2026屆山西省重點中學化學高二第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥2、電解質(zhì)一定能（）A．在水中溶解 B．在一定條件下發(fā)生電離C．導電 D．與強酸發(fā)生反應3、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是A．用裝置①在鐵上鍍鋅，則a為鐵，b為鋅B．裝置②的總反應是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．裝置③的反應實質(zhì)是電解水D．裝置④中開關(guān)由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小4、苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的有機物C10H14其同分異構(gòu)體的數(shù)目為()A．7種 B．9種 C．10種 D．12種5、如圖所示，初始體積均為1L的兩容器，甲保持恒容，乙保持恒壓。起始時關(guān)閉活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒溫下，均發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達平衡時，乙的容積為0.8L。下列說法不正確的是A．平衡時PCl5(g)的體積分數(shù)：甲<乙B．從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡時0.2mol<n(PCl5)<0.4molC．甲中PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%D．打開K一段時間，再次平衡時乙容器的體積為0.6L6、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是()①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再變化④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④7、下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH48、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯9、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體10、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是（）A．葡萄糖B．油脂C．蛋白質(zhì)D．纖維素11、1997年，第一只“克隆羊”在英國誕生，“克隆羊”的關(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶，它們能激活普通體細胞，使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體。下列有關(guān)酶的敘述錯誤的是A．酶是一種特殊的蛋白質(zhì) B．酶的催化作用具有選擇性和專一性C．酶通常具有高效催化作用 D．高溫或紫外線的照射會增加酶的活性12、已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是（）A．反應I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動D．25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68013、下列試驗中，需要用熱水加熱的是A．實驗室制溴苯 B．銀鏡反應C．乙醇氧化制乙醛 D．實驗室制乙烯14、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1mol·L-1B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)D．Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)15、下列說法正確的是（）A．金剛石中碳原子雜化類型為sp2B．12g石墨中含有2NA個六元環(huán)C．SiO2晶體中最小環(huán)為6元環(huán)D．CaF2晶體是離子晶體，陰陽離子配位數(shù)之比為1:216、下列過程中，需要增大化學反應速率的是A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氮17、下列說法中正確的是()A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能18、下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．工業(yè)上合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0選擇500℃C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)19、現(xiàn)有2L1mol·L-1的NaOH溶液，下列說法正確的是A．溶液pH>7 B．溶質(zhì)的質(zhì)量為40gC．溶液中Na+的數(shù)目為6.02×1023 D．OH-的濃度為2mol·L-120、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol/L21、下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是A．用氨水做導電性實驗，燈泡很暗；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應C．0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后，溶液pH約為5D．1mol/L氨水可以使酚酞溶液變紅22、在一定條件下，將A和B各1．32mol充入11L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+B(g)2C(g)△H<1，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是t／min12479n(B)／mol1.321.241.221.211.21A．反應前2min的平均速率v(C)=1．114mol／(L·min)B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他條件不變，起始時向容器中充入1．64molA和1．64molB，平衡時n(C)<1．48molD．其他條件不變，向平衡體系中再充入1．32molA，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學方程式_______________。24、（12分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：_____________。25、（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應能自發(fā)進行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達)。(2)某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。26、（10分）實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學方程式是_______，該反應屬于_______反應(填反應類型)。27、（12分）H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學研究中應用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定______(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。③設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。28、（14分）亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)設反應①②③對應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為______________。(2)300℃時，2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得速率與濃度的關(guān)系如表所示：序號c(NOCl)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1①0.303.60×10－9②0.601.44×10－8③0.903.24×10－8n＝____________，k＝______________。(3)在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖A所示：①反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)＝_________________mol·L－1·min－1。②T2時該反應的平衡常數(shù)K為_______________________。③Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________________。(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積），NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表_______________________。29、（10分）新華社報道：全國農(nóng)村應當在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設?？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa時：①C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－126.4kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol則在25℃、101kPa時：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝________。(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.263。①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______________________。(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol?，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如下圖所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。②下列措施能使增大的是______(填字母)。A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離E．充入He(g)，使體系壓強增大

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學變化，錯誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是反應的催化劑，因此反應后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項是B。2、B【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，以此解答?！驹斀狻緼.電解質(zhì)不一定能在水中溶解，例如AgCl，故A錯誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的帶電粒子而導電，故B正確；C.電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮浔旧聿灰欢軐щ?，故C錯誤；D.電解質(zhì)不一定能與強酸發(fā)生反應，例如AgCl，故D錯誤；故選B。3、A【分析】根據(jù)有無直流電源判斷是電解池還是原電池，從電流的方向判斷電解池的陰陽極，根據(jù)金屬活動性判斷原電池的正負極，從放電順序分析電極反應?！驹斀狻垦b置①是電解池，若在鐵上鍍鋅，鐵一定做陰極，而a極與電源正極相連，即為陽極，故A錯誤，符合題意；裝置②是原電池，F(xiàn)e做負極，故總反應方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故B正確，但不符合題意；裝置③實際發(fā)生的是電解水，故C正確，但不符合題意；裝置④中開關(guān)由M改置于N時，Cu—Zn合金做正極，Zn極做負極被腐蝕，故Cu—Zn合金的腐蝕速率減小，D正確，但不符合題意；故選A?！军c睛】原電池中活潑金屬容易失電子，做負極，發(fā)生氧化反應；電解池中連接電源正極的為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應。4、B【詳解】苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的有機物都有鄰、間、對三種位置異構(gòu)，故C10H14兩個側(cè)鏈可以分別為甲基和丙基、甲基和異丙基、兩個乙基三種情況，故其同分異構(gòu)體有33=9種，故答案為：B。5、B【詳解】A．若乙容器也是恒溫恒容，則兩容器達到的平衡為等效平衡，平衡時PCl5(g)的體積分數(shù)相等，但現(xiàn)在乙容器是恒溫恒壓，相對于甲容器，乙容器相當于增大壓強，平衡逆向移動，故平衡時PCl5(g)的體積分數(shù)：甲<乙，A正確；B．若甲容器也是恒溫恒壓，則兩容器達到的平衡為等效平衡，根據(jù)乙容器可知，，則有：x+1-x+1-x=2×0.8，解得：x=0.4mol，即乙容器中平衡時n(PCl5)=0.4mol，但甲容器為恒溫恒容，相對于乙容器來說，相當于甲容器是對乙容器減小壓強，故平衡正向移動，即甲容器中平衡時n(PCl5)<0.4mol，現(xiàn)從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，相當于對甲容器進行減小壓強，平衡正向移動，故再次平衡時n(PCl5)<0.2mol，B錯誤；C．由B的分析可知，平衡時甲中n(PCl5)<0.4mol，故PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%，C正確；D．打開K一段時間，即兩容器均為恒溫恒壓，所達平衡與乙容器開始達到的平衡為等效平衡，故再次平衡時兩容器的總體積為2×0.8L=1.6L，故乙容器的體積為1.6L-1L=0.6L，D正確；故答案為：B。6、C【解析】①該反應氣體的物質(zhì)的量不能確定是否有變化，故①不是反應達到平衡的標志；②溫度隨著反應進行而改變，當體系的溫度不再改變時，說明反應達到平衡，故②是反應達到平衡的標志；③該反應氣體體積一定，氣體密度隨著反應進行而改變，當體系的密度不再變化時，說明反應達到平衡，故③反應達到平衡的標志；④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明反應達到平衡的標志，故④是反應達到平衡的標志。故選C。點睛：化學平衡的本質(zhì)就是正反應速率等于逆反應速率，宏觀上各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變。7、C【分析】根據(jù)原子序數(shù)判斷原子的電子數(shù)目，HF含有10個電子；判斷共價鍵類型可根據(jù)成鍵原子是否相同，如成鍵的兩個原子形同，則為非極性共價鍵；反之為極性共價鍵?！驹斀狻緼.CO2中C原子的電子數(shù)為6，O原子的電子數(shù)為8，CO2分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故A錯誤；

B.N2O中N原子的電子數(shù)為7，O原子的電子數(shù)為8，N2O分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故B錯誤；

C.H2O中H原子的電子數(shù)為2，O原子的電子數(shù)為8，H2O分子中含有的電子數(shù)目為10，含有的電子數(shù)目與HF相同；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故C正確；

D.CH4中C原子的電子數(shù)為6，H原子的電子數(shù)為1，CH4分子中含有的電子數(shù)目為10；成鍵原子不相同，有4個極性共價鍵，故D錯誤。

故選：C。8、D【詳解】A．將海帶燒成灰應在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。9、B【解析】A．利用太陽能、氫能源、風能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護環(huán)境，故A正確；B．催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除，故B錯誤；C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量，減少對食物等污染，故C正確；D．故廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，積極開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)可以減少對環(huán)境的污染且可以變廢為寶，故D正確；答案為B。10、A【解析】試題分析：A、葡萄糖是單糖，不能水解，選A；B油脂能水解生成高級脂肪酸和甘油，不選B；C、蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，不選C；D、纖維素水解生成葡萄糖，不選D?？键c：糖類油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)11、D【分析】酶是生物體內(nèi)活細胞產(chǎn)生的生物催化劑，在體內(nèi)的化學反應中能夠加快反應速度；絕大多數(shù)酶的化學本質(zhì)是蛋白質(zhì)．具有催化效率高、專一性強、作用條件溫和等特點，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼．酶是一種特殊的蛋白質(zhì)，對發(fā)生在體內(nèi)和體外的某些化學反應都能起催化作用，選項A正確；B．酶的專一性和選擇性是指一種酶只能催化一種化合物或一類化合物的化學反應，選項B正確；C．酶的催化效率比體外的普通催化劑效率高得多，具有高效催化作用，選項C正確；D．由于大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，因而會被高溫、強酸、強堿等破壞而失去活性，即蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以，酶在高溫或紫外線的照射條件下不能增加其活性，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題的關(guān)鍵是理解酶的概念，酶是一種生物催化劑．生物體內(nèi)含有千百種酶，它們支配著生物的新陳代謝、營養(yǎng)和能量轉(zhuǎn)換等許多催化過程，與生命過程關(guān)系密切的反應大多是酶催化反應．但是酶不一定只在細胞內(nèi)起催化作用，題目難度不大。12、B【解析】A．由圖像數(shù)據(jù)可知，溫度越大，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應方向為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；B．硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I-形成I3-而溶于水，可以達到除去少量碘的目的，故B正確；C．加入CCl4，碘能溶于CCl4，這樣水中碘的濃度變小，平衡向左移動，故C錯誤；D．加入KI固體，碘離子濃度增大，平衡向右移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；故選B。13、B【詳解】A．實驗室制溴苯用苯和液溴反應，鐵為催化劑，不用加熱，A不符合題意；B．銀鏡反應時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時溫度太高，應在堿性條件下，用熱水浴加熱，B符合題意；C．乙醇氧化制乙醛的反應是在銅或銀為催化劑且直接加熱的條件下進行，C不符題意；D．實驗室用乙醇制乙烯應加熱到170℃，不能用熱水加熱，D不符題意。答案選B。14、C【詳解】A．氨水顯堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)，故A項錯誤；B．NH4Cl溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)，故B項錯誤；C．c(Na+)=2c(SO)，該溶液為中性，故c(OH-)＝c(H+)，故C項正確；D．根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D項錯誤；故選C。15、D【詳解】A、金剛石中C原子有4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則雜化類型為sp3，故A錯誤；B、石墨中一個C原子被三個六元環(huán)占有，一個六元環(huán)占有的C原子個數(shù)為6×1/3=2，12g石墨中含有C的物質(zhì)的量為12g÷12g/mol=1mol，C原子個數(shù)為NA，因此含有的六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故B錯誤；C、SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)，故C錯誤；D、根據(jù)CaF2的晶胞，Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，因此陰陽離子配位數(shù)之比為4：8=1：2，故D正確，答案選D；【點睛】雜化類型是經(jīng)常出現(xiàn)的一類題型，一般根據(jù)雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)=σ鍵+孤電子對數(shù)進行判斷。16、D【詳解】A．鋼鐵腐蝕需要越慢越好，減少損失，故A不符合題意；B．食物腐敗越慢越好，故B不符合題意；C．塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合題意；D．工業(yè)合成氮，得到工業(yè)產(chǎn)品，需要增大反應速率，提高單位產(chǎn)量以提高經(jīng)濟效率，故D符合題意。綜上所述，答案為D。17、A【解析】A、鍵能越大，分子越穩(wěn)定，正確；B、雙原子分子中化學鍵鍵長越短，分子越穩(wěn)定，B不正確；C、分子的穩(wěn)定性和鍵角關(guān)系不大，C不正確；D、在雙鍵中，σ鍵的鍵能不一定小于π鍵的鍵能，D不正確；答案選A。18、A【解析】A、氯水中存在氯氣的溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；B、該反應正反應為放熱反應，升高溫度到500℃，平衡向逆反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，選擇500℃，主要是考慮反應速率與催化劑的活性，不能用勒夏特列原理，故B不選；C、對于可逆反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)，達到平衡后，加壓體系顏色變深，是因濃度變大，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理，故C不選；D、使用催化劑可以加快反應速率，不會引起平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選A?！军c睛】注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，明確存在的平衡及平衡移動為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，合成氨工業(yè)中，平衡的移動造成反應物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋。19、A【解析】A.NaOH溶液為堿性溶液，溶液pH>7，故A正確；B.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物質(zhì)的量為2L×1mol·L-1=2mol，所以溶質(zhì)的質(zhì)量為2mol×40g/mol=80g，故B錯誤；C.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物質(zhì)的量為2L×1mol·L-1=2mol，所以溶液中Na+的數(shù)目為2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，故C錯誤；D.溶液是均一、穩(wěn)定的體系，所以OH-的濃度為1mol·L-1，故D錯誤。故選A。20、D【解析】根據(jù)共存因素對水解、電解程度的影響以及水解、電離過程的主次進行判斷。【詳解】A項：0.1mol/L的NaHA溶液中，有NaHA＝Na＋+HA－。因pH＝4，必有電離HA－H＋+A2-，可能有水解HA－+H2OH2A+OH－，且HA－電離程度大于HA－水解程度。故c(A2－)＞c(H2A)，A項錯誤；B項：NaHCO3溶液中，電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，物料守恒有c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)。兩式相減得質(zhì)子守恒c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)。B項錯誤；C項：pH＝1的CH3COOH溶液中有CH3COOHCH3COO-+H+，pH＝13的NaOH溶液中有NaOH＝Na＋+OH－。兩溶液等體積混合時，兩者充分反應后，醋酸有大量剩余使溶液顯酸性，得c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。C項錯誤；D項：NaA溶液中，電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)＝c(A－)+c(OH－)。常溫pH＝8時，c(H＋)＝10－8mol/L，c(OH－)＝10－6mol/L。故c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol/L。D項正確。本題選D。21、C【解析】要證明NH3?H2O是弱堿，只要說明NH3?H2O在水溶液中部分電離即可，可以根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液pH、其強酸鹽的酸堿性等知識判斷?！驹斀狻緼．用氨水做導電性實驗，燈泡很暗，只能說明氨水溶液的導電性較弱，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明為弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應，只能說明氨水溶液顯堿性，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后恰好反應生成氯化銨，溶液pH約為5，說明NH4Cl是強酸弱堿鹽，則能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C正確；D．氨水可以使得酚酞試液變紅，說明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意不能根據(jù)溶解性強弱、溶液導電能力強弱判斷強弱電解質(zhì)，要根據(jù)其電離程度判斷，為易錯題。22、D【解析】試題分析：前2min的平均速率v(B)=="1.114"mol／(L·min)，則v(C)=1．118mol／(L·min)，A錯誤；降低溫度，平衡向右移動，達到新平衡前v(逆)＜v(正)，B錯誤；起始時向容器中充入1．64molA和1．64molB，相當于加壓，使體積變成原來的一半，而加壓時平衡不移動，但個物質(zhì)的物質(zhì)的量會變成原來的2倍，原平衡時n(B)=1.2mol，則n(C)=2×（1.32mol—1.2mol）=1.24mol，因此新平衡時n(C)=1．48mol，C錯誤；向平衡體系中再充入1．32molA，平衡向右移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，D正確?？键c：考查了等相關(guān)知識。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應產(chǎn)生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。25、（1）①②該反應是放熱反應③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減?、邸?00%【解析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此該反應的平衡常數(shù)表達式為。②由于反應是放熱反應，所以是可以自發(fā)進行。③平衡時正逆反應速率是相等，因此物質(zhì)的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質(zhì)的量不變。隨后三氧化硫的物質(zhì)的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質(zhì)的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應方向移動的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，應該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過快，氧化二氧化硫的效率就底，轉(zhuǎn)化率就降低。③Ⅲ是用來吸收沒有反應的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，設轉(zhuǎn)化率是x，則（n－nx）×64＝m，解得x＝。26、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答。【詳解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為可逆反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也是取代反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。27、收集到相同體積氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應，升溫使平衡向左移動，c(NO2)增大，顏色加深【詳解】(1)①過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價既升高又降低，過氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線橋表示為：；②反應速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，所以要測定不同濃度的H2O2對分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時間，或比較相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積；③收集并測量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測量其體積，或者用注射器來測量體積，裝置圖為：；(2)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少來判斷反應速率的快慢，所以最后一列測定的是收集dmLO2所需時間t/s；根據(jù)控制變量法，實驗時要保證催化劑的濃度相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過改變二者體積，根據(jù)相同時間內(nèi)生成氧氣的體積說明H2O2濃度不同對反應速率影響，故第1組實驗中水的體積為cmL，第2組實驗中氧氣的體積為dmL；(3)由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，過氧化氫分解是放熱反應，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）向逆反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深。28、K2·K3＝K1224.0×10－8L·mol－1·s－10.1250%壓強或c(Cl2)/c(NO)【分析】（1）已知：①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），將①×2-②可得：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K為指數(shù)關(guān)系，以此計算K；（2）將②/①得n，將n代入①中得k；(3)①根據(jù)題給圖像得到ClNO的濃度變化值，依據(jù)化學方程式計算NO的變化值，依此計算10min時NO的平均反應速率；②根據(jù)題給和圖像數(shù)據(jù)建立三段式，由平衡常數(shù)公式計算T2時的平衡常數(shù)K=c2（NO）?c（Cl2）/c2（ClNO）；③根據(jù)三段式所得數(shù)據(jù)計算氯氣轉(zhuǎn)化率；（4）由圖可知，反應中NO的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，增大壓強或c(Cl2)/c(NO)，平衡正向移動?！驹斀狻浚?）①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+C