D正確；

綜上所述，答案為D。10、A【解析】A．鎂性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備鎂，方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B．久置的硫酸亞鐵溶液，二價(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，滴加KSCN溶液，三價(jià)鐵離子與硫氰酸根發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液顯淡紅色，故B正確；C．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，氧化鋁能夠溶于鹽酸，而二氧化硅不溶，可加入足量HCl溶液然后過(guò)濾除去，故C正確；D．向氯化銨溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：明確金屬的冶煉原理，二價(jià)鐵離子的還原性及三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法以及銨鹽的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題中選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，氧化鎂的熔點(diǎn)高，會(huì)消耗大量能量，因此工業(yè)上是電解熔融氯化鎂制備鎂，要與鋁的冶煉區(qū)分開(kāi)。11、B【詳解】A．甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無(wú)關(guān)，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1mol/L甲酸溶液的pH約為2，甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸，說(shuō)明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明甲酸是一元酸，不能說(shuō)明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能說(shuō)明甲酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。弱電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說(shuō)明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì)，可以通過(guò)測(cè)定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)鑒別，如測(cè)定等體積、濃度均為0.5mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力大得多，因?yàn)槿芤簩?dǎo)電能力的強(qiáng)弱是由溶液里自由移動(dòng)離子的濃度的大小決定的，因此同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導(dǎo)電能力越弱。電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性、溶液導(dǎo)電能力都無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)題。12、A【解析】試題分析：A、無(wú)論氧氣是否過(guò)量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧氣生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱生成Na2O2，故錯(cuò)誤；C、鹽酸少量，發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，鹽酸過(guò)量，發(fā)生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯(cuò)誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵過(guò)量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。13、A【詳解】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)中，有單質(zhì)參加和生成，但沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．Al2O3為兩性氧化物，Na2O、Fe2O3為堿性氧化物，均為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)后分子總數(shù)多于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．將分散系分為溶液、濁液和膠體，是根據(jù)分散質(zhì)的直徑大小劃分的，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要轉(zhuǎn)移同素異形體間的轉(zhuǎn)化，有單質(zhì)參加和生成，不屬于氧化還原反應(yīng)，要記住這些特殊的例子。14、D【詳解】①需要50mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等配制50.00mL0.1000mol?L-1Na2CO3溶液，故①錯(cuò)誤；②HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣的溶解，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出、洗氣可分離，故②正確；③球形冷凝管易殘留餾分，應(yīng)選直形冷凝管，故③錯(cuò)誤；④硅酸鈉溶液顯堿性，硅酸鈉溶液具有粘合性，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，所以不能使用玻璃塞，應(yīng)選橡皮塞，故④正確；②④正確，故答案為D。15、C【解析】過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，加入過(guò)氧化鈉固體后，能夠?qū)O32-氧化成SO42-；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，導(dǎo)致Na+的濃度增大；NaOH與Al3+、Mg2+、HCO3-反應(yīng)，所以濃度變化的離子有：CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、Al3+、Na+、Mg2+，離子濃度保持不變的為：NO3-、Cl-、K+，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)及其應(yīng)用，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為亞硫酸根離子的判斷，要注意過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子具有還原性。16、B【詳解】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在速率單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反應(yīng)速率大小順序是B>C=A=D，反應(yīng)速率最快的是B，故選：B。17、B【詳解】A．氯化鈉溶液常溫下呈中性，pH=7，加熱到91℃，Kw增大，c（H+）=c（OH－），溶液仍呈中性，但Kw增大，c（H+）和c（OH－）均增大，pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1．1mol/L硫酸中c（H+）=1．2mol/L，加熱到91℃，c（H+）不變，pH不變，B項(xiàng)正確；C．1．1mol/LNaOH溶液中c（OH－）=1．1mol/L，升溫到91℃，c（OH－）不變，但Kw增大，所以c（H+）增大，pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解溶液顯酸性，溫度升高，水解程度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。18、C【解析】A.稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)夥肿又写嬖谌I，鍵能較大，導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，故C正確；D.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。19、C【詳解】A、加入氫氧化鈉溶液，碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根濃度增大，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳與碳酸根、水反應(yīng)生成碳酸氫根，碳酸氫根濃度增大，B錯(cuò)誤；C、碳酸根、碳酸氫根均與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低而pH增大，C正確；D、向溶液中加入鹽酸，溶液的pH減小，D錯(cuò)誤；故選C。20、A【解析】A、催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)平衡，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，選項(xiàng)A不正確；B、CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH可認(rèn)為是催化加氫，碳元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低為+2價(jià)，是被還原的過(guò)程，選項(xiàng)B正確；C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但沒(méi)有改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)C正確；D、醫(yī)學(xué)上用于做鋇餐的藥劑BaSO4，利用了它難溶于水和酸的性質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。21、C【解析】Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則Z是Si，根據(jù)在周期表中的相對(duì)位置可知X是N，Y是O，W是Cl。A、N的氣態(tài)氫化物的水溶液是氨水，呈堿性，A錯(cuò)誤；B、同周期自左向右原子半徑逐漸增大，X原子的半徑大于Y原子的半徑，B錯(cuò)誤；C、Z的氧化物二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的原料之一，C正確；D、W單質(zhì)的水溶液氯水久罝后由于次氯酸分解，最終變?yōu)辂}酸，會(huì)變質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。例如本題中首先根據(jù)性質(zhì)判斷出Z元素，然后結(jié)合元素周期表判斷其它元素。22、A【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快，A正確；B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯(cuò)誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。二、非選擇題(共84分)23、溴原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)、取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過(guò)量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素，反之無(wú)【分析】甲苯與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)得到E，由E與F反應(yīng)產(chǎn)物G（酯）的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式可知，E為，則D為，F(xiàn)為CH2=CHCOOH，F(xiàn)還可發(fā)生加聚反應(yīng)可生成H；丙烯發(fā)生與溴水發(fā)生取代反應(yīng)得到A，A發(fā)生水解反應(yīng)得到B，B催化氧化得到C，C與銀氨溶液反應(yīng)得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C為，B為，A為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A為，則A中官能團(tuán)的名稱(chēng)溴原子；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類(lèi)型為：加成反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為加成反應(yīng)；水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)，B為，在銅催化作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：；（4）酯G為，分子式為：C10H10O2，不飽和度為：=6，其芳香族同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基，苯環(huán)上的一取代物只有2種，則說(shuō)明苯環(huán)上有2個(gè)取代基，處于鄰對(duì)位，既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，則說(shuō)明含有酯基，則符合條件的同分異構(gòu)體可以為：、；（5）A中含有溴原子，可先讓其發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，再利用銀離子與溴離子的反應(yīng)現(xiàn)象證明，具體方法為：取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過(guò)量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素；（6）C為，可先進(jìn)行催化氧化生成，再加氫還原生成，最后在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到F（CH2=CH-COOH），具體合成路線(xiàn)如下：。24、離子鍵和共價(jià)鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個(gè)電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見(jiàn)的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強(qiáng)堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應(yīng)①是常見(jiàn)的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽。【詳解】（1）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；答案：離子鍵和共價(jià)鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-?！军c(diǎn)睛】對(duì)于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過(guò)程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對(duì)于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因?yàn)槠鸪跛馍傻乃岵荒軗]發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無(wú)水鹽。25、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O飽和食鹽水防止AlCl3冷凝為固體堵塞導(dǎo)管冷凝收集AlCl3吸收Cl2防污染，防空氣中水進(jìn)入E，使AlCl3水解溶液變紅Cl2+2I-=I2+2Cl-【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，a為分液漏斗，裝置A制取氯氣，a中盛放濃鹽酸，反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）裝置A中制備出的氯氣，混有HCl和水蒸氣，HCl能與Al反應(yīng)，需要除去，一般除去氯氣中HCl，通過(guò)飽和食鹽水，即b試劑為飽和食鹽水，AlCl3與水蒸氣發(fā)生水解，c試劑為濃硫酸，裝置D是Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3在180℃升華，裝置E是收集AlCl3；（4）氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置F的作用是除去過(guò)量的氯氣，因?yàn)锳lCl3跟空氣水蒸氣發(fā)生水解，因此裝置F另一個(gè)作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E；（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液變紅，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題首先弄清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一般步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集或反應(yīng)裝置→尾氣處理裝置，然后根據(jù)題目中信息，注意細(xì)小環(huán)節(jié)，如氯化鋁易水解，要防止水蒸氣的進(jìn)入，不僅要防止氯氣中水蒸氣的進(jìn)入，而且還要外界空氣的進(jìn)入，因此裝置F的作用不僅除去尾氣氯氣，還要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置E中。26、排除OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾還原滴加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體淺綠色溶液滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3【分析】（1）硫離子水解呈堿性；（2）①驗(yàn)證氧化產(chǎn)物中有Na2SO3需排除溶液中OH-的干擾；②Na2SO3到Na2SO4體現(xiàn)Na2SO3的還原性；（3）①驗(yàn)證SO的存在需排除SO的干擾；②S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對(duì)稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀；②Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S，以此分析?！驹斀狻浚?）硫離子水解呈堿性離子方程式為：，故答案為：；（2）①由于SO或高濃度OH-能使品紅褪色，則在驗(yàn)證Na2SO3時(shí)需排除OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，編號(hào)2實(shí)驗(yàn)中pH=13的NaOH溶液不能使品紅褪色，則可說(shuō)明該濃度下的OH-不能使品紅褪色，故答案為：排除OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；②Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，體現(xiàn)了Na2SO3的還原性，故答案為：還原；（3）①溶液中存在SO，驗(yàn)證SO的存在時(shí)需排除SO的干擾，應(yīng)取無(wú)色溶液B滴加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可說(shuō)明存在SO，故答案為：加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，可能存在S或S2O，同時(shí)產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體，可能存在S2-或S，無(wú)法說(shuō)明一定存在Na2Sx，故答案為：S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對(duì)稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀，則淺綠色溶液滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3，故答案為：淺綠色溶液滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3；②由條件可知Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S，離子方程式為：，故答案為：。27、4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2ONaClOI2受熱易升華（或揮發(fā)）含碘空氣增加吸收后溶液中I－濃度加入CCl4振蕩，靜置，分液（或加CCl4萃?。?，有機(jī)層呈紫色（或加入5%淀粉溶液變藍(lán)，再加入CCl4萃?。┤∩蠈铀芤旱稳?%淀粉溶液不變藍(lán)，再分別滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，變藍(lán)，證明存在I3-?！窘馕觥坷玫饧捌浠衔锏难趸浴⑦€原性，結(jié)合題目給出的信息，分析解答從含碘副產(chǎn)品提取粗碘的問(wèn)題?！驹斀狻?1)NaNO2將I－氧化為I2，本身被還原成NO。“氧化”發(fā)生在酸性溶液（氟硅酸溶液）中，可用H+、H2O配平。該反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的還原產(chǎn)物分別是Cr3+、H2O、Cl-和NO，其中K2Cr2O7、Cr3+、NaNO2、NO會(huì)污染環(huán)境。故要減少污染，可選用H2O2、NaClO。(2)I2受熱易升華，故可用熱空氣吹出。(3)“吸收”時(shí)發(fā)生反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空氣”中的碘，應(yīng)使氣-液逆流充分接觸，故吸收液（SO2水溶液）從吸收裝置頂部噴下，“含碘空氣”從吸收裝置底部通入；從反應(yīng)方程式可知，吸收液（SO2水溶液）反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，可提高SO2的利用率、增加溶液中I－濃度。(4)據(jù)已知②I2+I－I3-，要證明氟硅酸溶液中存在I，可證明該溶液中同時(shí)存在I2、I－。從“可選用的試劑”看，I2可直接用5%淀粉溶液檢驗(yàn)，或加CCl4萃取后下層呈紫色檢驗(yàn)；I－需氧化