廣東省中山市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（）A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B．“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)C．炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2OD．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極2、能反映甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)的事實(shí)是A．CH3Cl無同分異構(gòu)體 B．CH2Cl2無同分異構(gòu)體C．CHCl3無同分異構(gòu)體 D．CH4是共價(jià)化合物3、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說法正確的是A．粗銅電解精煉時(shí),粗銅作陰極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅和玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶銅時(shí),副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料D．生產(chǎn)玻璃過程中體現(xiàn)了碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO25、水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒有污染B．氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C．氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt6、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色分解產(chǎn)物中一定含乙烯B常溫下，打磨后的鋁片放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁與濃HNO3不反應(yīng)C用大理石和稀硝酸反應(yīng)制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等A．A B．B C．C D．D7、下列有關(guān)說法正確的是A．足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3C．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液只含F(xiàn)e2+8、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個(gè)電子，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．簡單離子的半徑：c＞d B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c＞bC．a(chǎn)、b、c可能形成離子化合物 D．e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中陰離子數(shù)為0.1NAB．1mol甲基含有的電子數(shù)為7NAC．常溫常壓下，2.24L乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA10、NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖．下列說法正確的是（）A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B．過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵C．過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑D．脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)11、某溶液中含有大量、Na＋、、、CH3COO-、，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度減小的是(假設(shè)溶液體積無變化)()A．、、Na＋ B．、、C．CH3COO-、 D．、Na+、12、BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C．降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵D．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:113、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．通常狀況下，11.2LH2所含的氫原子數(shù)為NAC．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9∶10D．一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.lNA個(gè)膠體粒子D．1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA15、有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)B．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)D．甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣16、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素D、G的名稱分別為：__。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為___。（3）C、E、A的簡單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開__(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為__。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程___。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是___。A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族18、曲尼司特()可用于預(yù)防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)C→D的反應(yīng)方程式為_____。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式_____。(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。(6)H是重要的有機(jī)合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡式為_____。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。19、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。(1)在A裝置部分中濃鹽酸表現(xiàn)了___________________性質(zhì)。(2)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱及作用分別為______、_____。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃____(A還是D)處的酒精燈，再點(diǎn)燃____(A還是D)處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)F裝置所起的作用是___________________，___________________。(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。20、實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項(xiàng)：1、本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用，對(duì)金屬制品有腐蝕作用。2、密封保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用。3、保質(zhì)期為一年。“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。21、烴A是一種重要的化工原料，為石油裂解產(chǎn)物，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）D中官能團(tuán)的名稱是_________。（2）A與H2O在催化劑作用下也能生成D，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________（填字母，下同）。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)（3）寫出C與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。（4）下列說法正確的是________（填字母）。A．等物質(zhì)的量的A與D完全燃燒，消耗氧氣的量相等B．D遇金屬鈉產(chǎn)生氫氣C．將A通入溴的四氯化碳溶液中，可見溶液褪色并分層D．由化合物A經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為含相同碳原子烷烴的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】雙吸劑一方面可以吸收水，這主要依靠的是雙吸劑中生石灰成分；生石灰與水反應(yīng)后生成強(qiáng)堿性的Ca(OH)2。此外，雙吸劑在吸收氧氣時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)；Fe做原電池的負(fù)極，炭粉做原電池的正極，并且在炭粉處氧氣被吸收；需要額外注意的是，由于雙吸劑吸水過程中生成了強(qiáng)堿性的Ca(OH)2，因此，在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，不應(yīng)出現(xiàn)H+?！驹斀狻緼．生石灰可以與水反應(yīng)，因此起到了吸水的作用，A項(xiàng)正確；B．雙吸劑吸收氧氣時(shí)，構(gòu)成了原電池，發(fā)生了原電池反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．炭粉在吸氧時(shí)，做原電池的正極，發(fā)生的是氧氣的還原反應(yīng)，根據(jù)分析可知，正確的電極反應(yīng)式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．雙吸劑吸氧時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵做原電池的負(fù)極，D項(xiàng)正確；答案選C。2、B【分析】如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合?！驹斀狻緼．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故B正確；C．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CHCl3都不存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．CH4是共價(jià)化合物不能說明甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。故選：B。3、C【分析】產(chǎn)品流程體現(xiàn)資源的綜合利用，粗銅的電解精煉，粗銅做陽極；只要有化合價(jià)變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.粗銅的電解精煉時(shí)，粗銅做陽極，純銅作陰極，溶液中的銅離子在陰極得電子生成銅，A錯(cuò)誤；B.生產(chǎn)玻璃時(shí)，均為非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.黃銅礦冶銅時(shí),副產(chǎn)物均可綜合利用，C正確；D.在溶液中進(jìn)行強(qiáng)酸制弱酸，可證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，制玻璃的反應(yīng)不是在溶液中發(fā)生的，故D錯(cuò)誤；答案為C。4、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點(diǎn)需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。5、D【解析】A、過氧化氫中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境沒有污染，故A錯(cuò)誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、氨氣是非電解質(zhì)，氨水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馊苡谒c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題應(yīng)注意對(duì)電解質(zhì)的理解，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其能導(dǎo)電是因?yàn)樵谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下自身電離出自由移動(dòng)的電子，而氨氣溶于水形成氨水，能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，所以一水合氨是電解質(zhì)，而氨氣不是電解質(zhì)。與此情況類似的還CO2、SO2等，CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2為非電解質(zhì)。6、D【解析】A、石蠟油為烴類化合物，高溫下加熱分解可以得到不飽和化合物烴如烯烴，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是不一定為乙烯，A錯(cuò)誤。B、鋁片放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)槌叵落X在濃硝酸的強(qiáng)氧化下發(fā)生了鈍化，生成了一層致密的氧化物膜，是發(fā)生了化學(xué)變化，B錯(cuò)誤。C、HNO3易揮發(fā)，揮發(fā)出的HNO3也能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3的白色沉淀，所以白色沉淀的生成不一定是CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)得到的，C錯(cuò)誤。D、濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中的H和O按照2:1的比例脫去生成水，剩余黑色的碳，濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，部分同學(xué)認(rèn)為白色沉淀的生成就只是CO2和Na2SiO3溶液反應(yīng)得到的，而沒有考慮到HNO3能揮發(fā)，揮發(fā)的HNO3也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到H2SiO3沉淀。7、A【解析】A、鐵與氯氣反應(yīng)，無論過量與否都生成FeCl3，故A正確；B、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，對(duì)Fe2＋的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故C錯(cuò)誤；D、生成白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等離子，與NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，被紅褐色沉淀干擾，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，學(xué)生忽略高錳酸鉀溶液在酸性條件下，能氧化Cl－，對(duì)Fe2＋的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。8、D【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為N元素，d為Al元素；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，c為O元素，a的原子中只有一個(gè)電子，a可能為H或Li，則e可能為第ⅣA族的Si或第ⅦA族元素為Cl元素?！驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子的半徑：c>d，故A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c>b，故B正確；C.a可能為H或Li、與N、O元素可能形成離子化合物，如硝酸鋰，故C正確；D.硅酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】元素的不確定增大了本題的難度。根據(jù)題意無法確定ae的元素種類，推斷是要注意“原子序數(shù)依次增大且不同主族”對(duì)元素的要求。9、A【詳解】A.Na2O2中含有Na+和O22-，7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，則陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.1mol甲基含有的電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓Vm不等于22.4L/mol，Vm未知無法計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量和氫原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，部分電離，0.1L0.5mol?L-1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。10、D【詳解】A．根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NH3斷裂的是N-H極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．NO→N2，化合價(jià)由+2→0，化合價(jià)降低，得電子作氧化劑，F(xiàn)e2+在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故作催化劑，故C錯(cuò)誤；D．由圖象知，脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g)，故D正確；故選D。11、B【詳解】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使溶液呈堿性。OH-與反應(yīng)產(chǎn)生，使?jié)舛葴p小，濃度增大；同時(shí)OH-與反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，使?jié)舛葴p?。磺襈a2O2具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性的離子反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，使?jié)舛冉档汀９始尤胱懔康腘a2O2固體后，溶液中離子濃度減小的是、、，合理選項(xiàng)是B。12、B【詳解】A、該過程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確；B、該過程中BMO是催化劑，BMO與O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B錯(cuò)誤；C、降解苯酚的產(chǎn)物為二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有極性共價(jià)鍵，故C正確；D、①中1molO2-要得到3mol電子，而②中1molBMO+變?yōu)?molBMO只要得到1mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確；正確答案選B。13、C【解析】A.1molFe與1molCl2充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，氯氣完全反應(yīng)，鐵有剩余，因此1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.通常狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量小于0.5mol，因此其所含的氫原子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.1mol羥基含有電子數(shù)為9NA，17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有電子數(shù)為10NA，所以1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9∶10，故C正確；D.一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，氯化銨濃度不同,銨離子水解程度不同,所以所含NH的物質(zhì)的量相不同，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。14、B【解析】試題分析：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．5mol如何氣體含有1．5NA分子，A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，14g的CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，B正確；C、膠體粒子是多個(gè)分子形成的聚合體，1．1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成少于1．lNA個(gè)膠體粒子，C錯(cuò)誤；D、Na2SiO3水溶液中還含有水分子，含有的氧原子數(shù)大于3NA，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)。15、D【詳解】A.二者都含有碳碳雙鍵，都可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；B.二者結(jié)構(gòu)不同，分子式為C3H6O2，屬于同分異構(gòu)體，故正確；C.前者有羧基，后者有酯基，都可以發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；D.前者含有碳碳雙鍵和羧基，后者含有碳碳雙鍵和酯基，前者和金屬鈉反應(yīng)，后者不與金屬鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選D。16、C【詳解】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項(xiàng)C合理；故合理答案是C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對(duì)鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯鐵Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】設(shè)C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為Al元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強(qiáng)弱，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。【詳解】（1）根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)即氯氣與硫化氫反應(yīng)，生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過程中，鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，之后結(jié)合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失電子，H3BO3中B顯+3價(jià)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑Ge＞Si，B選項(xiàng)正確。C．As與Si化學(xué)性質(zhì)較相近，也可作半導(dǎo)體材料，故C選項(xiàng)正確。D．Po在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項(xiàng)正確。故答案選A【點(diǎn)睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識(shí)，本題從元素在周期表中的相對(duì)位置為載體，通過元素原子核外電子數(shù)目關(guān)系推斷元素種類，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見元素化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。18、羧基、硝基濃硫酸、濃硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應(yīng)，得到B()，通過氯氣光照得C()，C通過氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過Fe/HCl可知F()；通過已知信息i，可知G的結(jié)構(gòu)簡式()，通過SOCl2結(jié)合曲尼司特的結(jié)構(gòu)簡式可知H()，即可解題了?！驹斀狻?1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)C→D的反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4)一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知K的結(jié)構(gòu)簡式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；。19、酸性和還原性飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫濃硫酸，干燥氯氣AD2Fe＋3Cl22FeCl3吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)中堿石灰可吸收過量的氯氣且防止空氣中水進(jìn)入D，石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，以此來解答。【詳解】(1)在A裝置部分中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸中部分Cl元素化合價(jià)發(fā)生化合價(jià)變化，由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性，產(chǎn)物中生成氯化錳，表現(xiàn)了酸性；(2)根據(jù)分析，裝置B中應(yīng)盛放的試劑為飽和食鹽水，作用為除去氯氣中混有的氯化氫；裝置C中應(yīng)盛放的試劑為濃硫酸，作用為干燥氯氣；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；(4)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，且氯化鐵可發(fā)生水解，則F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O+HClO=+H++Cl?【分析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布