四川省成都市高2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一真空定容的密閉容器中盛有1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入0.5molPCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是A．M＞NB．M=NC．M＜ND．無(wú)法比較2、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A．用Cu和稀硝酸反應(yīng)制備少量H2B．電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁C．用淀粉溶液檢驗(yàn)碘化鉀溶液中的碘元素D．NaOH溶液鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液3、某潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．原子半徑：Al＞NaB．第一電離能：Al<NaC．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Na=AlD．硬度：Na＞Al4、在2A(g)＋B(g)2C(s)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v（A）＝0.6mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.7mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝0.8mol·L－1·s－15、反應(yīng)mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與a度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是A．到平衡后，加入催化劑則C%增大B．化學(xué)方程式中n<e+fC．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)6、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.31kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol7、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是A．①能組成Zn-Cu原電池B．②能證明非金屬性Cl＞C＞SiC．③能說(shuō)明2NO2N2O4△H＜0D．④中自色沉淀為BaSO48、PH相同的下列溶液，溶質(zhì)濃度最大的是()A．H3PO4B．HCNC．HID．H2SO49、隨著汽車(chē)數(shù)量的逐年增多，汽車(chē)尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車(chē)尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是()A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳10、已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)==NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．＋43.5kJ·mol－1 B．＋67.7kJ·mol－1C．－43.5kJ·mol－1 D．－67.7kJ·mol－111、我國(guó)晉代煉丹家葛洪所著《抱樸子》中記載有“丹砂燒之成水銀”，其反應(yīng)如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。該反應(yīng)屬于A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)12、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片D．鹽橋中陽(yáng)離子進(jìn)入左燒杯13、熱化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物和生成物前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量D．物質(zhì)的量14、圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖所示變化的反應(yīng)是A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞015、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠預(yù)．A B．B C．C D．D16、分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=＋163kJ·mol-1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1D．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH=＋91kJ·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫(xiě)出A、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和所含官能團(tuán)名稱(chēng)A_______、________，D__________、___________(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類(lèi)型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫(xiě)出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________18、根據(jù)反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)①②的反應(yīng)類(lèi)型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。19、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的C和SO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。（1）試解釋裝置Ⅰ中反應(yīng)液變黑的原因是：___。寫(xiě)出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。20、某化學(xué)活動(dòng)小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水硫酸銅。已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知25℃時(shí)，Cu(OH)2的Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時(shí)，溶液C中Cu2＋的最大濃度為_(kāi)___________mol·L?1。（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是________(填序號(hào))。（3）溶液A中所含溶質(zhì)為_(kāi)_________________________；物質(zhì)X應(yīng)選用________(填序號(hào))。A．氯水B．雙氧水C．鐵粉D．高錳酸鉀（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____________________________。（5）用“間接碘量法”可以測(cè)定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過(guò)程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶中，加水定容至100mL。第二步：取稀釋后溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測(cè)定三次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)滴定次數(shù)第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361.10滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3422.12①CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________。③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。（6）利用氧化銅和無(wú)水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號(hào))，寫(xiě)出其在a處所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。A．H2B．CH3CH2OH（氣）C．N221、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)是__反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是__。（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“減小”“不變”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】把加入0.5molPCl5所到達(dá)的平衡等效為先將容器體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開(kāi)始加入0.5molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來(lái)的體積，

增大壓強(qiáng)后平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以PCl5的分解率減小，PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)最大，即M＞N，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意掌握影響化學(xué)平衡的元素，正確運(yùn)用等效平衡是解本題的關(guān)鍵。2、B【詳解】A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，不能用于制備H2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，選項(xiàng)B正確；C.淀粉遇碘變藍(lán)是碘單質(zhì)不是碘離子，故不能用淀粉溶液檢驗(yàn)碘化鉀溶液中的碘元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.濃NaOH溶液與NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液共熱均產(chǎn)生氨氣，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【解析】鈉與鋁位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，結(jié)合核外電子排布解答該題?！驹斀狻緼.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；

B.同周期自左向右第一電離能逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C.Na和Al的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)都為1，故C正確；

D.金屬晶體中，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，硬度越大，鋁的硬度大于鈉的硬度，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。4、B【詳解】將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為D表示的反應(yīng)速率，最后比較數(shù)值大小即可。A.1.2mol·Ｌ－1·ｓ－1；B.2.8mol·Ｌ－1·ｓ－1；C.C為固體，不能用其表示反應(yīng)速率；D.0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1，故B項(xiàng)表示的速率最快。故選B。5、C【詳解】A.加入催化劑使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度的增大，平衡沒(méi)有移動(dòng)，所以C的含量沒(méi)有改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.從圖像上可以看出，溫度一定時(shí)C的含量隨壓強(qiáng)的增大而增大，即增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向氣體體積減小，即n>e+f，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)一定（如P0）時(shí)，溫度升高（2000C→3000C→4000C）生成物C的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向（即向左）移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.A是固體，固體濃度視為常數(shù)，增加A的量平衡不發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【分析】燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，碳元素對(duì)應(yīng)的是二氧化碳，氫元素對(duì)應(yīng)的是液態(tài)水?！驹斀狻緼.根據(jù)燃燒熱的定義，碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A錯(cuò)誤；B.生成物中水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.應(yīng)生成液態(tài)水才能與ΔH＝-890.3kJ/mol相對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.葡萄糖的燃燒熱2800kJ/mol，則0.5mol葡萄糖完全燃燒放出的熱量是1400kJ，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，故D正確；故選D。7、B【詳解】A、圖①符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確；B、鹽酸可制二氧化碳說(shuō)明酸性HCl>H2CO3，但不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于C，故B錯(cuò)誤；C、升溫混合氣體顏色變深證明溫度升高平衡向生成NO2氣體的方向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故C正確；D、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，由于硝酸根在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)生成硫酸根離子，生成白色沉淀硫酸鋇，故D正確。答案選B。8、B【解析】HI、H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離，HCN、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞HCN，說(shuō)明醋酸電離程度最小，則pH相同時(shí)醋酸的物質(zhì)的量濃度最大?！驹斀狻縃I、H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離，HCN、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞HCN，說(shuō)明醋酸電離程度最小，則pH相同時(shí)HCN溶液中含有大量的未電離的HCN分子，因此HCN的物質(zhì)的量濃度最大，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了電解質(zhì)的電離，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)部分電離。9、A【詳解】A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，而反應(yīng)速率極慢，故提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，加快反應(yīng)速率，A正確；B.升高溫度雖可加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)的?H未知，無(wú)法判斷平衡移動(dòng)的方向，且升高溫度的措施在處理尾氣時(shí)難以實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最終達(dá)到平衡狀態(tài)，裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中仍含有NO或CO，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，570K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、A【詳解】反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1…①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1…②HCN電離方程式為，HCNH++CN-，用①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ?mol-1-（-55.6kJ?mol-1）=+43.5kJ?mol-1，故A項(xiàng)正確。答案選A。11、A【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)HgS＋O2＝Hg＋SO2屬于置換反應(yīng)。故選A。12、B【解析】此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電子由鋅電極流出，經(jīng)外導(dǎo)線(xiàn)流向銅電極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！驹斀狻緼、此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銅電極為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，沒(méi)有氣體生成，故A錯(cuò)誤；B、銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故項(xiàng)正確；C、銅是正極，鋅是負(fù)極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，電流是從銅片流向鋅片，故C錯(cuò)誤；D、原電池中，銅電極作正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中陽(yáng)離子向右燒杯中移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的知識(shí)點(diǎn)為原電池。在原電池中，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的一極作為負(fù)極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極作為正極。電子由負(fù)極流出，經(jīng)外導(dǎo)線(xiàn)流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。13、D【解析】熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示。故選D。14、A【詳解】由圖可知，當(dāng)t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)時(shí)，v逆>v正，即平衡逆向移動(dòng)，因升高溫度時(shí)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)。A.升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故A項(xiàng)正確；B.升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡不移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為A15、D【詳解】A.硅是良好的光電材料，硅太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A不選；B.鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B不選；C.太陽(yáng)能集熱器是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C不選；D.燃?xì)庠钍腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D選；故選：D。16、C【分析】在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)為放熱反應(yīng)(ΔH<0)，同時(shí)為熵增的反應(yīng)?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不合題意；B．該反應(yīng)雖為放熱反應(yīng)，但熵減小，B不合題意；C．該反應(yīng)放熱，且生成物中有氣體，熵增大，C符合題意；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不合題意；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過(guò)程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類(lèi)與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類(lèi)：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線(xiàn)可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作為催化劑和脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃,據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；濃硫酸具有脫水性，能夠使部分乙醇碳化。多種產(chǎn)物需要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，本題中應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗(yàn)乙烯。確定不存在二氧化硫的時(shí)候，酸性高錳酸鉀溶液褪色才能證明乙烯的存在?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有脫水性，有少量乙醇被濃硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在濃硫酸存在反應(yīng)生成乙烯和水，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉將其除去，并檢驗(yàn)除凈后再檢驗(yàn)乙烯，因此裝置Ⅱ用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫，試管中用品紅溶液，裝置Ⅲ中裝有氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，裝置Ⅳ再次通過(guò)品紅溶液，不褪色確定二氧化硫除凈，裝置Ⅴ通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯。故答案為：A、B、A、D；（3）裝置Ⅱ中盛有品紅溶液，用于檢驗(yàn)二氧化硫，品紅溶液褪色說(shuō)明有二氧化硫。（4）裝置Ⅴ通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，若裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明有乙烯。20、4.0①③FeSO4、CuSO4、H2SO4B蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，自然干燥2Cu2++4I＝2CuI↓+I2滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)明顯變化0.5000BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【解析】由流程可知，將粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）溶于過(guò)量硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后過(guò)濾，得到沉淀I為不溶于酸的雜質(zhì)，溶液A中溶質(zhì)為FeSO4、CuSO4和H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，得到CuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為H2O2；向溶液B中加入Cu（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe2（SO4）3完全水解為Fe（OH）3沉淀，得到CuSO4溶液，將溶CuSO4液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4?5H2O，CuSO4?5H2O加熱脫去結(jié)晶水得到無(wú)水CuSO4?！驹斀狻浚?）Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH—)，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時(shí)，溶液中c(OH—)為10—10mol/L，則c(Cu2+)=4.0×10-20/(10—10mol/L)2=4.0mol/L，故答案為4.0；（2）實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)操作有稱(chēng)量、過(guò)濾（④）、蒸發(fā)（②）和灼燒（⑤），沒(méi)有固液常溫下制取氣體（①）和分液（③），故答案為①③；（3）氧化銅和氧化亞鐵分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，又硫酸過(guò)量，則溶質(zhì)A的主要成分為：FeSO4、CuSO4、H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為H2O2，故答案為CuSO4、FeSO4、H2SO4；B；（4）從溶液C中獲得硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會(huì)導(dǎo)致硫酸銅失去結(jié)晶水，應(yīng)該采用的操作方法為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，故答案為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥；（5）①CuSO4與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)、碘化亞銅、硫酸鉀，離子反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2