2026屆漢中市重點中學化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實能說明醋酸是弱電解質的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；⑥大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應,醋酸產生H2速率慢；A．②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．①②2、波譜分析是近代發(fā)展起來的測定有機物結構的物理方法，下列說法錯誤的是（）A．由紅外光譜可獲得有機物分子官能團的信息B．質譜圖中的最高峰對應的橫坐標就是有機物分子的相對分子質量C．通過核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3）D．溴乙烷的核磁共振氫譜中有2個吸收峰3、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，為了除去FeCl3雜質，需將溶液調至pH＝4，在調節(jié)溶液pH值時應選用的試劑是A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．Fe2O34、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵放出能量419kJC．反應物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大5、下列液體滴入水中能出現分層現象，而滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現象逐漸消失的是A．苯 B．己烷 C．己烯 D．1-溴丙烷6、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)。根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是()A．反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T17、四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，Y元素原子最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是（）XYZWA．四種元素的原子半徑最大的是W B．單質Z與Y2反應生成化合物ZY3C．氫化物的穩(wěn)定性:X>Y D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>X8、將一定量A、B通入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1min時達到平衡，C的濃度為xmol·L－1，若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8xmol·L－1。下列說法正確的是()A．化學計量數的關系為2＋m<nB．容器的容積縮小，正反應速率增大，逆反應速率減小C．原容器中用B表示的該反應在1min內的平均速率為mol·(L·min)－1D．若保持溫度和容器容積不變，充入氨氣，平衡向逆反應方向移動9、下列行為中符合安全要求的是A．進入煤礦井時，用火把照明B．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸10、向某氨水中加入醋酸溶液，其導電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關系正確的是A． B． C． D．11、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．加壓可使更多的SO2轉化為SO3D．在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。12、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應，熱效應等于△HC．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2D．改變催化劑，可改變該反應的活化能13、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是A．純堿——NaOHB．生石灰——Ca(OH)2C．膽鞏——CuSO4D．石英——SiO214、已知鹽酸是強酸，在下列敘述中說法正確，且能說明醋酸是弱酸的是A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與同濃度硫酸反應制取C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等D．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大15、以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是()編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn

2+對反應起催化作用C．實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響D．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4

mol·L-1·s-116、常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）17、下列分離或提純物質的方法正確的是()A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質18、化學上，單位質量的純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量叫熱值(kJ·g-1)。已知幾種物質的燃燒熱如下表所示：物質CH4(g)CO(g)CH3CH2OH(l)CH3CH2CH3(g)燃燒熱(ΔH)/(kJ·mol-1)-890-283-1366-2220常溫常壓下，上述可燃物中熱值最大的是A．CH4 B．COC．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH19、在燃燒2.24L(標準狀況)CO

與O2的混合氣體時，放出11.32kJ

的熱量，最后產物的密度為原來氣體密度的1.25

倍，則CO的燃燒熱為A．283kJ·mol-1 B．-283kJ·mol-1 C．-566kJ·mol-1 D．566

kJ·mol-120、每年6月5日為世界環(huán)境日。下列有關環(huán)保建議不能采納的是A．開發(fā)利用太陽能 B．提倡垃圾分類處理C．改進汽車尾氣凈化技術 D．將工業(yè)廢水直接排放21、已知：25℃時，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。該溫度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中l(wèi)g的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA為強酸B．a<10C．25℃時，NH的水解平衡常數為×10－9D．當滴入20mL氨水時，溶液中存在c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋）22、在N2+3H22NH3的反應中，各物質的起始濃度分別為：c(H2)=4mol·L-1，c(N2)=3mol·L-1，c(NH3)=0.5mol·L-1，經3min后，c(NH3)=0.8mol·L-1，該反應的反應速率是A．v(H2)=0.7mol·(L·min)–1 B．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1C．v(H2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(H2)=0.15mol·(L·min)-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結構簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應④的化學方程式_____。（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式_____、_____。24、（12分）已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___，C轉化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。25、（12分）鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為__________。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃取（4）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴27、（12分）POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POC13并測定產品含量的實驗過程如下：I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相關信息如下表：物質熔點/℃沸點/℃相對分子質量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫POC132.0106.0153.5(1)儀器a的名稱____________________。(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.測定POC13產品的含量。實驗步驟：①制備POC13實驗結束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3標準溶液。③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步驟④中X可以選擇___________________。(6)步驟③若不加入硝基苯，會導致測量結果______(填偏高，偏低，或無影響)(7)反應產物中POC13的質量百分含量為___________________，若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結果____________(填偏高，偏低，或無影響)28、（14分）（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖是高鐵電池的模擬實驗裝置：①該電池放電時正極的電極反應式為_______________________________________；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn______g(計算結果保留一位小數，已知F＝96500C·mol-1)。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動。③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有__________。（2）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是__________________________，A是________。（3）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質NASICON(固溶體)內自由移動，工作時O2－的移動方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發(fā)生的電極反應式為__________________________。29、（10分）金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點，被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝如圖所示?；卮鹣铝杏嘘P問題：（1）鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應前后Fe的化合價不變，則FeTiO3中Ti的化合價為____。（2）上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。A．防止Fe2+被氧化B．與Fe3+反應C．防止Fe2+水解D．防止Fe3+水解（3）溶液Ⅰ經“操作a”可得固體副產品甲，則操作a的名稱為_______，副產品甲的化學式是_____。（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水，加熱時發(fā)生的化學方程式為_____。（5）“操作b”為加熱，則中間產品乙的化學式為______。（6）一定條件下，利用氣體丙與氫氣可合成甲醇，該合成反應的化學方程式為____________，甲醇的電子式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】①醋酸與水能以任意比互溶與醋酸電離程度沒有關系；②醋酸溶液能導電與離子濃度和所帶電荷數有關，不能說明醋酸的電離程度；③說明醋酸未完全電離，是弱電解質；④醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，說明醋酸的電離程度小于鹽酸，是弱電解質；⑤只能說明醋酸酸性強于碳酸，不能說明醋酸是弱電解質；⑥醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，說明醋酸的電離程度小于鹽酸，說明醋酸的電離程度小于鹽酸，是弱電解質。A.②⑥不符合題意；B.③④⑤不符合題意；C.③④⑥符合題意；D.①②不符合題意；故選C。2、B【解析】A、由紅外光譜圖可以獲得有機物分子中含有的化學鍵或官能團的信息，選項A正確；B、質譜圖中的最右邊的那個峰（質荷比最大的）對應的橫坐標就是有機物分子的相對分子質量，選項B錯誤；C、通過核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3），乙醇分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，而甲醚只有1種化學環(huán)境的氫原子，因而其核磁共振氫譜不同，選項C正確；D、溴乙烷CH3CH2Br，分子中含有兩種氫原子，核磁共振氫譜中有2個吸收峰，選項D正確。答案選B。3、C【分析】目的是除去Fe3+，措施是增大溶液的pH，即消耗溶液中的H+，題目所提供的四個選項都可以做到。但是，除雜質的前提是不能引入新的雜質離子。【詳解】加入氫氧化鈉，引入雜質Na+，故不選A；加入NH3·H2O，引入雜質NH4+，故不選B；加入ZnO，消耗氫離子，增大溶液的pH，同時不引入雜質，故選C；加入Fe2O3，引入雜質Fe3+，故不選D。4、C【詳解】A．焓變等于正逆反應活化能之差，由圖可知為放熱反應，則ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ?mol-1，故A錯誤；B．斷鍵吸收能量，形成化學鍵放熱，故B錯誤；C．反應放熱，則反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D．液態(tài)CH3OH比氣態(tài)CH3OH的能量低，則反應放熱更多，焓變?yōu)樨?，因此該反應生成液態(tài)CH3OH時ΔH減小，故D錯誤；故答案選C。5、D【分析】液體滴入水中會出現分層現象，則有機物不溶于水，且滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現象會逐漸消失，可以知道有機物可能為鹵代烴或酯，以此來解答?！驹斀狻緼、苯不溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現象不會消失，故A錯誤；

B、己烷不溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現象不會消失，故B錯誤；

C、己烯不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現象不會消失，故C錯誤；

D、1-溴丙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，1-溴丙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應生成1-丙醇和溴化鈉，分層現象逐漸消失，故D正確。故答案為D。6、C【詳解】A.反應Ⅰ中，由圖分析，升溫，A的平衡轉化率降低，平衡逆移，而升溫，平衡向吸熱方向移動，所以反應是放熱反應ΔH<0。因為反應I是體積減小的可逆反應，即壓強越大，反應物的轉化率越高，P2＞P1，A錯誤；B.反應Ⅱ中，根據先拐先平衡，數值大，故T1＞T2，B錯誤；C.反應Ⅲ中，如ΔH＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應方向移動，C的體積分數增大，如ΔH＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數減小，與圖象吻合，C正確；D.反應Ⅳ中如ΔH＜0，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，則T2＜T1，D錯誤。答案選C。7、D【解析】由四種短周期元素在周期表中的相對位置可知，Y位于第二周期，Y元素原子最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數為6，Y為O，結合位置可知X為N、Z為S、W為Cl，據此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為N、Y為O、Z為S、W為Cl。A．電子層越多，原子半徑越大，且同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑最大的是Z，故A錯誤；B．單質Z與Y2反應生成化合物SO2，故B錯誤；C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性為Y＞X，故C錯誤；D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸，則最高價氧化物對應水化物的酸性為W＞X，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，把握元素的位置、原子結構正確推斷元素為解答的關鍵。本題的易錯點為B，要注意硫與氧氣的反應。8、A【詳解】A．保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，如果平衡不移動，則達到新的平衡時C的濃度為2.0xmol?L-1，但此時平衡時C的濃度為1.8xmol?L-1，說明增大壓強平衡向逆反應方向(氣體體積減小)移動，說明2+m＜n，故A正確；B．容器的容積縮小，反應物和生成物的濃度都增大，正反應速率增大，逆反應速率增大，故B錯誤；C．v(C)===xmol?(L?min)-1，v(B)：v(C)=m：n，則v(B)=(L?min)-1，故C錯誤；D．充入氦氣，體積壓強增大，但反應物濃度和生成物濃度都沒有變，所以化學平衡不移動，故D錯誤；故答案為A。9、B【詳解】A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。10、C【解析】電解質溶液導電性強弱與離子濃度有關，離子濃度越大，其導電性越大，一水合氨是弱電解質，水溶液中離子濃度較小，醋酸是弱電解質，但二者反應生成的醋酸氨是強電解質，二者混合后導致溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，當溶液無限增大時，相當于醋酸溶液，離子濃度幾乎不變，則溶液導電性幾乎不變，所以圖象上隨氨水體積的增大，導電性先增大后減小，故選C。11、A【解析】化學平衡移動的原理也稱勒夏特列原理，其內容是：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、參加反應的化學物質的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。A.H2、碘蒸氣、HI組成的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，給平衡體系加壓時反應混合氣體的體積將減小，各組分的濃度將增大，包括呈紫色的碘蒸氣的濃度增大，所以體系的顏色變深，該平衡狀態(tài)并沒有移動，所以由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深的事實不能用勒夏特列原理解釋，A項正確；B.Cl2呈黃綠色，溶解在水的Cl2分子部分與水反應Cl2+H2OHCl+HClO并達到平衡狀態(tài)，生成的HClO在光照下發(fā)生分解反應2HClO2HCl+O2↑，氯水受光照時HClO逐漸分解，HClO濃度減小，根據勒夏特列原理Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應方向移動，溶解的Cl2分子逐漸減少，故溶液顏色變淺。所以黃綠色的氯水光照后顏色變淺的事實能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；C.SO2轉化為SO3：2SO2+O22SO3，生成SO3的方向氣體體積減小，根據勒夏特列原理，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，所以加壓能使SO2更多地轉化為SO3的事實能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D.向該溶液中加鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+的濃度減小，根據勒夏特列原理，Fe3++SCN-Fe(SCN)2+平衡向逆反應方向移動，紅色粒子Fe(SCN)2+濃度減小，溶液顏色變淺或褪去。所以在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，溶液顏色變淺或褪去的事實能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤；答案選A。12、D【解析】A、催化劑能降低反應的活化能；B、該反應反應物能量高于生成物；C、催化劑改變了反應歷程，E1、E2分別代表各步反應的活化能．D、不同的催化劑對反應的催化效果不同?！驹斀狻緼、催化劑能降低反應的活化能，所以b中使用了催化劑，故A錯誤；B、反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，故B錯誤；C、E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，故C錯誤；D、不同的催化劑，反應的活化能不同，故D正確。13、D【解析】A.純堿是碳酸鈉，燒堿或火堿是NaOH，A錯誤；B.生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，C錯誤；C.膽礬是硫酸銅的結晶水合物，化學式為CuS04·5H2O，C錯誤；D.石英是二氧化硅，化學式為SiO2，D正確，答案選D。14、D【分析】根據強電解質與弱電解質的定義和弱電解質的判斷分析；【詳解】A.醋酸是弱電解質，存在電離平衡，鹽酸是強酸，完全電離，將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A錯誤；B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與同濃度硫酸反應制取，都是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，無法比較其酸性強弱，故B錯誤；C.因兩酸pH相同，則c(H+)開始相同，不能說明醋酸酸性弱，故C錯誤；D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大，說明醋酸的電離平衡被破壞，因此能說明醋酸是弱酸，故D正確。故選D。【點睛】強酸完全電離，不存在電離平衡問題，只有弱酸才有電離平衡的問題。15、D【詳解】A項、實驗①、②、③均需要通過高錳酸鉀溶液褪色的時間來判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應，因此所加的H2C2O4溶波均要過量,故A正確；B項、實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒，反應生成的Mn2+對反應起到了催化作用，使反應速率突然增大，故B正確；C項、依據變量唯一化可知，探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②，探究溫度對化學反應速率影響，除了溫度不同，其他條件完全相同，則滿足此條件的實驗編號是②和③，故C正確；D項高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L÷(0.002L+0.004L)=6.7×10-3mol/L,這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=6.7×10-3mol/L÷40s=1.7×10?4mol·L-1·s-1，故D錯誤；故選D。16、D【詳解】A.②和④混合，因為醋酸為弱酸，醋酸的濃度遠遠大于0.001mol?L￣1，而NaOH為強堿，其濃度為0.001mol?L￣1，等體積混合，醋酸過量，混合后pH小于7，故A項錯誤；B.醋酸、氨水為弱酸、弱堿，加水稀釋能促進電離，故溶液pH大小順序為③>④>①>②，B項錯誤；C.因為氨水濃度大，所以消耗硫酸的體積③>④，故C項錯誤；D.①和③混合，氨水過量，溶質為NH4Cl和HCl，含有的離子為：NH4+、Cl￣、H+、OH￣，根據電荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－），故D項正確；答案選D。17、A【解析】A項、水的沸點較低，可利用蒸餾的方法制取蒸餾水，故A正確；B項、NaCl、KCl均溶于水，過濾不能除雜，故B錯誤；C項、BaSO4、BaCO3均不溶于水，則溶解、過濾不能除雜，故C錯誤；D項、CaCl2、MgCl2等雜質均溶于水，應轉化為沉淀除去，不能用加熱、蒸發(fā)的方法除去CaCl2、MgCl2等雜質，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查物質的分離、提純的方法和選擇，注意分離分離和提純目的不同和分離原理是關鍵。18、A【詳解】1g物質完全燃燒放出的熱量分別是：CH4：=55.6kJ/g，CO：=10kJ/g，CH3CH2OH(l)：=29.7kJ/g，CH3CH2CH3(g)：=50.5kJ/g，可燃物中熱值最大的是甲烷，故選：A。19、A【解析】CO和O2反應后氣體密度變?yōu)樵瓪怏w密度的1.25倍，根據質量守恒可知，反應后的氣體體積為反應前的氣體體積的，為2.24L×=1.792L，物質的量為0.08mol；根據一氧化碳與氧氣的反應方程式2CO+O22CO2可知，氣體的減少量為氧氣的量，因此反應的氧氣為0.02mol，則燃燒的CO為0.04mol，0.04mol的CO完全燃燒產生11.32kJ熱量，則CO的燃燒熱為：=283kJ/mol，則一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故選A。20、D【解析】A.開發(fā)利用太陽能可以減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護，A正確；B.提倡垃圾分類處理，有利于環(huán)境保護，B正確；C.改進汽車尾氣凈化技術，可以減少有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護，C正確；D.將工業(yè)廢水直接排放會造成水源和土壤污染，不利于環(huán)境保護，D錯誤。答案選D。21、B【分析】根據圖像，0.1mol/L的一元酸HA溶液中l(wèi)g=12，則=1012，結合解得c(H+)=0.1mol/L，則HA為強酸，結合圖像解答。【詳解】A．由分析可知，HA為強酸，A正確；B．若a=10，則二者恰好完全反應生成NH4A，該銨鹽水解，溶液顯酸性，lg＞0，結合圖像可知當lg=0時，a>10，B不正確；C．25℃時，的水解平衡常數===10-9，C正確；D．當滴入氨水的體積V

=20mL時得到等物質的量濃度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的電離平衡常數大于的水解平衡常數，則NH3·H2O的電離程度大于的水解程度，所以c()>c(

A-)、c（OH－）>c（H＋），則c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋），D正確。答案選B。22、D【解析】N2+3H22NH3起始濃度340.5改變濃度0.150.450.33min后濃度2.853.550.8用氮氣表示反應速率為0.15mol·L-1÷3min=0.05mol·(L·min)-1，用氫氣表示反應速率為0.45mol·L-1÷3min=0.15mol·(L·min)-1，用氨氣表示反應速率為0.3mol·L-1÷3min=0.1mol·(L·min)-1。故選D?！军c睛】掌握化學平衡的三段式法計算模式，同一個反應過程可以用不同物質表示反應速率，數值可能不同，數值比等于化學計量數比。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，據此解答。【詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結構簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應，反應②是溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，也屬于取代反應，反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固。24、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是。【詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。25、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據量熱計的構造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，結合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數據的有效性，再求出溫度差的平均值?！驹斀狻?1)根據量熱計的構造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，測得的熱量會減少，求得的中和熱數值將會偏小，故答案為：偏??；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，則放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值相等，故答案為：不相等；相等；(5)三次溫度差分別為：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三組數據誤差較大，舍去，溫度差的平均值==2.3℃；故答案為：2.3℃。26、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，FeBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。27、長頸漏斗濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有上頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應生成POCl3，為了控制反應速率且要防止三氯化磷會揮發(fā)，反應的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，因此在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。I.(1)儀器a的名稱長頸漏斗；(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶；(3)POC13遇水反應的化學方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應，滴定終點溶液變?yōu)榧t色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實驗中消耗的AgSCN偏多，根據（7）的計算原理可知，會使測定結果將偏低；(7)利用關系式法計算百分含量；若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結果偏低；【詳解】I.(1)儀器a的名稱長頸漏斗；正確答案：長頸漏斗。(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶；正確答案：濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶。(3)POC13遇水反應的化學方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正確答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；正確答案：溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低。II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應，滴定終點溶液變?yōu)榧t色；正確答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉化成AgSCN，已知Ksp（Ag