山東省兗州一中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無色的是A．H+、Ag+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、CO32－ D．NH4+、MnO4－、Na+、NO3－2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是()A．用托盤天平稱取3.23gNaCl固體 B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小試管中加入100mL稀鹽酸 D．用膠頭滴管取約1mL溶液3、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C．食鹽 D．生石灰4、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（）A．①②④ B．只有③ C．①③④ D．①②5、NaH可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是A．溶劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑6、下列各組粒子中，具有相同核外電子排布的是（）A．Mg2+、Al3+ B．Ca2+、Al C．O2-、S2- D．F-、Ar7、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶28、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅B．人們常利用碘化銀實(shí)現(xiàn)人工降雨C．港珠澳大橋用到的合金材料，具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大、密度小等性能D．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為硅9、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中10、元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化B．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽(FeO42-

)具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O311、鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中第一步反應(yīng)為：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．反應(yīng)中N元素被氧化B．NaFeO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．整個(gè)反應(yīng)過程中每有參加反應(yīng)就轉(zhuǎn)移電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:112、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．S→SO2 B．Na2SiO3→H2SiO3 C．Fe→FeCl3 D．CuO→Cu(OH)213、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三種溶液，這種試劑是（）A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO314、下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()A．鐵是單質(zhì)又是導(dǎo)體B．純凈物可分為有機(jī)物和無機(jī)物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣既是純凈物，又是化合物，屬于堿15、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H1016、天津地鐵安檢規(guī)定“白酒不得超過2件(含2件)，累計(jì)不超過2公斤，且包裝完好”。白酒中含有酒精，酒精是一種危險(xiǎn)物品，屬于()ABCD易燃液體自燃物品劇毒品腐蝕品A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、1000mL某待測(cè)溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說明理由：__________。18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A_________，C________，F(xiàn)________，G_________。(2)檢驗(yàn)D中陽離子的方法為________________________(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因__________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________②C→D的離子反應(yīng)方程式：_________________________19、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(2)試劑X是________。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________；操作要用到的玻璃儀器主要有_______、_______、_______。(4)寫出步驟Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________。(5)固體F是________(填化學(xué)式)；CuSO4溶液經(jīng)過_________、_________、過濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。20、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開_________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法21、NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2

廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：（1）ClO2

發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2,其原因是_________________(

用化學(xué)方程式表示)。（2）反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2

發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。（3）吸收器中生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為_________________,吸收器中的反應(yīng)溫度不能過高,可能的原因?yàn)開________________。（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2

并探究SO2

與Na2O2的反應(yīng)。①為除去過量的SO2,C

中盛放的試劑為___________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。③有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：同學(xué)們經(jīng)過討論,認(rèn)為上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．Ag+與Cl－、SO42－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Al3+與OH－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．K+、Na+、Cl－、CO32－的溶液無色，能夠大量共存，C正確；D．MnO4－是紫紅色的，D錯(cuò)誤；故選C。2、D【解析】

A、托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，無法稱取3.23gNaCl固體，故A錯(cuò)誤；B、因量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL，無法量取30.12mL水，故B錯(cuò)誤；C、小試管的容積有限，不能盛裝100mL稀鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．膠頭滴管一般是20滴1mL，一滴0.05mL，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題是考查中學(xué)化學(xué)中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，要熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握，根據(jù)化學(xué)常用儀器的精確度，托盤天平的精確度為0.1g、量筒的精確度為0.1mL、廣泛pH試紙精確到整數(shù)，滴定管精確度為0.01mL，否則數(shù)據(jù)不合理。3、B【解析】

A．無水硫酸銅能吸收水分，不能防止食物被氧化，且銅離子有毒，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，可以作為防止富脂食品氧化變質(zhì)的物質(zhì)，故B選；C．食鹽不能吸收水分，食品的調(diào)味劑；故C不選；D．生石灰能夠吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不選；答案選B。4、A【解析】

加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可以生成氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，①正確、③錯(cuò)誤、⑤錯(cuò)誤；氨氣的溶解度隨溫度升高而降低，加熱濃氨水生成氨氣，④正確；濃氨水和氧化鈣混合可以放出氨氣，②正確，故選A。5、C【解析】

NaH中H為-1價(jià)，H2O中H為+1價(jià)，由化學(xué)方程式以及化合價(jià)不交叉原則可知，NaH中H化合價(jià)升高為0價(jià)，H2O中H化合價(jià)從+1價(jià)降低為0價(jià)，故該反應(yīng)中，水做氧化劑；故答案為C。6、A【解析】

A.鎂離子的核外電子排布為2、8，鋁離子的核外電子排布為2、8，故A正確；B.鈣離子的核外電子排布為2、8、8，鋁原子的核外電子排布為2、8、3，故B錯(cuò)誤；C.氧離子的核外電子排布為2、8，硫離子的核外電子排布為2、8、8，故C錯(cuò)誤；D.氟離子的核外電子排布為2、8，氬原子的核外電子排布為2、8、8，故D錯(cuò)誤；故答案選A。7、D【解析】

CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體分別都含有1mol氧原子時(shí)，根據(jù)分子組成，各自的物質(zhì)的量之比=1：：=6：3：2，答案為D?！军c(diǎn)睛】利用分子組成，計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值。8、C【解析】

A．光纖材料的主要成分為二氧化硅，A正確；B．利用碘化銀能進(jìn)行人工降雨，降雨時(shí)用高炮將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團(tuán)的零高度層以上，利用碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核，這些冰核經(jīng)過水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定程度，它們將通過零高度層下降，之后融化形成雨滴，所以碘化銀是很好的人工降雨劑，B正確；C．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，不要求熔點(diǎn)高，C不正確；D．半導(dǎo)體材料的主要成分為硅，D正確；故選C。9、D【解析】

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中，以備進(jìn)行另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯(cuò)誤；B．粗鹽提純時(shí)，不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌，否則會(huì)將濾紙弄破，錯(cuò)誤；C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時(shí)，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體蒸干，錯(cuò)誤；D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20℃，實(shí)驗(yàn)應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確。10、C【解析】

A.．鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，F(xiàn)e2O3不溶于水，加水不溶解不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，故B錯(cuò)誤；C．高鐵酸鹽(FeO42-

)具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，其中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則O元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?價(jià)，即有氧氣生成，可用于消毒，則反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42?+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH?，生成的氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，故C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】

A.N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；B.被氧化，生成，鈉元素和氧元素化合價(jià)沒有變化，所以是氧化產(chǎn)物；C.的物質(zhì)的量，由0價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移，故C正確；D.被氧化，做還原劑，中氮元素化合價(jià)降低被還原做氧化劑，根據(jù)方程式得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。12、D【解析】

A項(xiàng)、S在氧氣中燃燒生成SO2，故A正確；B項(xiàng)、H2SiO3為弱酸，Na2SiO3溶液與鹽酸或二氧化碳反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，故B正確；C項(xiàng)、Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故C正確；D項(xiàng)、CuO不溶于水，不能與水反應(yīng)Cu(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選D。13、C【解析】

A.H2SO4與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都不反應(yīng)，不能用硫酸鑒別，故不選A；B.Ba(OH)2與Na2SO4和MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鑒別，故不選B；C.NaOH與Na2SO4不反應(yīng)，無現(xiàn)象；NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，NaOH與Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時(shí)，沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，能用NaOH鑒別，故選C；

D.AgNO3與Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用AgNO3鑒別，故不選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法，本題注意把握三種物質(zhì)的組成上的異同，加入試劑后應(yīng)出現(xiàn)明顯不同的反應(yīng)現(xiàn)象，從反應(yīng)具有不同現(xiàn)象的角度考慮分析。14、B【解析】

A、同時(shí)用兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)鐵進(jìn)行分類，屬于交叉分類法，錯(cuò)誤；B、用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，為樹狀分類法，正確；C、從陰陽離子兩個(gè)角度進(jìn)行分類，為交叉分類法，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈣從多個(gè)角度進(jìn)行分類，為交叉分類法，錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時(shí)y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：等質(zhì)量時(shí)，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時(shí)y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時(shí)，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。16、A【解析】

酒精是易燃液體，不會(huì)自燃，沒有毒性，不是腐蝕品，故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因?yàn)榧尤肼然^溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項(xiàng)Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質(zhì)的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質(zhì)的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負(fù)電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。18、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化變質(zhì)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為Fe，C為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，故答案為：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+，故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－?！军c(diǎn)睛】本題涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。19、2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑稀硫酸過濾漏斗燒杯玻璃棒NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3Cu蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【解析】

鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，過濾后，得到溶液A含有NaAlO2，固體B為Cu和Fe。溶液A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，過濾分離，得到C為Al(OH)3，D為NaHCO3溶液，氫氧化鋁用鹽酸溶解得到氯化鋁溶液，在HCl條件下蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、干燥得到氯化鋁。固體B用試劑X反應(yīng)，過濾分離得到溶液E，溶液E蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以獲得綠礬晶體，可知試劑X為稀硫酸，E為FeSO4，F(xiàn)為Cu，Cu轉(zhuǎn)化得到硫酸銅，CuSO4溶液、FeSO4溶液分別經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以獲得膽礬、綠礬。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）步驟Ⅰ中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；（2）由上述分析可知，試劑X為稀硫酸；（3）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是將固體和液體的分離操作，應(yīng)該是過濾，過濾操作要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）步驟Ⅱ中通入足量的二氧化碳，因此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3；（5）根據(jù)以上分析可知固體F是Cu，硫酸銅易溶于水，因此CuSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。20、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶玻璃棒27.410.0查漏應(yīng)該為250mL的容量瓶；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；B【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷?；用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；（2）依據(jù)天平稱量固體原理可知：固體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，右盤中砝碼為20g，10g，游碼質(zhì)量2.6g，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g；配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L