2026屆安徽省省級示范高中化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)或微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎相同的是：A．T、DB．金剛石、石墨C．Mg、Mg2+D．H2O、D2O22、實驗室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列儀器中肯定不需要用到的是A．漏斗 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．燒杯3、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等壓等密度的CO和N2D．等溫等體積的O2和N24、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（

）。A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Na+Cl22NaCl5、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：A．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成標(biāo)準狀況下N2的體積為35.84LD．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol6、已知A=2B+C+D，其中A的相對分子質(zhì)量為96，所得產(chǎn)物均為氣體，則完全反應(yīng)后氣體混合物密度是相同條件下氫氣密度的A．10倍 B．24倍 C．12倍 D．48倍7、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指()A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)8、同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H29、下列過程中涉及化學(xué)變化的是A．海水淡化B．海水曬鹽C．風(fēng)力發(fā)電D．海帶提碘10、將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液。下列說法中正確的是（）。A．若w1=2w2，則c1<2c2，V=50mLB．若w1=2w2，則c1>2c2，V<50mLC．若c1=2c2，則w1<2w2，V<50mLD．若c1=2c2，則w1<2w2，V>50mL11、某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl3種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。若配制該營養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需要KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（）A．53.5g和214g B．74.5g和348gC．74.5g和696g D．149g和696g12、下列離子方程正確的是A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B．足量的鋅粉與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C．向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑13、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C．在河流入海口處易形成三角洲D(zhuǎn)．清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象14、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)15、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3B．加入過量的K2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3C．加入過量的Na2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3D．加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO316、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH-=CH3COO-+H2O17、體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物18、下列說法不正確的是（）A．物質(zhì)的量是研究物質(zhì)所含微粒集體的多少，單位為molB．物質(zhì)的量把微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來C．1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子D．0.012kgC-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，NA近似為6.02x1023mol-119、我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是(

)A．與互為同位素 B．與的質(zhì)量數(shù)相同C．與是同一種核素 D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6220、某陰離子X2﹣有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．m+2 B．m+5 C．a(chǎn)﹣m+2 D．a(chǎn)﹣m﹣221、在標(biāo)準狀況下，將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A． B． C． D．22、下列敘述中正確的是A．H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C．235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為________(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學(xué)方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。25、（12分）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：（1）操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________。（3）進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。26、（10分）實驗室用密度為1.25g?mL-1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L﹣1的鹽酸，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。（2）配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL____________________（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；③定容時俯視觀察液面________________________________________________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。27、（12分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；II．實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線28、（14分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準狀況下N2的體積為________．29、（10分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。通電時陽極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為______________________________________________。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、T和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B、金剛石和石墨互為同素異形體，結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯誤；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋最外層為8個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此兩者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D、D2O2相當(dāng)于雙氧水，具有強氧化性，H2O不具有強氧化性，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎不同，故D錯誤。點睛：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學(xué)性質(zhì)與核外電子有關(guān)，因為同位素質(zhì)子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，而物理性質(zhì)可能不同；同素異形體是同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，結(jié)果決定化學(xué)性質(zhì)，因此同素異形體的化學(xué)性質(zhì)是不同的。2、A【解析】

實驗室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，需要用托盤天平稱量，用燒杯溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，不需要漏斗，答案選A。3、A【解析】

根據(jù)N＝nNA結(jié)合物質(zhì)的組成以及阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻緼、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，兩者質(zhì)量相等，則兩者物質(zhì)的量相等，兩者所含分子數(shù)一定相等，A正確；B、由于溫度關(guān)系未知，等壓等體積的N2和CO2所含分子物質(zhì)的量不一定相等，B錯誤；C、由于溫度、體積關(guān)系未知，等壓等密度的CO和N2所含分子物質(zhì)的量不一定相等，C錯誤；D、由于壓強關(guān)系未知，等溫等體積的O2和N2所含分子物質(zhì)的量不一定相等，D錯誤；答案選A。4、A【解析】試題分析：A、是氧化還原也是置換反應(yīng)，正確，選A；B、不是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選B；C、是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不選C；D、是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選D。考點：氧化還原反應(yīng)的判斷5、C【解析】KNO3中氮元素化合價由+5價降低為0價，KNO3是氧化劑；NaN3中氮元素化合價由-升高為0價，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；由方程式可知轉(zhuǎn)移10mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，現(xiàn)若轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生1．6mol氣體，標(biāo)準狀況下N2的體積為35.84L；若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol，故C正確。6、C【解析】

由A=2B+C+D可以知道，1molA分解生成的混合氣體中含2molB、1molC、1molD，混合氣體總物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量等于A的質(zhì)量；再根據(jù)n=，相同條件下，相同質(zhì)量的不同物質(zhì)，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量==24；因氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的=12倍；

所以C選項是正確的。7、C【解析】

該方法是利用酒精與水的沸點不同，從濃酒中分離出乙醇。【詳解】從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故選C。8、D【解析】

A項，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；B項，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；C項，根據(jù)阿伏伽德羅推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度為H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正確；D項，分別取mg五種氣體，則CO2、H2、O2、CH4、SO2所含電子的物質(zhì)的量分別為×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的電子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，錯誤；故選D。9、D【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．【詳解】A.海水淡化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B.海水曬鹽過程中過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C.風(fēng)力發(fā)電過程中過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.海帶提碘過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D?！军c睛】解題關(guān)鍵：分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，易錯點A，對海水淡化過程的理解。10、C【解析】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．由質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式可得，c1=1000ρ1w198mol/L，c2=1000ρ2w298mol/L.若w1=2w2，則加入水的質(zhì)量為50g，所以V=50mL，c1c2=ρ1w1ρ2w2=2ρ1ρ2，因為11、C【解析】

428gNH4Cl的物質(zhì)的量為8mol；KCl、K2SO4、NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8；所以需要KCl1mol，質(zhì)量為74.5g、需要K2SO44mol，質(zhì)量為696g，故C正確。12、A【解析】

A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故A正確；B、足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)，生成了硫酸鋅和鐵，正確的離子方程式為：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B錯誤；C．向鹽酸中投入碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選A。13、B【解析】

A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐為膠體的聚沉，A與題意不符；B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，與膠體無關(guān)，B符合題意；C．泥沙膠體遇到海水，海水中的鹽使膠體聚沉，則在河流入?？谔幰仔纬扇侵蓿珻與題意不符；D．清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象為丁達爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，D與題意不符；答案為B。14、B【解析】

A、鐵置換銅屬于濕法煉銅；B、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；C、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質(zhì)的材料；D、氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)。【詳解】A項、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)，鐵置換銅為置換反應(yīng)，故A正確；B項、青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故B錯誤；C項、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼是鐵與碳的合金，故C正確；D項、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應(yīng)，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會關(guān)系，涉及膠體的性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的判斷、合金的性質(zhì)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途。15、D【解析】

由于不能引入新的雜質(zhì)，所以溶液中的Ba2＋用碳酸鉀除去，過量的碳酸鉀用硝酸酸化除去，D項符合題意，答案選D?！军c睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該類試題需要注意的是在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。16、D【解析】

A項，H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A項正確；B項，Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B項正確；C項，NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O，C項正確；D項，NH3·H2O應(yīng)以化學(xué)式保留，CH3COOH與NH3·H2O溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，D項錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等，如D項；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。17、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。18、C【解析】

物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其符號為n，物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，1摩爾任何物質(zhì)中含有的微粒個數(shù)都約是6.02×1023個，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼、物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位是mol，A正確；B、物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀粒子的橋梁，B正確；C、氯化鈉是離子化合物，是由陰陽離子組成的，不存在氯化鈉分子，C錯誤。D、國際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德常數(shù)，NA近似為6.02×1023mol-1，D正確。答案選C?！军c睛】掌握物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量、符號、單位等是正確解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系。19、A【解析】

A.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以與互為同位素A正確；B.在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以與的質(zhì)量數(shù)不同，B不正確；C.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，與是兩種核素，C不正確；D.因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以與的核外電子數(shù)和中子數(shù)分別是62、82和62、88，D不正確。答案選A。20、C【解析】

對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運用這個關(guān)系式得出正確結(jié)論?！驹斀狻繉τ陉庪x子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X2—核外有m個電子，則質(zhì)子數(shù)是m－2。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為a－m＋2，答案選C。21、D【解析】

wg氣體物質(zhì)的量為n=w/Mmol，溶液體積為V=m/=（w+1000）/1000dL，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選D。【點睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，需要注意氣體溶于水后會引起溶液體積的增大，所以溶液的總體積要用V=m/公式計算。22、B【解析】

A.一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)；D.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素；【詳解】A.H3O＋質(zhì)子數(shù)為11，OH－中的質(zhì)子數(shù)是9，因此兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項錯誤；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C項錯誤；D.元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O故D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：24、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賹⒐腆w混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。25、坩堝(或蒸發(fā)皿或試管)酒精燈溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42－已除盡除去過量的Ba2＋除去溶解在溶液中的CO2和HCl【解析】

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl?！驹斀狻浚?）用酒精燈加熱固體，應(yīng)在坩堝中進行。（2）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質(zhì)離子；（3）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒有完全除去，能夠與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，所以檢驗硫酸根離子已除盡，可靜置片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；故答案為取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42－已除盡，反之則有；（4）加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。26、12.5mol·L-12.0250BCAFED偏低不變偏高重新配制重新配制無需進行其他操作【解析】

（1）根據(jù)分析解答。（2）由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據(jù)此解答。（3）根據(jù)配制過程為計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等分析解答。（4）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實驗操作分析解答。（5）根據(jù)實驗操作能否引起誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)可知濃鹽酸的濃度是＝12.5mol·L-1；（2）實驗室用密度為1.25g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸，由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為，需要容量瓶的規(guī)格是250mL；（3）配制溶液時，第一步，用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶儲存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；（4）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的配制過程無影響，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；③定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高；（5）①定容時加蒸餾水時超過了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，因此所配的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，必須重新配制；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不會影響濃度，所以無需重新配制，即無需進行其他操作。27、c過濾bdca或cbda或bcda燒杯、玻璃棒、膠頭滴管58.5洗滌(燒杯和玻璃棒)bd【解析】

Ⅰ．（1）煅燒貝殼生成CaO的反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應(yīng)；CaO溶于水的反應(yīng)方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；步驟1Ca(OH)2和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和CaCl2是復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸溶解氫氧化鎂的反應(yīng)為：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)；故沒有涉及到置換反應(yīng)，答案為c；（2）步驟1中分離難溶性固體和液體，故該操作為過濾；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，可先加入過量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入過量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入過量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入適量的鹽酸，除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3，加入順序為bdca；加入順序還可以是cbda或bcda，無論何種加入順序，適量鹽酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以達到不引入新雜質(zhì)的原則；II．（4）該實驗中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，所以還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（5）該實驗選用的容量瓶為500mL容量瓶，故需要稱取固體NaCl的質(zhì)量；（6）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻、裝瓶，故缺少的步驟是洗滌；（7）a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水，因后續(xù)需要加入蒸餾水，故對配制氯化鈉溶液濃度無影響；b.轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量減少，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；c.定容時俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，配制氯化鈉溶液濃度將偏高；d.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；故答案為bd。28、NaNO2①④B1064103211.2L．【解析】

（1）反應(yīng)中氮元素的化合價降低，碘元素的化合價升高；（2）由可知，鑒別和，可利用碘的特性分析；（3）具有氧化性，能使轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的氮氣的物質(zhì)應(yīng)具有還原性；（4）鋁元素的化合價由0升高為+3價，氮元素的化合價由+5價降低為0，由電子守恒及原子守恒分析?！驹斀狻?1)反應(yīng)中氮元素的化合價降低，碘元素的化合價升高,則氧化劑是，故答案為：；(2)由可知，反應(yīng)