2026屆四川省成都實驗高級中學化學高一上期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下說法中錯誤的是（）A．物質的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質有關C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－2、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標志是()A． B． C． D．3、下列電離方程式中，正確的是（）A．Na2SO4=2Na++SOB．Ba（OH）2=Ba2++OHC．Al2（SO4）3=2Al3++3SOD．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-4、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．水和CCl4 B．碘和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油5、下列說法正確的是A．置換反應一定屬于氧化還原反應，氧化還原反應一定屬于離子反應B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物C．強氧化性的試劑與還原性的試劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應D．NaCl、液氨、蔗糖分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質6、實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應選擇的容量瓶規(guī)格為A．480mLB．1000mLC．100mLD．500mL7、氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液由紫色→紅色→無色，導致變色的微粒依次是A．H+、Cl? B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-8、下列各組的兩個反應能用同一離子方程式表示的是（）A．Na與鹽酸反應；Na與水反應B．大理石與稀鹽酸反應；大理石與醋酸反應C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應D．BaCO3與鹽酸反應；Na2CO3溶液與鹽酸反應9、配制250mL0.100mol/L的碳酸鈉溶液，相關操作正確的是（）A．用天平稱取碳酸鈉粉末2.650gB．用紙槽將碳酸鈉粉末送入250mL容量瓶，加適量水溶解C．將燒杯尖嘴靠緊容量瓶口，注入蒸餾水至刻度D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水至刻度10、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氫的五種同位素 B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體 D．氫元素的五種微粒11、下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是A．CuO+H2Cu+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列互為同位素的是（）A．T2O和H2O B．O3和O2 C．CO和CO2 D．12C和13C13、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl214、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1．26gNa2CO3含有的Na+離子數目為2．4NAB．常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為3．8LC．標準狀況下，4．4LH2O含有的分子數為NAD．物質的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA15、實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A．240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．不慎將NaOH溶液到皮膚上，應立即用較多的水沖洗C．用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的CCl4層應從分液漏斗下端放出D．實驗室酒精起火，可以用水澆滅16、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數為NAB．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NAC．2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數目為0.3NAD．室溫下，21.0gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數目為4.5NA17、下列關于物質的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度相等C．將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃時，0.023mol·L-1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.023mol·L-118、有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是A．溶質的質量分數是24.0%B．硫酸根離子的質量分數是19.2%C．溶液的物質的量濃度是2.4mol/LD．溶質和溶劑的物質的量之比是1：4019、某化學興趣小組同學對有關物質的分類進行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物②AlCl3溶液、蛋白質溶液都屬于溶液③SiO2、CO都屬于酸性氧化物④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④20、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．氨氣的摩爾質量是17gB．NA個H2和NA個O2的質量比為1∶16C．標準狀況下，22.4L水中含有的分子數目為NAD．100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-21、下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是()A．Zn和H2SO4(稀)反應 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應C．C和O2反應 D．Fe和CuSO4溶液反應22、某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會造成水污染。已知NaNO2能發(fā)生反應：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（已配平），下列說法不正確的是A．上述反應中，x=2，y=4B．上述反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1C．若反應中轉移1mol電子，則生成的NO的體積為22.4LD．為使NaNO2轉化為無污染的N2后再排出，可選用的試劑是NH4Cl溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。根據上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應的反應的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.24、（12分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質組成，取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學反應的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學式ⅠⅡ（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論。___25、（12分）如圖制取SO2并驗證SO2性質的裝置圖。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。（1）①中為紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象為________，實驗證明SO2是________氣體。（2）②中為紅色品紅溶液，現(xiàn)象為________證，明SO2有________性。（3）④為紫紅色高錳酸鉀，實驗現(xiàn)象為________，證明SO2有________性。（4）⑤的作用________，反應方程式_________________________________。26、（10分）“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：(1)此“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol/L(計算結果保留一位小數)。(2)某同學量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol/L。(3)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是______(填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器是_______。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是_____(填儀器序號)。a.配制一定體積準確濃度的標準溶液b.貯存溶液c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d.準確稀釋某一濃度的溶液e.用來加熱溶解固體溶質③請計算該同學配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質量為______g。(4)若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高是______。(填序號)。A.定容時俯視刻度線B.轉移前，容量瓶內有蒸餾水C.未冷至室溫就轉移定容D.定容時水多用膠頭滴管吸出27、（12分）選擇下列實驗方法分離物質，將正確分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結晶D．分液E．蒸餾F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；（2）提取碘水中的碘單質______；（3）分離水和汽油的混合物______；（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______。28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應中氧化劑是__________(填化學式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為__________。(填數字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種數粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉移__________mol電子,若反應過程中轉移了0.3mol電子,則還原產物的物質的量為__________mol。29、（10分）下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：（1）兩種物質混合能發(fā)生反應且都是電解質的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是________。（2）分類標準代號A表示______________（多項選擇）a．兩物質都是非電解質b．兩物質都是有機物c．兩物質都是含碳化合物d．兩物質都是氧化物（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的化學方程式為：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.物質的量是表示含有一定數目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉性質有關，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質的電離無需外加電流的作用，選項D錯誤。答案選D。2、D【解析】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項是D。3、C【解析】

A.硫酸鈉屬于鹽，是強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故A錯誤；B.氫氧化鋇屬于堿，是強電解質，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH—，故B錯誤；C.硫酸鋁屬于鹽，是強電解質，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，是強電解質，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO，故D錯誤；故選C。4、A【解析】

能用分液漏斗進行分離的物質應互不相溶，結合常見物質的溶解性解答該題?！驹斀狻緼項，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗進行分液，故A項正確；B項，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗進行分液，故B項錯誤；C項，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗進行分液，故C項錯誤；D項，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗進行分液，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。5、B【解析】

A．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應；氧化還原反應中不一定有離子參與，如氫氣在氧氣中的燃燒反應是氧化還原反應，但不是離子反應，故A錯誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正確；C、一般強氧化劑遇到強還原劑可以發(fā)生氧化還原反應，但同種元素之間必須有中間價態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故C錯誤；D．NH3本身不能發(fā)生電離，NH3為非電解質，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意非金屬氧化物和金屬氧化物與堿性氧化物和書寫氧化物的關系，判斷時要記住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，Na2O2為過氧化物，Al2O3為兩性氧化物等。6、D【解析】實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，則實際上配制的是500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故選D。點睛：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，明確常見容量瓶的規(guī)格為解答關鍵。實驗室中的容量瓶常見的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。7、B【解析】

氯氣與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO均能電離出氫離子，能夠使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的溶液褪色，所以導致變色的微粒依次是H+、HClO，故答案為B。8、C【解析】

A.Na與鹽酸反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑；Na與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項A錯誤；B.大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；大理石與醋酸反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項B錯誤；C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應的離子方程式為H++OH-=H2O，兩個反應能用同一離子方程式表示，選項C正確；D.BaCO3與鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項D錯誤；答案選C。9、A【解析】

A．碳酸鈉質量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盤天平精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量2.650g藥品，應該用其它種類天平稱量，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，應該將稱量的碳酸鈉在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．將燒杯尖嘴靠近玻璃棒，將溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液體濺出，注入蒸餾水至刻度線1﹣2cm處改用膠頭滴管定容，故C錯誤；D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水會導致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故D錯誤；故選A。10、D【解析】

A．11H、12H、13H質子數相同，中子數不同，為三種不同的氫原子，互為同位素，H+為氫離子和H2為氫分子，故A錯誤；B．質子數為1，都是氫元素，故B錯誤；C．不是氫元素的不同單質，不是同素異形體，故C錯誤；D．11H、12H、13H質子數相同，中子數不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故D正確；故答案選D。【點睛】同位素是指質子數相同，質量數不同的核素間的互稱，研究對象為原子；同素異形體是指由一種元素組成的不同性質的單質，研究對象為單質；同位素之間物理性質不同，化學性質幾乎相同，同素異形體之間物理性質不同，化學性質可以相似或不同。11、C【解析】

A．Cu、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，且屬于置換反應，故A不選；B．Mn、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，且屬于分解反應，故B不選；C．Fe、C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，故C選；D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故D不選；故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應與四類基本反應。本題的易錯點為AB，要注意審題：屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型。判斷反應是否為氧化還原反應，常常根據反應中有無元素的化合價變化判斷。12、D【解析】分析：根據由同一種元素組成的不同核素互為同位素分析。詳解：A.T2O和H2O是化合物，不是原子，故A錯誤；

B.O3和O2是由氧元素組成的結構不同的單質,互為同素異形體,故B錯誤；

C.CO和CO2是化合物，不是原子，故C錯誤；

D.12C和13C都是碳元素組成的不同核素，互為同位素，所以D選項是正確的。

答案選D。13、B【解析】

A．Fe和Cl2加熱條件下反應生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應生成AlCl3，Al和鹽酸反應生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應，故D不符合題意；答案選B。14、A【解析】

A、根據微粒數N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正確；B、氣體摩爾體積4.4L/mol，必須使用于標況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，B錯誤；C、標況下水不是氣態(tài)，不能使用N=nNA=NA計算，C錯誤；D、根據微粒數N=nNA=cVNA，須知道溶液體積才能計算，D錯誤；故答案選A。.15、D【解析】

A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實驗室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會繼續(xù)燃燒，不能滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯誤。故合理選項是D。16、A【解析】

A.沒有給定標況下條件，所以不能確定22.4LCO2與CO的混合氣體為1mol，也就無法確定混合氣體中含碳原子數為NA，故A錯誤；B.無論NH4+水解與否，根據元素守恒規(guī)律，溶液中的N元素都是0.2mol，數目為0.2NA，故B正確；C.1mol金屬鋁在反應中只能失去3mol電子，因此2.7g金屬鋁（物質的量為0.1mol）變?yōu)殇X離子時失去的電子數目為0.3NA，故C正確；D.由于二者的最簡式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物質的量為21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合氣體中含有的原子數目為4.5NA；故D正確；綜上所述，本題選A。17、D【解析】

A項、硫酸鈉溶液物質的量濃度已知，但溶液體積未知，不能計算離子物質的量，故A錯誤；B項、1mol?L-1的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，0.25mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.5mol/L，Cl-的物質的量濃度不相等，故B錯誤；C項、10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，故C錯誤；D項、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑，使部分氫氧化鈣析出，溶液溫度恢復到20℃時，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。故選D。18、D【解析】

A.MgSO4的相對分子質量為120,其中Mg的相對原子質量為24，設溶質的質量分數為x,則有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正確；B.SO42-的相對分子質量為96，Mg的相對原子質量為24，設SO42-的質量分數為x,則有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正確；C.依據物質的量濃度和質量分數的關系式，溶液的物質的量濃度c(MgSO4)=1000×1.2g/cm×24%120D.溶液的總質量，所以，可得出，所以，水的質量為，所以，溶質與溶劑的物質的量之比為，故D錯誤；本題答案為D?！军c睛】在MgSO4溶液中，Mg2+和SO42-、Mg2+和MgSO4相對分子質量之比，等于質量分數之比。19、B【解析】①生鐵主要含F(xiàn)e和C，屬于混合物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，正確；②AlCl3溶液屬于溶液，蛋白質是有機高分子化合物，蛋白質溶液屬于膠體，錯誤；③SiO2屬于酸性氧化物，CO屬于不成鹽氧化物，錯誤；④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽，如CH3COONa、Cu2（OH）2CO3中含氫原子，但都不屬于酸式鹽，正確；正確的是①④，答案選B。點睛：本題考查物質的分類，主要考查混合物和純凈物、膠體和溶液、酸性氧化物、酸式鹽。注意淀粉溶液、蛋白質溶液不屬于溶液，屬于膠體；酸性氧化物指與堿反應生成對應鹽和水的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等非金屬氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等酸性氧化物不是非金屬氧化物。20、B【解析】A.氨氣的摩爾質量是17g/mol，A錯誤；B.NA個H2和NA個O2的物質的量均是1mol，質量比為2∶32＝1∶16，B正確；C.標準狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計算22.4L水中含有的分子數目，C錯誤；D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-，D錯誤，答案選B。21、C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應，A錯誤；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應，B錯誤；C.C和O2反應生成CO或二氧化碳，不是離子反應，C正確；D.Fe和CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應，D錯誤，答案選C。22、C【解析】

由I元素原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計算y=4，故A正確，但不符合題意；氧化劑是NO2-，N元素的化合價由+3降為+2；還原劑是I-，I元素的化合價由-1升高到0，x=2，故物質的量之比為1：1，故正確，但不符合題意；若反應中轉移1mol電子，則生成的NO為1mol，在標準狀況下為22.4L，故C錯誤，但符合題意；由于NH4++NO2-=N2↑+2H2O，為使NaNO2轉化為無污染的N2后再排出，可選用NH4Cl溶液，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c睛】涉及到氣體體積時，一定要注意是否在標準狀況下，這是最容易被忽略的問題。二、非選擇題(共84分)23、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據以上分析進行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質的量為2.33/233=0.01mol；根據SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質量為6.27-2.33=3.94g，其物質的量為3.94/197=0.02mol；根據CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經計算,NH4+的物質的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負電荷總數為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。24、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設這些物質都有，經步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應的物質之間的反應恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質反應，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應，該反應的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設粉末還有所有的固體，再根據后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。25、溶液變紅酸性褪色漂白性紫紅色褪去還原性吸收多余SO2，防止污染環(huán)境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】

二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性還有還原性，另外二氧化硫還具有漂白，據此解答。【詳解】（1）二氧化硫為酸性氧化物與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，即①中實驗現(xiàn)象為溶液變紅，實驗證明SO2是酸性氣體；（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即②中現(xiàn)象為褪色；（3）酸性KMnO4具有強氧化性，溶液顏色為紫紅色，SO2中+4價S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生反應：2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應，導致酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫是酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O?！军c睛】明確二氧化硫的性質特點是解答的關鍵，注意二氧化硫的漂白性特點與氯水的區(qū)別，二氧化硫的漂白發(fā)生的是非氧化還原反應，褪色后加熱會恢復原來的顏色，另外二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。26、3.80.038CDE玻璃棒和膠頭滴管bcde141.6AC【解析】

(1)c(NaClO)=mol/L=3.8mol/L；(2)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后c(NaClO)=×3.8mol/L=0.038mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol/L；(3)①由于實驗室無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用儀器序號是CDE，還需要的是玻璃棒、膠頭滴管；②a．容量瓶只能用于配制一定體積準確濃度的標準溶液，a不符合題意；b．容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；c．容量瓶只有一條刻度線，故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題意；d．容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意；e．容量瓶不能受熱，故不能用來