甘肅省慶陽(yáng)市寧縣中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖所示為某溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說(shuō)法不正確的是()A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升高溫度,可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)2、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．室溫時(shí)濃度均為0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH為10，則：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液顯弱酸性，則：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)3、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測(cè)不正確的是A．H2SiO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)D．Na的金屬性比Al的強(qiáng)4、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)△H=—akJ/mol,下列說(shuō)法正確的是（）已知：（a、b、c均大于零）A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B．?dāng)嚅_(kāi)2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ5、2018年9月，中國(guó)國(guó)際能源產(chǎn)業(yè)博覽會(huì)在太原召開(kāi)。下列關(guān)于能源說(shuō)法不正確的是A．煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來(lái)自太陽(yáng)能B．在能源的開(kāi)發(fā)和利用中必須同時(shí)考慮對(duì)環(huán)境的影響C．天然氣是一種高效清潔的能源D．我的煤炭?jī)?chǔ)量十分豐富，人類(lèi)可以無(wú)窮無(wú)盡地開(kāi)發(fā)6、若用CuSO4?5H2O晶體配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為（）A．25.0gB．22.5gC．9.0gD．16.0g7、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．8、在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)

M(g)＋N(s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)①中，5min達(dá)平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016mol/(L·min)C．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5D．實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.169、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．14g乙烯和丁烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAC．1molFe放入過(guò)量的濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H8含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.0NA10、對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11、下列過(guò)程通電后才能進(jìn)行的是()①電離；②電解；③電鍍；④電化學(xué)腐蝕A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部12、常溫下，向20mL0.2mol/L溶液中滴加0.2mol/L溶液，相關(guān)微粒的物質(zhì)的量如下圖(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．在水中的電離方程式是：B．當(dāng)＝20mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋篊．等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D．當(dāng)＝30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：13、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護(hù)環(huán)境B．日常生活中的廢舊電池會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)填埋處理C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化D．家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能減緩鐵鍋生銹14、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定晶體里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)了三種情況：①晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)②晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱③晶體脫水后放在臺(tái)上冷卻，再稱(chēng)量。使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③15、化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是()A．電池工作時(shí)H＋移向負(fù)極B．該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液C．甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋D．電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋?molCO(NH2)2，消耗33.6LO216、A、B為短周期同主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n+16 B．n+2 C．n+8 D．n+10二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。(3)RY2的電子式為_(kāi)_______________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。18、已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學(xué)式是__________________________。H

的電子式為_(kāi)_________________________。A

和B

反應(yīng)生成C

的化學(xué)方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。19、乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；請(qǐng)回答：滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是_________________________________________。通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=__________。討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)_______。20、實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法（見(jiàn)下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_______；在儀器中盛放藥品前要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；尾氣處理的離子方程式為_(kāi)________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；21、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：元素Q的名稱(chēng)為_(kāi)_____________，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________________。O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開(kāi)__________________。M、O電負(fù)性大小順序是__________（用元素符號(hào)表示），O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為_(kāi)____________，其中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______________。M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)_________________，其中M離子的配位數(shù)為_(kāi)____________，該晶體類(lèi)型為_(kāi)___________________。該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度為_(kāi)___________________g/cm3

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、B3、A4、B5、D6、A7、D8、A9、B10、C11、C12、B13、B14、D15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、N>O>Cs4s24p42Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O18、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19、（1）甲（2）