安徽省滁州市來安縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.24g/cm3的硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．0.044mol/L B．0.44mol/LC．4.4mol/L D．44mol/L2、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2A．A B．B C．C D．D3、利用下列表格中的實(shí)驗(yàn)器材和試劑能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一組是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材和試劑相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A洗氣甁（兩只）、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、導(dǎo)管、橡皮管出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定臺(tái)（附滴定夾）、滴定管（酸式、堿式）、燒杯、膠頭滴管、已知濃度的鹽酸、未知濃度的NaOH溶液中和滴定實(shí)驗(yàn)C燒杯、酒精燈、火柴、膠頭滴管、蒸餾水、FeCl3飽和溶液、三腳架制Fe(OH)3膠體D鉑絲或鐵絲，藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈、火柴、鹽酸、待測(cè)液焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)A．A B．B C．C D．D4、ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的高效含氯消毒劑，ClO2屬于A．混合物 B．酸 C．堿 D．氧化物5、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是()A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體6、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol·L－1w溶液中，c(H+)/c(OH-)＝1.0×10－10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小：a＜b＜c＜dB．氫化物的沸點(diǎn)：b＞dC．x的電子式為：D．y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同7、下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是A．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42C．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用D．為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化8、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A．0.1mol熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子B．0.2mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的電子數(shù)為10NA9、下列有關(guān)化學(xué)用語使用錯(cuò)誤的是（）A．氯化銨的電子式：B．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：68CC．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．二氧化碳的電子式：10、已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)D．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸11、1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL?1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L?1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640mLC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0mol·L?112、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖。相關(guān)分析正確的是（）A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B．步驟①發(fā)生反應(yīng)Al3++4NH3?H2O=Al(OH)+4NHC．可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體D．步驟②發(fā)生反應(yīng)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑13、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：c(NaOH)陰極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象1mol·L－1產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化10mol·L－1產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深15mol·L－1產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深下列說法不正確的是A．a(chǎn)為鐵釘，b為石墨B．陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e－===H2↑+2OH－C．高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2OD．制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體14、食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（）A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B．“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)C．炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2OD．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極15、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A．酸性：H2SO4>H2CO3B．沸點(diǎn)：CBr4＞CCl4C．堿性：Al(OH)3>NaOHD．熱穩(wěn)定性：HF>HCl16、下列有關(guān)說法正確的是A．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉B．為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸C．使用蒸發(fā)皿灼燒Fe（OH）3至分解D．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價(jià)又體現(xiàn)最低價(jià))，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補(bǔ)充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。18、制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，。(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為____和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(3)B→C的反應(yīng)類型為____。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑、PCC和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：用如圖裝置制取NaClO2。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaC1。（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________(填儀器名稱)。（3）裝置C的作用是____________________________。（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________。（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________________；③38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是________________________。20、六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全。工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過程的裝置如下：CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是______。21、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題：(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)____________。③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是__________________________________________________；此時(shí)c(HCN)/c(CN－)＝________。②HCN溶液有揮發(fā)性，HCN是有劇毒的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在做有關(guān)NaCN的實(shí)驗(yàn)時(shí)盡量不采用的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。A、冰水浴B、加熱C、濃溶液D、稀溶液E、酸性條件F、堿性條件③常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】該硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L≈4.4mol/L，故選C。【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c=中的1000是體積單位換算的結(jié)果，因此需要注意，溶液的密度以“g/cm3”為單位。2、A【詳解】A.2Fe+3Cl22FeCl3，A錯(cuò)誤；B.2Mg+CO22MgO+C，C+CO22CO，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。答案選D。3、D【解析】A．二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉，故A錯(cuò)誤；B．中和滴定實(shí)驗(yàn)待測(cè)液應(yīng)放在錐形瓶中，缺少錐形瓶，無法實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．取一根潔凈的細(xì)鐵絲，用鹽酸洗滌，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取待測(cè)溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，鉀離子需要透過藍(lán)色鈷玻璃，能完成實(shí)驗(yàn)，故D正確；故答案為D。4、D【解析】ClO2是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選D。點(diǎn)睛：考查了酸、堿、以及氧化物、混合物等物質(zhì)的區(qū)分，把握住概念是解題的關(guān)鍵；電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物。5、C【詳解】A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2中氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－3價(jià)，氮?dú)馐茄趸瘎际沁€原劑，A不正確；B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到6mol電子，B不正確；C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3，C正確；D.氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，說明該化合物是原子晶體，D不正確。答案選C。6、B【解析】z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，推出z是SO2，n、p為單質(zhì)，因此n、p為S和O2，c(H＋)/c(OH－)=10－10，溶液顯堿性，即c(OH－)=10－2mol·L－1，w為強(qiáng)堿，即NaOH，推出x和y反應(yīng)可能是Na2O2與H2O反應(yīng)，即n為O2，q為S，四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H，b為O，p為Na，據(jù)此分析作答。【詳解】A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，因此半徑順序是：Na>S>O>H，故錯(cuò)誤；B、氫化物分別是H2O、H2S，H2O中含有分子間氫鍵，H2S沒有，則H2O的沸點(diǎn)高于H2S，故正確；C、x為H2O，其電子式為：，故錯(cuò)誤；D、y是過氧化鈉，w為NaOH，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解析】A．Fe2+能被稀硝酸氧化，所以為了抑制Fe2+的水解，需用非氧化性酸酸化，不能用硝酸，故A錯(cuò)誤；B．用HCl排除銀離子等的干擾，再用氯化鋇檢驗(yàn)SO42-，則檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)用鹽酸和氯化鋇溶液，故B正確；C．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和吸水劑的作用，故C錯(cuò)誤；D．KMnO4能把HCl氧化為氯氣，所以不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液，應(yīng)該用硫酸酸化，故D錯(cuò)誤；故選B。8、A【詳解】A．0.1mol熔融的KHSO4電離產(chǎn)生0.1molK+、0.1molHSO4-，因此含有陽離子數(shù)目為0.1NA個(gè)，A正確；B．鐵在足量的氧氣中燃燒生成Fe3O4，3molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則0.2molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2×NA=0.53NA，B錯(cuò)誤；C．在該溶液中含HCl的物質(zhì)的量

n(HCl)=cV=12mol/L×0.05L=0.6mol，若鹽酸中HCl完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.6mol×24=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA，C錯(cuò)誤；D．H2O、D2O分子中都含有10個(gè)電子，H2O相對(duì)分子質(zhì)量是18，而D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，所以18g兩種分子構(gòu)成的物質(zhì)的物質(zhì)的量小于1mol，含有的電子數(shù)目小于10NA，D錯(cuò)誤；故選A。9、B【解析】在元素符號(hào)的左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，左下角的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，所以原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子為614C，故故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素符號(hào)各個(gè)位置的數(shù)字的含義分析，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。在書寫電子式時(shí)注意各元素符號(hào)周圍一般都滿足8電子結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子結(jié)構(gòu)），根據(jù)元素原子之間形成的離子鍵或共價(jià)鍵進(jìn)行書寫。10、A【分析】SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO32-，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，若是氧化性氣體，溶液中可生成SO42-，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4；容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以導(dǎo)氣管A的作用是保持集氣瓶?jī)?nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，由此分析解答。【詳解】A.若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32?，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生氨氣堿性氣體，故A正確；B.SO2與BaCl2不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故B錯(cuò)誤；C.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故C錯(cuò)誤；D.如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解析】本題考查金屬與硝酸的反應(yīng)，首先應(yīng)判斷出反應(yīng)的相應(yīng)產(chǎn)物，計(jì)算出產(chǎn)物的質(zhì)量，再結(jié)合題干，逐一作答?！驹斀狻坑捎诤辖鹜耆芙猓罱K全部沉淀，根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)可計(jì)算出合金中鎂、銅的含量。設(shè)合金中銅的含量為xg，鎂的含量為yg?？闪惺剑簃(Cu)+m(Mg)=x+y=1.52，m(Cu(OH)2)+m(Mg(OH)2)=98x/64+58y/24=2.54。解得x=1.28g，y=0.24g。故合金中含有n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol。A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:1，故A項(xiàng)正確；C.加入硝酸后，0.02molCu和0.01molMg共轉(zhuǎn)移0.06mole-。設(shè)混合氣體中NO2為amol，N2O4為bmol，則a+2b=0.06，a+b=0.05。解得a=0.04mol，b=0.01mol。NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)=0.04/0.05×100%=80%，故C項(xiàng)正確；D.濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=(1000mL/L×1.40g/mL×63%)/63g/mol=14mol?L?1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入的硝酸物質(zhì)的量為n（HNO3）=cV=0.7mol，反應(yīng)過程中產(chǎn)生NO20.04mol，N2O40.01mol，由原子守恒可知反應(yīng)后n（NO3-）=0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，加入NaOH溶液后，結(jié)合成NaNO3，故n（NaOH）=0.64mol，V=n/c=0.64mol/1.0mol·L?1=0.64L=640mL，故加入NaOH溶液的體積是640mL，故B項(xiàng)正確。綜上，本題選D。12、A【分析】步驟①加入過量的某個(gè)試劑后生成無色氣體、紅褐色沉淀，無色氣體應(yīng)為氨氣，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，試劑應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，X溶液應(yīng)為偏鋁酸鹽溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。【詳解】A．根據(jù)分析可知該試劑應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，可以是濃KOH溶液，故A正確；B．步驟①中加入的是強(qiáng)堿，鋁離子發(fā)生的反應(yīng)為Al3++4OH-=Al(OH)，故B錯(cuò)誤；C．無色氣體為氨氣，氨氣應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙會(huì)變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．步驟②為偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間的反應(yīng)，離子方程式為H2O+AlO+HCO=Al(OH)3↓+CO，故D錯(cuò)誤；答案為A。13、D【解析】試題分析：由題中信息可知，鐵釘為陽極、石墨為陰極。陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣；當(dāng)氫氧化鈉溶液的濃度很大時(shí)，陽極上既有氫氧根離子放電生成氧氣，又有鐵被氧化為FeO42－。A.a為鐵釘，b為石墨，A正確；B.陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O+2e－===H2↑+2OH－，B正確；C.高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2O，C正確；D.制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，陽極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，D不正確。本題選D。14、C【分析】雙吸劑一方面可以吸收水，這主要依靠的是雙吸劑中生石灰成分；生石灰與水反應(yīng)后生成強(qiáng)堿性的Ca(OH)2。此外，雙吸劑在吸收氧氣時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)；Fe做原電池的負(fù)極，炭粉做原電池的正極，并且在炭粉處氧氣被吸收；需要額外注意的是，由于雙吸劑吸水過程中生成了強(qiáng)堿性的Ca(OH)2，因此，在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，不應(yīng)出現(xiàn)H+?！驹斀狻緼．生石灰可以與水反應(yīng)，因此起到了吸水的作用，A項(xiàng)正確；B．雙吸劑吸收氧氣時(shí)，構(gòu)成了原電池，發(fā)生了原電池反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．炭粉在吸氧時(shí)，做原電池的正極，發(fā)生的是氧氣的還原反應(yīng)，根據(jù)分析可知，正確的電極反應(yīng)式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．雙吸劑吸氧時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵做原電池的負(fù)極，D項(xiàng)正確；答案選C。15、C【解析】A.非金屬性S＞C，酸性：H2SO4>H2CO3，故A正確；B.結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：CBr4＞CCl4，故B正確；C．金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性F>Cl，熱穩(wěn)定性：HF>HCl，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律和周期表，把握元素在周期表的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。16、B【詳解】A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣與Fe不反應(yīng)，常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，所以為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸，故B正確；C．固體加熱分解應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)皿主要用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，則品紅溶液不褪色，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號(hào)，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價(jià)升高3價(jià)，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個(gè)，B電極上產(chǎn)生5個(gè)，二者結(jié)合產(chǎn)生5個(gè)NH4NO3，需補(bǔ)充2個(gè)NH3，則若最終制得3molM理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。18、醚鍵羧基取代反應(yīng)【分析】C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應(yīng)為，根據(jù)B生成C的反應(yīng)條件可知該過程為酯化反應(yīng)，根據(jù)C中酯基的位置可知B為；A與X反應(yīng)生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基；(2)根據(jù)分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)B生成C為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體滿足：①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)；②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q，說明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則P中含有—CHO和酚羥基；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明P、Q均為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則Q為或，P為或，F(xiàn)的同分異構(gòu)體為、、、；(5)對(duì)比和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，需要將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO、—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3；觀察題目所給流程可知將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO的步驟與D生成F的過程相似，而—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3可以直接與H2O加成，也可以先和鹵化氫加成，再水解，所以合成路線為。19、關(guān)閉分液漏斗活塞膠頭滴管、量筒防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O趁熱過濾吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣?！窘馕觥垦b置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成

ClO2和Na2SO4，裝置C為安全瓶，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好；（2）根據(jù)儀器用途選取儀器；（3）裝置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，據(jù)此書寫；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣。【詳解】（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞；（2）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管，所以還需要量筒、膠頭滴管；故答案為：膠頭滴管、量筒；（3）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；故答案為：防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，溶液為堿性溶液，則發(fā)生的方程式為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，故答案為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、