寧德市2023-2024學年度第二學期期末高一質量檢測化學試題(考試時間：75分鐘試卷總分：100分)注意：1.本學科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)(共6頁14題)，全部答案必須按要求填在答題卡的相應答題欄內，否則不能得分。2.相對原子質量：H1N14O16Na23S32Fe56I127第Ⅰ卷選擇題(共40分)本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活、科技密切相關。下列說法不正確的是A．曾侯乙青銅編鐘主要由合金材料制成B．石油的分餾、煤的液化均屬于物理變化C．“福建艦”航母使用的航空煤油和柴油的主要成分都是烴D．華為4nm芯片即將上市，高純硅是生產芯片的原料之一2.下列說法正確的是A．CH4的空間結構為平面正方形B．Cl-的結構示意圖：C．三氯甲烷的球棍模型：D．HCl的形成過程：3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在酸性環(huán)境中易發(fā)生歧化反應：Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。下列說法正確的是A．32gS8分子中含有的質子數(shù)為2NAB．常溫下，2gH218O中所含中子數(shù)為NAC．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的數(shù)目為0.2NAD．2molSO2和1molO2在密閉容器中充分反應，生成SO3的分子數(shù)為2NA4.化學物質與生命過程密切相關。下列說法不正確的是A．果糖、蔗糖、麥芽糖都屬于低聚糖B．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和棉花C．油脂不僅可食用，還可用于生產肥皂和油漆D．淀粉、纖維素水解的最終產物均為葡萄糖5.下列實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)能達到實驗目的的是A．石油分餾B．驗證非金屬性：N>C>SiC．用CCl4萃取碘水中的碘，振蕩、放氣D．粗鹽水的過濾6.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍，Y與W的最外層電子數(shù)相同，Z被譽為“國防金屬”，Y、M形成的離子化合物是生活中常見的調味劑和防腐劑。下列說法不正確的是A．月壤中的3He與地球上的3W互為同位素B．WMX的結構式：W-X-MC．最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y>ZD．元素X、M形成的化合物MX2可用作自來水的消毒7.以CO2和NH3為原料合成尿素有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”。在一定溫度下的密閉容器中2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)達到化學平衡。下列說法不正確的是A．v正(NH3)=2v逆(H2O)B．升高溫度，正、逆反應速率都加快C．體系中NH3、CO2、H2O的物質的量之比為2：1：1時，反應一定達到平衡狀態(tài)D．體系中NH3、CO2、H2O的百分組成不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)8.羥基磷灰石(HAP)可作為HCHO與O2反應的催化劑，反應歷程如下(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法不正確的是A．催化劑參與化學反應，反應前后催化劑的質量和化學性質保持不變B．1個CO2分子與1個H2O分子含有的共用電子對數(shù)相同C．根據圖示信息，CO2分子中的氧原子來自于O2和HCHOD．反應歷程中，既有O=O、C-H鍵的斷裂，又有C=О鍵的形成9.空氣吹出法是目前“海水提溴”最成熟的工業(yè)方法，其步驟如下：下列說法不正確的是A．在海水提溴的過程中，步驟③、④的主要目的是實現(xiàn)溴的“富集”B．根據上述流程可判斷氧化性強弱順序：Cl2>Br2>SO2C．步驟②中用空氣和水蒸氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性D．步驟③中用SO2水溶液吸收Br2的原理：Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBr10.某興趣小組擬測定+3=Cl-+3+3H+的反應速率，用10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液進行實驗，所得實驗數(shù)據如圖所示。下列說法不正確的是A．增大KClO3溶液的濃度可以加快反應速率B．0~4min反應速率v(Cl-)=0.0025mol/(L·min)C．0~12min反應速率加快的原因可能是反應放熱，溫度升高，反應速率加快D．由圖中曲線可以預測后期的反應速率仍持續(xù)增大，但增大的幅度變小第Ⅱ卷非選擇題(共60分)本題包括4大題，共60分11.(16分)隨著原子序數(shù)的遞增，9種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的遞變關系如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)e在元素周期表中的位置是____，d、g、h三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為_________(填離子符號)。(2)f的最高價氧化物對應的水化物與g的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____________。(3)d、f所形成的化合物f2d2中的化學鍵類型有________。(4)己知h2i2分子中的各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，h2i2電子式為________；下列敘述中不能說明非金屬性i強于h的是____(填標號)。①比較兩種單質的熔點高低②比較兩種單質與H化合的難易程度③比較兩種簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性④比較兩種氧化物對應的水化物的酸性強弱(5)已知a、b組成的化合物ba4常用作燃料電池的燃料氣。該電池的構造示意圖如圖。①M處通入的是________(填化學式)。②該電池正極的電極反應式是____________。12.(16分)A~D是常見的有機物，H(乙酸苯甲酯)常用于配制香皂、日用化妝品的香精。A是石油裂解氣的主要成分，其產量可用以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，相關物質間的轉化關系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為_________；A在一定條件下可以聚合生成一種高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為________。(2)D中含有的官能團名稱為________；E一F的反應類型為_______。(3)B→C的化學方程式為_______________。(4)實驗室用如圖所示裝置制備H(乙酸苯甲酯)。①D和G生成H的化學方程式為______________。②飽和Na2CO3溶液的作用是溶解揮發(fā)出來的苯甲醇和_______、________。(5)下列有關說法不正確的是___(填標號)。①石油裂解氣中除含有A外，還含有丙烯(CH2=CHCH3)，兩者互為同系物②有機物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③有機物B能用作提取溴水中Br2的萃取劑④有機物D與甲酸甲酯(HCOOCH3)互為同分異構體13.(14分)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要的鐵鹽，用鐵礦石(主要成分為Fe2O3，還含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有機雜質)制備硫酸鐵銨的流程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)灼燒的主要目的是_______。(2)為了提高“酸浸”反應速率，可采取的措施有________(寫出1點即可)。(3)設計實驗驗證“酸浸”后的浸出液中含有Fe2+_________(寫出必要的試劑、操作過程及實驗現(xiàn)象)。(4)濾渣X的主要成分的用途有________(寫出1種即可)。(5)浸出液中加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______________。(6)“操作I”包括_______、過濾、洗滌、干燥。(7)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品中所含結晶水數(shù)目，將樣品加熱到260℃時，失掉3個結晶水，失重11.18%。硫酸鐵銨晶體的化學式為____(x值取整數(shù))。14.(14分)2024年4月25日，搭載神舟十八號載人飛船的長征二號F運載火箭發(fā)射成功，該火箭用N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]作推進劑。氯胺(NH2Cl)是制備偏二甲肼的原料之一，可由NaClO溶液和氨水反應制得。Ⅰ．次氯酸鈉的制備按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置省略)：(1)按氣流從左至右，導管口連接順序為(填小寫字母)：f→_____，_____→_____，_____→_____。(2)裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為____________。(3)裝置B的作用是__________。Ⅱ．氯胺的制備在三頸燒瓶中加入375mL濃度為2mol/L氨水，攪拌冷卻至5℃以下，再加入500mL濃度為0.5mol/LNaClO溶液，反應生成氯胺(NH2Cl)和NaOH。制備裝置如圖(夾持裝置省略)：(4)儀器E的名稱是________。(5)制取氯胺的化學方程式為_______________。Ⅲ．氯胺的濃度測定(6)實驗后，量取20.00mLG中的溶液，加入過量KI溶液(反應原理：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3·H2O+OH-+Cl-+，=I2+I-)，充分反應后，再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液(反應原理：I2+2=2I-+)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則該溶液中氯胺的物質的量濃度為_________。Ⅳ．推進劑的燃燒(7)火箭發(fā)射過程中發(fā)生：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2↑+