河北省張家口市宣化市一中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知常溫常壓下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，反應(yīng)完成時(shí)放出熱量為QkJ，則下列關(guān)系正確的是()A．Q＝92.4 B．Q＝46.2 C．Q＜46.2 D．Q>46.22、在一可變密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再次達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.2mol/L。下列有關(guān)的判斷正確的是A．x=3 B．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低3、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．溫度、容積不變時(shí)，通入HCl氣體B．分離出一部分NH3C．容器體積不變，充入氮?dú)釪．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同B．醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐C．煉鐵時(shí)直接采用大量焦炭作為還原劑D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)5、屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定，該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是A．推測(cè)青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度B．通過元素分析與質(zhì)譜法可確認(rèn)青蒿素的分子式C．青蒿素中含有的“”基團(tuán)是酯基D．青蒿素中對(duì)熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“—O—O—”6、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．電池工作時(shí)Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變7、用乙烯和乙醇為原料制取乙二酸二乙酯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型及順序正確的是（）①氧化反應(yīng)②加成反應(yīng)③水解反應(yīng)④酯化反應(yīng)A．②④③① B．④①②③ C．②③①④ D．②③④①8、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag9、下列溶液中，c（H+）最大的是()A．0.1mol/LHCl溶液 B．0.1mol/LNaOH溶液C．0.1mol/LH2SO4溶液 D．0.1mol/LCH3COOH溶液10、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，將C、D分別投入等濃度鹽酸中，C比D反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．DCAB B．DABC C．DBAC D．ABCD11、P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列推論正確的是（）A．正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．當(dāng)1mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量D．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量12、綠色能源是指使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是①太陽能②風(fēng)能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥13、人體內(nèi)缺乏維生素C易患的疾病是()。A．甲狀腺腫 B．軟骨病 C．壞血病 D．白血病14、目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B．升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率C．達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=015、下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②16、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑17、PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H＜0，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4下列判斷不正確的是A．10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）B．當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度＜1.6mol/LD．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2mol/L18、下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→Fe3O4 B．CuO→Cu(OH)2C．HCl→Cl2 D．Na→Na2O19、下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是A．鹽類水解常數(shù)Kh B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KC．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積Kw20、下列現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．將Al粉投入到H2SO4溶液中，有氣泡生成B．配制FeC13溶液時(shí)適當(dāng)加入少量鹽酸C．明礬可作凈水劑D．泡沫滅火器用Al2(SO4)3，與NaHCO3為原料21、有機(jī)物分子基團(tuán)間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，下列敘述說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能 B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．苯酚能與3molH2加成得到環(huán)己醇 D．苯酚和甲醛在一定條件下生成酚醛樹脂22、下列說法正確的是A．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。B．25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動(dòng)，c(H＋)降低C．取c(H＋)＝0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過程中，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole－，該反應(yīng)離子方程式為____________。26、（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)27、（12分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：（1）①實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B_________。②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。②下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是______________________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。28、（14分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。（1）CO2催化加氫能合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，則曲線b表示的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。（2）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_____。②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________，下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)。A．使用催化劑B．增大體系壓強(qiáng)C．增大CO2和H2的初始投料比D．投料比和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度（3）在恒溫恒容條件下，反應(yīng)A達(dá)到平衡的標(biāo)志有_____A．容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．容器中氣體密度不再發(fā)生變化C．容器中氣體顏色不再發(fā)生變化D．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化（4）由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO＋O2↑，每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。29、（10分）氮和硫的化合物對(duì)大氣都有嚴(yán)重污染，據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：(1)NO2與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)△H=a

KJ/mol則該反應(yīng)為_______________反應(yīng)(填放熱或吸熱)，產(chǎn)物ClNO的結(jié)構(gòu)式為_______________(2)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol

NaOH的水溶液與0.2mol

NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3￣)、c(NO2￣)和c(CH3COO￣)由大到小的順序?yàn)開_________________________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10?4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10?5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______________a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH(3)若將SO2,NO2,O2按4:4:3通入水中充分反應(yīng)，寫出總的離子方程式_________________________(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其裝置如圖所示，該電池在工作過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物X。①石墨Ⅰ電極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。②石墨Ⅱ電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；假定完全反應(yīng)計(jì)算放出的熱量，實(shí)際放出的熱量小于完全反應(yīng)計(jì)算放出的熱量?！驹斀狻考俣?.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)，根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1可知，放出的熱量為：92.4kJ×0.5/1=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于46.2kJ,即Q＜46.2kJ，C正確；綜上所述，本題選C。2、C【分析】在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍的瞬間，各組分濃度將減小到原來的一半，即A的濃度為0.25mol/L，根據(jù)題意再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.2mol/L<0.25mol/L，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，由此分析。【詳解】在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍的瞬間，各組分濃度將減小到原來的一半，即此時(shí)A的濃度為0.25mol/L，根據(jù)題意再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度只有0.2mol/L<0.25mol/L，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了。A.容器的容積擴(kuò)大即為減壓，由上分析可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向氣體體積增大，所以x>3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由上分析可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)锽的初始物質(zhì)的量沒有變，而平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】A項(xiàng)、溫度、容積不變時(shí)，通入HCl氣體，HCl與NH3反應(yīng)生成氯化銨，NH3的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A不符合；B項(xiàng)、分離出一部分NH3，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B不符合；C項(xiàng)、容積不變，充入氮?dú)?，反?yīng)氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C符合；D項(xiàng)、充入氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D不符合；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響本質(zhì)是影響反應(yīng)混合物的濃度進(jìn)而影響反應(yīng)速率導(dǎo)致平衡移動(dòng)，注意充入不反應(yīng)氣體，容積不變，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度不變；保持壓強(qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。4、D【詳解】A選項(xiàng)，明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，而膠體具有吸附性可以凈水；自來水是利用強(qiáng)氧化性物質(zhì)來殺菌消毒的，故兩者原理不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鋇餐為硫酸鋇，碳酸鋇可溶于胃酸（HCl）生成可溶性鋇鹽使人中毒，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，焦炭是固體，直接采用，反應(yīng)時(shí)接觸面積不大，反應(yīng)速率不是太快，，一般先將焦炭變?yōu)镃O氣體，再和鐵礦石反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，二氧化碳覆蓋在可燃物的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故D正確；綜上所述，答案為D。5、A【解析】本題在新情境中考查有機(jī)物的提取、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，需要從文字和結(jié)構(gòu)式中提取解題必須的信息，并分析作出判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：能夠采用低溫、乙醚冷浸的方法提取青蒿素，表明青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：元素分析可確定元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得最簡(jiǎn)式。質(zhì)譜法可測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而求得分子式。B項(xiàng)正確；C.青蒿素中“”與烴基碳相連，是酯基。C項(xiàng)正確；D.青蒿素中原子團(tuán)“—O—O—”與過氧化氫中相似（其中氧為－1價(jià)），故對(duì)熱不穩(wěn)定、具有氧化性。D項(xiàng)正確。本題選A。【點(diǎn)睛】NaI變成I2表現(xiàn)還原性，則青蒿素中某基團(tuán)具有氧化性。結(jié)合該基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定和青蒿素結(jié)構(gòu)式，可聯(lián)想到過氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。6、B【解析】A、銅為正極，正極上銅離子得電子，即發(fā)生Cu2++2e-=Cu，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，所以銅棒上有Cu析出，質(zhì)量增大，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，選項(xiàng)B正確；C、在外電路中，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)，負(fù)極鋅失電子生成鋅離子，則Zn2+濃度增大，正極上銅離子得電子生成Cu，則Cu2+的濃度減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7、C【詳解】運(yùn)用逆推法可知，用乙烯和乙醇為原料制取乙二酸二乙酯的步驟為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二酸，在濃硫酸作用下，乙二酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，制備過程中涉及的反應(yīng)及順序?yàn)棰冖邰佗?，故選C。8、B【詳解】A.金屬鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；B.金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，故B符合題意；C.金屬銅是中等活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；D.金屬銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；故選B。9、C【詳解】A．鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫離子濃度是0.1mol/L；B．氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫離子濃度最??；C．硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子濃度是0.2mol/L；D．醋酸是一元弱酸，氫離子濃度小于0.1mol/L；故選C。10、D【詳解】有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，則活潑性A＞B，將C、D分別投入等濃度鹽酸中，C比D反應(yīng)劇烈，則活潑性C＞D。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，說明活潑性B＞Cu。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，則活潑性C＞Cu。因此它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A＞B＞C＞D，故D符合題意。綜上所述，答案為D。11、C【詳解】A、因P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1中，△H為“-”是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原熱化學(xué)方程式可得，熱化學(xué)方程式4P（紅磷，s）?P4（白磷，s）△H=+17kJ?mol-1可知，紅磷的能量比白磷低，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由熱化學(xué)方程式可知，lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成4mol紅磷時(shí)放出17kJ熱量，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)原熱化學(xué)方程式可得，熱化學(xué)方程式4P（紅磷，s）?P4（白磷，s）△H=+17kJ?mol-1可知，4mol紅磷完全轉(zhuǎn)變成1mol白磷時(shí)吸收17kJ熱量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【詳解】煤、石油、天然氣為化石燃料，不屬于綠色能源。①太陽能、②風(fēng)能、③潮汐能等在使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，屬于綠色能源。答案選A。13、C【詳解】A.缺碘易患甲狀腺腫大，故A不選；B.缺鈣易患軟骨病，故B不選；C.缺維生素C易患?jí)难?，故C選；D.白血病是指骨髓造血功能有問題，與壞血病不同，故D不選；答案選C。14、A【詳解】A、催化劑能夠加快反應(yīng)速率，A正確；B、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，因此CO2轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D錯(cuò)誤；正確答案A。15、D【解析】試題分析：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，比如增加固體物質(zhì)的量，不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，①錯(cuò)誤；②升高溫度，會(huì)使得所有化學(xué)反應(yīng)速率均加快，②正確；③縮小反應(yīng)容器的體積，即增大壓強(qiáng)，僅僅適用于體參加的反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④不斷分離出生成物（不是固體產(chǎn)物），會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢，④錯(cuò)誤；⑤加入MnO2，僅會(huì)使得部分化學(xué)反應(yīng)速率加快，催化劑具有專一性的特點(diǎn)，⑤錯(cuò)誤，答案選D。【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響【名師點(diǎn)晴】參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時(shí)：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。16、C【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ш的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。17、C【分析】PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始2.01.00改變0.40.40.4平衡1.60.60.4【詳解】A.10min內(nèi)，v（Cl2）=0.4/10=0.04mol/（L?min），故正確；B.平衡時(shí)氯氣的物質(zhì)的量為0.6×2=1.2mol，故正確；C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度大于1.6mol/L，故錯(cuò)誤；D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相當(dāng)于各物質(zhì)的濃度都減少一半，即減壓，平衡逆向移動(dòng)，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2mol/L，故正確。故選C。【點(diǎn)睛】掌握等效平衡的計(jì)算。（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。18、B【詳解】A、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不選A；B、氧化銅不能直接一步到氫氧化銅，選B；C、氯化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，不選C；D、鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，不選D；答案選B。19、C【解析】A、鹽類水解是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，故A正確；B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱電離，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；C、對(duì)于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小，故C錯(cuò)誤；D、水的電離為吸熱過程，升高溫度,促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)KW增大，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，K增大。20、A【詳解】A.將Al粉投入到H2SO4溶液中，有氣泡生成，是金屬單質(zhì)與酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，故A符合；B.配制FeC13溶液時(shí)適當(dāng)加入少量鹽酸抑制鐵離子的水解，故B不選；C.利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，明礬可作凈水劑，故C不選；D.Al3＋水解溶液呈酸性，而HCO3－水解溶液呈堿性，相互促進(jìn)，故D不選；故選A。21、D【詳解】A.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，是與苯環(huán)相連的甲基被氧化，結(jié)論應(yīng)是苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈甲基的影響，錯(cuò)誤；B.苯酚、乙醇都含有羥基，烴基不同，苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，可說明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，故錯(cuò)誤；C.苯酚和苯均能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，不能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響，錯(cuò)誤；D.苯酚和苯均含有苯環(huán)，苯酚和甲醛在一定條件下生成酚醛樹脂，而苯不能和甲醛在一定條件下生成酚醛樹脂，故能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響，正確。22、C【解析】試題分析：A．向該溶液中加入NaOH溶液，c(OH-）增大，消耗H+，使電離平衡正向移動(dòng)，，c(CH3COO-）增大，減小，錯(cuò)誤；B．水中加入醋酸鈉固體，CH3COO-與H+結(jié)合，水的電離平衡向右移動(dòng)，錯(cuò)誤；C．同pH的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中c(H+）大，與Zn反應(yīng)速率快，正確；D．硝酸鈉溶液中加入鹽酸，Na+、NO3-的物質(zhì)的量不變，c(Na＋）=c(NO3－），錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性與pH離子濃度比較的知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式?！驹斀狻磕彻I(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O。26、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。27、坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【詳解】(1)①根據(jù)儀器的構(gòu)造分析，灼燒海帶的儀器為坩堝，通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。②通過表中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)加入20.00mL硝酸銀溶液時(shí)，電動(dòng)勢(shì)出現(xiàn)了突變，說明滴定終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為0.001mol，說明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗觀察的現(xiàn)象為：液體分上下兩層，下層呈紫紅色；②A．發(fā)生反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應(yīng)，同時(shí)減少后續(xù)實(shí)驗(yàn)使用硫酸的量，故正確；B．根據(jù)反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層，故正確；C．該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層，不是除去有機(jī)雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選AB。③步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過過濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會(huì)導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理。28、H2O反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高250℃BDAD2mol6FeO＋CO22Fe3O4＋C【分析】（1）據(jù)圖，升高溫度，氫氣物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a曲線隨著溫度升高，物質(zhì)的量增大，為二氧化碳，b、c隨著溫度升高其物質(zhì)的量降低，為生成物水、乙烯，但水的變化量大于乙烯，據(jù)此判斷b曲線代表物質(zhì)；（2）①反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高；②據(jù)圖示進(jìn)行分析250℃甲醇轉(zhuǎn)化率最高；由CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ·mol-1可知提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正向移動(dòng)，可降低溫度，增大濃度；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變；（4）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和Fe3O4之間的關(guān)系式計(jì)算；據(jù)圖，反應(yīng)物是二氧化碳和FeO，生成物的四氧化三鐵和C，反應(yīng)條件是700K．【詳解】（1）據(jù)圖，升高溫度，氫氣物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a曲線隨著溫度升高，物質(zhì)的量增大，為二氧化碳，b、c隨著溫度升高其物質(zhì)的量降低，為生成物水、乙烯，但水的變化量大于乙烯，所以b曲線代表H2O。（2）①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高；②據(jù)圖示進(jìn)行分析250℃甲醇轉(zhuǎn)化率最高，故獲取CH3OH最適宜的溫度是250℃；A．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，不能提高轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B、增大體系壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，提高甲醇轉(zhuǎn)化率，故B正確；C、增大CO2和H2的初始投料比，可增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，可增大轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選BD。（3）反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)A.容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，各物質(zhì)百分含量保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器容積不變，則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體密度始終不變，所以當(dāng)容器中混合氣體的密度保持不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)A中，氣體均為無色，容器中氣體顏色不再發(fā)生變化，無法判斷是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，各物質(zhì)百分含量保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選AD。（4