2026屆安徽省六安二中河西校區(qū)化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合液逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)曲線(xiàn)表示的離子方程式為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2OB．b和c曲線(xiàn)表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO32-與[Al(OH)4]－的物質(zhì)的量之比為1∶22、CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)

△H1=a

kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c

kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b

kJ/molC．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)

△H=(2a+4b-c)kJ/mol3、已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）△H﹤0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線(xiàn)b變?yōu)榍€(xiàn)a，可采取的措施是：①增大B的濃度

②升高反應(yīng)溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）

④加入催化劑A．①②B．①③C．③④D．②③4、下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等5、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類(lèi)角度分析，下列選項(xiàng)正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C．②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物6、下列物質(zhì)酸性最弱的是A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．H2O7、下列離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO48、為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)。向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B．加入少量硫酸鈉固體，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小9、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分央持儀器省略），不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖一裝置用來(lái)分離苯萃取碘水后的混合溶液B．圖二裝置用來(lái)測(cè)定NH3的體積C．圖三裝置用來(lái)分離I2與NH4Cl的混合物D．圖四裝置可證明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．60g二氧化硅中含有的Si—O鍵數(shù)目為4NAC．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA11、在我國(guó)近年來(lái)報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯(cuò)誤的是()A．是銀白色的軟質(zhì)金屬 B．能生成+3價(jià)的離子化合物C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D．鉈的金屬性強(qiáng)于鋁12、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化C．若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566kJ·mol－1D．放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能13、2019年12月以來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用C．過(guò)氧化氫、乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料14、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是：（）A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：188O D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:115、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCl2與1molFeI2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB．將1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，所含膠體粒子數(shù)目為0.1NAC．120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物中陽(yáng)離子數(shù)目大于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O－H鍵數(shù)目為0.4NA16、下列實(shí)驗(yàn)主要儀器和試劑的選擇不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)主要儀器試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁燒瓶、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管軟錳礦與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣B酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架溶液蒸發(fā)溶液得到晶體C圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)干燥的氨氣、水模擬噴泉實(shí)驗(yàn)D鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈鹽酸、待測(cè)液焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D二、非選擇題（本題包括5小題）17、R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見(jiàn)同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來(lái)，人類(lèi)使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號(hào)）。a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類(lèi)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。18、A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類(lèi)，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、E中元素X的化合價(jià)相同。則D的顏色為_(kāi)_________；E的名稱(chēng)為_(kāi)___________。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_(kāi)__________；C→D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類(lèi)，D→E→C是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為_(kāi)__________；D→E的化學(xué)方程式為：____________________________________。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類(lèi)。則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，E→C_________________________________。19、黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：I.探究KO2與水的反應(yīng)：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復(fù)燃，滴加酚酞試液則先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推測(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)__。II.探究KO2與SO2的反應(yīng)（1）正確的操作依次是__。①打開(kāi)K1通入N2，排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉②拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品④打開(kāi)分液漏斗活塞K2（2）檢查上述裝置氣密性的方法是___。（3）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）用上述裝置驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進(jìn)措施是__。（5）改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過(guò)濾、__、__，稱(chēng)重為2.33g。②將N溶液移入__（填儀器名稱(chēng)）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)的化學(xué)方程式__。20、對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)原理和裝置圖如下：+MnO2常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3顏色水溶性對(duì)氯甲苯126.57.51621.07無(wú)色難溶對(duì)氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶對(duì)氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過(guò)濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過(guò)濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱(chēng)量其質(zhì)量為7.19g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置B的名稱(chēng)是____________，冷凝水由______(選填“a”或者“b”)處通入。(2)量取6.00mL對(duì)氯甲苯應(yīng)選用的儀器是____________。(填選儀器序號(hào))A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管(3)控制溫度為93℃左右的方法是__________________。(4)第一次過(guò)濾的目的是____________。濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(5)第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是______________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________________(保留3位有效數(shù)字)。21、甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)"原則的是__________(填“I”或“II”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為_(kāi)_________熱反應(yīng)(填“吸"或“放”)。③某溫度下，將1molCO和3molH2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)__________(從表中選擇)。(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：①N電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：（______）Cr2O72-+（_____）Fe2++（______）═（_____）Cr3++（______）Fe3++（_____）H2O(3)處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，a線(xiàn)表示AlO2-減少，第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-，b線(xiàn)表示CO32-減少，c線(xiàn)表示HCO3-的增加，第三階段，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d線(xiàn)表示HCO3-減少，此階段Al(OH)3不參與反應(yīng)。A．Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，故A正確；B．第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+═HCO3-，b線(xiàn)表示CO32-減少，c線(xiàn)表示HCO3-的增加，所以b和c曲線(xiàn)表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C．鹽酸50mL時(shí)NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32-反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時(shí)沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正確；D．第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50mL，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，CO32-+H+═HCO3-，可知CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；故選D。2、D【解析】A.反應(yīng)①為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無(wú)法計(jì)算選項(xiàng)B中方程式的焓變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，選項(xiàng)D正確。故選D。3、C【解析】使b曲線(xiàn)變?yōu)閍曲線(xiàn)，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，且D的體積發(fā)生不變，說(shuō)明改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)?！驹斀狻竣僭龃蠓磻?yīng)物B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；②升高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)降低，錯(cuò)誤；③縮小反應(yīng)容器的體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，D體積分?jǐn)?shù)不變，C正確；④加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象，關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)，明確影響化學(xué)平衡的移動(dòng)因素。4、B【解析】A、根據(jù)阿伏加德羅定律知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，它們的物質(zhì)的量必相等，A錯(cuò)誤；B、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等，B正確；C、缺少溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定1L一氧化碳?xì)怏w和1L氧氣的質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中酸的物質(zhì)的量相等，但所含的H+數(shù)不一定相等，如HNO3和H2SO4，D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】試題分析：A．實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鹽的水解是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②溶解主要是物理變化、③水解是復(fù)分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，故D錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)：考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)6、B【詳解】A.CH3COOH是一元弱酸，能夠電離產(chǎn)生CH3COO-、H+；B.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，很難發(fā)生電離作用產(chǎn)生H+；C.H2CO3是二元弱酸，酸性比CH3COOH弱；D.H2O是極弱的電解質(zhì)，在室溫下僅有很少量的H2O發(fā)生電離產(chǎn)生H+、OH-，可見(jiàn)最難電離的物質(zhì)是非電解質(zhì)CH3CH2OH；故合理選項(xiàng)是B。7、B【詳解】A.稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法寫(xiě)出離子方程式，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.生成的應(yīng)該是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.氧化銅與硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)C，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是三價(jià)鐵離子。8、C【解析】Zn與硫酸反應(yīng)中，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．加入NH4HSO4固體，電離出氫離子，氫離子濃度增大，v(H2)增大，故A錯(cuò)誤；B．加入Na2SO4固體，氫離子濃度不變，v(H2)不變，故B錯(cuò)誤；C．加入CH3COONa固體，反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，則v(H2)減小，故C正確；D．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，v(H2)增大，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意過(guò)程原電池，負(fù)極的腐蝕速率加快。9、C【解析】A.苯萃取碘水后的混合溶液會(huì)分層，所以可用分液漏斗進(jìn)行分離，故A正確；B.用排水法測(cè)定NH3的體積時(shí)，因氨氣易溶于水而不溶于植物油，所以可用植物油覆蓋在水面上，以防止氨氣溶于水，故B正確；C.I2受熱時(shí)會(huì)升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時(shí)會(huì)分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結(jié)合形成NH4Cl固體，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，生成的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明生成的氣體是二氧化硫，則硫酸中S元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和濃硫酸的性質(zhì)檢驗(yàn)，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要求最簡(jiǎn)，對(duì)環(huán)境危害小，實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒π枰醇?xì)節(jié)，如C項(xiàng)中，I2受熱時(shí)會(huì)升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時(shí)會(huì)分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結(jié)合形成NH4Cl固體，二者雖然變化的原理不同，但物質(zhì)變化的狀態(tài)是相同的，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，因此平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)多注意細(xì)節(jié)問(wèn)題。10、B【詳解】A.一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1，故18gD2O中含有的D2O分子數(shù)為0.9NA，其中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si—O鍵，60g二氧化硅中含有NA個(gè)硅原子，故含有的Si—O鍵的數(shù)目為4NA，故B正確；C.2molNO與1molO2完全反應(yīng)生成2molNO2，但體系中存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與水能發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(1mol)氯氣與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為NA，但此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。故選B。11、C【分析】鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，能形成+3價(jià)的離子化合物，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，硬度減小?！驹斀狻緼.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，硬度減小，Tl可能為質(zhì)軟金屬，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，能形成+3價(jià)的離子化合物，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO或NO2，沒(méi)有氫氣生成，故C錯(cuò)誤；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則鉈的金屬性強(qiáng)于鋁，所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選C。12、B【詳解】A、有氧氣參與的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、熱化學(xué)方程式不僅能表示反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)，還能表示能量的變化，選項(xiàng)B正確；C、燃燒熱是以1mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行測(cè)定的，若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－288kJ·mol－1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電流的形成要有電子的定向運(yùn)動(dòng)，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13、D【詳解】A．新冠病毒由蛋白質(zhì)和RNA構(gòu)成，主要含有C、H、O、N等元素構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B．NaClO不能與潔廁靈混合使用，二者混合可以放出有毒氣體氯氣，使人中毒，B錯(cuò)誤；C．乙醇消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，而過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸都具有氧化性，可以將蛋白氧化使其失活，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯由丙烯聚合得到，聚丙烯屬于高分子材料，D正確；故選D。14、D【解析】A、S原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，A不正確；B、氯離子的電子式不正確，應(yīng)該是，B不正確；C、應(yīng)該是，不正確；正確的答案選D。15、A【詳解】A.常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，則與1molFeI2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，A正確；B.將1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，每個(gè)膠粒不一定為一個(gè)Fe(OH)3，則所含膠體粒子數(shù)目不一定為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.NaHSO4、KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)離子分別為Na+、K+，陽(yáng)離子數(shù)目等于NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，其完全燃燒生成0.4mol水，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA，D錯(cuò)誤；答案為A。16、A【詳解】A.制取并收集干燥的氯氣，應(yīng)對(duì)制取的氯氣進(jìn)行除雜、干燥，還需要洗氣瓶、飽和食鹽水和濃硫酸，不能用長(zhǎng)頸漏斗，必須用分液漏斗，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.蒸發(fā)溶液得氯化鈉晶體，需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.模擬噴泉實(shí)驗(yàn)，需要圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)、干燥的氨氣、水，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.將鐵絲蘸稀鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色，蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒觀察火焰顏色，若檢驗(yàn)鉀要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見(jiàn)同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來(lái)，人類(lèi)使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素。【詳解】（1）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，S的氧化性強(qiáng)于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強(qiáng)，故b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯(cuò)誤；d．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，則氫化物中M的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，M為主族元素，M最高正價(jià)=8-M最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值，設(shè)M的氫化物中化合價(jià)為-x價(jià)，則M由+3價(jià)變?yōu)?x價(jià)，0.01molM2O3完全反應(yīng)共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價(jià)為-3價(jià)，則M最高正價(jià)=8-3=+5，主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；18、紅褐色氧化鐵3周期IIIA族H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【詳解】(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類(lèi)，且A、B、C中元素X的化合價(jià)依次升高，C、D、E中元素X的化合價(jià)相同，據(jù)此信息可知X為變價(jià)元素鐵，則A為鐵，B為氯化亞鐵、C為氯化鐵，D為氫氧化鐵、E為氧化鐵，所以則D的顏色為紅褐色；E的名稱(chēng)為氧化鐵；綜上所述，本題答案是：紅褐色；氧化鐵。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀；據(jù)以上分析可知X為鋁元素；則A為鋁，B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽，D為氫氧化鋁、E為氧化鋁；鋁原子的核電荷數(shù)為13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；鋁與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁做還原劑，H2O做氧化劑；偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；綜上所述，本題答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，為過(guò)氧化鈉；C、D、E均屬于鹽類(lèi)，D→E→C是我國(guó)化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法，該方法為侯氏制堿法，所以C為碳酸鈉；因此A：Na2O2，B:NaOH，C:Na2CO3，D:NaCl，E:NaHCO3；Na2O2屬于離子化合物，電子式為：；氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；綜上所述，本題答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類(lèi)，據(jù)以上信息可知：則A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；綜上所述，本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！军c(diǎn)睛】氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳和水，也能生成碳酸氫鈉，這個(gè)反應(yīng)容易忘掉，造成問(wèn)題（3）推斷出現(xiàn)問(wèn)題。19、產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體③①④①②或③④①②裝置末端連接一導(dǎo)管插入水中，微熱A，末端有氣泡，冷卻后回流一段水柱保持不變H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑在B、C之間連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶（或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸）洗滌干燥錐形瓶6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2【分析】A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從實(shí)驗(yàn)的裝置圖可知，進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，2.33g沉淀為硫酸鋇，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應(yīng)的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，計(jì)算出生成的硫酸鉀和亞硫酸鉀的物質(zhì)的量之比，然后書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻縆O2固體中滴加少量水，反應(yīng)后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時(shí)氯化鐵催化過(guò)氧化氫分解放出氧氣，因此看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體。（1）根據(jù)題示的實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)步驟為：首先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，打開(kāi)K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的空氣后關(guān)閉，再打開(kāi)分液漏斗活塞K2，反應(yīng)生成二氧化硫，打開(kāi)K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的二氧化硫后關(guān)閉，拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成。故答案為③①④①②或③④①②。（2）將裝置末端連接一導(dǎo)管插入水中，微熱儀器A，如果末端有氣泡產(chǎn)生，且冷卻后回流一段水柱保持不變，則裝置氣密性良好。（3）A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（4）從實(shí)驗(yàn)的裝置圖可知，進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，干擾了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”的現(xiàn)象，改進(jìn)措施為在B、C之間連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)。（5）①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥之后稱(chēng)重。②將N溶液移入錐形瓶中進(jìn)行滴定操作。③2.33g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量==0.01mol，因此原樣品中含有0.02mol硫酸鉀；高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應(yīng)的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，因此原樣品中亞硫酸鉀的物質(zhì)的量=2××0.40mol/L×0.020L=0.04mol，因此KO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(7)中反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意通過(guò)計(jì)算確定K2SO3和K2SO4的物質(zhì)的量之比。20、球形冷凝管aC水浴加熱除去MnO2產(chǎn)生白色渾濁除去對(duì)氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗90.5%【分析】對(duì)氯甲苯和高錳酸鉀在溫度93℃左右，反應(yīng)2h，反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸鉀、二氧化錳，過(guò)濾將二氧化錳除掉，向?yàn)V液中加入稀硫酸反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸，再加熱濃縮，過(guò)濾后，將濾渣冷水洗滌，避免對(duì)氯苯甲酸溶解于水中，根據(jù)質(zhì)量計(jì)算理論產(chǎn)量，再算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器得到裝置B的名稱(chēng)是球形冷凝管，冷凝水由a處通入；故答案為：球形冷凝管；a。(2)量取6.00mL對(duì)氯甲苯，根據(jù)數(shù)據(jù)的精確度為0.01mL，因此應(yīng)選用的儀器是50mL酸式滴定管；故答案為：C。(3)控制溫度比較低的溫度常用水浴加熱來(lái)控制，因此控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱；故答案為：水浴加熱。(4)對(duì)氯甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸鉀和二氧化錳，因此第一次過(guò)濾的目的是除去MnO2。濾液中加入稀硫酸酸化，反應(yīng)生成對(duì)氯苯甲酸，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁；故答案為：除去MnO2；產(chǎn)生白色渾濁。(5)根據(jù)對(duì)氯苯甲酸在水中微溶，因此第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是除去對(duì)氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗；故答案為：除去對(duì)氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗。(6)根據(jù)→，6.00mL1.07g/mL的對(duì)氯甲苯理論產(chǎn)量為，實(shí)際得到7.19g對(duì)氯苯甲酸，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是；故答案為：90.5%?！军c(diǎn)睛】對(duì)于物質(zhì)溶于水或能溶于水的物質(zhì)洗滌時(shí)一般不用水洗滌，而一般用無(wú)水乙醇洗滌，有利于減少物質(zhì)的溶解，提高產(chǎn)率。21、I放熱80%250℃O2+4e?+4