2026屆上海市重點中學高二化學第一學期期中經(jīng)典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是（）A．用圖B的滴定管可準確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測定結(jié)果2、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是A．若t1＝15s,A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.09mol·L－1·s－1B．t0～t1階段,此過程中容器放出akJ熱量，該反應的熱化學方程式為：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.03molD．t1時該反應達到平衡且A的轉(zhuǎn)化率為60%3、下列各組物質(zhì)間反應：①Cu與HNO3溶液②鈉與氧氣③Zn與H2SO4溶液④MnO2與HCl溶液。由于濃度不同反應情況不同的有()A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④4、據(jù)報道，以硼氫化合物元素的化合價為和作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用，正極材料采用，其工作原理如圖所示下列說法正確的是A．每消耗1

mol

，轉(zhuǎn)移的電子為1

molB．電極b采用，既作電極材料又有催化作用C．該電池的正極反應為D．電池放電時從b極區(qū)移向a極區(qū)5、如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A．A B．B C．C D．D6、依據(jù)圖示關系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關7、某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是A．升高溫度 B．加入催化劑C．再加入nmolCO和nmolH2O D．再加入2nmolCO2和2nmolH28、2008年北京奧運會火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于（）A．無機物B．有機物C．氧化物D．混合物9、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A．加入催化劑有利于合成氨的反應B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應10、氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)△H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應，下列選項表明反應一定已達化學平衡狀態(tài)的是（）A．容器的溫度保持不變 B．容器的壓強保持不變C．υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D．容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶611、汽車尾氣處理存在反應：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，該反應過程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動B．該反應生成了具有非極性共價鍵的CO2C．反應物轉(zhuǎn)化為活化絡合物需要吸收能量D．使用催化劑可以有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率12、可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min)-1 B．v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C．v(C)＝0.3mol·(L·min)-1 D．v(D)＝0.1mol·(L·min)-113、下列各組混合物中，靜置后可用如圖所示裝置進行分離的是A．苯和水B．溴乙烷和水C．乙醛和水D．乙酸乙酯和水14、下列離子方程式正確的是（）A．Cu(OH)2與稀HNO3混合：OH－＋H＋=H2OB．CaCl2與Na2CO3反應：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．MgSO4與Ba(OH)2溶液反應：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓D．Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3＋6H＋=Fe3＋＋H2O15、如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水（兩極均滴酚酞），以下說法正確的是A．a(chǎn)電極附近溶液酸性減弱B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應C．b電極附近酚酞變紅D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生16、鋁元素的多種化合物間存在下列轉(zhuǎn)化關系，關于上述過程描述正確的是（）A．實現(xiàn)過程①可通過足量B．實現(xiàn)過程②可加入足量C．實現(xiàn)過程③可加入足量D．實現(xiàn)過程④可通入足量二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用從冬青中提取的有機物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。18、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560__________________測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關系如圖所示。(2)上述反應后草酸被氧化為__________________(填化學式)。(3)實驗①和②的結(jié)果表明____________________；實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2＋起催化作用；假設二：___________________________；假設三：___________________________；(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]實驗方案（不要求寫具體操作過程)預期實驗結(jié)果和結(jié)論__________________________（6）某化學興趣小組要完成中和熱的測定，實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___、_____。(7)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。計算完成上表中的ΔH_________________________。(8)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。20、I．實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。21、（1）可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．①由T1向T2變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．②由T3向T4變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．③反應在________溫度下達到平衡．④此反應的正反應為________熱反應．（2）800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007①圖中表示NO2變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=________．②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器內(nèi)的密度保持不變．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有酸性和強氧化性，應該選用酸式滴定管(A)盛放，B為堿式滴定管，故A錯誤；B．滴定過程中，為了及時判斷滴定終點，眼睛要時刻注視錐形瓶中溶液顏色的變化，不需要注視滴定管中液面，故B錯誤；C．為了避免待裝液被稀釋，滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗，故C正確；D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，讀出的溶液的體積偏大，會產(chǎn)生實驗誤差，故D錯誤；故答案為C。2、D【解析】t1時△c(A)=0.15mol/L－0.06mol/L=0.09mol/L、△c(C)=0.11mol/L－0.05mol/L=0.06mol/L，化學方程式中A與C的計量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2?！驹斀狻緼.t0～t1階段△c(A)=0.15mol/L－0.06mol/L=0.09mol/L，若t1＝15s，則t0～t1階段v(A)=0.09mol/L15s=0.006mol·L－1·sB.起始時加入0.3molA，據(jù)圖可知，起始時A的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，說明容器的體積為2L，t0～t1階段消耗A的物質(zhì)的量為0.09mol/L×2=0.18mol，此過程中放出akJ熱量，則3molA完全反應時放出的熱量為3a0.18kJ=16.7akJ，該反應的熱化學方程式為：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－16.7akJ·mol－1，故B錯誤；C.起始時加入0.3molA，據(jù)圖可知，起始時A的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，說明容器的體積為2L，達到平衡時，A的物質(zhì)的量濃度減少0.09mol/L，由方程式3A(g)B(g)＋2C(g)可知，B的物質(zhì)的量濃度應增加0.03mol/L，所以起始時B的物質(zhì)的量濃度為（0.05－0.03）mol/L=0.02mol/L，起始時B的物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，故C錯誤；D.據(jù)圖可知，到t1時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，t0～t1階段消耗A的物質(zhì)的量為0.09mol/L×2=0.18mol，則A的轉(zhuǎn)化率為：0.18mol0.3mol×100%=60%，故D正確，答案選【點睛】本題考查化學平衡圖象的分析與判斷，題目難度一般，易錯點為B項，注意實際放出熱量與熱化學方程式書寫之間的關系。3、C【詳解】①銅與濃硝酸反應，其還原產(chǎn)物為NO2，與稀硝酸反應，其還原產(chǎn)物為NO，硝酸的濃度不同，反應情況不同，①符合題意；②鈉與氧氣常溫下反應生成Na2O，加熱條件下反應生成Na2O2，反應條件不同，產(chǎn)物不同，與濃度無關，②不符合題意；③Zn與濃硫酸反應，生成SO2，與稀硫酸反應生成H2，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同，③符合題意；④MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2，與稀鹽酸不反應，鹽酸的濃度不同，反應情況不同，④符合題意；綜上，由于濃度不同，反應情況不同的是①③④，C符合題意；故答案為：C4、B【解析】根據(jù)原電池工作原理分析解答?！驹斀狻繄D中電極b上H2O2變成OH-，氧元素得電子從－1價降低為－2價，則電極b為電池正極，正極反應為H2O2+2e-=2OH-（A項錯誤）。電極a為電池負極，負極反應為（C項錯誤）。外電路中，電子從電極a經(jīng)用電器流向電極b，電流方向相反。電池內(nèi)部，陽離子（）從a極區(qū)移向b極區(qū)（D項錯誤）。本題選B。5、C【詳解】該裝置沒有外接電源，所以是原電池。原電池中，負極材料比正極材料活潑，且負極材料是隨著反應的進行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡。根據(jù)題意：M棒變粗、N棒變細可知，N極是負極，M是正極，且N極材料比M極活潑；A．鋅比銅活潑，即M極材料比N極活潑，鋅作負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，M棒變細，選項A不符合題意；B．鐵比銅活潑，銅作正極，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，M極上產(chǎn)生氫氣，M棒不會變粗，選項B不符合題意；C．鋅比銀活潑，即N極材料比M極活潑，鋅作負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，N棒變細，電解質(zhì)溶液為硝酸銀，M極上有銀析出，所以M棒變粗，選項C符合題意；D．鋅比鐵活潑，即M極材料比N極活潑，鋅作負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，M棒變細，選項D不符合題意；答案選C。6、C【詳解】A．所有的燃燒都是放熱反應，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應，故A正確；B．根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)反應可知都是放熱反應，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；C．根據(jù)B項分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學反應的焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，故D正確；答案選C。7、D【分析】該反應為反應前后氣體的體積相等，壓強不影響化學平衡移動?！驹斀狻緼、升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯誤；B、催化劑只是改變反應速率，不影響轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反應方向移動，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，故C錯誤；D、再通入2nmolCO和2nmolH2O（g），平衡向正反應方向移動，當再次達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。8、B【解析】丙烷是烷烴，烷烴即飽和烴，是只有碳碳單鍵和碳氫鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物?！驹斀狻勘榉肿邮綖镃3H8，只含有碳、氫兩種元素，屬于烷烴,故選B。9、D【解析】A.催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡移動，故A錯誤；B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后氣體的體積減小，I2(g)濃度增大，顏色變深，平衡沒有移動，不能用勒夏特列原理解釋。故B錯誤；C.合成氨反應是放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，溫度越低，NH3的產(chǎn)率越高，采取500，主要考慮催化劑的活性和反應速率問題，故C錯誤；D.將混合氣體中的氨液化，相當于減小了生成物的濃度，平衡正向移動，有利于合成氨反應，符合勒夏特列原理。故D正確。10、A【分析】根據(jù)化學平衡的本質(zhì)標志（正、逆反應速率相等且不等于0）和特征標志（各組分的濃度保持不變）判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。【詳解】A項，該反應的正反應為放熱反應，在恒壓絕熱容器中建立平衡過程中溫度升高，平衡時溫度不變，容器的溫度保持不變能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；B項，該容器為恒壓絕熱容器，容器的壓強始終保持不變，容器的壓強保持不變不能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；C項，達到化學平衡時用不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡時6υ正（N2）=υ逆（HCl），故υ正（N2）=6υ逆（HCl）時反應沒有達到平衡狀態(tài)；D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數(shù)之比，容器內(nèi)的氣體c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1:3:6不能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；答案選A?！军c睛】可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是：逆向相等，變量不變。“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志；注意可逆反應達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等，也不一定等于化學計量數(shù)之比。解答本題時還需注意容器為恒壓絕熱容器。11、C【詳解】A．由圖像可知，該反應是一個能量降低的反應，即正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，故A錯誤；B．CO2分子中含有碳氧共價鍵為極性共價鍵，故B錯誤；C．由圖像可知，反應物的總能量小于活化絡合物的總能量，所以由反應物轉(zhuǎn)化為活化絡合物需要吸收能量，故C正確；D．催化劑能改變反應速率，對化學平衡無影響，所以使用催化劑不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案選C。12、B【詳解】由于不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應速率的單位相同時，化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快。A.==0.075mol/(L?min)；B.==0.2mol/(L?min)；C.==0.15mol/(L?min)；D.==0.05mol/(L?min)；所以反應速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故選B?！军c睛】比較反應速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應中的不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快。13、B【解析】考查分液分離適用的條件，及重要有機物的物理性質(zhì)?！驹斀狻糠忠哼m用于分離不相溶的液體混合物。圖中有機物在下層，其不溶于水且密度比水大。苯、乙酸乙酯密度比水小，A、D錯誤；乙醛與水互溶，無分層現(xiàn)象，C項錯誤。本題選B。14、B【詳解】A.Cu(OH)2不溶于水，用化學式表示，故A錯誤；B.CaCl2與Na2CO3都溶于水，反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，故B正確；C.MgSO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D.Fe2O3＋6H＋=Fe3＋＋H2O的質(zhì)量不守恒，故D錯誤；故選B。15、C【解析】A.a電極連接電源正極為陽極，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，附近溶液酸性增強，選項A錯誤；B.a電極連接電源正極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；C.b電極連接電源負極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，堿性增強附近酚酞變紅，選項C正確；D.b電極連接電源負極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，電極上有無色氣體氫氣產(chǎn)生，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，知道陽陰極區(qū)域發(fā)生的反應，題目難度不大。16、C【詳解】A、氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通如足量不能實現(xiàn)過程①，故A錯誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解，因此實現(xiàn)過程②可加入少量NaOH，故B錯誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，故C正確；D、氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，不能實現(xiàn)過程④，故D錯誤；故選C?！军c睛】解答本題要注意，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強酸和強堿，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱堿。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基取代反應FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應生成或。18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。19、2020CO2溶液pH對該反應的速率有影響2(c0-c1)/t1Al3＋起催化作用SO42—起催化作用用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他條件與實驗①相同，進行對比實驗反應進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O72—)大于實驗①中的c(Cr2O72—)則假設一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72—)相同，則假設一不成立量筒溫度計-56.85kJ·mol-1無偏大【解析】（1）①②中pH不同，是探究pH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響；（2）草酸中碳元素化合價為+3價，被氧化為+4價，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，根據(jù)電子守恒來計算；（3）實驗①②表明溶液pH越小，反應的速率越快，根據(jù)公式求算；（4）根據(jù)鐵明礬的組成分析；（5）做對比實驗：要證明Fe2+起催化作用，需做對比實驗，再做沒有Fe2+存在時的實驗，用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗；（6）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（7）先求出2次反應的溫度差，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；（8）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關。【詳解】（1）①②中pH不同，是探究PH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響，故答案為實驗編號初始

pH廢水樣品

體積/mL草酸溶液

體積/mL蒸餾水

體積/mL③2020（2）草酸中碳元素化合價為+3價，氧化產(chǎn)物為CO2，被氧化為+4價，化合價共升高2價，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，化合價共降低了6價，根據(jù)電子守恒，參加反應的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為是1：3，離子方程式為：Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；

（3）由實驗①②表明溶液pH越小，反應的速率越快，所以溶液pH對該反應的速率有影響，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=2(c0-c1)/t1mol?L-1?min-1，故答案為2(c0-c1)/t1溶液pH對該反應的速率有影響；（4）根據(jù)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案為Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；（5）要證明Fe2+起催化作用，需做對比實驗，再做沒有Fe2+存在時的實驗，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO42-濃度比，不要選用K2SO4和Al2（SO4）3；用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗，反應進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實驗①中c（Cr2O72-），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設一不成立；故答案為實驗方案預期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗反應進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實驗①中c（Cr2O72-），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設一不成立（6）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少量筒、溫度計，故答案為量筒、溫度計；

（7）第1次反應前后溫度差為：3.3℃，第2次反應前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH溶液與50mL0.5mol?L-1HCl溶液混合，氫氧化鈉過量，反應生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=-56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ?mol-1,故答案為-56.8kJ?mol-1；(8)KOH代替NaOH對結(jié)果無影響，因為二者都是強堿，與HCl反應生成易溶鹽和水，所以中和熱不變；醋酸電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量偏小，但△H偏大；故答案為無；偏大。【點睛】本題考查了化學實驗方案的設計與評價，涉及了探究重鉻酸根與草酸反應過程中的催化作用和中和熱測定，重鉻酸根與草酸反應為一比較熟悉的反應，試題考查了從圖象中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力、設計實驗的能力等，中和熱的測定側(cè)重考查了實驗的測定原理。20、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對反應速率的影響0.010【解析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測定實驗的主要目的是測量反應放出的熱量多少，所以提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實驗溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實驗測得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應映后溫度升高，計算所得的熱量偏大，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸與強堿反應生成1mol水時放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A