（陜西、山西、青海、寧夏卷）2025年高考化學(xué)真題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前、考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng)、用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)框?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.下列愛國(guó)主義教育基地的藏品中，主要成分屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.勞動(dòng)英雄模范碑(南梁革命紀(jì)念館藏)

B.紅軍黨員登記表(紅軍長(zhǎng)征勝利紀(jì)念館藏)

C.陜甘紅軍兵工廠鐵工具(甘肅省博物館藏)

D.謝覺哉使用過的皮箱(八路軍蘭州辦事處紀(jì)念館藏)

【答案】A

【解析】

【詳解】A．勞動(dòng)英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料（如硅酸鹽類），A符合題意；

B．紅軍黨員登記表為紙質(zhì)材料，主要成分是纖維素（有機(jī)高分子材料），B不符合題意；

C．鐵工具由金屬鐵制成，屬于金屬材料，C不符合題意；

D．皮箱由皮革（動(dòng)物蛋白質(zhì)加工而成，屬于有機(jī)材料）制成，D不符合題意；

故選A。

2.馬家窯文化遺址出土了大量新石器時(shí)代陶制文物，陶制文物的主要成分為硅酸鹽，下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的

是

A.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖：

B.16的同位素18可作為有機(jī)反應(yīng)示蹤原子

8O8O

C.SiCl4的電子式為：

1

D.SiO2的球棍模型為：

【答案】D

【解析】

【詳解】A．Si為14號(hào)元素，其基態(tài)價(jià)電子排布式為3s23p2，故其基態(tài)價(jià)電子排布圖為，

A項(xiàng)正確；

B．16O和18O為氧元素的兩種同位素，18O常用作同位素標(biāo)記，可作為有機(jī)反應(yīng)的示蹤原子，B項(xiàng)正確；

C．SiCl4為分子晶體，Si與Cl形成一對(duì)共用電子對(duì)，故SiCl4的電子式為，C項(xiàng)正確；

D．SiO2為共價(jià)晶體，其球棍模型應(yīng)為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不能表示SiO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

3.苦水玫瑰是中國(guó)國(guó)家地理標(biāo)志產(chǎn)品，可從中提取高品質(zhì)的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該分子含1個(gè)手性碳原子B.該分子所有碳原子共平面

C.該物質(zhì)可發(fā)生消去反應(yīng)D.該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】B

【解析】

【詳解】A．該分子含1個(gè)手性碳原子，如圖所示，A項(xiàng)正確；

B．該分子中存在多個(gè)sp3雜化的碳原子，故該分子所在的碳原子不全部共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)含有醇羥基，且與羥基的β-碳原子上有氫原子，故該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D項(xiàng)正確；

故選B。

4.CO2加氫轉(zhuǎn)化成甲烷，是綜合利用CO2實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“碳達(dá)峰”的重要方式。525℃，101kPa下，

CO2g4H2gCH4g2H2OgΔH185kl/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，能使平衡向正反應(yīng)方向

2

移動(dòng)的是

A.減小體系壓強(qiáng)B.升高溫度

C.增大H2濃度D.恒容下充入惰性氣體

【答案】C

【解析】

【詳解】A．反應(yīng)物氣體總物質(zhì)的量為5mol，生成物為3mol，減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向（逆

反應(yīng)）移動(dòng)，A不符合題意；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B不符合題意；

C．增大H2濃度會(huì)提高反應(yīng)物濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以消耗增加的H2，C符合

題意；

D．恒容充入惰性氣體不改變各物質(zhì)濃度，對(duì)平衡無(wú)影響，D不符合題意；

故選C。

5.X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Q基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)相同，均為其K

層電子數(shù)的3倍，X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X與Q組成的化合物具有還原性B.Y與Q組成的化合物水溶液顯堿性

C.Z、W的單質(zhì)均可在空氣中燃燒D.Z與Y按原子數(shù)1:1組成的化合物具有氧化性

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Q基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)相同，說

明Y、Q為同主族元素，均為其K層電子數(shù)的3倍，說明價(jià)電子數(shù)為6，為氧元素和硫元素；X與Z同族，W

為金屬元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和，所以只能推出W為鎂，則Z為Na，X為H，據(jù)此解答。

【詳解】A．X與Q組成的化合物如H與S形成的H2S，這些化合物中S處于最低價(jià)，具有還原性，A正確；

B．Y與Q形成的化合物為SO2或SO3，溶于水生成亞硫酸或硫酸，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

C．Z為Na，W為Mg，都可以在空氣中燃燒生成過氧化鈉和氧化鎂，C正確；

D．Z與Y按1:1組成的化合物為過氧化鈉，其中O為-1價(jià)，有氧化性，D正確；

故選B。

6.丁酸乙酯有果香味。下列制備、純化丁酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置錯(cuò)誤的是(加熱及夾持裝置略)

ABCD

回流蒸餾分液干燥

3

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A．加熱回流時(shí)選擇圓底燒瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正確；

B．蒸餾時(shí)測(cè)定的是蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，該裝置溫度計(jì)插入液體中，測(cè)

定是液體的溫度，裝置不對(duì)，B錯(cuò)誤；

C．分液時(shí)，選擇分液漏斗和燒杯，為了防止液體濺出，分液漏斗下端緊挨燒杯內(nèi)壁，C正確；

D．有機(jī)液體干燥時(shí)，常加入無(wú)水氯化鎂，無(wú)水硫酸鈉等干燥劑，充分吸收水分后，過濾，可得干燥的有機(jī)

液體，D正確；

故選B。

7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實(shí)與結(jié)構(gòu)因素?zé)o關(guān)的是

選項(xiàng)事實(shí)結(jié)構(gòu)因素

AK與Na產(chǎn)生的焰色不同能量量子化

BSiH4的沸點(diǎn)高于CH4分子間作用力

C金屬有良好的延展性離子鍵

D剛玉Al2O3的硬度大，熔點(diǎn)高共價(jià)晶體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A．焰色反應(yīng)的本質(zhì)是電子躍遷釋放特定波長(zhǎng)的光，不同元素的原子能級(jí)（能量量子化）導(dǎo)致焰色

4

差異，結(jié)構(gòu)因素正確，A不符合題意；

B．SiH4和CH4均為分子晶體，沸點(diǎn)差異由分子間作用力（范德華力）強(qiáng)弱決定，結(jié)構(gòu)因素正確，B不符合題

意；

C．金屬延展性源于金屬鍵的特性（自由電子使原子層滑動(dòng)），而離子鍵對(duì)應(yīng)離子晶體（延展性差），結(jié)構(gòu)因

素“離子鍵”錯(cuò)誤，C符合題意；

D．四大晶體類型只是理想的模型，共價(jià)晶體與離子晶體沒有明顯的邊界，二者間存在過渡區(qū)域，剛玉

Al2O3的硬度大，熔點(diǎn)高，說明其具有共價(jià)晶體的特征，結(jié)構(gòu)因素正確，D不符合題意；

故選C。

8.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不成立的是

選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)用途

ANaHCO3具有熱分解性餐具洗滌劑

B酚醛樹脂具有耐高溫、隔熱性飛船外層燒蝕材料

C離子液體具有導(dǎo)電性原電池電解質(zhì)

D水凝膠具有親水性隱形眼鏡材料

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A．NaHCO3用作餐具洗滌劑是因?yàn)樗怙@堿性可與油脂反應(yīng)，而非熱分解性，對(duì)應(yīng)關(guān)系不成立，A

錯(cuò)誤；

B．酚醛樹脂耐高溫、隔熱性符合燒蝕材料保護(hù)飛船的需求，對(duì)應(yīng)正確，B正確；

C．離子液體的導(dǎo)電性使其適合作為原電池電解質(zhì)，對(duì)應(yīng)正確，C正確；

D．水凝膠的親水性可保持隱形眼鏡濕潤(rùn)，對(duì)應(yīng)正確，D正確；

故選A。

9.我國(guó)化學(xué)家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子(結(jié)構(gòu)式如圖a)，該分子和客體分子可形

CH34NCl

成主客體包合物：被固定在空腔內(nèi)部(結(jié)構(gòu)示意圖見圖b)。下列說法錯(cuò)誤的是

CH34N

5

A.主體分子存在分子內(nèi)氫鍵B.主客體分子之間存在共價(jià)鍵

C.磺酸基中的S—O鍵能比小D.和中N均采用3雜化

SOCH34NCH33Nsp

【答案】B

【解析】

【詳解】A．主體分子內(nèi)羥基與磺酸基相鄰較近，磺酸基中含有羥基的結(jié)構(gòu)，可以形成分子內(nèi)氫鍵，A正確；

B．主體與客體間通過非共價(jià)鍵形成超分子，B錯(cuò)誤；

C．已知單鍵的鍵能小于雙鍵，則S-O的鍵能比S=O鍵能小，C正確；

D．N原子價(jià)電子數(shù)為5，中N有4條鍵，失去1個(gè)電子形成陽(yáng)離子，無(wú)孤對(duì)電子，采用sp3

CH34N

雜化，中N有3條鍵，1對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，D正確；

CH33N

故選B。

10.我國(guó)科學(xué)家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的C3H8N6I63H2O材料。下列說法正確的是

A.電負(fù)性NCOB.原子半徑CNO

C.中所有I的孤電子對(duì)數(shù)相同D.2中所有N—H極性相同

I3C3H8N6

【答案】C

【解析】

【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性：C＜N＜O，A錯(cuò)誤；；

6

B．同周期從左到右，原子半徑遞減，故原子半徑：C＞N＞O，B錯(cuò)誤；

C．碘的價(jià)電子數(shù)為7，中心原子I與兩個(gè)碘通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，則兩邊的碘存在3對(duì)孤對(duì)電子，

I3

7121

中心原子I的孤對(duì)電子是3，C正確；

2

D．六元環(huán)內(nèi)存在大π鍵，大π鍵具有吸電子效應(yīng)，NH離大π鍵比較近，N-H鍵極性更大，D錯(cuò)誤；

故選C。

11.處理某酸浸液(主要含Li、Fe2、Cu2、Al3)的部分流程如下：

下列說法正確的是

A.“沉銅”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3Cu23Cu2Fe3

B.“堿浸”過程中NaOH固體加入量越多，沉淀越完全

AlOH3

C.“氧化”過程中鐵元素化合價(jià)降低

D.“沉鋰”過程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性質(zhì)

【答案】D

【解析】

【分析】酸浸液(主要含Li、Fe2、Cu2、Al3)加入鐵粉“沉銅”，置換出Cu單質(zhì)，溶液加入NaOH堿

2+

浸，過濾得到Al(OH)3沉淀，濾液加入H2O2，把Fe氧化為Fe(OH)3沉淀，在經(jīng)過多步操作，最后加入Na2CO3，

得到Li2CO3沉淀。

【詳解】A．“沉銅”過程中鐵置換出銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：FeCu2CuFe2，A錯(cuò)誤；

B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，NaOH過量，則Al(OH)3會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；

C．“氧化”過程中將Fe2+氧化為Fe3+，鐵元素化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；

D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性質(zhì)，D正確；

答案選D。

12.我國(guó)科研工作者設(shè)計(jì)了一種Mg-海水電池驅(qū)動(dòng)海水(pH8.2)電解系統(tǒng)(如下圖)。以新型

7

MoNi/NiMoO4為催化劑(生長(zhǎng)在泡沫鎳電極上)。在電池和電解池中同時(shí)產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于該系統(tǒng)的說

法錯(cuò)誤的是

A.將催化劑生長(zhǎng)在泡沫鎳電極上可提高催化效率

B.在外電路中，電子從電極1流向電極4

C.電極3的反應(yīng)為：

4OH4e2H2OO2

D.理論上，每通過2mol電子，可產(chǎn)生1molH2

【答案】D

【解析】

【分析】有圖可知，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池，電極1為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

----

Mg-2e+2OH=Mg(OH)2，電極2為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O+2e=H2↑+2OH，右側(cè)為電解池，電

極3為陽(yáng)極，產(chǎn)生氧氣，電極4產(chǎn)生陰極，產(chǎn)生氫氣。

【詳解】A．催化劑生長(zhǎng)在泡沫鎳電極上可加快電解速率，提高催化效率，A正確；

B．根據(jù)分析，電極1是負(fù)極，電極4為陰極，電子從電極1流向電極4，B正確；

C．由分析可知，電極3為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，電極3的反應(yīng)為：，

4OH4e2H2OO2

C正確；

D．根據(jù)分析可知，電極2和電極4均產(chǎn)生氫氣，理論上，每通過2mol電子，可產(chǎn)生2molH2，D錯(cuò)誤；

答案選D。

13.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是

選

實(shí)驗(yàn)操作目的

項(xiàng)

A測(cè)定0.01mol/L某酸溶液的pH是否為2判斷該酸是否為強(qiáng)酸

探究H對(duì)Fe3水解的影

B向稀溶液滴入幾滴濃硫酸，觀察溶液顏色變化

Fe2SO43

響

8

向AgNO3溶液先滴入幾滴NaCl溶液，再滴入幾滴NaI溶液，觀察沉淀比較AgCl和AgI的Ksp

C

顏色變化大小

D將氯氣通入Na2S溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀驗(yàn)證氯氣的氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A．若該酸為一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判斷為強(qiáng)酸，但某些二元弱酸，在濃度0.01mol/L

也可能達(dá)到pH=2，故無(wú)法判斷該酸是否為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；

B．向稀溶液中加濃硫酸，雖增加濃度增大抑制3水解，但濃硫酸稀釋時(shí)放熱，未控制變

Fe2SO43HFe

量，無(wú)法單獨(dú)驗(yàn)證H的影響，B錯(cuò)誤；

C．AgNO3溶液過量，溶液中剩余的Ag會(huì)直接與I生成AgI沉淀，無(wú)法證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故不能比

較Ksp，C錯(cuò)誤；

2

D．Cl2與Na2S反應(yīng)生成S淡黃色沉淀，證明Cl2將S氧化為S，驗(yàn)證了Cl2的氧化性，D正確；

故選D。

14.氨基乙酸NH2CH2COOH是結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：

*pK12.4pK29.6

NH3CH2COOHNH3CH2COONH2CH2COO

在25℃時(shí)，其分布分?jǐn)?shù)δ[如

c(NHCHCOO)

=22]

δ(NH2CH2COO)**

c(NH3CH2COOH)c(NH3CH2COO)c(NH2CH2COO)

與溶液pH關(guān)系如圖1所示。在*溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶

100mL0.01mol/LNH3CH2COOHCl

液，溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是

9

A.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的離子是*

NH3CH2COOH

B.a點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的pH為9.6

*

C.b點(diǎn)處cNH3CH2COOHcNH2CH2COO

***

D.c點(diǎn)處2cNH3CH2COOHcNH3CH2COOcHcOH

【答案】C

【解析】

【分析】圖1可知，隨著pH增大，平衡

*pK12.4pK29.6右移，*NHCHCOOH的分布分?jǐn)?shù)減

NH3CH2COOHNH3CH2COONH2CH2COO32

----

少，NH3CH2COO先增加后減少，NH2CH2COO最后增加，a點(diǎn)代表NH3CH2COO和NH2CH2COO分布分?jǐn)?shù)相等的點(diǎn)；圖

2中b點(diǎn)滴入NaOH為10mL，*和NaOH的物質(zhì)的量相等，得到NHCHCOO-，c點(diǎn)

NH3CH2COOHCl32

*和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2，得到主要粒子為NHCHCOO-。

NH3CH2COOHCl22

**

【詳解】A．根據(jù)分析可知，隨著pH值增大，NH3CH2COOH的分布分?jǐn)?shù)減少，曲線I代表NH3CH2COOH的分布分

數(shù)，A正確；

--

B．a(chǎn)點(diǎn)代表NH3CH2COO和NH2CH2COO分布分?jǐn)?shù)相等的點(diǎn)，二者濃度相等，Pka2=9.6，

cNH2CH2COOcH

K=9.6，pH=9.6，B正確；

a2cH10

c(NH3CH2COO

C．圖2中b點(diǎn)滴入NaOH為10mL，*和NaOH的物質(zhì)的量相等，得到主要離子為NHCHCOO-，

NH3CH2COOHCl32

14

--9.6Kw1011.6

NH3CH2COO存在電離和水解，Ka2=10，Kh==，電離大于水解，則

2.410

Ka110

*

cNH3CH2COOHcNH2CH2COO，C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)*和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2，得到主要粒子為NHCHCOO-，根據(jù)質(zhì)子守恒，

NH3CH2COOHCl22

10

***

有2cNH3CH2COOHcNH3CH2COOcHcOH，D正確；

答案選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.某興趣小組按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸鈉制備配合物，并通過實(shí)

Eu2O3EuC7H5O23xH2O

驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)品純度和結(jié)晶水個(gè)數(shù)(雜質(zhì)受熱不分解)。已知3在堿性溶液中易形成沉淀。

EuEuOH3

在空氣中易吸潮，加強(qiáng)熱時(shí)分解生成。

EuC7H5O23xH2OEu2O3

（1）步驟①中，加熱的目的為_______。

（2）步驟②中，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)需攪拌并緩慢滴加NaOH溶液，目的為_______；pH接近6時(shí)，為了防止pH

變化過大，還應(yīng)采取的操作為_______。

（3）如圖所示玻璃儀器中，配制一定物質(zhì)的量濃度的苯甲酸鈉溶液所需的儀器名稱為_______。

（4）準(zhǔn)確稱取一定量產(chǎn)品，溶解于稀HNO3中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有機(jī)溶劑，加入一定量的NaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。實(shí)驗(yàn)所需

的指示劑不可更換為甲基橙，原因?yàn)開______。

（5）取一定量產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，每個(gè)階段的重量降低比例數(shù)據(jù)如圖所示。0～92℃范圍內(nèi)產(chǎn)品質(zhì)量減輕

的原因?yàn)開______。結(jié)晶水個(gè)數(shù)x_______。[MC7H5O2121，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。

11

【答案】（1）升高溫度，加快溶解速率，提高浸出率

（2）①.防止生成沉淀②.緩慢滴加NaOH溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的pH值

EuOH3

（3）容量瓶、燒杯（4）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液有淺紅色變無(wú)色，并保持半分鐘不褪

色②.滴定終點(diǎn)呈堿性，使用甲基橙誤差較大

（5）①.吸潮的水②.1.7

EuC7H5O23xH2O

【解析】

【分析】EuO加入稀鹽酸加熱溶解，調(diào)節(jié)pH=6，再加入苯甲酸鈉溶液，得到沉淀，

23EuC7H5O23xH2O

再經(jīng)過抽濾、洗滌，得到產(chǎn)品。

【小問1詳解】

步驟①中，加熱的目的是：加快溶解速率，提高浸出率；

【小問2詳解】

3在堿性溶液中易形成沉淀，步驟②中，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)需攪拌并緩慢滴加NaOH溶液，目的

EuEuOH3

是防止生成沉淀；

EuOH3

pH接近6時(shí)，為了防止pH變化過大，要緩慢滴加NaOH溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的pH值；

【小問3詳解】

配制一定物質(zhì)的量濃度的苯甲酸鈉溶液所需的儀器有容量瓶、燒杯，不需要漏斗和圓底燒瓶；

【小問4詳解】

用酚酞做指示劑，HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液有淺

紅色變無(wú)色，并保持半分鐘不褪色；

滴定終點(diǎn)呈堿性，甲基橙變色范圍在酸性范圍內(nèi)，使用甲基橙做指示劑誤差較大；

【小問5詳解】

在空氣中易吸潮，0～92℃范圍內(nèi)產(chǎn)品質(zhì)量減輕的是吸潮的水，

EuC7H5O23xH2OEuC7H5O23xH2O

92℃~195℃失去的是結(jié)晶水的質(zhì)量；

最后得到的是EuO，1mol失去結(jié)晶水質(zhì)量減少18xg，重量減少5.2%，根據(jù)

23EuC7H5O23xH2O

，1mol生成0.5mol的EuO，質(zhì)量減少3×(121-8)g=339g，重量減少56.8%，

MC7H5O2121EuC7H5O2323

有關(guān)系式18x：5.2%=339：56.8%，x=1.7。

16.研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅冶煉煙塵(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸鹽)中高效回收砷、銅、鋅

和鉛的綠色工藝，部分流程如下：

12

已知：As2O3熔點(diǎn)314℃，沸點(diǎn)460℃

℃℃

分解溫度：CuO1100℃，CuSO4560，ZnSO4680，PbSO4高于1000℃

8

KspPbSO41.810

（1）設(shè)計(jì)焙燒溫度為600℃，理由為_______。

（2）將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）酸浸的目的為_______。

（4）從浸出液得到Cu的方法為_______(任寫一種)。

（5）某含Pb化合物是一種被廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域的晶體材料，室溫下該化合物晶胞如圖所示，晶

胞參數(shù)abc，αβγ90°。Cs與Pb之間的距離為_______pm(用帶有晶胞參數(shù)的代數(shù)式表示)；該

3

化合物的化學(xué)式為_______，晶體密度計(jì)算式為_______g/cm(用帶有阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表示

MCs、MPb和MBr分別表示Cs、Pb和Br的摩爾質(zhì)量)。

【答案】（1）使硫酸銅分解，硫酸鋅和硫酸鉛不分解，同時(shí)使As2O3沸騰收集

（2）4SO2+Na2CO3+2Na2S=3Na2S2O3+CO2

（3）分離硫酸鉛，得到純凈的硫酸銅溶液

222

a+b+cMCs+MPb+3MBr

（4）電解法或置換法（5）①.②.CsPbBr3③.-30

2NAabc10

【解析】

13

【分析】銅冶煉煙塵(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸鹽)焙燒將S轉(zhuǎn)化為二氧化硫，As2O3因沸點(diǎn)

低被蒸出，設(shè)計(jì)溫度為600℃，根據(jù)已知信息，硫酸銅被分解，生成氧化銅，硫酸鋅和硫酸鉛未分解，加水

浸取后，硫酸鋅溶于水形成溶液被分離出去，留下氧化銅，硫酸鉛，加硫酸溶解，硫酸鉛不溶于硫酸，氧

化銅與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸銅，過濾分離，浸出渣為硫酸鉛，浸出液主要為硫酸銅，硫酸銅經(jīng)過電解或置

換法轉(zhuǎn)化為銅，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

設(shè)計(jì)焙燒溫度為600℃，使硫酸銅分解，而硫酸鋅和硫酸鉛不分解，使As2O3沸騰收集，故答案為：使硫酸

銅分解，硫酸鋅和硫酸鉛不分解，使As2O3沸騰收集；

【小問2詳解】

將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，根據(jù)元素守恒可知還生成了二氧化碳，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為4SO2+Na2CO3+2Na2S=3Na2S2O3+CO2，故答案為：

4SO2+Na2CO3+2Na2S=3Na2S2O3+CO2；

【小問3詳解】

酸浸時(shí)，硫酸鉛不溶于硫酸，氧化銅與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸銅，過濾分離，浸出渣為硫酸鉛，浸出液主要

為硫酸銅，故酸浸的目的為分離硫酸鉛，得到純凈的硫酸銅溶液；

【小問4詳解】

浸出液主要為硫酸銅，經(jīng)過電解或置換法轉(zhuǎn)化為銅，故從浸出液得到Cu的方法有：電解法或置換法；

【小問5詳解】

1

某含Pb化合物室溫下晶胞如圖所示，Cs位于體心，個(gè)數(shù)為1，Pb位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8=1，Br位于棱心，

8

1

個(gè)數(shù)為12=3，該化合物的化學(xué)式為CsPbBr3，Cs位于體心，Pb位于頂點(diǎn)，Cs與Pb之間的距離為體對(duì)角

4

a2+b2+c2

線的一半，由于晶胞參數(shù)abc，αβγ90℃，Cs與Pb之間的距離為pm，該晶體

2

222

MCs+MPb+3MBr3a+b+cMCs+MPb+3MBr

密度計(jì)算式為-30g/cm，故答案為：；CsPbBr3；-30。

NAabc102NAabc10

17.乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質(zhì)，得到高純度乙烯的重要方法。該過程包括以下兩個(gè)主要反應(yīng)：

1℃

反應(yīng)1：C2H2gH2gC2H4gΔH1175kJmol25,101kPa

1℃

反應(yīng)2：C2H2g2H2gC2H6gΔH2312kJmol25,101kPa

1

（1）25℃，101kPa時(shí)，反應(yīng)C2H4gH2gC2H6gΔH_______kJmol。

14

（2）一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測(cè)得乙炔轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量

/轉(zhuǎn)化的乙炔的物質(zhì)的量)如圖所示(反應(yīng)均未達(dá)平衡)。

①在60~220℃范圍內(nèi)，乙炔轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因?yàn)開______(任寫一條)，當(dāng)溫度由220℃升高

至260℃，乙炔轉(zhuǎn)化率減小的原因可能為_______。

②在120~240℃范圍內(nèi)，反應(yīng)1和反應(yīng)2乙炔的轉(zhuǎn)化速率大小關(guān)系為v1_______v2(填“>”“<”或“=”)，

理由為_______。

（3）對(duì)于反應(yīng)1，反應(yīng)速率vCH與濃度的關(guān)系可用方程式表示(k

22H2cH2vC2H2kcH2

為常數(shù))。145℃時(shí)，保持其他條件不變，測(cè)定了不同濃度時(shí)的反應(yīng)速率(如下表)。當(dāng)

4111

vC2H21.01210molLs時(shí)，cH2_______molL。

實(shí)驗(yàn)

111

cH2/molLvC2H2/molLs

組

一4.601035.06105

二1.3801021.518104

（4）以Pd/W或Pd為催化劑，可在常溫常壓25℃,101kPa下實(shí)現(xiàn)乙炔加氫，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(虛線為

生成乙烷的路徑)。以_______為催化劑時(shí)，乙烯的選擇性更高，原因?yàn)開______。(圖中“*”表示吸附態(tài)；

數(shù)值為生成相應(yīng)過渡態(tài)的活化能)

15

【答案】（1）-137

（2）①.溫度升高，反應(yīng)速率加快或溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)②.催化劑在該溫度范圍內(nèi)失活

③.＞④.乙烯的選擇性大于乙烷，說明反應(yīng)1乙炔的轉(zhuǎn)化速率大于反應(yīng)2乙炔的轉(zhuǎn)化速率

（3）9.2×10-3

（4）①.Pd/W②.Pd/W做催化劑時(shí)，生成乙烷的活化能大于Pd催化劑時(shí)的

【解析】

【小問1詳解】

－－

由蓋斯定律，②－①可以得到目標(biāo)反應(yīng)，則H=H2H1=312kJ/mol+175kJ/mol137kJ/mol；

【小問2詳解】

反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，乙炔的轉(zhuǎn)化率增大或溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，乙炔

的轉(zhuǎn)化率增大；

220℃-260℃，乙炔的轉(zhuǎn)化率下降，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，說明不是由于平衡移動(dòng)造成的，可能原因是催化劑

在該溫度范圍內(nèi)失活；

＞

由圖像可知，乙烯的選擇