重慶市高2024屆高三第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試題2023.11命審單位：重慶南開中學(xué)考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H—10—16Ni—59Cu—64Tl—204一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.科技發(fā)展離不開化學(xué)。下列說法不正確的是A.“一帶一路”，絲綢制品主要成分為纖維素B.“乘風(fēng)破浪”，航母上的鈦合金鉚釘屬于金屬材料C.“筑夢天宮”，火箭助推劑液氧與臭氧互為同素異形體D.“直上云霄”，客機(jī)所用燃油屬于烴類物質(zhì)2.下列說法正確的是A.SiO?和Al?O?都屬于兩性氧化物B.乙酸與乙醛均能使溴水褪色C.Fe和Cu均能溶于稀硝酸D.CO?和SO?分別與BaCl?溶液反應(yīng),均生成白色沉淀3.下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+A.加入少量NH?Cl溶液B.加入少量FeCl?溶液C.加入少量Ba(OH)?溶液D.通入足量SO?氣體4.用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①裝置——驗(yàn)證SO?還原性B.圖②裝置——在鐵上鍍銅C.圖③裝置——證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕D.圖④裝置——測定醋酸的濃度5.臭氧能將污水中的氰化物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，原理為：503A.N?中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2:1B.第一電離能:C<N<OC.CO?是非極性分子D.HCO?中碳原子雜化方式為sp36.氨氮是水體的污染物之一，工業(yè)上可用次氯酸鈉作處理劑，反應(yīng)方程式為：2NH?+3NaClO=N?+3NaCl+3H?O。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NAA.1L0.1mol/LNaClO溶液中含有0.1NA個(gè)ClO?B.18gH?O中含有的孤電子對數(shù)目為2NAC.生成11.2LN?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.0.5L0.1mol/L氨水中含有0.057.鎳的某種氧化物是一種半導(dǎo)體，具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，已知晶胞邊長為xpm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是A.Ni屬于副族元素B.與Ni2?距離最近且相等的O2?有4個(gè)C.晶體的密度為3×D.若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學(xué)式為Ni?O?N8.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與X、Q相鄰，W與X、Q均不在同一周期且與Z同主族。下列說法正確的是A.W、X、Y三種元素形成的化合物一定只含共價(jià)鍵B.簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>X>YC.X元素氧化物的水化物均為強(qiáng)酸D.Y、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)9.室溫下，將兩種濃度均為0.10mol?L?1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.NaHCO?-Na?CO?混合溶液：3cB.氨水—NH?Cl混合溶液KcNC.CH?COOH-CH?COONa混合溶液：cD.H?C?O?-NaHC?O?混合溶液：2c10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作以及現(xiàn)象能得到正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將白色固體溶解，滴加足量稀鹽酸，將樣品產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色該白色固體為亞硫酸鹽B將甲醇與足量KMnO?溶液混合，紫紅色變淺甲醇被氧化為甲酸C向Mg(OH)?懸濁液中加入幾滴CuSO?溶液,生成藍(lán)色沉淀證明K??[Mg(OH)?]>K??[Cu(OH)?]D將鹽酸與NaHCO?混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚11.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究電解過程中溶液pH變化。裝置、所得數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。電解過程中，充分?jǐn)嚢枋谷芤壕鶆?。下列說法錯(cuò)誤的是A.t?～t?,C?電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H?O-4e?=O?↑+4H?B.CuSO?溶液濃度為0.05mol/LC.電解到t?時(shí)刻，加入(0.49gCuOHD.若使用甲烷燃料電池作電源，t?時(shí)理論上消耗甲烷0.00125mol12.已知2mol金屬鉀和1mol氯氣反應(yīng)的能量循環(huán)如圖所示，下列說法正確的是A.在相同條件下，2Nag=2Na?gB.在相同條件下，2Brg=2Br?gC.△H?<0,，且該過程形成了分子間作用力D.ΔH?+ΔH?+ΔH?+ΔH?=ΔH?13.常溫下,將SO?氣體緩慢通入1L1.0mol/L的NaClO溶液中,充分反應(yīng),溶液pH與通入SO?物質(zhì)的量關(guān)系如圖(忽略溶液體積變化和NaClO、HClO的分解)。下列說法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶液中存在cB.b點(diǎn)x=13,則常溫下HClOC.c點(diǎn)溶液中:(ND.水的電離程度:a<b<c14.E(g)是一種重要的化工原料，以A(g)為原料可合成E(g)，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)分2步進(jìn)行：反應(yīng)i:A反應(yīng)C恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量A(g)和B(g)，圖甲為該體系中A、C、E濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)i和的lnk～1T曲線(lnk=-E*RT+c,云為速率常數(shù)，E?為反應(yīng)活化能，下列說法正確的是A.根據(jù)上述信息可知△H?>△H?B.在t?時(shí)刻之后,反應(yīng)速率v(A)、v(C)、v(E)的定量關(guān)系為vC.反應(yīng)i、的活化能大小關(guān)系為E?i}>E?D.在實(shí)際生產(chǎn)中，充入一定量惰性氣體一定可以提高E的平衡產(chǎn)率二、非選擇題：共58分。15.(14分)鉈(Tl)在工業(yè)中的用途非常廣泛。從某鉛鋅廠的富鉈灰(主要成分為PbO、FeO、Fe?O?、已知：①在氯化物—硫酸水溶液中，Tl以TICl②已知萃取過程的反應(yīng)原理為H③常溫下KspFe(1)Tl與Al同主族，寫出基態(tài)Tl原子的價(jià)電子排布式。(2)寫出“浸?、瘛敝小甌l?O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)“萃取分液”過程若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，必須使用的玻璃儀器有燒杯、(填名稱)。(4)常溫下，向“萃取”過程后的水相中加入NaOH溶液，調(diào)pH回收鐵。已知水相中cZn2?=0.1mol/L，控制pH范圍為(已知當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10??mol/L時(shí)，通常認(rèn)為該離子沉淀完全(5)請從化學(xué)平衡的角度解釋“反萃取”過程中加入(CH?COONH?；溶液的原因。(6)寫出“還原氯化沉淀”中反應(yīng)的離子方程式。(7)已知akg富鉈灰中Tl?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，經(jīng)過上述流程后最終得到純鉈為ckg，則產(chǎn)率為(用含字母a、b、c的表達(dá)式表示)16.(15分)乳酸亞鐵是一種很好的補(bǔ)鐵劑，制備乳酸亞鐵晶體的方法之一是用新制的碳酸亞鐵與乳酸溶液反應(yīng)，下圖為制備的具體流程。某化學(xué)社小組成員模擬上述流程制備乳酸亞鐵晶體，反應(yīng)Ⅰ的裝置如圖所示：完成下列填空：(1)小組成員按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性后加入藥品，打開K?和K?,關(guān)閉K?①儀器B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。②反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉(填“K?"A?"’或“K?”,下同),打開,觀察到B中的溶液會(huì)流入C中，同時(shí)C中析出FeCO?沉淀。③B中產(chǎn)生的氣體除了把B中溶液壓進(jìn)C外，還有什么作用?。④儀器C中生成FeCO?的離子方程式為。(2)反應(yīng)Ⅰ結(jié)束后，小組成員將儀器C中的濁液過濾得到FeCO?；沉淀，若在空氣中過濾時(shí)間過長會(huì)發(fā)現(xiàn)沉淀表面部分呈紅褐色，請用化學(xué)方程式說明原因。(3)反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后，小組成員繼續(xù)加入乳酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8左右，目的是。結(jié)晶時(shí)加入乙醇可以提高乳酸亞鐵的析出率，其原因是。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小組成員用0.1000mol/L酸性KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，通過測定產(chǎn)品中Fe2?的量來計(jì)算產(chǎn)品的純度，測定原理為：MnO4-+5Fe2++8H+17.(14分)碳和氮的化合物在諸多領(lǐng)域有著重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.以CO?和NH?為原料合成尿素的能量變化如圖甲所示。(1)2NH3(g)﹢CO2(g)?CO(NH2)2(s)﹢(2)若向某恒容絕熱的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH?和CO?，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.CO?的體積分?jǐn)?shù)保持不變b.混合氣體的密度不再變化c.化學(xué)平衡常數(shù)不再變化d.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化Ⅱ.NO是主要大氣污染物，可用H?消除NO污染，其反應(yīng)如下：主反應(yīng)：2NOg副反應(yīng)：2NOg(3)某溫度下，將2molNO、3molH?充入某恒容密閉容器中反應(yīng)，設(shè)起始壓強(qiáng)為1MPac若平衡后N?與N?O物質(zhì)的量之比為2：1，NO的轉(zhuǎn)化率為75%，則NO的有效消除率(轉(zhuǎn)化為N?的NO的量與起始最的比值)為%，主反應(yīng)Kp，為((4)還可以利用NH?消除NO污染:4NH?g?+6NOg?5N?g+6H?Og△H<0。在2L剛性容器內(nèi)，分別通入NH?和NO，其它條件不變時(shí)，若相同時(shí)間內(nèi)測得NH?Ⅲ.電解法轉(zhuǎn)化CO?可實(shí)現(xiàn)CO?資源化利用。(5)如圖為電解(CO?制CH?OH的原理示意圖。①Sn片為極(填“陰”或“陽”)。②若維持KHCO?溶液濃度幾乎不變，電解一段時(shí)間后，理論上Pt片產(chǎn)生的混合氣體中組分氣體體積比為(忽略溶液體積變化且不考慮氣體的溶解)。18.(15分)工業(yè)上可利用一種良好的有機(jī)溶劑A制備有廣泛用途的內(nèi)酯F和高分子化合物PC。已知：①有機(jī)物A核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰②R1請回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)B分子的VSEPR模型為，分子中的鍵角是否都相等?(填“是”或“否”)。(3)已知D為乙酸乙酯，則C+D→E的反應(yīng)類型為。(4)F分子內(nèi)含有六元環(huán)，其